第5章化工生產中的重要非金屬元素檢測訓練（附答案）2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、將氣體通入溶液，無明顯現象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A． B．HClO C． D．2、將SO2通入顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性B．有還原性C．有氧化性D．溶于水中顯酸性3、下列關于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應的化學方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存4、硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，向C中加Na2S產生氣體D，把D通入B中得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2SO3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO35、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應。則充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量()A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol6、將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NO7、只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區分開，這種試劑是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液8、用以下三種途徑制取相同質量的硝酸銅，下列敘述不正確的是()①銅與濃硝酸反應②銅與稀硝酸反應③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應A．對環境造成的危害：③最小B．所消耗的HNO3的物質的量：①＞②＞③C．三種途徑所消耗的銅的質量相同D．銅與濃硝酸反應速率最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①9、下列關于氮及其化合物的敘述錯誤的是（）A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收10、下列關于SiO2和CO2的說法中不正確的是()A．CO2和SiO2都能與堿及堿性氧化物反應B．CO2和SiO2都能與水反應生成相應的酸C．CO2和SiO2都能與焦炭反應生成COD．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨11、提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為()A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸12、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產生HNO3有強氧化性13、向某溶液中滴入溶液，產生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有B．可能有或C．一定無D．可能有14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、—3—2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質和Z的氫化物反應時可能產生白煙15、不能與SiO2發生反應的物質是()A．燒堿溶液B．氧化鈣C．濃硝酸D．焦炭16、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣17、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是()A．開始時產生的氣體為H2B．AB段發生的反應為置換反應C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．參加反應鐵粉的總質量m2＝5.6g*18、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是()A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號”鈦合金篩網輪二、填空題。（3題）19、為了驗證木炭與濃反應時的反應產物，選用下圖所示實驗裝置。(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱___________，寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式為___________。(2)該實驗中兩次用到品紅溶液，其中B裝置目的是___________。(3)當觀察到___________現象時可證明木炭與濃硫酸加熱反應有生成。(4)B中品紅褪色，體現了的___________(填還原性或漂白性)；C中酸性溶液褪色，體現了的___________(填還原性或漂白性)。20、產生噴泉的原因是存在壓強差。(1)實驗室制取氨的化學方程式為_________________________________________________________________。①用圖1裝置進行噴泉實驗，圓底燒瓶已充滿干燥的氨，引發噴泉的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________。該實驗的原理是______________________________________________________________。②如果只提供圖2裝置，請說明引發噴泉的方法：_______________________________________________________________。(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是________。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3溶液與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸(3)從產生噴泉的原理分析，圖1、2裝置是________(填“增大”或“減小”，下同)圓底燒瓶內的壓強，圖3裝置是________錐形瓶內的壓強。人造噴泉及火山噴發的原理與上述圖________裝置的原理相似。21、請回答下列問題：(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件。石英玻璃的成分是________(填化學式)，該物質的類別屬于________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實驗室中不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液，原因是________________________(用離子方程式表示)。(2)硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。①1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是___________________________________________________。②玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產普通玻璃的主要材料有_______________，其制備過程中涉及的主要化學方程式為____________________________________。三、實驗題。（2題）22、某工業廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－現對該廢水樣品進行以下研究：Ⅰ、向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變為紅棕色；Ⅱ、若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅲ、若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。根據上述實驗，回答下列問題：（1）該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽離子是；（2）寫出Ⅰ中產生無色氣體的反應的離子方程式：；（3）寫出Ⅲ中通入過量CO2產生白色絮狀沉淀所發生的反應離子方程式：；（4）在廢水中加入新制氯水，測得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al3+不沉淀，則應調節溶液pH范圍為。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）23、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數，設計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)D裝置中反應的化學方程式為______________________________________。B裝置中反應的離子方程式為_________________________________________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分數為________。(4)C裝置中反應的離子方程式為____________________________________。(5)現有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質量分數：_________________________________________________________________________________________________________________________________。第5章化工生產中的重要非金屬元素檢測訓練（附答案）2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、將氣體通入溶液，無明顯現象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A． B．HClO C． D．【答案】A2、將SO2通入顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性B．有還原性C．有氧化性D．溶于水中顯酸性【答案】D3、下列關于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應的化學方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A4、硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，向C中加Na2S產生氣體D，把D通入B中得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2SO3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3【答案】B5、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應。則充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量()A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol【答案】A6、將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NO【答案】A7、只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區分開，這種試劑是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液【答案】C。8、用以下三種途徑制取相同質量的硝酸銅，下列敘述不正確的是()①銅與濃硝酸反應②銅與稀硝酸反應③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應A．對環境造成的危害：③最小B．所消耗的HNO3的物質的量：①＞②＞③C．三種途徑所消耗的銅的質量相同D．銅與濃硝酸反應速率最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①【答案】D9、下列關于氮及其化合物的敘述錯誤的是（）A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收【答案】A10、下列關于SiO2和CO2的說法中不正確的是()A．CO2和SiO2都能與堿及堿性氧化物反應B．CO2和SiO2都能與水反應生成相應的酸C．CO2和SiO2都能與焦炭反應生成COD．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨【答案】B11、提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為()A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸【答案】D12、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產生HNO3有強氧化性【答案】C13、向某溶液中滴入溶液，產生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有B．可能有或C．一定無D．可能有【答案】B14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、—3—2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質和Z的氫化物反應時可能產生白煙【答案】D15、不能與SiO2發生反應的物質是()A．燒堿溶液B．氧化鈣C．濃硝酸D．焦炭【答案】C16、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣【答案】B17、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是()A．開始時產生的氣體為H2B．AB段發生的反應為置換反應C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．參加反應鐵粉的總質量m2＝5.6g【答案】D*18、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是()A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號”鈦合金篩網輪【答案】A二、填空題。（3題）19、為了驗證木炭與濃反應時的反應產物，選用下圖所示實驗裝置。(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱___________，寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式為___________。(2)該實驗中兩次用到品紅溶液，其中B裝置目的是___________。(3)當觀察到___________現象時可證明木炭與濃硫酸加熱反應有生成。(4)B中品紅褪色，體現了的___________(填還原性或漂白性)；C中酸性溶液褪色，體現了的___________(填還原性或漂白性)。【答案】(1)

分液漏斗

(濃)(2)檢驗是否生成(3)D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁(4)

漂白性

還原性20、產生噴泉的原因是存在壓強差。(1)實驗室制取氨的化學方程式為_________________________________________________________________。①用圖1裝置進行噴泉實驗，圓底燒瓶已充滿干燥的氨，引發噴泉的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________。該實驗的原理是______________________________________________________________。②如果只提供圖2裝置，請說明引發噴泉的方法：_______________________________________________________________。(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是________。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3溶液與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸(3)從產生噴泉的原理分析，圖1、2裝置是________(填“增大”或“減小”，下同)圓底燒瓶內的壓強，圖3裝置是________錐形瓶內的壓強。人造噴泉及火山噴發的原理與上述圖________裝置的原理相似。【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①打開止水夾，擠壓膠頭滴管NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內壓強減小，燒杯內的水進入圓底燒瓶，形成噴泉②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至燒杯中導管口有氣泡冒出，移去熱毛巾(2)D(3)減小增大321、請回答下列問題：(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件。石英玻璃的成分是________(填化學式)，該物質的類別屬于________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實驗室中不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液，原因是________________________(用離子方程式表示)。(2)硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。①1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是___________________________________________________。②玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產普通玻璃的主要材料有_______________，其制備過程中涉及的主要化學方程式為____________________________________。【答案】(1)SiO2酸性氧化物SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)①含有硅、碳的鐵合金②純堿、石英砂、石灰石Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑三、實驗題。（2題）22、某工業廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－現對該廢水樣品進行以下研究：Ⅰ、向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變為紅棕色；Ⅱ、若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅲ、若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。根據上述實驗，回答下列問題：（1）該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽離子是；（2）寫出Ⅰ中產生無色氣體的反應的離子方程式：；（3）寫出Ⅲ中通入過量CO2產生白色絮狀沉淀所發生的反應離子方程式：；（4）在廢水中加入新制氯水，測得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al3+不沉淀，則應調節溶液pH范圍為。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）【答案】（1）NO3—，SO42-；Ba2+（