2023-2024學(xué)年高三二輪復(fù)習(xí)驗收考試

高三化學(xué)試卷

試卷共8頁，18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14W—184

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。

1.“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列文物中主要成分屬于硅酸鹽的是（）

A.戰(zhàn)國透雕龍鳳紋銅鋪首B.元代青花釉里紅開光貼花蓋罐C.宋水晶珠串D.清梅花圖紙本頁冊

2.已知HCN和CNI分子中每個原子最外層都達到2電子或8電子結(jié)構(gòu)，關(guān)于反應(yīng)：

HCN+12+NaHCO3^=NaI+CNI+CO2+H2O,下列敘述正確的是（）

A.CNI是直線形極性分子B.HCN中cr鍵和〃鍵的個數(shù)之比為3：1

C.“分子含SR?-Sp3型O■鍵D.冰融化、干冰升華都破壞共價鍵

3.下列裝置可以用于常溫下“固+液一氣”，其中不能用于電石與飽和食鹽水制C2H2的裝置是（）

C.D.

的敘述正確的是（）

4.設(shè)義代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于反應(yīng)：3F^+8NH3N2+6NH4F

A.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8

B.ImolNf^F固體中含離子數(shù)為2名

C.14g氧化產(chǎn)物含孤電子對數(shù)為2名

D.0.3molB完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8名

5.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

A在對甲基苯酚中滴少量酸性KMnC/溶液證明羥基具有還原性

B向紫色石蕊溶液中通入SO?至過量驗證SO2具有漂白性

C在醫(yī)用酒精中加小塊鈉證明乙醇會與鈉反應(yīng)

在AgCl濁液、Agl濁液中分別加入過量的同濃度濃氨水（白

D證明：（AgCl）〉（Agl）

色沉淀溶解，黃色沉淀幾乎不溶解）

6.艾司洛爾是一種常用于心律失常的緊急狀態(tài)治療藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于艾司洛爾的敘述正確的是（）

A.分子式為C16H24O4N

B.Imol艾司洛爾最多能消耗3moiH2

C.1個艾司洛爾分子含2個手性碳原子，屬于手性分子

D.在KOH、乙醇中加熱能生成碳碳雙鍵

7.大蘇打（NazSzC^）、蘇打（Na2co3）和小蘇打（NaHCC^）被譽為“蘇氏三兄弟”，在生產(chǎn)、生活

中應(yīng)用廣泛。下列化工生產(chǎn)中涉及的離子方程式錯誤的是（）

3+

A.生活中常用泡沫滅火器滅火：Al+3HCO；^A1（OH）3+3CO2T

B.工業(yè)上用MnSO4溶液和過量的小蘇打溶液制備MnCO3：

Mi?++2HC0；^=MnCO3J+C02T+H20

+

C.工業(yè)上常用大蘇打溶液吸收尾氣中的CU：5H2O+4C12+S20^~^=2S0；~+8C1-+1OH

D.用石灰乳和飽和蘇打溶液制備燒堿：

8.近日，科學(xué)家在耦合Ce介導(dǎo)的Cu侈孔碳電Ca2++CO；^CaCC>3J極上利用太陽能自驅(qū)動N2直

接電催化還原生產(chǎn)氨，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.能量轉(zhuǎn)化形式主要是太陽能一化學(xué)能一電能

B.電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電極b反應(yīng)為N2+6H2（D+6e-^=2NH3+6OH-

D.產(chǎn)生2.688LO2理論上生成2.72gNH3

9.元素周期表中前20號主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成食品發(fā)酵劑的化學(xué)式為

M（X2ZY4）2-X2Y,X原子最外層電子數(shù)即為總電子數(shù)，基態(tài)Y原子價層電子排布式為〃s"〃p2",基態(tài)Z

原子有3個未成對電子。下列敘述錯誤的是（）

A.熔點：MY<Z4Y10B.穩(wěn)定性：X2Y>ZX3

C.ZY：的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同D.基態(tài)M原子最外層電子云輪廓圖為球形

10.近日，香港城市大學(xué)張其春教授課題組成功制備了一種新型無金屬螺旋共價非碳主鏈聚合物單晶（V）,

如圖所示。

0

H-f-O—P-|o—HHO,卜。H0^

1.JLIIO/0、

H?n〔0〕（NU20（

下列敘述正確的是（）

A.Imoll和72molH2O恰好完全反應(yīng)生HmolH3PO4

B.II和III合成V的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

C.有機物III屬于芳香燃

D.乙二醇是有機物IV的同系物

11.工業(yè)上常用琉基法提純銀，其原理是Ni（s）+4CO（g）UNi（CO）4（g）AH,速率方程式為

V凈=丫正—丫逆=左正/（C。）-左逆c[Ni（CO）/（左為速率常數(shù)）。在恒容密閉容器中充入足量的含難熔雜

質(zhì)的銀粉和4moicO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO濃度與溫度關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

7

J

.

I

0

W

V

6810121416

時間/min

A.上述反應(yīng)中，AH>0

B.凈反應(yīng)速率：b>c

C.a點正反應(yīng)速率：Ti=T2

D.7；溫度下，2?6min內(nèi)用Ni（C0）4表示的平均反應(yīng)速率為0.025molI，minT

12.一種制備（NHJ2Fe（SO4）2-6凡0及純度測定的實驗步驟如下：

①分別稱取4.0gFeSC>4（稍過量）和3.0g（NHjSO4溶于適量水，當(dāng)固體完全溶解后，水浴加熱蒸發(fā)濃

縮至表面出現(xiàn)晶體膜為止；

②自然冷卻后，減壓抽濾，便得到硫酸亞鐵俊晶體；低溫干燥、稱重7.6g；

③準(zhǔn)確稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成100mL溶液；準(zhǔn)確量取20.00mL所配制溶液于錐形瓶，加入適量稀硫

酸，用標(biāo)準(zhǔn)cmol-LTKMnC）4溶液滴定至終點，消耗滴定液，mL。

已知：FeSO4>（NH4）7SO4,（NH）Fe（SO4）,-6凡0摩爾質(zhì)量依次為152g.0廣、132g-morL

392g-mol-1o產(chǎn)品收率指實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比。下列敘述錯誤的是（）

A.步驟①“出現(xiàn)晶體膜”表明已制成“熱飽和溶液”

B.由步驟①、②可得到產(chǎn)品收率約為73.8%

C.步驟③測得產(chǎn)品純度為^-----%

D.若滴加KM11O4溶液前沒有潤洗酸式滴定管，測得結(jié)果偏高

13.近日，我國科學(xué)家提出具有ATP類似物和組氨酰肽有機催化劑的生命磷酸鹽轉(zhuǎn)移的機理如圖所示。

下列敘述錯誤的是（）

A.電負(fù)性：0>N〉P

B.甲+乙一丙+丁屬于取代反應(yīng)

C.若乙中R為-CH2cH3,則乙與水能形成分子間氫鍵

D.在該循環(huán)中，磷元素化合價發(fā)生了變化

+

14.絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為K穩(wěn)，Ag(aq)+S20^(aq)[Ag(S2O3)]"(aq)

+3-

Ag(aq)+2S20f-(aq)Q[Ag(S2O3)2](aq)

4[Ag(s2o3)2r)

K穩(wěn)2>K穩(wěn)i。常溫下，在含Ac-（Ab代表CH3coCT）和S2。；的混合

c{[Ag(S2O3)7}4[Ag^Oj]]_

溶液中滴加AgN03溶液，溶液中IgX[X=c（Ac-）、一不西—與

-lgc（Ag+）的關(guān)系如圖所示（已知AgAc微溶于水）。下列敘述正確的是（）

<Ag（S2O3）7

A.4代表—―^^與一igdAg+）的關(guān)系

c^S2O3）

B.[Ag（S2O3）T+S2。，=[Ag（S2O3）2丁的IgK穩(wěn)=5.68

C.飽和AgAc溶液中c（Ac-）=1（）T355mol.L1

D.M點對應(yīng)坐標(biāo)為（2,6.28）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）鴇（W）常用于制造白熾燈、碘鴇燈等。工業(yè)上以黑鴇礦（主要成分是Few。,、MnWO4,

含少量Fe2（）3、SiO2）為原料冶煉鴇的流程如圖所示。

WCO[疥液歌NCaQ]狀版

工34工工

ainr一|.痔|~亞可一T除叫一?|沉.卜書祠一也液2

ITI\

MoOjTeA雄溢流液1

12?0,^^^蝕W0,溶植^"HN'O.

eqLJB

已知“浸取”在空氣中進行。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe3+核外電子占據(jù)能量最高的能級符號是；Mn位于元素周期表區(qū)。

（2）“粉碎”的目的是；從“浸取”得到的浸渣中分離出Mn。？的操作方法是、過

濾、洗滌、干燥。

H

（3）根據(jù)“轉(zhuǎn)化”，判斷/（Caw。,^sP（2WO4）（填或“<”）。

（4）“灼燒”中盛裝固體的儀器是（填名稱）；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O

（5）碳化鴇是一種耐磨、耐高溫、高硬度材料。碳化鴇晶胞如圖所不。己知：晶胞底邊長為apm,高為6Pln,

以為阿伏加德羅常數(shù)的值。

碳化鴇晶體密度為g-cm_3（列出計算式即可）。

。格原子

-成原子

16.（15分）我國科學(xué)家開發(fā)新催化劑，高選擇性實現(xiàn)丙烷脫氫制備丙烯。

反應(yīng)原理：

I.CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH,(g)+H,(g)=+123kJ-mor'；

II.CH3CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH4(g)AH2?

(1)幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵H-CH-HC-CC=C

鍵能（E）/kJ-moL413436347614

反應(yīng)I在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）條件下自發(fā)進行，AH2=kJ-more

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入ImolC3H8（g）,發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)II。下列敘述正確的是

__________（填字母）。

A.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時達到平衡狀態(tài)

B.達到平衡時H2體積分?jǐn)?shù)最大為50%

C.平衡后，再充入少量的丙烷，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.升高溫度，反應(yīng)I和II的平衡常數(shù)都減小

（3）在恒壓密閉反應(yīng)器中充入一定量的丙烷和不同量的Ar,發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)H,丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與

溫度、投料比箕=＞關(guān)系如圖所示。

0.00J1.01510233.0

起始投科比（中

①正反應(yīng)速率：mn（填或“="）。

②相同溫度時，隨著投料比（〃）增大，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。

（4）在1L恒容密閉容器中充入ImolC3H8（g）和適量催化劑M發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,測得相同時間內(nèi)丙

烷的轉(zhuǎn)化率、丙烯的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。

70

3

一*-丙烯的過推性

580

—丙t2的H化率

30

201J

100200300400500600

某溫度下，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,此時丙烯的選擇性為60%。該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)

K=________。（已知：丙烯的選擇性="（＞"）xlOO%）

〃轉(zhuǎn)化（C3H8）

（5）以熔融K2cO3為電解質(zhì)，丙烷-空氣燃料電池的裝置如圖所示。該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為

o為了使電池長時間穩(wěn)定運行且確保電解質(zhì)組成不變，則還應(yīng)在通入的空氣中添加的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。

--1負(fù)段I---

惰

情

性

HACOj性COf

電

電

??K:CO.s

慢b

?

CH空氣

17.（14分）某小組設(shè)計實驗制備三苯甲醇并探究其性質(zhì)，反應(yīng)原理如下:

UOMgBrUOH

步驟1：在如圖1裝置中加入0.75g（0.031mol）鎂屑、一小粒碘和攪拌磁子，在滴液漏斗中混合5g（3.5mL,

0.032mol）澳苯（新蒸）和16mL乙醛（Et2O）□

步驟2：先將三分之一的混合液滴入三頸燒瓶中，數(shù)分鐘后即見鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生，溶液輕微渾濁，碘的

顏色開始消失。若不發(fā)生反應(yīng)，可用水浴溫?zé)峄蛟偌尤胍恍×５狻７磻?yīng)開始后開動攪拌磁子，緩緩滴入其

余的澳苯酸溶液，滴加速度保持溶液呈微沸狀態(tài)。加畢，水浴繼續(xù)回流半小時，使鎂屑幾乎完全反應(yīng)。

步驟3：將已制好的苯基澳化鎂置于冷水浴中，在攪拌下由滴液漏斗滴加1.9mL苯甲酸乙酯和7mL無水乙

酸的混合液，控制滴加速度保持反應(yīng)平穩(wěn)地進行。滴畢，將混合物在水浴上回流半小時，這時混合物分層,

用冰水浴冷卻，在攪拌下由滴液漏斗慢慢滴加由4.0gNH4cl配成的飽和水溶液（15mL）。

步驟4：先蒸儲，再將殘留物進行水蒸氣蒸儲（如圖2）,瓶中剩余物冷卻后凝為固體，抽濾，用80%的乙

醇進行重結(jié)晶、干燥后稱量白色產(chǎn)品為2.0g。

已知：①反應(yīng)前后，馬質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變；澳苯和鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②苯基澳化鎂易MgBr與

MgBr

7K、醇等含活潑氫的物質(zhì)反應(yīng)；例如：+比°—>0+Mg（0H）Br_③三苯甲醇

回答下列問題：

（1）儀器A是（填名稱）；圖2裝置中導(dǎo)管1的作用是。

（2）步驟1中碘的作用是0

（3）步驟2中不能一次性加入澳苯陡溶液或滴加過快，其原因是。

（4）步驟3中可能會有Mg（OH）,生成，寫出NH4cl與其反應(yīng)的離子方程式：=若苯甲酸乙

酯和乙醛中含有乙醇，對實驗影響的是o

（5）探究“三苯甲基碳正離子”的性質(zhì)。在一潔凈的干燥試管中，加入少許三苯甲醇（約0.02g）及2mL

冰醋酸，溫?zé)崾蛊淙芙猓蛟嚬苤械渭??3滴濃硫酸，立即生成橙紅色溶液，然后加入2mL水，顏色消失,

并有白色沉淀生成。寫出生成“橙紅色溶液”的離子方程式：。

18.（15分）敵菌凈是一種獸藥（磺胺增效劑），用于治療家禽細(xì)菌感染。其合成路線如下：

D敵菌凈

已知：CH2=CHCNH與JCH2=CHCOOH。

請回答下列問題：

（1）敵菌凈的苯環(huán)中碳的2P軌道形成中心電子的大〃鍵。在有機物C所涉及的第

二周期元素中，第一電離能由小到大排序為=

（2）1個有機物B分子最多有個原子共平面。

（3）為了證明有機物A中含醛基，宜選擇下列試劑是（填字母）（必要時可加熱）。

a.新制Cu（OH）2濁液

b.酸性KM11O4溶液

c.澳水

如果B-C分兩步進行，第一步是加成反應(yīng)，則第二步反應(yīng)類型是。

（4）寫出有機物A與（CH3）7SO4、NaOH反應(yīng)生成有機物B、Na2SO4和H20的化學(xué)方程式:。

（5）在有機物B的芳香族同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上有3個取代基；③Imol有機物最多能與3moiNaOH反應(yīng)

ca

（6）以苯甲醇、丙晴（CH3cH?CN）為原料合成00H,設(shè)計合成路線：___________（其他試劑

任選）。

2023—2024學(xué)年高三二輪復(fù)習(xí)驗收考試

高三化學(xué)參考答案

1.【答案】B

【解析】銅鋪首的主要成分是銅合金，A項不符合題意；罐的主要成分是陶瓷（硅酸鹽），B項符合題意；

水晶的主要成分為Si。？，C項不符合題意；紙的主要成分為纖維素，D項不符合題意。

2.【答案】A

【解析】I-C三N中C采用sp雜化，為直線形極性分子，A項正確；H-C三N分子含2個b鍵、2個〃

鍵，B項錯誤；I-1共價鍵是p-p型b鍵，C項錯誤；冰、干冰都是分子晶體，三態(tài)變化時只克服分子間

作用力，不破壞化學(xué)鍵，D項錯誤。

3.【答案】C

【解析】電石遇水反應(yīng)成粉末，反應(yīng)劇烈形成泡沫進入導(dǎo)管中會堵塞導(dǎo)管造成安全隱患，C項符合題意。

4.【答案】B

【解析】分析反應(yīng)知，月作氧化劑，部分NH3作還原劑，部分NH3中元素化合價沒有變化，

3F2（氧化劑H6NH3+2NH3（還原劑）（氧化產(chǎn)物H6NH4F（還原產(chǎn)物）,氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比為3：2,A項錯誤ImolNf^F固體中含Imol陽離子（NH；）和Imol陰離子（F-）,B項正

確；氧化產(chǎn)物為N2,1個N2分子含3個共用電子對，2個孤電子對，14gNz即0.5molN2含Imol孤電子

對，C項錯誤；0.31110再完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D項錯誤。

5.【答案】D

【解析】苯環(huán)上甲基也能還原高鋸酸鉀，A項錯誤；SO?不能漂白石蕊溶液，B項錯誤；醫(yī)用酒精中含有

水，水會與鈉反應(yīng)，C項錯誤；AgCl與濃氨水反應(yīng)形成銀氨絡(luò)離子，是因為AgCl的溶解度較高且形成的

銀氨絡(luò)離子相對穩(wěn)定，而Agl的溶解度較低且其穩(wěn)定性要比形成的銀氨絡(luò)離子強，故可證明：

Ksp（AgCl）〉Ksp（AgI）,D項正確。

6.【答案】B

【解析】艾司洛爾的分子式為C16H25O4N,A項錯誤；艾司洛爾中含有苯環(huán)，酯基不與H2反應(yīng)，則Imol

該化合物最多可消耗3m0IH2,B項正確；艾司洛爾中只有與羥基連接的碳原子為手性碳原子，1個艾司洛

爾分子含1個手性碳原子，C項錯誤；艾司洛爾含羥基且與羥基相連的碳原子上有H,在濃硫酸、加熱條件

下發(fā)生消去反應(yīng)，D項錯誤。

7.【答案】D

【解析】泡沫滅火器原理：將Al?（SO,1溶液和NaHCOs溶液混合產(chǎn)生白色膠狀物和氣泡，達到滅火目的，

A項正確；MnSO4溶液和過量的NaHCO3溶液反應(yīng)制備MnCO3的離子方程式：

2+

Mn+2HC0；^=MnCO3J+C02T+H20,B項正確；Na2s2。3溶液吸收C1，將硫元素氧化成最

高價，生成SO。其離子方程式為5H2O+4C12+S2O：^=2SOj+8C「+10H+,C項正確；石灰乳

的主要成分是固體Ca(OH)2,正確的離子方程式為?2(0q2+(20)^?2(203+20^,D項錯誤。

8.【答案】C

【解析】依題意，能量轉(zhuǎn)化主要形式是太陽能轉(zhuǎn)化成電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項錯誤；如圖裝置為電

解池，電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；電極b為陰極，氮氣發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,C項正確;

沒有標(biāo)明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能根據(jù)。2體積計算NH3質(zhì)量，D項錯誤。

9.【答案】A

【解析】依題意，X為H元素，Y為O元素，Z為P元素，根據(jù)發(fā)酵劑組成，M為+2價金屬，M為Ca元

素。CaO是離子晶體，P,Oio是分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔點高于分子晶體，故前者熔點高于后

者，A項錯誤；H2。的穩(wěn)定性大于PH3,B項正確；P0：中P沒有孤電子對，它的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模

型相同，C項正確；基態(tài)Ca原子價層電子排布式為4s2,s能級的電子云輪廓圖呈球形，D項正確。

10.【答案】B

【解析】根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式可知，Imoll反應(yīng)生成rnnolH3P。4需要(〃—1)?10舊2。，A項錯誤；II和III

合成V時，生成的小分子是H2。，發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項正確；有機物III含氧、碗元素，不屬于芳香燒，C

項錯誤；HOCH2cH20H與IV的分子式相差C2H2,且官能團不同，不符合同系物定義，D項錯誤。

11.【答案】D

【解析】其他條件相同，溫度較高，反應(yīng)速率較大，故7；高于石。根據(jù)平衡時CO濃度可知，降低溫度，

CO濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；b、c點均是平衡狀態(tài)點，平衡時，丫正=?逆，

根據(jù)凈反應(yīng)速率表達式知，這兩點對應(yīng)狀態(tài)的凈反應(yīng)速率相等，B項錯誤；a點對應(yīng)CO濃度相等，但是7；

高于石，故0點7；速率高于《，C項錯誤；根據(jù)圖像可知，7；溫度下，2?6min內(nèi)，

xm1-1-1-1

v|^Ni(CO)4^=~~~~°l,L-min=0.025mol-L-min,D項正確。

12.【答案】B

解析制備(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O的反應(yīng)為

FeSC\+lNHjSO'+GHzO^THjFeeoJ/HzO,根據(jù)反應(yīng)式計算，F(xiàn)eSO,稍過量，所以

以硫酸鐵的量為計算依據(jù)。蒸發(fā)濃縮至晶膜出現(xiàn)，表明溶液已達到飽和，A項正確；理論產(chǎn)品質(zhì)量

7=3.0gx392g,mH；8.9g,收率〃=強、100%a85.4%,B項錯誤；滴定原理為

132g-mor18.9g

2++2+3+2+

MnO4+5Fe+8H^=Mn+5Fe+4H2O,?（Fe）=5?（MnO；）,產(chǎn)品純度

CX3X?項正確；滴定管沒有用待裝溶液潤洗，導(dǎo)致測得體

^=K105X100X392X100%=980CK%>

w20w

積偏大，結(jié)果偏高，D項正確。

13.【答案】D

【解析】電負(fù)性：0>N>P,A項正確；上述總反應(yīng)中，斷裂氮磷鍵和氫氧鍵，形成磷氧鍵、氮氫鍵，

屬于取代反應(yīng)，B項正確；若R為-CH2cH3,則乙為乙醇，乙醇能與水形成分子間氫鍵，C項正確；N

的電負(fù)性大于P,O的電負(fù)性大于P,故上述循環(huán)中P顯+5價且保持不變，D項錯誤。

14.【答案】C

c[[Ag（S,C?3）]]

代表與-lgc（Ag+）的關(guān)系，4代表lgc（Ac]與-lgc（Ag+）的關(guān)系，A項錯誤；根

3-

據(jù)絡(luò)合平衡方程式可推知，[Ag）1+S2O^u[Ag（S2O3）2]的穩(wěn)定常數(shù)與已知穩(wěn)定常數(shù)關(guān)系：

271

坨犬穩(wěn)=IgK穩(wěn)2-IgK穩(wěn)產(chǎn)13.5-8.82=4.68，:B項錯誤;根據(jù)人數(shù)據(jù),AgAc溶度積：Ksp（AgAc）=IO,

飽和AgAc溶液中c（Ac-）=1（）T355moi.匚1,c項正確；M點對應(yīng)—lgc（Ag+）=2,根據(jù)b點坐標(biāo)與對應(yīng)

c{[Ag(S2O3)7j

的穩(wěn)定常數(shù)知，1g=4.82+4-2=6.82D項錯誤。

<s2o^-)

15.【答案】（1）3d（2分）d（1分）

（2）增大固體接觸面積，提高堿浸速率（2分，合理即可）溶于稀鹽酸（2分，寫稀硫酸也得分，合理

即可）

（3）>（2分）

△

分，反應(yīng)物或生成物寫錯，未

（4）用期（1分）（NH4）2O12WO32NH3T+H2O+I2WO3（2

配平不得分，漏寫反應(yīng)條件或氣體符號扣1分）

（3）LI---------』—（2分，計算結(jié)果為103。的計算式均得分，未寫數(shù)量級或數(shù)量級錯誤

述八x"3a%名

2

不得分）

【解析】（1）基態(tài)Fe3+價層電子排布式為3d5,其核外電子占據(jù)能量最高的能級符號是3d；Mn為25號元

素，位于元素周期表d區(qū)。

（2）“粉碎”的目的是增大固體接觸面積，提高堿浸速率；MnO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸等，而Fe2（）3會

溶于稀鹽酸、稀硫酸等。

（3）難溶的Caw。4轉(zhuǎn)化成更難溶的H2WO4。

（4）“灼燒”中盛裝固體的主要儀器是用煙，固體經(jīng)灼燒生成WO3、H?。和NH3。

（5）1個晶胞含12X!+6X!+2XL+1=6個W、6個C。晶胞體積

632

V3,1,3百，,6x（184+12）

V=——aX—x6xZ）xlOcm=-----a-Z?xlOcm,晶胞密度p=—尸------------g-cm。

2223V3,

里Axl0』xNA

16.【答案】（1）高溫（1分）+80（2分，漏寫“+”扣1分）

（2）AC（2分）

（3）①〉（2分）

②總壓強和溫度不變，投料比增大，反應(yīng)總分壓減小，平衡正向移動（2分，合理即可）

（4）1.152（2分）

（5）C3H8+10CO；--20e-^=13CO2+4H2O（2分，反應(yīng)物或生成物寫錯，未配平、電荷不守恒不

得分，寫氣體符號扣1分）CO2（2分）

【解析】（1）反應(yīng)I的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)AG=AH-TAS可知反應(yīng)I可在高溫下自

發(fā)進行；根據(jù)鍵能可得=（2x347—614）kJ?mo『=+80kJ-moL。

（2）氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量由大到小，平均摩爾質(zhì)量不變時達到平衡，A

項正確；可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，且反應(yīng)I和n同時發(fā)生，故平衡時H2體積分?jǐn)?shù)小于50%,B項錯誤；平

衡時再充入丙烷，相當(dāng)于對原平衡體系加壓，平衡逆向移動，則丙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，C項正確；上述兩個

反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)都增大，D項錯誤。

(3)①反應(yīng)i和n的正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，其他條件相同，升溫，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，故7；高于石。丙

烷平衡轉(zhuǎn)化率相同，即反應(yīng)物的濃度:m點>n點，且m點溫度較高,正反應(yīng)速率較大，即正反應(yīng)速率：m>n；

②溫度相同，總壓強相同，令丙烷為Imol,增大投料比即增大氤氣量，反應(yīng)的總分壓減小，平衡正向移動,

故丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大。

(4)設(shè)達到平衡時反應(yīng)I消耗了xmol丙烷，反應(yīng)II消耗了ymol丙烷，列三段式計算：

CH3cH2cH3(g)UCH3CH=CH2(g)+H2(g)

變化量/molxxx

CH3cH2cH3(g)UCH2=CH2(g)+CH4(g)

變化量/molyyy

x+y=0.8,x=(y+x)x0.6,解得：x=0.48,y-0.320則平衡時，=

042x04R

-1』。

c(C3H6)=C(H2)=0.48mol-LoK='0?.—=152

(5)丙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合碳酸根離子生成CO2,負(fù)極反應(yīng)式為

-

C3Hs+10C03-20e-^=13C02+4H20,正極反應(yīng)式為O2+4}+2co2^=2COj,空氣中CO2

體積分?jǐn)?shù)約為0.03%,。2體積分?jǐn)?shù)約為21%,由正極反應(yīng)式可知，空氣中CO2含量無法滿足電極反應(yīng)，故

還應(yīng)在通入的空氣中添加CO,0

17.【答案】(1)球形冷凝管(2分)平衡氣壓(2分，合理即可)

(2)做催化劑(2分，合理即可)

(3)該反應(yīng)放熱，反應(yīng)過快，導(dǎo)致反應(yīng)物利用率降低等(2分，合理即可)

2+

(4)Mg(OH)2+2NH^Mg+2NH3-H2O(2分，反應(yīng)物寫錯、未配平不得分，生成物寫成NH3、

H2。不扣分)

乙醇會與苯基澳化鎂反應(yīng),導(dǎo)致產(chǎn)率降低(2分，合理即可)

(2分，反應(yīng)物或生成物寫錯、

未配平不得分，漏寫反應(yīng)條件扣1分，寫“^=”不扣分)

【解析】(3)依題意，澳苯與鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，緩慢加入試劑或分批加入。

（4）氯化鏤水解使溶液呈酸性，促進Mg（OH）2溶解。由已知條件可知，苯基澳化鎂能與乙醇中活潑氫反

應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，產(chǎn)品純度降低。

（5）三苯甲醇與乙酸在濃硫酸作用下生成穩(wěn)定的三苯甲基碳正離子，因為三個穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的苯環(huán)能分散甲基

碳正離子的電荷。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

18.【答案】（1）6（1分）6（1分）C<O<N（2分，寫N〉O〉C不得分）

（2）18（2分）

（3）a（l分）消去反應(yīng)（1分）

（4）°°（2分，反應(yīng)物或生成物寫

錯、未配平不得分，寫”扣1分）

(5)10(2分)

（3分，1步

1分，合理即可）

【解析】（1）苯環(huán)中碳的2P軌道形成6中心6電子大〃鍵；有機物C中涉及的第二周期元素有C、N、O,

第一電離能：C<O<N。

（2）甲基上至少有2個原子不與苯環(huán)共平面，B分子含2個甲基，至少有4個原子不與苯環(huán)共平面，1個

B分子最多有18個原子與苯環(huán)共平面。

（3）A含酚羥基、醛基和醛鍵，新制氫氧化銅濁液與醛基共熱，產(chǎn)生磚紅色固體，a項正確；酸性高鋅酸

鉀溶液能氧化醛基、酚羥基，b項錯誤；羥基鄰位氫與澳發(fā)生取代，醛基與濱水發(fā)生氧化反應(yīng)，均能使濱水

褪色，c項錯誤。醛基與亞甲基發(fā)生加成反應(yīng)生成了醇羥基，第二步發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵。

（4）可以看成先發(fā)生取代反應(yīng)，后發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）1個B分子含3個氧原子，由題意可知，其同分異構(gòu)體含苯環(huán)、甲酸酯基、酚羥基和乙基且三種取代

基直接連接在苯環(huán)上,符合條件的同分異構(gòu)體有10種。

(6)合成路線如下

CN

COH黑％rv%CNH《)H

?CHaOH/CH^ONa'^1△'人、口

60-70r°°H。

2023—2024學(xué)年高三二輪復(fù)習(xí)驗收考試

高三化學(xué)參考答案

1」答案］B

【解析】銅鋪首的主要成分是銅合金,A項不符合題意;罐的主饕成分是陶竟（硅酸鹽），B項符合題意;水晶的主

要成分為SiO2.C項不符合題意;紙的主要成分為纖維素,D項不符合題意。

2.【答案】A

（解析】I—C=N中C采用時雜化，為宜線形極性分子,A項正確；H—C=N分子含2個。鍵、2個1r鍵,B項錯

誤;IT共價鍵是P-P型。鍵,C項錯誤；冰、干冰都是分子晶體,三態(tài)變化時只克服分子間作用力,不破壞化學(xué)

鍵,D項錯誤。

3.【答案】C

【解析】電石遇水反應(yīng)成粉末，反應(yīng)劇烈形成泡沫進入導(dǎo)管中會堵塞導(dǎo)管造成安全隱患,C項符合題意。

4.【答案】B

【解析】分析反應(yīng)知,B作氧化劑,部分NH,作還原劑，部分NH,中元素化合價沒有變化.3F,（氧化劑）+6NH,+

2NH,（還原劑）==N式氧化產(chǎn)物）+6NH,F（.還原產(chǎn)物）.輒化劑與還原劑的物質(zhì)的fit之比為3：2,A項錯誤；

1molNH.F固體中含Imol陽因子（NH：）桶Imol陰離子（F-）,B項正確;輒化產(chǎn)物為此，1個總分子含3個

共用電子對,2個孤電子對.14gN,即0Qm<.lN,含1mol孤電子對,C項錯誤;0.3molF,完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移

0.6m"電子,D項借識。

5」答案】D

【解析】紫環(huán)上甲基也能還原高鎰酸鉀,A項錯謖;Sth不能激出百蕊溶液,B項錯誤;醫(yī)用酒精中含有水,水會與

鈉反應(yīng),C項錯誤；AgCI與濃氨水反應(yīng)形成根氨絡(luò)面子，是伏為AgCL的溶解度較啟且形成的銀氨絡(luò)離子相對稔

定，而Agl的溶解度較低且其稔定性要比形成的銀氨絡(luò)肉子強:故可證明:K,（AgCl）>K￡Agl）,D項正確。

6.【答案】B

【解析】艾司洛爾的分子式為CI6H?O4N.A項錯誤;艾司洛爾中含有■紫環(huán)，陸基不與H2反應(yīng)，則Im"該化合物

最多可消耗3mol凡出項正確;艾司洛爾中只有與羥基連接的碳原子為手性碳原子,1個艾司洛爾分子含1個

手性碳原子,C項錯誤;艾司洛爾含羥基且與羥基相連的碳原子上;ffH,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),D

項錯誤。

74答案】D

【解析】泡沫滅火器原理:將Ah（SO,）,溶液和NaHCO,溶液混合產(chǎn)生白色膠狀物和氣泡，達到滅火目的,A項正

確；MnSO,溶液和過髭的NaHCO,溶液反應(yīng)制備MnCO,的離子方程式:Mn"+2HC0；=MnCO3I+CO,j+

HQ,B項正確;NaCiO,溶液吸收Cb,將硫元索氧化成最高價，生成SO：,其離子方程式為SHzO+dCh+SO；-

-2SO：+8C「+10H二C項正確；石灰乳的主要成分是冏體Ca（OHL正確的離子方程式為Ca（OH）z+CO=

=CaCO,+2OHJD項錯誤。

8.【答案】C

【解析】依題意，能fit轉(zhuǎn)化主要形式是太陽能轉(zhuǎn)化成電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A項錯誤;如圖裝置為電解池，電極

a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；電極1>為陰極，原氣發(fā)生還原反應(yīng)生成NHj.C項正確；沒；ff標(biāo)明"標(biāo)準(zhǔn)狀

況”，不能根據(jù)02體積計算NH,質(zhì)垃,D項錯i吳。

高三?化學(xué)第I頁（共5頁）

9.【答案】A

【解析】依題意,X為H元素,Y為0元素,Z為P元索.根據(jù)發(fā)醉劑組成,M為+2價金屬,M為Ca元素。CaO是

離子晶體,P,O,。是分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔點高于分子晶體,故前者熔點高于后者.A項錯誤;.0

的穩(wěn)定性大于PH,.B項正確;P0；中P沒有孤電子對，它的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型相同,C項正確；基態(tài)Ca原

子價層電子排布式為4s2,s能級的電子云輪廓圖呈球形,D項正確。

10.【答案】B

【解析】根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式可知,1molI反應(yīng)生成〃molH,PO.需要(n-l)mol%O,A項錯誤；口和DI合成V

時，生成的小分子是凡0,發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項正確；有機物m含氧、磁元素，不屬于芳香姓，C項錯誤；

HOCH?CH2OH與IV的分子式相差GH2,且官能團不同，不符合同系物定義,D項錯誤。

U.【答案】D

【解析】其他條件相同，溫度較高,反應(yīng)速率較大，故看高于心。根據(jù)平衡時CO濃度可知,降低溫度,CO濃度

減小，平衡正向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項錯誤;b、c點均是平衡狀態(tài)點，平衡時,％=%，根據(jù)凈反應(yīng)速率表

達式知，這兩點對應(yīng)狀態(tài)的凈反應(yīng)速率相等,B項錯誤;a點對應(yīng)CO濃度相等，但是T,高于故a點T,速率高于

T?,C項錯誤;根據(jù)圖像可知.7,溫'度下,2~6min內(nèi)，“Ni(CO)J"乂；.L-i.1n=

O—Z4

0.025mol-L-1"min",D項正確。

12/答案】B

【解析)制備(NH,)?Fe(SO.),?6也。的反應(yīng)為&SO,+(NH,)2so.+6H?。==(NH,)Fe(SO.)2?6/0,根

據(jù)反應(yīng)式計算.FeSO.稍過見，所以以硫酸鉉的垃力已邳依據(jù)。蒸發(fā)濃縮至品膜出現(xiàn)，表明溶液已達到飽和,A

項正確;理論產(chǎn)品質(zhì)量m=3.0g./：6?m。：］'g.收率"=裝』x100%?=85.4%,B項錯誤;滴定原理

132g,molo.yg

為MnO；+5Fe2*+8H*^Mn2*+5Fe''+4H,O,n(Fe")=5"NnO；).,產(chǎn)品純度3="察°x祟x392

wzu

x100%=鱉電%,C項正確;滴定管沒有用待裝溶液澗洗，導(dǎo)致測得體積偏大，結(jié)果偏離,D項正確。

W

13.【答案】D

［解析】電負(fù)性：O>N>P,A項正確；上述總反應(yīng)中.斷裂頷磷健和氫氧健，形成磷氧健、福氫鍵，屬于取代反應(yīng).

B項正確;若R為一C/CH,，則乙為乙醇，乙靜能與水形成分子問氫鍵,C項正確;N的電負(fù)性大于P.O的電負(fù)

性大于P,故上述循環(huán)中P顯+5價且保持不變,D項錯誤。

14.【答案】C

【解析】由平衡常數(shù)表達式和圖像相關(guān)數(shù)據(jù)可知人代表-lgc(AgD與Ig犯裝黑聲」■的關(guān)系,4代表