寧波市2023學年第一學期期末九校聯考高二化學試題考生須知：1.本試題滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡上。3.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應區域內，答案寫在本試題卷上的無效。4.本試卷中可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Zn65Ag108Sn119I127選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分，請將你認為正確的答案填涂在答題卡相應位置)1.膠體有別于其他分散系的本質區別是A.分散質粒子大小在1～100nm B.能透過濾紙C.電泳 D.丁達爾效應2.下列各組物質中，按沸點由低到高的順序排列正確的是A.H2O、H2S、H2Se、H2Te B.CH4、CCl4、CBr4、CI4C.金剛石、P4、O2 D.碳化硅、二氧化硅、晶體硅3.下列有關說法正確的是A.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：B.用Pt電極電解一定量的稀硫酸溶液，電解一段時間后溶液的PH值不變C.電解精煉銅時，電解質溶液中均保持不變D.金屬Cu無論在酸性條件下，還是在堿性條件下發生的都是吸氧腐蝕4.為阿伏加德羅常數的值?下列說法正確的是A.標準狀況下，中含有的氯原子數為B.溶液中的數目為C.密閉容器中，和在催化劑作用下充分反應后分子總數為D.1molNa與足量反應生成和的混合物，轉移的電子數為5.官能團決定有機物的化學特性。下列有機物中，既能使溴水褪色又能跟金屬鈉反應，還可以和碳酸鈉溶液反應的是A.CH2=CHCH2OH B.CH2=CHCHOC.CH2=CHCOOH D.CH2=CHCOOCH36.下列說法不正確的是A.做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須用過量的氯氣或雙氧水氧化IB.冷卻結晶時，溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小C.其他條件相同時，雙氧水在堿性溶液中分解速率比在酸性溶液中快D.如果酸液濺入眼內，用大量水沖洗后，立即送醫院診治7.下列根據實驗現象得出結論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明SO2具有漂白性C向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO38.下列離子方程式書寫正確的是A.白醋與次氯酸鈉溶液混合產生黃綠色氣體：B.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：C.向溶液中通入過量：D.向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：9.金屬M在潮濕的空氣中會形成一層致密穩定的3M(XY)2?MZX3，X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數是Y的8倍，基態X和Z的未成對電子數相同，M是人體必需的元素之一。1molMZX3，含有42mol質子，下列說法正確的是A.離子半徑：M＞X B.X、Y、Z的電負性大小為：X＞Z＞YC.M的最高價氧化物對應水化物為強堿 D.第一電離能：Z＞X10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、B.水電離的mol?L的溶液中：、、、C.明礬溶液中：、、、D.的溶液中：、、、二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分，請將你認為正確的答案填涂在答題卡相應位置)11.以、為原料合成涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：在5MPa下，按照投料，平衡時，CO和在含碳產物中物質的量分數及的轉化率隨溫度的變化如圖。下列說法正確的是A.反應Ⅲ中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.曲線代表CO在含碳產物中物質的量分數C.該條件下溫度越低，越有利于工業生產D.圖示270℃時，平衡體系中的體積分數約為66.6%12.Burns和Dainton研究發現Cl2與CO合成COCl2的反應機理如下：①Cl2(g)?2Cl?(g)快②CO(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快③COCl?(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Cl?(g)慢反應②的速率方程為v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)。下列說法錯誤的是A.反應①的活化能大于反應③的活化能B.反應②的平衡常數K=C.要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率D.選擇合適的催化劑能提高單位時間內COCl2的產率13.與在不同催化劑作用下反應生成的反應歷程圖(為過渡態。*表示吸附在催化劑表面的物種)如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為放熱反應B.催化劑1和催化劑2均降低了反應的焓變C.反應過程中有非極性鍵的斷裂和形成D.催化劑1作用下的決速步為14.下列溶液中，加入(或通入)某物質后，發生反應的先后順序正確的是A.在含等濃度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Fe3+、H+、Cu2+B.在含等濃度的I、S2、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、S2C.在含等濃度的AlO、CO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO、COD.在含等濃度的Mg2+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Mg2+、NH、H+15.將溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.當混合溶液呈中性時，B.曲線表示與的變化關系C.溶液中D.的數量級為16.電解液來源豐富、成本低廉的新型酸堿混合鋅鐵液流電池的示意圖如圖，下列說法錯誤的是A.放電時，電流由B經導線流向AB.放電時，負極反應式為C.離子交換膜a為陽離子交換膜D.充電時，每轉移電子，參與反應的鐵元素質量為17.向和的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質完全反應，得到標準狀況下和的混合氣體及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為。下列有關說法正確的是A.與的物質的量之比為 B.硝酸的物質的量濃度為2.4mol/LC.產生的的體積為(標況) D.、與硝酸反應后剩余為18.是離子晶體，具有反螢石結構，晶胞如圖所示，其晶格能可通過圖中的循環計算得到。下列說法錯誤的是A.Li第一電離能為B.Li的配位數為4C.晶格能為D.晶胞參數為anm，則的密度為19.白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是（）A.無色溶液B做焰色反應實驗，火焰可能顯紫色B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl20.下列實驗方案設計、現象和結論不正確的是實驗目的方案設計現象和結論A探究反應物濃度對化學反應速率的影響分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現渾濁的時間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應速率B探究壓強對化學反應速率的影響在容積不變的密閉容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣反應速率不變，說明化學反應速率不受壓強影響C探究溫度對化學平衡影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，△H＜0熱水中氣體顏色深，冰水中顏色淺，說明其他條件不變時，升高溫度，會使化學平衡向吸熱方向移動D探究KI與FeCl3反應的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度A.A B.B C.C D.D非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極材料的鋰離子電池，具有循環壽命長、安全性能好、無環境污染等特點。（1）磷酸鐵鋰具有橄欖石結構，空間骨架結構不易發生形變，化學性質穩定。①基態的價層電子排布式為_______。②Li、P、O三種元素的電負性由大到小的順序是_______。（2）硫酸亞鐵(FeSO4)可用于制備磷酸鐵鋰。①根據價層電子對互斥理論可知，的空間結構為_______。②比較S原子和O原子的第一電離能大小，并從原子結構的角度說明理由：_______。（3）草酸亞鐵(FeC2O4)也可用于制備磷酸鐵鋰。草酸根離子的結構簡式為，其中碳原子的雜化軌道類型為_______。（4）磷酸鐵(FePO4)與磷酸鐵鋰結構相似，其中圍繞和分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。充放電過程中，中的會不斷脫嵌或嵌入鏈之間的孔道內，其結構變化如圖所示。①i表示_______(填“充電”或“放電”)過程。②已知Li+的脫嵌率=。某時刻，若正極材料中Li+的脫嵌率為，則其中_______。22.結晶水合物X由4種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：黑色固體B用100mL2.0mol/LH2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30molNaOH恰好中和。（1）組成X的元素有H、O和___________(填元素符號)，A的兩種成分為___________(填寫化學式)。（2）寫出X隔絕空氣加熱分解的化學方程式___________。（3）寫出金屬粉末C生成深藍色D溶液的離子方程式___________。（4）黑色固體B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氫氧化鈉溶液，生成的藍色沉淀可能是氫氧化物、堿式硫酸鹽或兩者的混合物(都難溶于水，易溶于強酸)，請設計一個實驗方案證明藍色沉淀只有氫氧化物沒有堿式硫酸鹽：________。23.丙烯是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應Ⅰ(直接脫氫)：反應Ⅱ(氧化脫氫)：反應Ⅲ(氫氣燃燒)：回答下列問題：（1）_____kJ/mol。（2）對于反應Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入和Ar的混合氣體。在溫度為時，的平衡轉化率與通入氣體中的物質的量分數的關系如圖1①結合圖1，從平衡移動的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。②若要將的平衡轉化率提高到60％，則_____。（3）恒溫條件下，測得反應Ⅰ平衡時的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖2.請在圖上畫出平衡時的物質的量濃度隨平衡總壓變化的曲線_____。(在圖中C點平衡總壓為10Mpa時，丙烷和丙烯的物質的濃度相等)。（4）①關于反應Ⅲ，下列說法正確的是_____。A．該反應在任何溫度下都能自發進行B．升高溫度，反應Ⅱ的平衡常數增大C．通入的氧氣越多，越有利于丙烷的氧化脫氫D．將水液化分離出來，既可以加快反應速率，又能提高轉化率②與直接脫氫反應相比，氧化脫氫制備丙烯的優點是_____。（5）研究表明，可催化氧化脫氫制丙烯。在p=0.1MPa，，催化劑X的催化下，氣體按一定流速通過反應器，丙烷轉化率和產物選擇性(丙烯的選擇性=丙烯的產率÷丙烷的轉化率×100％)隨溫度變化如下表：t℃丙烷轉化率產物的選擇性CO4004.0693.122.204.6850012.3291.233.165.61600352285.447.736.83下列說法不正確的是_____。A.在較高溫度下，催化劑X可提高產生丙烯反應的速率B.催化氧化脫氫制丙烯的反應是放熱反應C.相同條件下，使用不同的催化劑，丙烷的平衡轉化率相同D.溫度升高，催化劑X的活性下降，丙烯的產率降低24.鈷在現代有著廣泛應用，如草酸鈷可作指示劑與催化劑，氯化鈷是一種飼料營養強化劑．利用水鈷礦（主要成分為，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸鈷晶體和氯化鈷晶體，依據以下制備流程回答下列問題：已知：①具有強氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀．③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀277.67.64.07.7沉淀完全3.79.69.25.19.8（1）為加快鈷礦“浸出”效率，可采取的措施是______（任選一條），浸出過程中加入的與反應的離子方程式為______．（2）加入的作用是______，后續加入調pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．（3）NaF溶液可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中，則：______．［已知：，］（4）加入萃取劑可以除去的雜質離子是______．（5）操作Ⅰ包括：向水層加入濃鹽酸調整pH為2~3，___