安徽省阜陽市潁上第二中學2025屆高一下化學期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氣體不會造成空氣污染的是()A．N2B．COC．SO2D．NO22、下列有關原子或離子的結構示意圖正確的是（）A．B．C．D．3、今有五種有機物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④4、下列各組物質，互為同分異構體的是：A．金剛石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯5、下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果6、化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是A．CaF2的電子式： B．Cl–的結構示意圖：C．CO2的結構式：O=C=O D．中子數為20的氯原子：7、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響C．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用D．若實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-18、下列說法正確的是A．羥基與氫氧根離子有相同的化學式和電子式B．乙醇的官能團是—OH，可與NaOH溶液發生中和反應C．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2D．已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③9、對于反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經2min達平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．氣體的平均相對分子質量不變可以說明該反應達到化學平衡C．壓強不變可以說明該反應達到化學平衡狀態D．向容器中充入Ne，壓強增大，反應速率加快10、下列對可逆反應的認識正確的是()A．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B．在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D．在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等11、分子式為C6H12O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C，則有機物A的可能結構有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種12、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的化學性質最穩定C．d氣態氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大小：d＜e＜c13、主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族14、2019年“世界環境日”由中國主辦，聚焦“空氣污染”主題。下列做法與這一主題相一致的是A．煤炭脫硫脫硝 B．市區盡量開車出行C．工業廢氣直接排放 D．農田秸稈直接焚燒15、下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是()A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據B．熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D．同一化學反應化學計量數不同，ΔH值不同。化學計量數相同而狀態不同，ΔH值也不同16、有機物CH2=CHCH2OH不能發生的反應是A．加成反應B．中和反應C．氧化反應D．取代反應17、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤18、反應2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達到平衡時，下列說法正確的是()A．A、B全部變成了C和DB．A、B、C、D四種物質的濃度一定相等C．反應速率為零D．單位時間內B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等19、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl320、某溫度時，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則以O2表示該時段的化學反應速率是（）A．0.015mol·L-1·s-1B．0.03mol·L-1·s-1C．0.12mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·s-121、下列說法正確的是（

）A．O2和O3互為同素異形體B．C2H5OH與C6H5OH互為同系物C．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，同分異構體所有性質都相同D．氕、氘、氚三種核素互為同位素，它們之間的轉化是化學變化22、下列化學方程式，能用于工業上冶煉金屬鎂的是（）A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+CMg+CO↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________24、（12分）有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。a.其單質在常溫下呈固態b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強25、（12分）乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。26、（10分）某同學完成如下探究實驗：實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現象實驗結論溶液變為橙黃色Ⅰ________溶液變為黃色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評價：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應的離子方程式為：________。（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現象）________。（4）你認為上述實轉設計（填“能”或“不能）____達到實驗目的，理由是_______。27、（12分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾28、（14分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題：(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業的重要產品，該化合物電子式為__________。(3)B、C簡單氫化物中穩定性較強的是__________（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩定結構，則該化合物的化學式為___________；B的簡單氫化物與F的單質常溫下可發生置換反應，請寫出該反應的化學方程式：______________________。29、（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質的一種用途_________________________________。(5)由物質G制取鋁的化學方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：根據常見氣體的性質、對環境的危害以及常見的大氣污染物分析判斷。詳解：A.N2是空氣的主要成分，不會對空氣造成污染，A正確；B.CO是有毒氣體，屬于大氣污染物，會對空氣造成污染，B錯誤；C.SO2是有毒氣體，屬于大氣污染物，會對空氣造成污染，C錯誤；D.NO2是有毒氣體，屬于大氣污染物，會對空氣造成污染，D錯誤，答案選A。2、D【解析】A．Li的原子結構示意圖正確的是：，故A錯誤；B．K的原子結構示意圖為，故B錯誤；C．硫離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D．鎂離子的結構示意圖為：，故D正確，故選D。3、A【解析】

①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發生加成、加聚、氧化反應，不能發生酯化反應，①錯誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發生氧化、酯化反應，②錯誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發生加成、加聚、氧化、酯化反應，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發生加成、加聚、氧化、水解反應，④錯誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發生加成、加聚、氧化、酯化反應，⑤正確。【詳解】③⑤正確，答案為A4、B【解析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質，屬于同分異構體，故A錯誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結構相同，為同一物質，故C錯誤；D.甲苯和苯在結構上相似，在組成上相差一個“CH2”原子團，互為同系物，故D錯誤。故選B。5、D【解析】

A項，形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，同樣也存在著電子之間的相互排斥和原子核之間的相互排斥，故A項錯誤；B項，同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩定性依次減弱，還原性依次增強，故B項錯誤；C項，第三周期，自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，但非最高價含氧酸不符合這一規律，故C項錯誤；D項，原子核外電子排布的周期性變化，導致元素性質成周期性變化，這一變化稱為元素周期律，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。6、C【解析】

A．CaF2是離子化合物，含有Ca2+和F-，其電子式為，故A錯誤；B．氯離子質子數為17，核外有18個電子，有3個電子層，最外層電子數為8，離子結構示意圖為，故B錯誤；C．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其結構式為O=C=O，故C正確；D．中子數為20的氯原子的質量數為37，其核素的表示方式為，故D錯誤；故答案為C。7、D【解析】分析：A.根據實驗現象的需要分析判斷；B.根據探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；C.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，從影響化學反應速率的因素分析判斷；D.先根據草酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率。詳解：A.實驗①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應，因此所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B.探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；故B正確；C.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒，Mn2+對反應起催化作用，因此速率突然增大，故C正確；D.草酸的物質的量為：0.10mol?L-1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質的量為：0.010mol?L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=23×0.010mol/L，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s=23×2.5×10-4mol?L-1?s8、D【解析】

乙醇的官能團是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應置換出氫氣，能發生氧化反應、消去反應、酯化反應。【詳解】A項、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯誤；B項、乙醇的官能團是—OH，屬于非電解質，不能與NaOH溶液發生中和反應，故B錯誤；C項、標準狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2，故C錯誤；D項、乙醇催化氧化時，羥基發生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發生碳氫鍵斷裂，斷裂的化學鍵為①③，故D正確；故選D。【點睛】本題考察了乙醇結構和性質，注意羥基是乙醇的官能團，乙醇的性質由官能團羥基決定，注意分析反應時斷鍵部位是解答關鍵。9、B【解析】

A.A為純固體，不能表示化學反應速率，A錯誤；B.由于反應前后氣體的質量變化，而氣體的物質的量不變，因此若氣體的平均相對分子質量不變，可以說明該反應達到化學平衡，B正確；C.由于容器的容積不變，氣體的物質的量不變，所以壓強不變不能說明該反應達到化學平衡狀態，C錯誤；D.體積恒定，向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應速率不變，D錯誤；故合理選項是B。10、B【解析】

A、可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率，二者不相等，D錯誤。答案選B。11、A【解析】

由題知A為酯，B在一定條件下能轉化成C，說明B為醇，且B與C的碳骨架相同，同時B要氧化為酸就必須為伯醇（R－CH2OH），則C應為R－COOH，因為只有3個C，故C只能為CH3CH2COOH，則B只能為CH3CH2CH2OH，所以A只能為CH3CH2COOCH2CH2CH3。故答案選A。12、D【解析】根據周期表的結構分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價態，故錯誤；B.五種元素中氦元素的化學性質最穩定，故錯誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯誤；D.原子半徑關系為d＜e＜c，故正確。故選D。13、B【解析】

對于主族元素而言，最高正價等于其族序數（O、F除外），R的最高正價為+2價，則該元素位于IIA族，故答案選B。14、A【解析】

A項、煤炭脫硫脫硝可以減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正確；B項、市區盡量開車出行會增加氮的氧化物的排放，應盡量減少，故B錯誤；C項、工業廢氣直接排放到大氣中會造成嚴重的空氣污染，要處理達標后排放，故C錯誤；D項、秸稈就地焚燒會造成大量的煙塵，造成空氣污染，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查空氣污染，注意減少化石燃料的燃燒和有害氣體的排放，注意環境保護是解答關鍵。15、A【解析】A、熱化學方程式未注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量，不表示分子數，可以用分數表示，故B正確；C、反應的吸熱還是放熱和反應是否需要加熱無關，在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應，故C正確；D、焓變的數值與化學計量數以及物質的狀態有關，同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態不同，△H值也不同，故D正確。故選A。16、B【解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結合乙烯和乙醇的性質分析判斷。詳解：A.含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，A正確；B.碳碳雙鍵和羥基均不能發生中和反應，B錯誤；C.碳碳雙鍵和羥基均能發生氧化反應，C正確；D.含有羥基，能發生取代反應，D正確。答案選B。17、D【解析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結合烯烴、羧酸的性質來分析。【詳解】含碳碳雙鍵，能與①氯化氫、②溴水發生加成反應；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應；含-COOH，能與③純堿溶液發生復分解反應，也能與④乙醇發生酯化反應，故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，結合官能團的結構，掌握常見有機物的性質及應用。18、D【解析】分析：A.化學平衡狀態是可逆反應；

B.達到平衡狀態各物質難度不變始平衡標志,但濃度相同和起始量、變化量有關；C.平衡狀態是動態平衡狀態,正逆反應速率相同且不是0；

D.反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同。

詳解:A.反應2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達到平衡時,各組成含量保持不變,反應是可逆反應不能進行徹底，故A錯誤；

B.物質濃度和起始量、變化量有關,平衡狀態下A、B、C、D四種物質的濃度不一定相等,故B錯誤；C.平衡狀態是動態平衡,V正=V逆≠0,反應仍在進行,反應未停止,故C錯誤；

D.單位時間內B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等說明反應達到平衡狀態,故D正確；

所以D選項是正確的。19、C【解析】試題分析：自來水中，氯氣與水發生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，綜合自來水的成分分析；氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應，可配制硫酸鈉溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不與NaCl反應，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不與AlCl3反應，D可配制。考點：氯氣的化學性質20、A【解析】分析：根據反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示分析解答。詳解：某溫度時，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則根據方程式可知氧氣濃度變化量是0.03mol/L，所以以O2表示該時段的化學反應速率是0.03mol/L÷2s＝0.015mol·L-1·s-1。答案選A。21、A【解析】

A.同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質；B.同系物需要滿足結構相同，分子式相差n個CH2的物質；C.同分異構體只是分子式相同，但物理性質不同，化學性質不一定相同；D.同位素之間的轉化屬于物理變化；【詳解】A.同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質，O2和O3屬于氧元素形成的不同種單質，A項正確；B.同系物需要滿足結構相同，分子式相差n個CH2的物質，C2H5OH與C6H5OH結構不相似，且分子式也不相差n個CH2，B項錯誤；C.同分異構體只是分子式相同，但物理性質不同，化學性質不一定相同，C項錯誤；D.同位素之間的轉化屬于物理變化，而不是化學變化，D項錯誤；故合理選項為A。22、B【解析】分析：根據鎂是活潑的金屬，工業上通過電解熔融的氯化鎂冶煉，據此解答。詳解：A.鈉的金屬性強于鎂，不能通過反應2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶煉金屬鎂，A錯誤；B.鎂是活潑的金屬，工業上通過電解熔融的氯化鎂冶煉：MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑，B正確；C.氧化鎂很穩定，高溫很難分解，C錯誤；D.碳不能置換出鎂，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【詳解】（1）在這些元素中，化學性質最穩定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。24、二VAHClO4ab【解析】

氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab。【點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構和物質的性質推斷元素的本題解答的關鍵。25、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，故答案為使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會含有雜質水，故答案為水。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理為解答本題的關鍵。本題的難點是飽和氯化鈣溶液的作用，要注意題干的提示。26、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變為藍色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，說明氧化性：Cl2＞Br2；實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變為藍色；(2)步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對后繼氧化性強弱的比較產生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較。點睛：本題為探究題和實驗設計題，用以比較鹵素單質的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應有關知識以及鹵素的性質是解答的關鍵。27、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應結束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應器中，發生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據各物質的沸點數據可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失，所以應小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應后試管中的到產物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據此性質可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據乙酸與水的沸點不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點睛：本題為制備有機物乙酸乙酯的實驗。要熟知制備反應的原理，反應過程中的注意事項，產物的除雜及收集。28、ClS2-H2ONCl32NH3+2Cl2=N2+6HCl【解析】分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態，化