2025屆福建省羅源縣第一中學高一下化學期末監測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由N、l3C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A．所含分子數和質量均不相同B．含有相同的分子數和電子數C．含有相同的質子數和中子數D．含有相同數目的中子、原子和分子2、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF3、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是A．乙烯與水反應制備乙醇B．苯和硝酸反應制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷4、常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數約為A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+145、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A．除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發生反應轉化為乙烷B．只用溴水就能將苯和己烯區分開來C．氯氣與甲烷按物質的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應，可制備純凈的二氯甲烷D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發生放熱反應，可制備密度大于水的溴苯6、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質，平衡時，SO3的物質的量大于nmol的是()A．2molSO2和1molO2 B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3 D．2molSO37、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．NaOH8、下列關于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率為1mol·L-1·s-1是指1s時某物質的濃度為1mol·L-1B．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯D．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加9、反應2NO＋2CO＝N2＋2CO2可應用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO發生氧化反應C．C、N、O的化合價均發生變化 D．每生成1molN2，反應轉移4mol電子10、下列化學反應中，屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應B．鋁條與稀鹽酸反應C．稀鹽酸與NaOH溶液反應D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應11、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（）A．單質的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質的氧化性逐漸增強D．氣態氫化物的穩定性逐漸增強12、苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是（）A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色13、將質量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl214、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%15、下列說法正確的是①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則含水②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾④獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾A．①③ B．②④ C．①④ D．③④16、下列關于共價化合物和離子化合物說法正確的是A．只含共價鍵的物質一定是共價化合物B．離子化合物都能溶于水，且熔點一般都較高C．全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵D．氣態單質分子中一定含有非極性共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________18、有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。a.其單質在常溫下呈固態b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是_____．（7）做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．21、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答下列問題：（1）在導線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。（2）負極反應式為__________________。（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質的量相等、氣體分子數目相等，則14N18O、13C18O分子數目相等，二者摩爾質量不同，根據n=nM可知，二者質量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，二者含有原子數目、中子數相等，14N18O、13C18O分子中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，則二者互為電子數不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。2、C【解析】根據同主族元素，陰、陽離子半徑隨著原子序數的增大而增大，要使陽離子與陰離子的半徑之比最小，即要求陽離子半徑最小，陰離子半徑最大，而陽離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選C．3、A【解析】A.乙烯與水反應制備乙醇發生的是加成反應，生成物只有一種，原子利用率達到100%，A正確；B.苯和硝酸反應制備硝基苯屬于取代反應，還有水生成，原子利用率達不到100%，B錯誤；C.乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯發生的是酯化反應，反應中還有水生成，原子利用率達不到100%，C錯誤；D.甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷屬于取代反應，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達不到100%，D錯誤。答案選A。4、A【解析】

pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，將兩者等體積混合，恰好完全反應，則說明醋酸的物質的量濃度等于NaOH的物質的量濃度，c(CH3COOH)約為10a-14mol/L,故該溫度下醋酸的電離平衡常數為1014-a-2b。答案選A。5、B【解析】

A.通入氫氣會使乙烷中混有氫氣，故A錯誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來，現象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發生加成反應，現象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應為自由基式取代反應，反應過程不可能控制只發生某一步，所以四種氯代產物均有，故C錯誤；D.苯與溴水發生萃取，與液溴才發生取代反應，故D錯誤；故答案為：B。【點睛】熟記烷烴與氯氣的反應條件；注意區分苯與液溴發生化學反應、苯與溴水萃取現象的差別。6、C【解析】

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始：2mol2mol反應：2-n（2-n）/22-n平衡：4-n（2-n）/2n【詳解】A．起始量進行等效處理后和題目所給起始量相比，相當于減少2molSO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，n（SO3）＜n，A錯誤；B．起始量進行等效處理后與題中給定起始量相同，平衡時完全相同，SO3物質的量為nmol，B錯誤；C．起始量相當于加入4molSO2和2molO2，相當于在原平衡的基礎上加入1molO2，平衡正向移動，n（SO3）＞nmol，C正確；D．起始充入2molSO3，相當于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D錯誤；答案為C【點睛】恒溫恒容下，反應前后氣體體積發生改變，改變起始加入物質的物質的量，等價轉化后，若通過可逆反應的化學計量數換算成初始的物質的物質的量，則與原平衡相等，再分析多出的數據分析平衡的移動。7、D【解析】

A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．氯氣中只存在共價鍵，故B錯誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A．因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為1mol/(L?s)是指1s內該物質的濃度變化量為1mol/L，故A錯誤；B．化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故B正確；C．反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，故C錯誤；D．化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故D錯誤；故答案為B。【點睛】化學反應速率常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，數學表達式為：v=，單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)，需要注意的是：同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質的化學計量數比；不能用固體和純液體物質表示濃度。9、D【解析】

由反應方程式可知，反應中，NO中氮元素化合價降低，被還原，NO做氧化劑，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑。【詳解】A項、反應中，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑，故A錯誤；B項、反應中，NO中氮元素化合價降低，被還原，發生還原反應，故B錯誤；C項、反應中，氮元素化合價降低，碳元素化合價升高，氧元素化合價沒有變化，故C錯誤；D項、由反應方程式可知，每生成1molN2，反應轉移4mol電子，故D正確；故選D。10、D【解析】分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解反應以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據此解答。詳解：A．氧化鈣與水反應生成熟石灰，該反應是放熱反應，A錯誤；B．鋁條與稀鹽酸反應屬于金屬與酸反應類型，為常見的放熱反應，B錯誤；C．稀鹽酸與NaOH溶液反應屬于中和反應，反應為放熱反應，C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，在反應中吸收熱量，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大。11、B【解析】鹵族元素隨著原子序數的遞增，其性質呈現規律性的變化，由于相對分子質量的增大，單質的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態，Br2為液態，碘為固態，選項A錯誤；單質的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態氫化物的穩定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。12、C【解析】A．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產物中獲得的液態化工原料，故A錯誤；B．苯是平面結構，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，故B錯誤；C．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發生反應，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。13、B【解析】

根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析解答。【詳解】由圖可知，溫度相同時P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，則相對分子質量越大，壓強越小，即X、Y的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。14、A【解析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點：本題考查缺省數據的計算，學生應學會假設有關的計算數據及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．15、C【解析】

①用無水CuSO4可檢驗乙醇中是否有水存在，因為無水CuSO4遇水變藍，故①正確；②乙醇和水均與金屬鈉反應生成H2，故②錯誤；③將含水的乙醇直接加熱蒸餾，水也會揮發，所得乙醇不純，故③錯誤；④獲得無水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸餾，故④正確；故選項C正確。16、C【解析】分析：A．只含共價鍵的物質可能是單質；B．離子化合物不一定都溶于水；C．氯化銨中含有離子鍵；D．稀有氣體分子中不存在化學鍵。詳解：A．只含共價鍵的物質可能是單質，如O2，A錯誤；B．離子化合物不一定都溶于水，例如碳酸鈣等，B錯誤；C．全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽氯化銨等，C正確；D．氣態單質分子中不一定含有非極性共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學鍵及化合物的類別關系判斷，題目難度不大，熟悉化學鍵的形成及特殊物質中的化學鍵即可解答，注意利用實例來分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【詳解】（1）在這些元素中，化學性質最穩定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。18、二VAHClO4ab【解析】

氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab。【點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構和物質的性質推斷元素的本題解答的關鍵。19、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】

（1）由于在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環形玻璃棒。（2）由于該實驗要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量的損失，所以所得中和熱數值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應中生成的水的物質的量是變化的，因此反應中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿的用量無關，因此所求中和熱數值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數值會偏小。20、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化