遼寧省部分高中2023-2024學年高一上學期期末考試試題

考試時間：75分鐘滿分：100分

相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56

第I卷（選擇題，共45分）

一、單項選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求）

1.化學與生產、生活及環境密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.新冠病毒直徑約為80-100nm,擴散到空氣中可形成氣溶膠

B.考古時利用;2c衰變測定裝置，對文物年代進行測定和研究

C.“碳納米管”是碳的一種新單質，與金剛石互稱同素異形體

D.維生素C又稱“抗壞血酸”具有還原性，可作抗氧化劑

K答案HB

K解析I

【詳析】A.新冠病毒直徑約為80~100nm,符合膠粒直徑l~100nm的范圍，擴散到空氣

中可形成氣溶膠，A正確；

B.薩c沒有放射性，考古時利用；“C,通過它衰變測定裝置，對文物年代進行測定和研

究，B錯誤；

C.“碳納米管”是碳元素形成的一種新單質，它與金剛石的組成和結構不同，物理性質不同，

二者互稱同素異形體，C正確；

D.維生素C的水溶液具有酸性，又稱“抗壞血酸”，具有較強的還原性，可作抗氧化劑，D

正確；

故選B。

2.物質的分類如圖所示：由圖判斷下列說法中正確的是（）

一單質

—氧化物

一酸

一化合物一

—堿

一鹽

甲

A.乙圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.甲圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

K答案Uc

k解析X

【詳析】A.交叉分類法含義：根據物質不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一

種分類方式；樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行再分類的分類法。從圖形看

乙應屬于交叉分類法，故A錯誤；

B.從圖形看甲應屬于樹狀分類法，故B錯誤；

C.從乙圖可以看出，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故C正確；

D.從乙圖可以看出，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，還可能是不成鹽氧化物，如

CO,故D錯誤；

故選C。

3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

-1

A.100mLlmolLNa2C03溶液中含有0.3NA個O原子

B.ImolCU與足量Fe完全反應，轉移的電子數為3NA

C.鐵粉與1L2L氧氣充分反應，反應中轉移的電子數為2NA

D.物質的量之和等于Imol的Na2O和Na2O2混合物中含有的離子總數為3刈

K答案UD

k解析X

【詳析】A.lOOmLlmolliNa2cO3溶液中，溶質中含有。3必個O原子，溶劑中還含

有O原子，所以該溶液中含。原子數大于0.3NA,A不正確；

B.Cb與足量Fe完全反應，C1由。價降低到-1價，貝。ImolCb轉移的電子數為2NA,B不

正確；

C.溫度、壓強未指明，11.2LO2的物質的量不一定是0.5mol,則鐵粉與11.2L氧氣充分反

應，反應中轉移的電子數不一定是2NA,C不正確；

D.不管是Imol的Na2。還是Imol的Na2。？，含有的離子總數都是3NA,所以Imol混合

物中含有的離子總數是3NA,D正確;

故選D。

4.下列說法正確的是（）

A.化學反應過程中一定包含著化學鍵的斷裂和形成

B.物質在發生化學變化時，一定沒有物理變化發生

C.物質有發光和放熱現象產生時，一定發生了化學變化

D.節日燃放的煙花包含某些金屬元素的焰色試驗，焰色試驗屬于化學變化

K答案』A

K解析》

【詳析】A.化學反應過程是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，則一定包含著化學鍵的斷裂

和形成，A正確；

B.物質在發生化學變化時，通常伴隨著物理變化的發生，如蠟燭燃燒時，通常先熔化、后

燃燒，B不正確；

C.物質有發光和放熱現象產生時，不一定發生化學變化，如燈泡發光，C不正確；

D.金屬元素發生焰色試驗時，將熱能轉化為光能，但沒有新物質的生成，所以焰色試驗屬

于物理變化，D不正確；

故選Ao

5.下列物質與所給化學品安全使用標識對應錯誤的是（）

ABCD

化學品

安全使用

標識令<e>

易燃氣體腐蝕類物質易燃液體爆炸類物質

物質

02濃H2s04CH3cH20HNH4NO3

（答案』A

k解析』

【詳析】A.Ch是助燃劑，自身不能燃燒，不是易燃氣體，A錯誤;

B.濃H2s04具有強烈的腐蝕性，是腐蝕類物質，B正確；

C.CH3cH20H具有可燃性，是易燃液體，C正確；

D.NH4NO3遇到撞擊后會發生爆炸，是爆炸類物質，D正確；

故選Ao

6.日常生活中人們經常使用的金屬材料大多數屬于合金，以下關于合金的敘述錯誤的是

（）

A.硬鋁（一種鋁合金）中含Cu、Mg、Mn、Si,它的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能

力，是制造飛機理想材料

B.在鋼中加入稀土元素，可以增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、耐腐蝕性和抗氧化

性等

C.儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料

D.生鐵是中國歷史上使用最早的合金，也是現代社會使用量最大，用途最廣的合金

K答案UD

K解析』

【詳析】A.硬鋁中含Cu、Mg、Mn、Si等元素，它具有良好的機械性能、強度大、密度

小、抗腐蝕，是理想的制造飛機材料，A正確；

B.在鋼中加入稀土元素，能夠增強鋼的抗氧化能力，提高鋼的強度和塑性，增強抗疲勞、

耐腐蝕性及抗裂性等能力，B正確；

C.儲氫合金易與氫氣結合成金屬氫化物，是一類能夠大量吸收氫氣，并能釋放出氫氣的材

料，C正確；

D.在中國歷史上使用最早的金屬是青銅，在現代社會使用量最大、用途最廣的合金是鋼，

D錯誤；

故選D。

7.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（）

A.能使酚麟變紅的溶液中：K+、NO3、Ba2+

B.無色澄清透明溶液中：Cu2+，Na+、Cr

2+

C.含有Fe3+的溶液中：「、SO/、Ca>N03

D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：C「、CIO>Na+

K答案XA

［解析》

【詳析】A.能使酚醐變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，K+、N0「Ba?+都能穩定存

在，A符合題意；

B.Cu2+在水溶液中呈藍色，無色澄清透明溶液中不存在Ci?+,B不符合題意；

C.Fe3+能與r發生氧化還原反應，從而生成Fe2+和12,則含有Fe3+的溶液中，不存在「，

且SO/、Ca?+不能大量共存，C不符合題意；

D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，CT、C1CF會發生氧化還原反

應，生成Cb等，D不符合題意；

故選A?

8.下列鐵及其化合物的性質與用途沒有對應關系的是（）

A.Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑

B.FeCb溶液有氧化性，用于蝕刻印刷電路板（覆銅板）

C.Fe2（SO4）3溶于水能產生Fe（OH）3膠體，可作消毒劑

D.Fe2t）3是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

［答案XC

K解析H

【詳析】A.Fe粉的活性強，具有較強的還原性，可用作食品的抗氧化劑，A不符合題意；

B.FeCb溶液中的Fe3+有較強的氧化性，能將Cu氧化為C/+,可用于蝕刻印刷電路板（覆

銅板），B不符合題意；

C.Fe2（SCU）3溶于水后，能與水反應制取Fe（OH）3膠體，可作水體的混凝劑，但不能用作消

毒劑，C符合題意；

D.FezCh粉末呈紅棕色，具有較強的穩定性，可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，

D不符合題意；

故選C。

9.下列有關元素周期表的結構敘述正確的是（）

A.元素周期表有七個橫行，代表七個周期；有18個縱列，代表18個族

B.元素周期表中同周期第HA族、第IVA族元素的原子序數之差可能為2、12、26

C.元素周期表中所有主族元素的最高正價都等于族序數

D.元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族

K答案]]B

K解析X

【詳析】A.元素周期表有七個橫行，代表七個周期；有18個縱列，代表16個族，其中

第訓!族包括三個縱列，A不正確；

B.元素周期表中二、三周期第nA族、第IVA族元素的原子序數之差為2,四、五周期第

IIA族、第IVA族元素的原子序數之差為12,六、七周期第HA族、第IVA族元素的原子

序數之差為26,B正確；

C.元素周期表中。元素的最高正價為+2,不等于族序數，F元素沒有正價，C不正確；

D.元素周期表中鐲系或軻系各有15種元素，它們都位于第IIIB族，其中錮系元素都位于

第六周期，鋼系元素都位于第七周期，D不正確；

故選B。

10.正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表述正確的是（）

A.S2-核外電子排布結構示意圖：一儲I〃'8

B.質子數為18、中子數為22的氨原子Ar

C.“氫燃燒”反應:H+；H-；He+y涉及的三種核素互為同位素

D.Mg和C1形成離子鍵的過程：：diGMg'Gdi:----->Mg2+[:q:%

????

K答案UA

k解析X

【詳析】A.S是16號元素，S?一核外有18個電子，所以S?.的結構示意圖為一〃

故A正確；

B.由于原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，質量數等于質子數與中子數的和，該

原子的質子數為18,中子數為22,則該原子的質量數為18+22=40,故其原子符號為Ar,

故B錯誤；

C.質子數相同中子數不同的核素之間互稱為同位素，“氫燃燒”反應涉及的；He與:H、：H

不是同位素，故c錯誤；

D.Mg原子失去2個電子變為Mg2+,2個C1原子獲得2個電子變為C「。Mg2+和2個C「

通過離子鍵結合形成離子化合物MgC",故形成離子鍵的過程可表示為：

，廣，..r..1-r,1-

:a?---Cl：---------I：Clj：ci：>故D錯誤；

選Ao

11.同主族元素的性質具有相似性與遞變性，下列關于堿金屬與鹵素的說法正確的是（）

A.堿金屬單質的密度隨著原子序數增加而增大

B.堿金屬單質與氧氣反應都能生成兩種氧化物

C.鹵素單質的熔點隨著原子序數增加而增大

D.鹵族元素的簡單氫化物的穩定性隨著原子序數增加而增強

K答案Uc

K解析』

【詳析】A.堿金屬單質的密度總的趨勢是隨著原子序數增加而增大，但鉀出現反常，鉀

的密度比鈉小，A不正確；

B.堿金屬單質與氧氣反應時，金屬性不同產物的種類不同，如：鋰與氧氣反應通常只生成

氧化鋰，鈉與氧氣反應可以生成氧化鈉、過氧化鈉，鉀與氧氣反應可以生成氧化鉀、過氧化

鉀、超氧化鉀等，B不正確；

C.鹵素單質的相對分子質量依次增大，分子間的作用力依次增大，單質的熔點隨著原子序

數增加而增大，c正確；

D.鹵族元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，則隨著原子序數增加氫化物的穩

定性減弱，D不正確；

故選C。

12.氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規律正確的是（）

A.還原性：SiH4<PH3<HClB.原子半徑：Si<P<S<Cl

C.非金屬性：C<N<O<FD.酸性：H3P04VH2Si03VH2s。4

K答案』c

k解析』

K祥解H

【詳析】A.元素的非金屬性：Si<P<CL還原性：SiH4>PH3>HCL故A錯誤；

B.同周期從左到右原子半徑減小，原子半徑：Si>P>S>CL故B錯誤;

C.同同期從左到右元素的非金屬性增強，非金屬性：C<N<O<F,故C正確；

D.同同期從左到右元素的非金屬性增強，元素最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：

H2Si03VH3P04VH2so4,故D錯誤；

故選C。

13.下列說法正確的是（）

A.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

B.某化合物在熔融態時能導電，則該化合物一定是離子化合物

C.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中也可能含有離子鍵

D.一般來說，對于組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸

點越高，所以HF、HC1、HBr、HI的沸點依次升高

K答案UB

K解析』

【詳析】A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4cl為離子化合物，

A不正確；

B.某化合物在熔融態時能導電，表明該化合物由陰、陽離子構成，其一定是離子化合物,

B正確；

C.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH,但共價化合物中一定不含有離子鍵，C不正

確；

D.一般來說，對于不形成氫鍵、組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用

力越大，熔沸點越高，但HF能形成分子間的氫鍵，所以HF的沸點比HI還高，但HC1、

HBr、HI的沸點依次升高，D不正確；

故選B。

14.化學是一門以實驗為基礎的學科，如圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是

)

選項ABCD

光潔的伯絲

n。FeCh飽備一稀鹽酸

卜和溶液

實驗1kz^NaOH

1上刁"溶液

&

碳酸鈉硅晟鈉溶液

te))il

實驗制備Fe(OH)3證明非金屬性強Na在空氣中加熱觀察K2cO3的焰色試

目的膠體弱：Cl>C>Si燃燒驗的現象

K答案XC

(解析H

【詳析】A.制備Fe(0H)3膠體時，應將FeCb飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至溶液呈

紅褐色，若將FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液中，立即生成Fe(OH)3沉淀，A不正確；

B.鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，生成二氧化碳氣體，可證明鹽酸比碳酸的酸性強，但不能證明

非金屬性Cl>c,CO2通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，可證明非金屬性C>Si,B不正確；

c.Na在空氣中加熱燃燒，可發生反應生成黃色火焰，產生白煙，并生成黃色固體(Na2O2),

C正確；

D.觀察K2c。3的焰色試驗的現象時，必須透過藍色鉆玻璃觀察，圖中實驗沒有透過藍色鉆

玻璃觀察，看不到火焰的紫色，D不正確；

故選C。

15.下列實驗中的現象及現象過程中與氧化還原反應無關的是()

選項ABCD

向碳酸鈉溶液中邊紫色石蕊試液

NaOH溶液滴入漂白粉長期暴露在潮

實驗振蕩邊滴加稀鹽酸滴入新制氯水

FeSCU溶液中濕的空氣中

直至過量中

現象及產生白色沉淀，最初沒有現象，繼續白色粉末失效最終變

溶液變紅，隨

現象過最終變為紅褐滴加稀鹽酸產生氣成團塊，無法均勻地溶

后迅速褪色

程中色泡解在水中

K答案XB

K解析』

【詳析】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發生反應生成Fe(OH)2白色沉淀等，Fe(OH)2

很快被空氣中的。2氧化，生成紅褐色的Fe(0H)3,A不符合題意；

B.向碳酸鈉溶液中邊振蕩邊滴加稀鹽酸直至過量，起初生成NaHCCh和NaCl,NaHCO3

與HC1繼續反應生成NaCl、CO2等，有氣泡產生，B符合題意；

C.漂白粉長期暴露在潮濕的空氣中，與空氣中的CO2、水蒸氣發生反應，生成CaC03和

HC10,HC10見光分解生成鹽酸和氧氣，最后Ca(C10)2全部轉化為CaCCh等，C不符合題

后、；

D.紫色石蕊試液滴入新制氯水中，氯水中的鹽酸先使紫色石蕊變紅色，然后次氯酸再將紅

色的石蕊試液氧化，并使其褪色，D不符合題意；

故選B。

第II卷(非選擇題，共55分)

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16.I.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，它們的單質及其化合物在生活生產中有重要的作用。

請回答下列問題：

(1)鈉著火不能用二氧化碳來滅火，已知鈉在足量二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固

體。根據實驗現象寫出方程式:，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為O

II.一些活潑金屬也可作還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。例如“鋁熱

反應”的原理是：Fe2O3+2A1-2Fe+A12O3o其反應裝置如下圖所示，已知鎂條與氯

酸鉀反應產生高溫可引發“鋁熱反應”。某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放

出大量的熱，并發出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入裝有沙子的蒸發皿

中由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表。

鎂條

一紙漏斗

氯酸鉀

氧化鐵和鋁粉的

一混合物

物質A1A12O3Fe至。3

熔點/℃660205415351460

沸點/℃246729802750

(2)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使

鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，設計一個簡單的實驗方

案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是(填化學式)，該試

劑與金屬鋁反應的離子方程式為。

(3)另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有FeQs，他設計了如下方案來驗證熔融

物是否有Fe?C)3剩余：取一塊該熔融物冷卻后投入到稍過量稀硫酸中，向反應后的混合液中

滴加物質甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明該熔融物中不含有FqOs。則物質甲是

(填化學式)。該同學的實驗方案是否合理？(填“合理”或"不合理”)。理由：

(用離子方程式說明)。

點燃

K答案X(1)①.4Na+3CO22Na2CO3+C1:4

(2)①.NaOH?.2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

(3)①.KSCN②.不合理③.Fe+2Fe3+=3Fe2+

[解析』(1)鈉在足量二氧化碳中燃燒生成炭黑C和一種白色固體即碳酸鈉，反應方程式

點燃

為4Na+3c。②?塵2Na2c。3+(2,該反應碳元素化合價降低，二氧化碳是氧化劑，且3

個C02中只有1個二氧化碳表現氧化性，鈉元素化合價升高，鈉是還原劑，氧化劑和還原

劑的物質的量之比為1:4；

(2)鋁與NaOH溶液反應生成Na[Al(0H)4]和氫氣，反應的離子方程式為

2A1+2OH+6H2O=2[Al(OH)J+3H2T,所以可用NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔

融物中含有金屬鋁；

(3)氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵，鐵離子用硫氧化鉀溶液檢驗，故K答案X為：KSCN；

取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質硫氧化鉀的溶液，Fe3+

可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+1

所以無法證明熔融物中不含有Fe2O3,所以該同學的實驗方案不合理。

17.新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發，“84”消毒液是大規模環境消毒劑。已知某“84”

消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下

列問題:

“84”消毒液

【有效成分】NaClO

【規格】1000mL

【質量分數】25%

【密度】1.19g/cm3

(1)該“84”消毒液的物質的量濃度約為mol-L1(保留一位小數)。

(2)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數為

25%的消毒液。

①配制一定物質的量濃度的上述消毒液需要選用如下圖所示的部分儀器，還需要的玻璃儀器

是(填儀器名稱)。

②需要稱量NaClO固體的質量為go

(3)若所配制的次氯酸鈉溶液的物質的量濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是

A.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水B.洗滌液未轉移到容量瓶中

C.未經冷卻立即轉移D.定容時，仰視溶液的凹液面

(4)在定容過程中，完成定容操作后期加入少量水操作是。

(5)C102常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液類似于NaClO具有強氧化性，故也可作

為一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaCICh、NaHSO4,NaHCC)3的“二氧化氯泡騰片”，

能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到C1O2溶液。上述過程中，生成C102的反應屬于歧化反

應，NaClO?在酸性條件下生成的另外一種含氯物質為NaCl,在不考慮其他副反應情況下每

消耗ImolNaClO,,生成的C102分子數為。

(答案》(1)4.0

(2)①.玻璃棒、100mL容量瓶②.29.8

(3)BD

(4)用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液凹液面與刻度線相切

(5)0.8NA(或4.816x1023)

K解析X

K祥解工配制一定物質的量濃度的溶液時，首先需要選擇一定規格的容量瓶，配制80ml

溶液，實驗室沒有80mL規格的容量瓶，依據從近原則，應選擇100mL的容量瓶，然后進

行是否漏液檢查。計算時，按溶液體積為100mL計算出所需溶質的質量，再進行稱量、溶

解、轉移、定容。

1

(1)該“84”消毒液的物質的量濃度為100°.119.251no卜匚吐4.0mol-L。

74.5

(2)①配制一定物質的量濃度的上述消毒液，需要選擇100mL的容量瓶，除需要選用如下

圖所示的部分儀器，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶。

②需要稱量NaClO固體的質量為0.1Lx4.0mol/Lx74.5g/mol=29.8g?

(3)A.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水，對溶質的物質的量、溶液的體積都不造成影響，

對所配溶液的物質的量濃度不產生影響，A不符合題意；

B.洗滌液未轉移到容量瓶中，則容量瓶內溶質的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，B

符合題意；

C.未經冷卻立即轉移，則定容后溶液冷卻，體積減小，所配溶液的濃度偏大，C不符合題

忌；

D.定容時，仰視溶液的凹液面，所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，D符合題意；

故選BD

(4)在定容過程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是：用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶

液凹液面與刻度線相切。

(5)由題意可知，NaCICh在酸性條件下，發生歧化反應，生成CIO2、NaCl等，反應的化

學方程式為5NaC102+4HCl=4C102T+5NaCl+2H20,在不考慮其他副反應情況下每消耗Imol

NaClO2,生成的CIO2的物質的量為三一x4=0.8mol,分子數為0.8NA(或4.816x1()23)。

18.五種短周期元素R、W、X、Y、Z原子序數依次增大，請回答下列問題。

元素RWXYZ

描述最高價氧化物對應的水焰色試最高價氧最高價氧化物對最高正價與

或性化物與其簡單氫化物反驗呈黃化物為兩應的水化物是常最低負價之

質應得到離子化合物色性氧化物見的二元強酸和為+6

(Dz元素在元素周期表中位置_______,R元素簡單氫化物的電子式______o

(2)R、W、X元素簡單離子的半徑由大到小的順序(用離子符號表示)。

(3)下列可作為比較W和X金屬性強弱的依據是(填序號)。

A.自然界中的含量

B.單質與酸反應時失去的電子數

C.單質與水反應置換出氫難易程度

D.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

(4)用一個化學方程式證明Y和Z的非金屬性強弱：。

(5)寫出將少量Z單質通入與其緊鄰下周期同族元素的無氧酸鉀鹽溶液中的現象,

該反應離子方程式為o

H

K答案》(1)①.第三周期第VDA族②.口淄口

H:N:H

(2)叩一、Na+、AJ3+或N3->Na+>A13+

(3)CD

(4)H2S+C12=2HC1+S^

(5)溶液(由無色)變橙色②.Cl2+2Br-=Br2+2Cr

K解析』

K祥解』R的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應得到離子化合物，則其氫化

物顯堿性，R為N元素；W的焰色試驗呈黃色，則W為Na元素；X的最高價氧化物為兩

性氧化物，則X為A1元素；Y的最高價氧化物對應的水化物是常見的二元強酸，則Y為S

元素；Z的最高正價與最低負價之和為+6,則Z原子的最外層有7個電子，Z為C1元素。

從而得出R、W、X、Y、Z分別為N、Na、Al、S、Cl?

(1)由分析可知，Z為17號元素Cl,在元素周期表中位置：第三周期第V11A族，R元素簡

H

單氫化物為NH3,電子式為口"口。

H:N:H

(2)R、W、X元素簡單離子分別為N-Na+、Al3+,它們的電子層結構相同，核電荷數依

次增大，則離子半徑由大到小的順序為N3-、Na+、AJ3+或N3->Na+>A13+。

(3)A.Na和Al在自然界中都以化合態形式存在，其含量與金屬性無關，A不符合題意；

B.金屬性的強弱與反應中失去電子的數目無關，所以由單質與酸反應時失去的電子數不能

判斷Na和A1的金屬性強弱，B不符合題意；

C.金屬性越強，與水反應越劇烈，則由單質與水反應置換出氫的難易程度，可判斷Na的

金屬性比A1強，C符合題意；

D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則由最高價氧化物對應水化物的堿性

強弱，可判斷Na的金屬性比A1強，D符合題意；

故選CD。

(4)證明Y(S)和Z(C1)的非金屬性強弱，可利用CL與硫化氫的置換反應來實現，化學方程

式為：H2S+C12=2HC1+S^O

(5)將少量Z單質(Cb)通入與其緊鄰下周期同族元素的無氧酸鉀鹽(KBr)溶液中，發生置換

反應，生成Bn和KC1,現象為：溶液(由無色)變橙色，該反應離子方程式為：

Cl2+2Br=Br2+2Clo

19.為了探究鈉、鐵及其化合物的性質，某課外活動小組設計并進行了下列實驗。

實驗一：按如圖所示裝置進行實驗，E中收集相對純凈的氣體。填寫相關內容：

(1)C中發生反應的化學方程式為。

(2)若C中反應不充分，則D(盛有足量澄清石灰水)中的現象是.

(3)寫出在高溫加熱裝置中發生反應的化學方程式_______

(4