河北省秦皇島市盧龍縣潘莊鎮中學2025屆高一下化學期末質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列順序排列正確的是A．元素的非金屬性：P>S>Cl B．原子半徑：F>Cl>IC．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO42、下列物質之間的相互關系錯誤的是()A．O2和O3互為同素異形體B．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體D．和為不同種物質3、以下實驗能獲得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2===CH—CH3B．將鐵屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色4、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl5、下列物質既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．B．C．D．6、下列元素屬于金屬元素的是（

）A．HeB．PC．LiD．Si7、下列關于有機化合物的說法正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．蛋白質水解的最終產物是多肽C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．煤油可由煤的干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉8、X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2＋的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1∶29、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A．除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發生反應轉化為乙烷B．只用溴水就能將苯和己烯區分開來C．氯氣與甲烷按物質的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應，可制備純凈的二氯甲烷D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發生放熱反應，可制備密度大于水的溴苯10、有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是()①H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構；②氫分子的結構式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④11、氫氧化鐵膠體區別于氯化鐵溶液最本質的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質能透過濾紙12、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數比K層多1。下列說法中正確的是（）A．最簡單氣態氫化物的沸點：X<WB．Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物相互之間可發生反應C．W氧化物對應的水化物是一種強酸D．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞R13、下列物質中屬于共價化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl14、下列關于鹵族元素的比較中，錯誤的是A．氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI B．單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I15、下列敘述中不正確的是A．氨遇硫酸冒白煙B．氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水C．氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體D．氨能使酚酞試液變紅色16、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的，下列有關說法錯誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒有固定的熔沸點D．石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。18、某些有機物的轉化如圖l所示。已知：A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關B的性質說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀（3）工業上用乙烯與水反應制備C，該反應的化學方程式是_____，反應類型是______。（4）反應④的化學方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導氣管不伸入液面下的理由是______________。19、某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸20、某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。21、I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學發現不僅銅片上有氣泡產生，鋅片上也產生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可。【詳解】A.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；C.因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。2、D【解析】

A.O2和O3均是氧元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，A正確；B.CH3CH3和CH3CH2CH3分別是乙烷和丙烷，結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，二者互為同系物，B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均是C2H6O，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D.和是同一種物質，均是鄰二甲苯，D錯誤。答案選D。3、D【解析】

A.乙烯和CH2＝CH－CH3都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，不是溴水，B錯誤；C.苯和硝基苯互溶，不能采用分液的方法分離，應該是蒸餾，C錯誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后銅轉化為氧化銅，立即伸入無水乙醇中乙醇把氧化銅還原為銅，銅絲恢復成原來的紅色，D正確。答案選D。4、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應時不能拆，CaCO3與鹽酸反應的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應的正確的離子反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯誤；D.HCl是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】A、苯與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應，A錯誤；B、根據分子式可知有機物是己烷，不能發生加成反應，與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應，B錯誤；C、甲苯與溴水不反應，C錯誤；D、苯乙烯含有苯環和碳碳雙鍵，既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。6、C【解析】A.He是稀有氣體元素，是非金屬，A錯誤；B.P是非金屬，B錯誤；C.Li屬于金屬元素，C正確；D.Si是非金屬，D錯誤，答案選C。7、C【解析】分析:A.同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物；B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸；

C.植物油含不飽和烴基，分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色；

D.煤油可由石油分餾獲得。詳解:A.纖維素和淀粉的化學成分均為（C6H10O5）n，但兩者的n不同，所以兩者的分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸，而不是多肽，故B錯誤；

C.植物油含不飽和烴基，分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B錯誤，故D錯誤。

所以C選項是正確的。8、B【解析】

X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等，3種元素的核外電子數之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數為18-1-9=8，故Y為O元素，【詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，B正確；C、過氧化鈣與水反應，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個數比為1：1，D錯誤．答案選B。9、B【解析】

A.通入氫氣會使乙烷中混有氫氣，故A錯誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來，現象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發生加成反應，現象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應為自由基式取代反應，反應過程不可能控制只發生某一步，所以四種氯代產物均有，故C錯誤；D.苯與溴水發生萃取，與液溴才發生取代反應，故D錯誤；故答案為：B。【點睛】熟記烷烴與氯氣的反應條件；注意區分苯與液溴發生化學反應、苯與溴水萃取現象的差別。10、A【解析】

ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，在化合物中元素的化合價為-1價，易形成離子化合物。【詳解】①H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構，在化合物中元素的化合價為-1價，符合ⅦA族元素的化合價，正確；②氫分子的結構式為H-H，符合ⅦA族元素各提供1個電子形成一對共用電子對，正確；③與堿金屬元素形成離子化合物，符合ⅦA族元素與堿金屬形成離子化合物的特點，正確；④不只ⅦA族元素分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵，不支持氫元素排在元素周期表的ⅦA族的觀點，錯誤；答案選A。11、A【解析】

膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，故選A。【點睛】根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小。12、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數比K層多1，則Z為Al元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點較高，A錯誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強堿，H2SO4是強酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發生反應，B正確；C.S的氧化物對應的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩定性：W＜R，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查原子結構與元素性質及元素周期律的關系的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，該題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。13、D【解析】

A.Cl2是只有一種元素構成的純凈物，是單質，不是化合物，故A錯誤；B.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；C.NaOH鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤D.HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。14、C【解析】

鹵族元素從F到I，非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，氣態氫化物穩定性減弱，陰離子還原性增強。【詳解】A.氣態氫化物的穩定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B.單質的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正確；C.離子的還原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，C不正確；D.元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，D正確。綜上所述，關于鹵族元素的比較中，錯誤的是C。15、A【解析】

A．硫酸難揮發，與氨反應無明顯現象，A項錯誤；B．氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，B項正確；C．氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項正確；D．氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項正確；答案選A。16、B【解析】分析：A．根據天然氣的主要成分分析判斷；B．根據煤的成分分析；C．混合物沒有固定的熔沸點；D．根據石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經過復雜的物理、化學變化產生的，故B錯誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒有固定的熔沸點，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。18、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發生酯化反應生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業上用乙烯與水發生加成反應制備乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應；(4)反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質，導管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。19、收集500mL氫氣所需的時間121413D【解析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響。【詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應速率越快，則產生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D。【點睛】探究實驗設計的關鍵是變量唯一化，分析表格數據時，注意分析各實驗的數據，找出不同數據是分析的關鍵，也是突破口。20、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）儀器A為分液漏斗，乙酸和乙醇反應的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化