/廣東省汕頭市2023-2024學年高一下學期6月聯考化學模擬試題注意事項：1.答題卡記得涂“班級座號”；2.請將選擇題答案涂在答題卡選擇題上；填空題填寫在答題卷上。可能用到的相對原子質量：H-1O-16C-12Na-23Cl-35.5Al-27S-32Ni-59第I卷44分（選擇題）一、單選題（1-10題每小題2分；11-16題每小題4分）1．“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是

A．九霄環佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘2．下列說法正確的是A．泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料C．高純硅可用于制作計算機芯片的材料D．殲-20戰斗機在長春航展上完美亮相，其機身采用的碳纖維是有機高分子材料3.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法不正確的是A.屬于烷烴 B.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.可發生加聚反應 D.具有一定的揮發性4．設NA為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NHA．1molNH4ClB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2C．1mol?L-1NaHCOD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl5．下列有關化學用語表述正確的是A．和的離子結構示意圖均可以表示為B．的結構式：C．的電子式：D．質子數為92、中子數為146的原子：6．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是A．SSO2BaSO3B．FeS2SO3H2SO4C．N2(g)NO(g).HNO3(aq)D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)7.金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結構式如下：下列關于金絲桃苷的敘述，錯誤的是A．可與氫氣發生加成反應 B．分子含21個碳原子C．能與乙酸發生酯化反應 D．不能與金屬鈉反應8．研究反應2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A．比較實驗②④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0～10min之間，實驗②的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－19.化學創造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是選項生產活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與反應D用白醋清洗水壺中的水垢醋酸酸性比碳酸強10．中藥連翹具有清熱解毒、疏散風熱的功效，常用于治療肺炎等疾病。化合物X是從連翹中提取出來的一種成分，其結構如圖所示。其可能具有的性質有①發生加成反應

②使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③發生取代反應

④發生中和反應

⑤發生氧化反應A．①③④ B．除④⑤外 C．除⑤外 D．全部11．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是A．原子半徑：X>W C．Y與X可形成離子化合物 D．Z的最高價含氧酸是弱酸12．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是()A．1mol-OH所含的電子總數為10NAB．聯氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵C．過程Ⅱ屬于氧化反應，過程Ⅳ屬于還原反應D．過程Ⅰ中，參與反應的NH4+與NH13．根據下列圖示的操作及對應的現象，不能得出相應結論的是醋酸溶液醋酸溶液選項操作現象結論A①飽和石灰水變渾濁鎂與鹽酸的反應是放熱反應B②硅酸鈉溶液變渾濁碳酸的酸性強于硅酸C③滴入KSCN溶液變紅色，滴入淀粉溶液變藍色是可逆反應D④淀粉KI溶液變藍色溴的得電子能力強于碘14．下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是A．濃硝酸加熱分解的反應：B．鐵和稀硫酸溶液的反應：C．過量和NaOH溶液反應：D．過量的Fe和稀硝酸反應：15．下列反應得到相同的產物，相關敘述錯誤的是①②可用碳酸鈉溶液鑒別甲、乙兩物質 B．②的反應類型為加成反應C．丙分子中所有原子可能共平面D．丁可與溴水反應生成CH2BrCHBrCH316．我國某大學科研團隊通過超快電脈沖熱還原法開發了一種新型碳載釕鎳合金納米催化劑()，并基于此催化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎳氫氣電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，向電極移動B．放電一段時間后，溶液的濃度增大C．放電時，D．外電路中每轉移，理論上電極上消耗第II卷56分（非選擇題）二、非選題(本題包含4小題，共56分)17．某中學趣味化學實驗小組的同學想通過“被濃氧化”的實驗，驗證的還原性．實驗一：驗證的還原性實驗操作預期現象實驗現象向盛有2mL溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩。試管中產生紅棕色氣體，溶液變為黃色。試管中產生紅棕色氣體，溶液變為深棕色。(1)紅棕色氣體是。（寫化學式）(2)實驗現象與預期不符，繼續進行實驗。取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，該現象說明。(3)根據現象，寫出實驗一反應的離子方程式：。實驗二：探究溶液變為深棕色的原因【資料與猜想】查閱資料后猜想，可能是生成的或NO與溶液中的或反應，而使溶液變為深棕色。【實驗與探究】用如圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）ⅰ．關閉c，打開a和b，通入N2，一段時間后關閉a；ⅱ．向甲中加入適量濃，一段時間后丙中溶液變為深棕色，丁中溶液無明顯變化；ⅲ．關閉b、打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；ⅳ．繼續向甲中加入濃，一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現象。(4)裝置乙的作用是（用化學方程式表示）。(5)實驗結論：溶液的深棕色可能是因為。A．與NO發生了反應 B．與發生了反應C．與NO發生了反應 D．與發生了反應【反思與改進】實驗三：驗證的還原性(6)該小組同學依據實驗二的結論改進了實驗一，觀察到了預期現象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入幾滴，振蕩。(7)可用于氧化的催化劑。設計從出發經過3步反應制備的路線_______。堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等雜質)制備堿式氧化鎳的流程如下：(1)為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，可采取的措施（寫兩條）。(2)浸渣的主要成分是。(3)“除銅”的化學反應原理為：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，同時還存在其他反應，寫出生成單質S的離子方程式為。(4)“氧化”中的目的是將氧化為，試劑R可選用H2O2。寫出“氧化”時反應的離子方程式：；檢驗Fe2+氧化完全的試劑是。(5)堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，電池的總反應為，其工作時的正極電極反應式為。(6)若用2.0t廢料(含NiO75%)制得NiOOH0.92t，則NiOOH的產率為%。19．甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，應用前景廣闊。回答下列問題：Ⅰ．某溫度下，二氧化碳加氫制甲醇的總反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，將8molCO2和8molH2充入2L的恒溫剛性密閉容器中，測得氫氣物質的量隨時間變化如圖所示，12min時反應達到平衡。(1)下列說法不能表明該反應達到平衡狀態的是(填序號)。A．容器內氣體的壓強保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)

D．混合氣體的密度不變E．n(CO2)：n(H2)保持不變

(2)a點正反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)b點逆反應速率。(3)前12min，用CH3OH表示的反應速率為；平衡時CO2的轉化率為。(計算結果均保留兩位有效數字)Ⅱ．甲醇是優質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示；(4)電極A為燃料電池的(填“正”或“負”)極，電極B的電極反應式為。(5)當電路中通過2mol電子時，消耗O2的體積為L(標準狀況)。(6)用甲醇燃料電池給華為手機充電，充電時能量的轉化形式為轉化為。20．乙烯、乙醇是重要有機化工原料。回答下列問題：GE

已知：GE石蠟油裂解產生的不飽和烴是重要的有機合成中間體。(1)反應I的化學方程式是；反應類型是。(2)E中官能團的名稱是；D為高分子化合物，結構簡式是。(3)下列裝置正確且能達到實驗目的的是(填序號)。

A．甲裝置：從石油中分離石蠟油B．乙裝置：證明石蠟油分解生成乙烯C．丙裝置：完成乙醇的催化氧化D．丁裝置：制備乙酸乙酯(4)反應Ⅳ的化學方程式為。(5)F是E的同分異構體，能夠反生銀鏡反應，且只含有一種官能團，寫出F的結構簡式：；分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有種。(6)G最多有個原子共平面。答案單選題（1-10題每小題2分；11-16題每小題4分）題號12345678910答案CCADACDDAD題號111213141516答案CABBCB17.（14分）(1)NO2（2分）(2)Fe2+具有還原性或Fe2+被氧化為Fe3+（2分）(3)Fe2++2H++=Fe3++NO2↑+H2O（2分）(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）(5)AB（2分）(6)FeSO4溶液（2分）（7）（2分）（14分）研磨廢料、攪拌或適當升高溫度（2分）(2)SiO2和CaSO4（2分）(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（2分）(4)2H+++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）；鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6]（2分）H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-（2分）（6）50（2分）（14分）(1)CD（2分）