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文檔簡介

山西省長治市屯留縣第一中學校2025屆高一下化學期末考試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列根據實驗操作及現象所得結論正確的是A.淀粉與稀硫酸混合共熱,再加新制氫氧化銅加熱,無紅色沉淀,說明淀粉未水解B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒,火焰呈黃色,說明該溶液中不含有鉀元素C.向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間,冷卻后滴加足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,說明該一鹵代烴為溴代烴D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,出現白色沉淀,加稀鹽酸,沉淀不溶解,說明該溶液中存在SO42-2、不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中,能有效鑒別其真假的是()A.觀察顏色 B.查看圖案C.用手掂量輕重 D.滴一滴硝酸在幣的表面,觀察現象3、下列說法正確的是A.醫用酒精的濃度通常是95%B.蛋白質是結構復雜的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四種元素C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料4、下列推斷正確的是()A.根據同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強弱,可判斷該兩元素非金屬性的強弱B.根據同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低,可判斷該兩元素非金屬性的強弱C.根據相同條件下兩主族金屬單質與水反應的難易,可判斷兩元素金屬性的強D.根據兩主族金屬原子最外層電子數的多少,可判斷兩元素金屬性的強弱5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,X、Y的核電荷數之比為3∶4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑6、1.6molCH4與Cl3發生取代反應,待反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大3.3mol,則參加反應的Cl3為()A、5molB、3molC、3.5molD、4mol7、糖類是人體所需的重要營養物質。淀粉分子中不含的元素是A.氫 B.碳 C.氮 D.氧8、某有機化合物的結構簡式如下:此有機化合物屬于①烯烴②多官能團有機化合物③芳香烴④烴的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A.①②③④⑥B.②(④⑥C.②④⑤⑥D.①③⑤9、已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷錯誤的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.可能含有NH4+10、一定條件下,在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮氣和適量的氫氣,發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經過5s后,測得氮氣還剩余3.0mol,在這5s內用氫氣表示的反應速率為()A.0.3mol/(L·s)B.0.6mol/(L·s)C.0.1mol/(L·s)D.0.2mol/(L·s)11、下列說法正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液能與苯發生氧化反應而褪色B.實驗室制取乙酸乙酯時,往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸C.烯烴可以和氫氣發生加成反應,以此制備新戊烷D.CF2Cl2只有一種結構12、我國的自來水一般是用氯氣消毒的。某學生用這種自來水配制下列物質的稀溶液,不會產生明顯的藥品變質的是A.AgNO3 B.KI C.NaClO D.FeCl213、甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的反應是(CH3)2C==O+HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4,90年代新的反應是:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2==C(CH3)COOCH3,與舊法比較,新法的優點是:①原料無爆炸危險;②原料都是無毒物質;③沒有副產物,原料利用率高;④對設備腐蝕性較小。正確的是A.①② B.③④ C.①③ D.②④14、下列關于環境問題的說法正確的是①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應③燃煤時加入適量的石灰石,可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解,故不會導致水體污染A.①②B.③④C.②③D.②④15、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A.氫氧化鐵膠體常用于凈水,是因其具有殺菌消毒作用B.金屬鎂的熔點高達2800℃,是優質的耐高溫材料C.化學電源的能量轉化率是燃料燃燒所不可比擬的D.通入過量空氣,可以使燃料充分燃燒,同時提高熱能利用率16、一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60s達到化學平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol·(L·s)-1B.當X、Y、Z的速率比為2:1:1時,達到化學平衡狀態C.反應放出的熱量可用于提高反應速率D.反應達到平衡時,n(X):n(Y)=1:1二、非選擇題(本題包括5小題)17、I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。II.某些有機物的轉化如下圖所示。已知:A是營養物質之一,米飯、饅頭中富含A,在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分,D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團的名稱為______;反應③的反應類型為______,反應④的化學方程式為______。(5)反應④中,D斷裂的化學鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片,錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液,實驗結束后振蕩錐形瓶內液體,看到有氣泡產生,產生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示),將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。18、有機物A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體,E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的結構簡式為_____。(2)B分子中的官能團名稱是_____,F的結構簡式為_______________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:②_____________________________________________:反應類型是_____;③_____________________________________________;反應類型是_____;19、實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣,純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體,其反應裝置示意圖如圖,回答下列問題:(1)A裝置可制取氯氣,反應前分液漏斗中藥品為__.(2)寫出A裝置中制取氯氣所發生的化學方程式是__.(3)裝置B中盛放的試劑是__.(4)裝置E的作用是__.(5)裝置C的作用是__.(6)裝置F中發生反應的化學方程式是__.20、在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯,請回答下列問題。(1)乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。(2)制取乙酸乙酯反應的化學方程式為________________,反應類型是____________。(裝置設計)甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置:(3)請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置是______(選填“甲”或“乙”),丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一作用是___________________。(實驗步驟)①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對試管A加熱;⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。(問題討論)(4)步驟①裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查______________________。(5)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。(6)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。21、H2O2是一種綠色試劑,在化學工業中用于生產過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫藥工業用作殺菌劑、消毒劑。某化學小組為探究H2O2的性質做了如下實驗:(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據。研究小組在設計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置,完成圖1方框內的裝置示意圖(要求所測得的數據能直接體現反應速率大小)。________圖1圖2(3)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關問題:①可通過觀察________,比較得出結論。②有同學提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗證猜想:所需試劑操作及現象結論________________Cl-對H2O2分解無催化作用

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A選項,淀粉與稀硫酸混合共熱,要先加氫氧化鈉使溶液調至堿性,再加新制氫氧化銅加熱,有紅色沉淀,說明淀粉水解,沒有加氫氧化鈉使溶液調至堿性,沒有改現象,不能說淀粉沒水解,故A錯誤;B選項,用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒,火焰呈黃色,只能說明該溶液中含有鈉元素,不能說明不含有鉀元素,故B錯誤;C選項,向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間,發生了水解反應,冷卻后滴加足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,說明生成了AgBr沉淀,說明該一鹵代烴為溴代烴,故C正確;D選項,向某溶液中滴加BaCl2溶液,出現白色沉淀,加稀鹽酸,沉淀不溶解,該溶液中可能存在SO42-、Ag+,故D錯誤;綜上所述,答案為C。2、D【解析】

A.二者顏色相同,無法鑒別,故A錯誤;B.二者都能做出各種圖案,無法鑒別,故B錯誤;C.金幣質量差別較小,用手掂量輕重誤差較大,無法鑒別,故C錯誤;D.銅與硝酸反應生成硝酸銅,溶液為藍色,金與硝酸不反應,故D正確;故答案為D。3、B【解析】

A、醫用酒精的濃度通常是75%,此濃度殺菌消毒作用強,故A錯誤;B、蛋白質是氨基酸通過形成肽鍵發生縮聚反應形成,氨基酸中含有氨基與羧基,蛋白質是結構復雜的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四種元素,故B正確;C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物,油脂不是高分子化合物,故C錯誤;D、合成纖維是有機高分子材料,光導纖維是新型無機非金屬材料,故D錯誤;故選B。【點睛】本題的易錯點為A,要注意不是乙醇的濃度越高,殺菌消毒能力越強,在75%左右時能夠將細菌完全殺死。4、C【解析】

A.元素的最高價含氧酸的酸性越強,則該元素非金屬性越強,故A錯誤;B、氫化物沸點高低與晶體類型等因素有關,和元素的非金屬性強弱沒有必然聯系,故B錯誤;C、元素的單質與水反應的越容易,則該元素金屬性越強,反之越弱,故C正確;D、當元素原子電子層數相同時,才可以根據最外層電子數的多少判斷金屬性的強弱,故D錯誤.故選:C.5、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,則X為C元素,X、Y的核電荷數之比為3:4,則Y為O元素,W-的最外層為8電子結構,W為F或Cl元素,金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應,則Z為Na元素,W只能為Cl元素,則A.X與Y形成的化合物有CO、CO2等,Z的最高價氧化物的水化物為NaOH,CO和NaOH不反應,故A錯誤;B.一般說來,電子層數越多,原子半徑越大,電子層數相同,質子數越多,半徑越小,則原子半徑大小X>Y,Z>W,故B錯誤;C.化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3,NaClO3存在離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D.Y的單質臭氧,W的單質氯氣,對應的化合物ClO2,可作為水的消毒劑,故D正確。故選D。6、A【解析】試題分析:1.6molCH4與Cl3發生取代反應,反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大3.3mol,設CH3Cl的物質的量是xmol,則CH3Cl3的物質的量是x+3.3mol,CHCl3的物質的量x+3.4mol,CCl4的物質的量x+3.6mol,根據碳元素守恒可得1.6=x+x+3.3+x+3.4+x+3.6,解得x=3.1mol,根據取代反應的特點,生成相應的有機取代產物時消耗氯氣的物質的量與生成有機產物的物質的量之比等于有機物分子中Cl的個數,所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質的量是3.1mol、3.3mol×3=3.6mol、3.4mol×3=1.4mol、3.7mol×4=3.8mol,所以共消耗氯氣的物質的量是3.1+3.6+1.4+3.8=4.3mol,答案選A。考點:考查化學反應的計算7、C【解析】

此題屬于一道簡單題目,考點為營養物質中糖類的組成元素。【詳解】淀粉屬于多糖,分子組成為(C6H10O5)n,組成元素為C、H、O,不含N元素;故選C。8、B【解析】由題給的結構簡式可知,有機物中含有碳碳雙鍵,還含有O元素,所以①錯誤;含酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵,所以②正確;含苯環,但還含O元素,則不屬于芳香烴,則③錯誤;含C、H、O三種元素,為烴的含氧衍生物,則④正確;該有機物的相對分子質量應在10000以下,不屬于高分子,則⑤錯誤;含苯環,為芳香族化合物,故⑥正確;所以正確的是②④⑥,故選B。9、A【解析】Fe2+、I-均與溴水發生氧化還原反應后,溶液具有顏色,由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知,則向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色,則一定不含Fe2+,一定含SO32-,又離子濃度相等、溶液為電中性,若陰離子只有SO32-,則含

Na+、NH4+、K+中的兩種,若含SO32-、I-,則含

Na+、NH4+、K+,若含SO32-、SO42-,不遵循電荷守恒,則一定不存在SO42-,故選A。10、A【解析】分析:經過5s后,測得氮氣還剩余3.0mol,反應消耗的氮氣的物質的量為1mol,氮氣的濃度變化為:c(N2)=1.0mol2L=0.5mol/L,再根據v(N2)=△c△t詳解:經過5s后,氮氣的濃度變化為:c(N2)=1.0mol2L=0.5mol/L,氮氣的平均反應速率為:v(N2)=△c△t=0.5mol/L5s點睛:本題考查了化學反應速率的簡單計算,題目難度不大,注意掌握反應速率的概念及表達式,試題培養了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。11、D【解析】

A、苯分子中不含碳碳雙鍵;B、加入濃硫酸時需防止放熱造成液體飛濺;C、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基,這個碳原子不可能與其他碳原子形成碳碳雙鍵;D、甲烷為正四面體結構。【詳解】A項、苯分子中不含碳碳雙鍵,不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;B項、實驗室制取乙酸乙酯時,為防止加入濃硫酸時放熱造成液體飛濺,應先加入乙醇,再加濃硫酸,最后慢慢加入冰醋酸,故B錯誤;C項、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基,這個碳原子上沒有氫原子,不可能由烯烴和氫氣發生加成反應制得,故C錯誤;D項、甲烷為正四面體結構,則CF2Cl2只有一種結構,沒有同分異構體,故D正確;故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質,注意把握常見有機物的結構和性質是解題的關鍵。12、C【解析】

氯氣部分溶于水,Cl2+H2OHCl+HClO,所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。A、AgNO3與鹽酸反應生成難溶的氯化銀而變質,A錯誤;B、碘化鉀被氯氣氧化而變質,B錯誤;C、由于次氯酸鈉起漂白作用時需要轉化為次氯酸,所以可以用自來水配制次氯酸鈉溶液,C正確;D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質,D錯誤;答案選C。13、B【解析】

①CH3C≡CH、CO都是氣體,與空氣混合,遇明火即有爆炸危險,①錯誤;②HCN、CO為有毒物質,②錯誤;③新法只生成甲基丙烯酸甲酯,沒有副產物,原料利用率高,③正確;④舊法中使用的H2SO4、HCN等對設備有腐蝕作用,而新法中沒用酸,故新法對設備腐蝕性較小,④正確,答案選B。14、C【解析】分析:酸雨是指pH<5.6的雨水;二氧化碳的大量排放是將導致溫室效應的主要原因;在煤中加入石灰石可以減少二氧化硫氣體的排放;磷元素會造成水體富營養化,藻類瘋長導致水體污染。詳解:①pH小于5.6的降水才屬于酸雨,①錯誤;②二氧化碳是一種溫室氣體,大量排放CO2,將導致溫室效應加劇,②正確;③煤燃燒時應加入適量的石灰石,可減少廢氣中的二氧化硫。因為煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質,③正確;④磷元素是植物的營養元素,濃度大會造成浮游植物的瘋長,導致水體缺氧,動植物大量死亡,④錯誤。答案選C。15、C【解析】A、Fe(OH)3膠體具有吸附性,可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降,從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒,選項A錯誤;B.鎂熔點低,能在空氣中燃燒,不能用于耐高溫材料,氧化鎂具有較高熔點,為良好的耐高溫材料,選項B錯誤;C.化學電源的能量轉化率是燃料燃燒所不可比擬的,選項C正確;D、通入過量空氣,部分燃料不充分燃燒,反而降低熱能利用率,選項D錯誤。答案選C。16、C【解析】

A.v(Z)==0.0005mol/(L?s),速率之比等于化學計量數之比,所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s),故A錯誤;B.根據方程式,任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1,不能說明達到化學平衡狀態,故B錯誤;C.隨著反應的進行,溫度逐漸升高,反應速率會加快,故C正確;D.根據方程式,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g),反應的X和Y是2:1,反應達到平衡時,n(X):n(Y)一定不等于1:1,故D錯誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BDB羥基氧化反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OC一O2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑分液【解析】分析I.主要考察有機物的結構與性質,A表示的是甲烷,正四面體;B表示的是乙烯,平面型分子;C表示正丁烷,碳鏈在空間呈鋸齒狀;D表示的是苯分子,平面型分子。II.主要考察簡單的有機推斷,本題的突破口為A是營養物質之一,米飯、饅頭中富含,則A為淀粉;C是白酒的主要成分,則C是乙醇。乙醇經過氧化反應生成D乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應。詳解:I(1))B是乙烯和D是苯,兩者都是平面型分子,分子中所有原子共面;(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色,B為乙烯含有碳碳雙鍵;因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色;(3)苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發生硝化反應,方程式為。II.(4)由推斷可知,C是乙醇,其中含有羥基;乙醇經過氧化反應生成D乙酸,所以③的反應類型為氧化反應;乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;(5)酯化反應中乙酸中脫去-OH,乙醇中脫去-H,因此D斷裂的化學鍵是C-O鍵;(6)上述酯化反應中產物中混有部分乙酸,乙酸的酸性強于碳酸,因此可發生反應2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑,產生氣泡;因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶,所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點睛:本題為一道就簡單的有機推斷題。Ⅰ重點考察了幾種重要有機物的結構與性質。甲烷空間構型為正四面體,乙烯的空間構型為平面,苯的空間構型為平面,乙炔的空間構型為直線型。Ⅱ重點考察乙酸乙酯的制備及酯化反應的反應原理。酯化反應中乙酸中脫去-OH,乙醇中脫去-H。18、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(酯化反應)【解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機物,E是酯,酸和醇反應生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,D能與碳酸鈉反應產生氣體,則D為酸;A反應生成B,碳原子個數不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3,A反應生成F,F是一種高聚物,則F為,據此分析解答。【詳解】(1)根據以上分析知,A為乙烯,結構簡式為H2C=CH2,故答案為:H2C=CH2;(2)B為乙醇,分子中的官能團是羥基,F是聚乙烯,結構簡式為,故答案為:羥基;;(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛,反應的化學方程式為:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,該反應屬于氧化反應;反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應屬于酯化反應,也是取代反應,故答案為:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(或取代反應)。19、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶,防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳,所以分液漏斗中為濃鹽酸;(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水,化學方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(3)濃鹽酸具有揮發性,制備的氯氣中含有氯化氫,要制備純凈的氯氣應除去氯化氫,氯化氫易溶于水,而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫;

(4)氯氣與氫氧化鈉反應,被氫氧化鈉吸收,容易發生倒吸,裝置E作用作為安全瓶,防止倒吸的發生;

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣,進入D裝置前應進行干燥,所以C裝置的作用是干燥氯氣;

(6)氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,化學方程式:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;點睛:明確氯氣制備原理和氯氣的性質是解題關鍵,實驗應注意的問題:①反應不能加強熱:因為濃鹽酸有較強的揮發性,若加強熱會使氯氣中有大量的HCl雜質,并且降低了HCl的利用率;②稀鹽酸不與MnO2反應,因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣;③氯氣中混入HCl的除雜:HCl的除雜一般使用飽和食鹽水,因為水會吸收部分的氯氣;④隨著反應的進行,濃鹽酸的濃度逐漸變小,稀鹽酸與MnO2不反應,因此濃鹽酸不能耗盡。20、羥基羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應或取代反應乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析:乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應,生成乙酸乙酯和水;乙酸和乙醇易溶于水,導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上,而不插入液面下是為了防止倒吸,球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用;實驗前,要檢查裝置的氣密性;實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯),二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解:(1)乙醇的結構簡式為:CH3CH2OH、乙醇的結構簡式為CH3COOH,根據結構簡式分析,乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案:羥基羧基。(2)乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水,其反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,屬于取代反應。答案:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;取代反應

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