一輪復習精品資料(高中)PAGE1-課后限時集訓(十七)(建議用時：40分鐘)1．2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37A．In是第五周期ⅢA族元素B．eq\o\al(115,49)In的中子數與電子數的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH〖〖答案〗〗D2．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數值和其族序數相同D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2＋C〖短周期元素的正化合價數值不一定和其族序數相同，如C有＋2、＋4價，N有＋1、＋2、＋3價等。〗3．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S>CDt℃時，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br>IC〖金屬元素金屬性越強，其單質化學性質越活潑，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，A、B正確；非金屬性越強，其單質越易與H2發生化合反應，D正確；C中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。〗4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是()A．X、Y的最高價氧化物都可以作耐火材料B．Z的非金屬性小于WC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．X的單質可分別與Z、W的單質發生氧化還原反應C〖依據題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，都可作耐火材料，A項正確；同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，O的非金屬性強于N的，B項正確；氫氧化鋁不能溶于稀氨水，C項錯誤；鎂能分別與氮氣、氧氣發生氧化還原反應，D項正確。〗5．下列說法不正確的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA．穩定性：HBr<HI<HAtB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中元素Pb的金屬性最強〖〖答案〗〗A6．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．化合物RX中含共價鍵B．化合物X2MC．M的單質常溫常壓下為氣體D．Y形成的化合物種類最多D〖X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R原子的最外層只有一個電子，為第ⅠA族元素；Y原子的最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子的最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M原子的最外層有6個電子，位于第ⅥA族；R的原子半徑最大，為Na，X的原子半徑最小，為H；Y和Z的原子半徑接近、M的原子半徑大于Y且最外層電子數大于Y，所以Y為C、Z為N、M為S。化合物NaH中只含有離子鍵，A項錯誤；H2S在水溶液中部分電離，為弱電解質，B項錯誤；單質硫在常溫常壓下為固體，C項錯誤；有機化合物中都含有C元素，故其形成化合物種類最多，D項正確。〗7．五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是()A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金屬性：Y<QB．X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩定結構C．X與Y形成的化合物只含有共價鍵D．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種C〖W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0，Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。〗8．(2020·百師聯考)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W是第二周期簡單氫化物沸點最高的非金屬元素，X的最高正價與最低負價的代數和為4，非金屬Y的族序數大于W，Z元素是常見的金屬元素，能形成多種氧化物，其中的一種氧化物具有磁性。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：X>Y>WB．W、X、Y的氫化物均只含極性共價鍵C．W、Y的常見單質均有較強的氧化性D．Z與Y形成的二元化合物均可通過化合反應制得B〖由題知，W、X、Y、Z依次是O、S、Cl、Fe。簡單離子半徑：S2－>Cl－>O2－，故A正確；H2O2既含極性鍵又含非極性鍵，故B錯誤；O2、O3、Cl2均有較強的氧化性，故C正確；FeCl3可通過Fe與Cl2化合或者FeCl2與Cl2化合得到，FeCl2可通過Fe與FeCl3化合得到，故D正確。〗9.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是()XYZWA．原子半徑(r)大小比較：r(X)>r(Y)B．X和W可形成共價化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強C〖根據題圖中各元素在周期表中的位置及原子序數之和為48，可推斷出X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故r(N)>r(O)，A項正確；根據N和Cl的最外層電子數可推斷，N和Cl可形成共價化合物NCl3，B項正確；分子晶體熔沸點與相應元素非金屬性無關且沸點：HCl<H2S，C項錯誤；Z(S)的非金屬性弱于Y(O)，故還原性(失電子能力)：S2－>O2－，D項正確。〗10．A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的氣態氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。(1)E元素在周期表中的位置為。W的原子結構示意圖為。(2)A、X兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：。用電子式表示化合物D2W的形成過程。(3)下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是(填字母)。a．W單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molW單質比1molS得電子多c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)實驗室制備A和X形成的氣態化合物的化學方程式為。(5)經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式。11.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如圖。下列說法正確的是()A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B．最簡單氣態氫化物的穩定性：Y>Z>RC．工業上通常采用電解法冶煉Q的單質D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現象C〖短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，說明X為氫元素，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，為碳元素，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質，為活潑金屬或為鈉、鎂、鋁。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，根據溶液的pH變化分析，應為硫化氫和二氧化硫的反應，即R為硫，Z為氧。〗12.(2020·天一大聯考)短周期元素Z、W、X、Y的原子半徑逐漸減小且分占兩個周期，Z有兩個電子層，這四種元素組成的某陰離子的結構如圖所示，圖中各原子均滿足穩定結構。下列敘述錯誤的是()A．非金屬性：X>Z>YB．X和Y形成的化合物只含極性鍵C．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．Z、W、X、Y四種元素可以形成多種化合物B〖圖中各原子均滿足穩定結構，Z能形成四個鍵，Z有兩個電子層，故Z是C，四種元素的原子半徑按照Z、W、X、Y的順序逐漸減小，W能形成三個共價鍵，故W是N，X能形成一個或兩個共價鍵，故X是O，Y是H。非金屬性：O>C>H，A項正確；H2O2既含極性鍵又含非極性鍵，B項錯誤；HNO3是強酸，C項正確；C、N、O、H可以形成多種有機物，D項正確。〗13．(2020·皖江聯考)X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大；Z的原子序數等于X、Y原子序數之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質，相互轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．W、Z、Y、X元素的原子半徑依次減小B．簡單氣態氫化物的沸點Z比W的高C．工業上可用電解熔融的W元素氯化物制備WD．非金屬性：Y>Z>XC〖X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大，則W為Na；Z的原子序數等于X、Y原子序數之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質，相互轉化關系如圖，根據連續的M，則M為氧氣，Z為O，A為氨氣，B為NO，C為NO2，D為N2，則X為H，Y為N。〗14．(2020·長沙聯考)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W的單質與H2在暗處能劇烈化合并發生爆炸，X的周期數等于族序數，X與Y形成的化合物與水反應產生白色沉淀和H2Y氣體。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<ZB．簡單陰離子的還原性：W<Y<ZC．元素的最高正化合價：X<Y<WD．X、Z的最高價氧化物的水化物之間能反應D〖首先這些元素都是短周期元素。W的單質與H2在暗處能劇烈化合并發生爆炸，說明W是F元素，H2Y中Y的化合價是－2，易知Y是O或者S，考慮到H2Y是某化合物和水反應得到，說明Y必是S元素，X的周期數等于族序數說明X是H、Be或者Al，X和Y形成的化合物與水反應，說明發生陰陽離子的水解，合理的推斷是X是Al元素，繼而XY形成的化合物為Al2S3，其水解得到白色沉淀Al(OH)3和H2S氣體，又W、X、Y、Z是原子序數依次增大，Z是Cl元素，故W、X、Y、Z是F、Al、S、Cl。〗15.(2020·河南名校聯考)已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構C．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態D．X、Y、Z、W可形成原子個數比8∶1∶2∶3的化合物D〖X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數，根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。〗16．現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數目的質子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：(1)寫出B(單質)＋乙→甲＋C(單質)的化學方程式：。(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是(填寫序號)。①A②B③C④D(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能發生反應，②甲、丙都是無色有刺激性氣味的物質。據此，請回答下列問題：A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置：；B．寫出C(單質)＋丙→乙＋丁的化學方程式：。〖〖解析〗〗根據題給信息可初步確定A是氫元素，考慮到B(單質)可置換出C(單質)，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，D是碳元素或氮元素；如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素，這與“C、D結合生成化合物丁”和“C單質與丙反應生成丁和乙”矛盾，故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO、CO或CO2。(3)由信息可知丙為NH3，丁為NO，故D元素為氮元素，在周期表中位于第二周期ⅤA族；C(單質)＋丙→乙＋丁的化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do6(△))4NO＋6H2O。〖〖答案〗〗(1)2F2＋2H2O=4HF＋O2(2)④(3)第二周期ⅤA族4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do6(△))4NO＋6H2O課后限時集訓(十七)(建議用時：40分鐘)1．2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37A．In是第五周期ⅢA族元素B．eq\o\al(115,49)In的中子數與電子數的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH〖〖答案〗〗D2．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數值和其族序數相同D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2＋C〖短周期元素的正化合價數值不一定和其族序數相同，如C有＋2、＋4價，N有＋1、＋2、＋3價等。〗3．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S>CDt℃時，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br>IC〖金屬元素金屬性越強，其單質化學性質越活潑，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，A、B正確；非金屬性越強，其單質越易與H2發生化合反應，D正確；C中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。〗4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是()A．X、Y的最高價氧化物都可以作耐火材料B．Z的非金屬性小于WC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．X的單質可分別與Z、W的單質發生氧化還原反應C〖依據題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，都可作耐火材料，A項正確；同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，O的非金屬性強于N的，B項正確；氫氧化鋁不能溶于稀氨水，C項錯誤；鎂能分別與氮氣、氧氣發生氧化還原反應，D項正確。〗5．下列說法不正確的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA．穩定性：HBr<HI<HAtB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中元素Pb的金屬性最強〖〖答案〗〗A6．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．化合物RX中含共價鍵B．化合物X2MC．M的單質常溫常壓下為氣體D．Y形成的化合物種類最多D〖X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R原子的最外層只有一個電子，為第ⅠA族元素；Y原子的最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子的最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M原子的最外層有6個電子，位于第ⅥA族；R的原子半徑最大，為Na，X的原子半徑最小，為H；Y和Z的原子半徑接近、M的原子半徑大于Y且最外層電子數大于Y，所以Y為C、Z為N、M為S。化合物NaH中只含有離子鍵，A項錯誤；H2S在水溶液中部分電離，為弱電解質，B項錯誤；單質硫在常溫常壓下為固體，C項錯誤；有機化合物中都含有C元素，故其形成化合物種類最多，D項正確。〗7．五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是()A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金屬性：Y<QB．X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩定結構C．X與Y形成的化合物只含有共價鍵D．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種C〖W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0，Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。〗8．(2020·百師聯考)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W是第二周期簡單氫化物沸點最高的非金屬元素，X的最高正價與最低負價的代數和為4，非金屬Y的族序數大于W，Z元素是常見的金屬元素，能形成多種氧化物，其中的一種氧化物具有磁性。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：X>Y>WB．W、X、Y的氫化物均只含極性共價鍵C．W、Y的常見單質均有較強的氧化性D．Z與Y形成的二元化合物均可通過化合反應制得B〖由題知，W、X、Y、Z依次是O、S、Cl、Fe。簡單離子半徑：S2－>Cl－>O2－，故A正確；H2O2既含極性鍵又含非極性鍵，故B錯誤；O2、O3、Cl2均有較強的氧化性，故C正確；FeCl3可通過Fe與Cl2化合或者FeCl2與Cl2化合得到，FeCl2可通過Fe與FeCl3化合得到，故D正確。〗9.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是()XYZWA．原子半徑(r)大小比較：r(X)>r(Y)B．X和W可形成共價化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強C〖根據題圖中各元素在周期表中的位置及原子序數之和為48，可推斷出X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故r(N)>r(O)，A項正確；根據N和Cl的最外層電子數可推斷，N和Cl可形成共價化合物NCl3，B項正確；分子晶體熔沸點與相應元素非金屬性無關且沸點：HCl<H2S，C項錯誤；Z(S)的非金屬性弱于Y(O)，故還原性(失電子能力)：S2－>O2－，D項正確。〗10．A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的氣態氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。(1)E元素在周期表中的位置為。W的原子結構示意圖為。(2)A、X兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：。用電子式表示化合物D2W的形成過程。(3)下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是(填字母)。a．W單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molW單質比1molS得電子多c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)實驗室制備A和X形成的氣態化合物的化學方程式為。(5)經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式。11.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如圖。下列說法正確的是()A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B．最簡單氣態氫化物的穩定性：Y>Z>RC．工業上通常采用電解法冶煉Q的單質D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現象C〖短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，說明X為氫元素，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，為碳元素，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質，為活潑金屬或為鈉、鎂、鋁。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，根據溶液的pH變化分析，應為硫化氫和二氧化硫的反應，即R為硫，Z為氧。〗12.(2020·天一大聯考)短周期元素Z、W、X、Y的原子半徑逐漸減小且分占兩個周期，Z有兩個電子層，這四種元素組成的某陰離子的結構如圖所示，圖中各原子均滿足穩定結構。下列敘述錯誤的是()A．非金屬性：X>Z>YB．X和Y形成的化合物只含極性鍵C．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．Z、W、X、Y四種元素可以形成多種化合物B〖圖中各原子均滿足穩定結構，Z能形成四個鍵，Z有兩個電子層，故Z是C，四種元素的原子半徑按照Z、W、X、Y的順序逐漸減小，W能形成三個共價鍵，故W是N，X能形成一個或兩個共價鍵，故X是O，Y是H。非金屬性：O>C>H，A項正確；H2O2既含極性鍵又含非極性鍵，B項錯誤；HNO3是強酸，C項正確；C、N、O、H可以形成多種有機物，D項正確。〗13．(2020·皖江聯考)X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大；Z的原子序數等于X、Y原子序數之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質，相互轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．W、Z、Y、X元素的原子半徑依次減小B．簡單氣態氫化物的沸點Z比W的高C．工業上可用電解熔融的W元素氯化物制備WD．非金屬性：Y>Z>XC〖X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大，則W為Na；Z的原子序數等于X、Y原子序數之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質，相互轉化關系如圖，根據連續的M，則M為氧氣，Z為O，A為氨氣，B為NO，C為NO2，D為N2，則X為H，Y為N。〗14．(2020·長沙聯考)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W的單質與H2在暗處能劇烈化合并發生爆炸，X的周期數等于族序數，X與Y形成的化合物與水反應產生白色沉淀和H2Y氣體。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<ZB．簡單陰離子的還原性：W<Y<ZC．元素的最高正化合價：X<Y<WD．X、Z的最高價氧化物的水化物之間能反應D〖首先這些元素都是短周期元素。W的單質與H2在暗處能劇烈化合并發生爆炸，說明W是F元素，H2Y中Y的化合價是－2，易知Y是O或者S，考慮到H2Y是某化合物和水反應得到，說明Y必是S元素，X的周期數等于族序數說明X是H、Be或者Al，X和Y形成的化合物與水反應，說明發生陰陽離子的水解，合理的推斷是X是Al元素，繼而XY形成的化合物為Al2S3，其水解得到白色沉淀Al(OH)3和H2S氣體，又W、X、Y、Z是原子序數依次增大，Z是Cl元