浙江省嘉興市嘉善高級中學2025屆高一化學第二學期期末達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中，不正確的是A．中含有10個中子 B．H、H、是氫元素的三種核素C．與重水互稱同位素 D．、金剛石、石墨均為碳的同素異形體2、俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果成功制得4個第115號元素的原子。其與N元素同主族．這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為。下列有關敘述正確的是（）A．115號元素衰變成113號元素是化學變化B．115號元素X的近似相對原子質量為288C．113號元素的原子最外層有3個電子D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素3、下列敘述中正確的是A．如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B．用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物4、“綠色化學”提倡化工生產中應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環境污染問題。在下列制備環氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOHD．2CH2=CH2+O25、某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO46、下列說法不正確的是（）A．以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯B．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油C．某烷烴的二氯代物有3

種,則該烴的分子中碳原子個數可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反應7、《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．蒸發 B．蒸餾 C．升華 D．干餾8、下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸銨溶液 B．硝酸鉀溶液 C．硫化鈉溶液 D．碳酸鉀溶液9、某有機物跟足量金屬鈉反應生成22.4LH2(標況下)，另取相同物質的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標況下)，該有機物分子中可能含有的官能團為A．含一個羧基和一個醇羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個醇羥基10、第ⅠA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的()A．原子半徑B．電子層數C．核外電子數D．最外層電子數11、下列說法不正確的是()A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．吸熱反應在一定條件下(如加熱等)也能發生C．化學反應都要放出能量D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小12、原油的分餾及裂化可得到多種產品，下列物質不屬于原油分餾產品的是A．汽油 B．瀝青 C．酒精 D．石蠟13、下列選項中的物質所含指定原子數目一定相等的是()A．溫度和壓強不同，相同質量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數D．相同物質的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數14、下列電離方程式中，正確的是（）A．FeCl3=Fe2++3Cl﹣B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H2++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣15、在容積為2L的密閉容器中，有反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經過5min達到平衡，此時各物質的變化為A物質的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時若增大系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶116、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y轉化了37.5%，X轉化了25%，下列敘述正確的是A．升高溫度，正逆反應速率增大，平衡不移動B．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為1∶2C．若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為0.3mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應速率增大17、14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g18、一定溫度下，密閉容器中可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是A．X的生成速率與Z的生成速率相等B．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolYC．某時刻X、Y、Z的濃度相等D．某時刻X、Y、Z的分子個數比為3:1:219、下列說法不正確的是A．14C和14N互為同系物B．核素18O的中子數是10C．金剛石、石墨和C60互為同素異形體D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構體20、在食品生產加工過程中，為保證食物的味道、功能及儲存，可以按規定加入一定量的添加劑。下列說法正確的是A．中秋月餅包裝袋中加的小袋鐵粉做干燥劑B．鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑C．補血口服液中添加維生素Ｃ可以促進Fe2+的吸收，維生素Ｃ做氧化劑D．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰作為補鈣劑21、下列各圖所示的裝置，能構成原電池的是（）A．B．C．D．22、金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是（）A．氧化還原反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面25、（12分）根據下圖所示實驗回答下列問題：（1）裝置A中試管內發生反應的化學方程式是_________________________________。（2）根據裝置B中的現象可以證明SO2具有__________性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團上發生反應的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。26、（10分）如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗。回答下列問題：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。27、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。28、（14分）如圖為一個電解裝置，該裝置中X、Y分別為石墨電極，現分別在U型管中加入下列溶液進行電解，請回答有關問題：(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產生的氣體是_________(填分子式)，檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物；當電解產生0.2mol氫氧化鈉時，能收集到標準狀況下的氫氣______升；工廠應用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產鹽酸，每天最多可生產31%的鹽酸__________t。(保留至整數)(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質量增加的是_______選填“X”或“Y”)極，該電極上發生______反應(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應轉移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時間后，請你推測：整個溶液的酸性將如何變化(增強、減弱、不變，同時請寫出理由：_______29、（10分）當前能源危機是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開源節流”的是________(填字母)。A．開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展C．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.根據A=A+N，其中質子數為8，質量數為18，中子數為10，故A正確；B.1H、2H、3H質子數相同，中子數不同，則1H、2H、3H互為同位素，故B正確；C.同位素是指質子數相同，質量數不同的同種元素的不同原子，故C錯誤；D.、金剛石、石墨是同種元素形成的不同單質，即、金剛石、石墨互為同素異形體，故D正確；故選C。2、C【解析】分析：A．元素的衰變為核變化；B．質子數=質量數-中子數；C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族；D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素。詳解：A.115號元素衰變成113號元素，為原子核之間的核變化，不是化學變化，A錯誤；B．核素的質量數與相對原子質量近似相等，即為288，元素的相對原子質量要根據核素原子質量與豐度進行計算得到，B錯誤；C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族，則113號元素最外層有3個電子，C正確；D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素，所以115號元素屬于金屬元素，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查同一主族元素周期律，明確同一主族元素原子結構及其性質遞變規律是解本題的關鍵，側重考查學生對元素周期表結構及元素周期律知識的掌握及應用，題目難度不大。B選項是易錯點，注意區分原子的相對原子質量與元素的相對原子質量的關系。3、C【解析】A項，存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，因為鈉與水和CO2都能反應生成氧氣，A錯誤；B項，石英和光導纖維的主要成分都是二氧化硅，用石英制成光導纖維不是化學變化，水玻璃的主要成分是硅酸鈉，硅膠的主要成分是二氧化硅，由水玻璃制硅膠是化學變化，B錯誤；C項，濕法煉銅是鐵和硫酸銅溶液反應置換出銅，屬于置換反應，火法煉銅是高溫下用Cu2S和O2反應生成Cu和SO2，是置換反應，C正確；D項，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D錯誤。點睛：本題考查了物質的性質和用途，涉及滅火方法的選擇、物理變化與化學變化的判斷、火法煉銅和濕法煉銅原理、高分子化合物概念等，題目難度不大，但熟悉相關物質的性質和相關概念是解題關鍵。4、D【解析】

原子利用率為100%，符合綠色化學的要求。【詳解】A.該制備反應的生成物除了環氧乙烷還存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故A不選；B.該制備反應的生成物除了環氧乙烷還存在CaCl2和H2O，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故B不選；C.該制備反應的生成物除了環氧乙烷還存在CH3COOH，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故C不選；D.該制備反應的生成物只有環氧乙烷，原子利用率達到100%，符合綠色化學思想，故D選；答案選D。【點睛】一般來說，化合反應和加成反應最符合“綠色化學”的要求。5、D【解析】

氫化物中X的化合價為-2價，則其最高價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO4，故選D。6、B【解析】分析：A.先用乙烯和水發生加成反應制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發生酯化反應制得乙酸乙酯；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應，所以礦物油中加入NaOH溶液出現分層現象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應；詳解：A.用乙烯為原料制備乙酸乙酯時，先用乙烯和水發生加成反應制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發生酯化反應制得乙酸乙酯，故A正確；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應，所以礦物油中加入NaOH溶液出現分層現象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，故B錯誤；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，故C正確；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應，故D正確；故本題選B。點睛：注意異丁烷的二氯代物有3種，但二氯代物有3種的烷烴不是只有異丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三種，所以該烴分子中碳原子數可能是4。7、B【解析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。8、A【解析】

A．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其中NH4+會發生水解，與水電離出的OH-結合生成弱電解質NH3·H2O，使得溶液中，溶液顯酸性，A項正確；B．硝酸鉀是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B項錯誤；C．硫化鈉屬于強堿弱酸鹽，S2-會發生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；D．碳酸鉀屬于強堿弱酸鹽，CO32-會發生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；答案選A。9、A【解析】物質含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發生反應放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH。現在等物質的量的有機物跟足量金屬鈉反應與足量碳酸氫鈉作用產生的氣體體積相等，說明該有機物分子中含有的官能團為含一個羧基和一個羥基。答案選A。10、D【解析】分析：元素原子的最外層電子數決定元素的化學性質。詳解：第ⅠA族元素具有相似的化學性質，由于元素原子的最外層電子數決定元素的化學性質，所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數。答案選D。11、C【解析】分析：A．化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律；B．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關；C．有些反應是吸熱反應；D．反應的能量變化取決于反應物和生成物能量高低。詳解：A．化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現為熱量的變化，即放熱和吸熱，A正確；B．反應是吸熱還是放熱與反應條件無關，吸熱反應在一定條件下(如加熱等)也能發生，例如碳與二氧化碳反應，B正確；C．化學反應不一定都要放出能量，也可能是吸熱反應，C錯誤；D．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小，依據能量守恒分析判斷反應能量變化，D正確。答案選C。點睛：本題考查化學反應的能量變化的定性判斷，難度不大，關于解答化學中吸熱或放熱的類型題時，應該熟練記住吸熱或放熱的判斷規律，可以起到事半功倍的目的。12、C【解析】

原油分餾的產品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤滑油、石蠟、重油、瀝青等。【詳解】汽油、瀝青、石蠟都是原油的分餾產品，酒精不是，酒精的工業制備途徑主要是糧食釀造，故C為合理選項。13、A【解析】

應用計算物質的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答。【詳解】A項：N2O和CO2摩爾質量都是44g/mol，相同質量時兩種氣體的分子總數、原子總數都相等，A項正確；B項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數相同，其原子總數不一定相等；C項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數相同，氧原子數之比為2:3；D項：相同物質的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數相等，氫原子數之比為3:4；本題選A。14、B【解析】分析：選項中物質均為強電解質，均完全電離，弱酸的酸式酸根離子不能拆分，結合離子符號及電荷守恒來解答。詳解：A．FeCl3為強電解質，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，A錯誤B．NaOH為強電解質，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B正確；C．H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D．NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查電離方程式的書寫，把握電解質的強弱、離子符號、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酸根離子的寫法，題目難度不大。15、A【解析】

在容積為2L的密閉容器中，A減少了amol?L－1，B的平均反應速率v(B)=a/15mol?L－1?min－1，c增加了2a/3mol?L－1；所以參與反應的A的物質的量為2amol，參與反應的B的物質的量為a/15mol?L－1?min－1×5min×2L=mol，生成的C的物質的量為2a/3mol?L－1×2L=mol，所以m:n:p=3:1:2；又因為增加系統壓強時，發現A與C的百分含量不變，所以該反應過程中氣體的物質的量始終不變，為氣體體積不變的反應，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。16、B【解析】

A.升高溫度，正逆反應速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；B.設反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則轉化了的X的物質的量為25%a，轉化了的Y的物質的量為37.5%b，根據化學方程式可知，轉化了的X、Y的物質的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；C.根據速率之比等于化學方程式的化學計量系數之比，則若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為mol·L-1·s-1，故C錯誤；D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內總壓強增大，但各個物質的濃度不變，反應物和生成物的分壓不變，則反應速率不變，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】當恒容條件下，向容器內通入惰性氣體時，因為容積不變，反應物和生成物的濃度就不變，則反應速率也就不變，平衡也不會發生移動；當恒壓條件下，通入惰性氣體時，因為容器的容積會增大，反應物和生成物的濃度都會減小，則反應速率也會減小，此時反應物和生成物各物質的分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。17、B【解析】試題分析：依據電子守恒解題。金與硝酸不反應，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g考點：考查氧化還原反應計算有關問題。18、B【解析】X的生成速率與Z的生成速率比等于3:1時，一定達到平衡狀態，故A錯誤；單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY，正逆反應速率相等，故B正確；反應達到平衡，X、Y、Z的濃度不一定相等，故C錯誤；反應達到平衡，X、Y、Z的物質的量不一定相等，故D錯誤。19、A【解析】

A.同系物是有機化學中的一個概念，指的是結構相似，組成上相差n個CH2的物質，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數=質量數-質子數，核素18O的中子數是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結構不同的單質，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構體指的是分子式相同，結構不同的物質，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結構不同，互為同分異構體，故D正確；故答案選A。20、B【解析】A、中秋月餅包裝袋內有小袋鐵粉，鐵粉能吸收氧氣和水分，生成鐵銹，能防止食品腐敗、保持食品干燥，不只是作為干燥劑，A錯誤；B、亞硝酸鈉能作防腐劑，鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑，B正確；C、維生素C具有還原性，作還原劑，C錯誤；D、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為干燥劑，D錯誤，答案選B。21、B【解析】A.未構成閉合電路，不能構成原電池，故A錯誤；B.能夠發生鋁與氫氧化鈉的氧化還原反應，且滿足原電池的構成條件，是原電池，故B正確；C.中蔗糖是非電解質，不能構成原電池，故C錯誤；D.中兩個電極相同，不能構成原電池，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了原電池的構成條件，明確原電池的構成條件是解本題的關鍵。構成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質溶液中；③兩電極間構成閉合回路；④能自發的進行氧化還原反應。22、D【解析】

金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質的過程，反應一定是氧化還原反應，也可能是置換反應或分解反應等，而復分解反應一定不是氧化還原反應，所以答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答。【詳解】（1）單質丙和A與水反應后的溶液發生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。24、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，。【詳解】（1）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有7個原子共平面。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由無色變成紅色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解析】

（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩定；（3）裝置C中試管口的棉花團中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水；（4）SO2與氯化鋇不反應，若產生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇。【詳解】（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩定，在加熱時還原，即溶液由無色變成紅色；（3）裝置C中試管口的棉花團中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2與氯化鋇不反應，若產生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇，則答案為NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。【點睛】使SO2與氯化鋇產生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇。26、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據此解答。【詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發生氧化反應，實驗現象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。【點睛】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應類型不同。27、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應產生氫氣【解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產物。開始產生SO2，隨著反應的進行，硫酸變稀，又會產生氫氣。檢驗產物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩定的，所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為溶液又由無色變為紅色。(3)根據以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2