山東省煙臺市2025屆化學高一下期末質量跟蹤監視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數為NAB．標準狀況下，22.4升CCl4的分子數為NAC．30克C2H6中，共價鍵的數目為7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數目為6NA2、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產生等現象。這些現象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+3、下列實驗裝置正確且能完成實驗目的是（）A．提取海帶中的碘B．檢驗火柴燃燒產生的SO2C．測定一定時間內生成H2的反應速率D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si4、下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是A．圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．圖3是原電池裝置，有明顯的電流D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性5、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)6、下列關于元素周期表的敘述正確的是（）A．周期表中有八個主族，八個副族B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號元素D．原子的最外層電子數都等于該元素所在的族序數7、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其離子半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmR8、除去括號內雜質所用試劑和方法正確的是()選項物質所用試劑方法A乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾D乙醇(水)生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D9、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液10、一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨反應時間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時刻，v(正)>v(逆)B．t2時刻，v(正)＝v(逆)C．t2時刻，反應達到最大限度D．t3時刻，反應停止11、黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b12、下列“油”中屬于酯類的是A．豆油B．醬油C．煤油D．甘油13、近日，IUPAC將新發現的118號元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學家尤金·歐伽涅西。下列有關說法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質量數為118C．Og元素單質為氣體D．Og與He為同族元素14、下列有關“物質→類別”的對應關系正確的是（）A．純堿→堿B．氧化鐵→堿性氧化物C．次氯酸→強酸D．氫氧化鐵膠體→純凈物15、下列根據實驗操作及現象所得結論正確的是A．淀粉與稀硫酸混合共熱，再加新制氫氧化銅加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中不含有鉀元素C．向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明該一鹵代烴為溴代烴D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO42－16、下列物質之間的相互關系錯誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體B．干冰和冰為同一種物質C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為____，B的結構式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。18、A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，實際上是發生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳20、在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為________________，反應類型是____________。（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實驗步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。21、根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。（1）工業用電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為____________________。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。（3）氯化鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為____________________。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、假設28g全部是乙烯，則乙烯的物質的量為28/28mol=1mol，假設全部是丙烯，丙烯的物質的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質的量小于1mol，故A錯誤；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結構簡式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯誤。2、B【解析】試題分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B。【考點定位】本題考查氯水的成分及性質【名師點晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現象與氯水中微粒的性質的關系為解答的關鍵。3、C【解析】A.分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁，故A錯誤；B.氣體沒有“長進短出”，故B錯誤；C.可以測定一定時間內生成H2的反應速率；D.鹽酸揮發的氯化氫干擾實驗，故D不能完成實驗目的。故選C。4、C【解析】

A.圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；D.第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。5、D【解析】

利用比值法可知，化學反應速率與化學計量數之比越大，反應速率越快，據此分析判斷。【詳解】化學反應速率與化學計量數之比越大，反應速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應速率最快，故選D。【點睛】利用比值法解答時，要注意單位需要相同，這是本題的易錯點。本題也可以根據方程式轉化為同一物質的化學反應速率，進行大小的比較。6、B【解析】

A．周期表中7個主族、7個副族，1個0族、1個第Ⅷ族，共16個族，選項A錯誤；B．一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項B正確；C．短周期為一至三周期，短周期元素是指1-18號元素，選項C錯誤；D．主族元素的最外層電子數都等于該元素所在的族序數，副族元素不一定，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查元素周期表的結構及應用，把握元素的位置、各周期元素的種類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期表的結構，周期表中7個主族、7個副族；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32；短周期為一至三周期；主族元素的最外層電子數都等于該元素所在的族序數。7、D【解析】

本題主要考查原子結構、元素周期表、元素周期律等相關知識，首先應根據各元素原子的結構特點推斷出各元素，然后根據其性質分析可得結論。【詳解】由X是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數的增加而減小，故A項錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強酸，故C項錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩定性為XmY>XmR，故D項正確；答案選D。【點睛】本題綜合性較強，有一定的難度，解決問題的關鍵在于抓住一些元素的特性或原子結構的特征來突破。8、D【解析】A、乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的辦法分離，選項A錯誤；B、乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳雜質，選項B錯誤；C、乙酸和碳酸鈉可以反應生成醋酸鈉的水溶液，乙酸乙酯和醋酸鈉溶液互不相溶，可以采用分液法來分離，選項C錯誤；D、生石灰可以和水發生反應生成氫氧化鈣溶液，可以采用蒸餾的方法實現氫氧化鈣和乙醇混合溶液的分離，選項D正確。答案選D。9、B【解析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象。【詳解】A.NaOH溶液與乙酸發生中和反應，但沒有明顯現象，與葡萄糖、淀粉不反應，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產生藍色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現象各不相同，能進行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應，D不合理。故合理選項是B。【點睛】本題考查物質的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質的區別，學習中注重常見物質的性質的積累，把握物質的鑒別方法。10、D【解析】

A．根據圖像可知在t1時刻，v（正）>v（逆），反應正向進行，正確；B.t2時刻，v（正）=v（逆），反應處于平衡狀態，正確；C.t2時刻，反應處于平衡狀態，產生該反應達到最大限度，正確；D.t3時刻，反應處于平衡狀態，此時反應仍然在進行，只是任何物質的濃度都保持不變，不是反應停止，錯誤。11、A【解析】

已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。12、A【解析】

油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統稱，高級脂肪酸甘油酯的烴基中含有不飽和鍵呈液態稱為油，不含不飽和鍵呈固態為脂肪。【詳解】A、豆油是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類；選項A符合；B、醬油主要由大豆，淀粉、小麥、食鹽經過制油、發酵等程序釀制而成的．醬油的成分比較復雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機酸、色素及香料成分，選項B不符合；C、煤油屬于烴類，不屬于酯，選項C不符合；D、甘油是丙三醇，屬于醇，選項D不符合；答案選A。【點睛】本題考查了酯類概念和結構分析，主要是物質結構的理解和應用，題目較簡單。13、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項A正確；B、Og的質子數為118，質量數遠大于118，選項B不正確；C、Og元素單質為氣體，選項C正確；D、Og與He為同族元素，選項D正確。答案選B。14、B【解析】分析：A．溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B．和酸反應生成和水的氧化物為堿性氧化物；C．水溶液中完全電離的酸為強酸；D．由一種物質組成的為純凈物。詳解：A．純堿為碳酸鈉，所以鹽，A錯誤；B．氧化鐵和酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，B正確；C．次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱酸，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物，D錯誤；答案選B。15、C【解析】

A選項，淀粉與稀硫酸混合共熱，要先加氫氧化鈉使溶液調至堿性，再加新制氫氧化銅加熱，有紅色沉淀，說明淀粉水解，沒有加氫氧化鈉使溶液調至堿性，沒有改現象，不能說淀粉沒水解，故A錯誤；B選項，用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，只能說明該溶液中含有鈉元素，不能說明不含有鉀元素，故B錯誤；C選項，向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間，發生了水解反應，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明生成了AgBr沉淀，說明該一鹵代烴為溴代烴，故C正確；D選項，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D錯誤；綜上所述，答案為C。16、B【解析】

A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結構不同，互為同分異構體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質，B錯誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差CH2原子團，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質，互為同素異形體，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結構式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。18、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇。【詳解】（1）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，Cu先與氧氣反應：2Cu＋O22CuO，紅色變為黑色，然后乙醇與CuO發生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變為紅色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱時為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應冷卻后，a中收集到的物質有易揮發的乙醇及反應生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發，除去乙酸，需要讓乙酸轉化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。20、羥基羧基CH3COOH＋C