江蘇省大豐市南陽中學2023-2024學年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

A.有機物（江）可由2分子b反應生成

B.b、d、p均能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應

D.p的二氯代物有五種

2、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預測

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

c（0Hj19

22

A.+<=10的溶液:NH4\CU\NO3\SO4-

《H）

2+2

B.0.1mol?LT的氨水：Cu,Na+、SO4\NO3

2+3+

C.lmol[T的NaClO溶液：Fe,Al>NO3>I

D.0.1mol-LT的NaHCCh溶液：K\Na+>NO3>OH

4、下列說法不亞確的是

A.一定條件下，苯能與Hz發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學變化過程

C.石油裂解得到的汽油可使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能與CuO反應生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu（0H）2還原成CuzO

5、下列關(guān)于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機物完全燃燒消耗5moiOz

212+

6、已知常溫下，Ksp(NiS)?1.0X10-,Ksp(ZnS)^LOX10-25,pM=-lgc(M)o向20mL0.1mol?l/NiCb溶液中滴加

O.lmol-L“Na2s溶液，溶液中pM與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

B.若NiCL(aq)變?yōu)?.2mol?LX則b點向a點遷移

C.若用同濃度ZnCL溶液替代NiCL溶液，則d點向f點遷移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS-)+C(H2S)

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是()

A.標準狀況下，22.4L的Nth和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.密閉容器中，46gN(h和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24X10SNA個OH

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

8、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

C)

D.結(jié)構(gòu)簡式為II\-1/一(?：()11

H

9、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是

A.向FeSO4溶液中通入Cb

B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cb

C.向NaAKh溶液中加入HC1溶液

D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末

10、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不F確的是:

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3')+2c(CO3)+c(OH^

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,應控制pH>12.5

11、2018年我國首次合成了在有機化工領(lǐng)域具有重要價值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)。下列關(guān)于M的說法錯誤的

是

O

產(chǎn)OH

0

NOz

M

A.分子式為G0H11NO5

B.能發(fā)生取代反應和加成反應

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))

12、下列實驗設(shè)計能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽溶解，足量碳酸鈉溶冷足量氯化解溶立蒸發(fā)結(jié)晶r精鹽

B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣走暨一滴加硝酸領(lǐng)溶液，滴加稀鹽酸，白色沉淀不溶解一試樣已變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比12強

Nai溶液3。%過氧化氫、稀硝酸,竺雪溶液變藍色->氧化性:ILO,>12

D.檢驗某溶液中是否含有Fe2+

試樣滴加硫泵化鉀溶液》溶液顏色無變化滴加氯水，溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

13、下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是

2---------------------?------

-------------4——原子序數(shù)

A.元素非金屬性：X>R>W

B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

D.元素對應的離子半徑：W>R>X

14、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5moVL的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCl2,IhSKh都不直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%

⑦干燥的C12和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

15、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一種無機化合物，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氧化鉀溶液，看是否有藍色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba2+、1-、HS;但可能含有CUT、NO3

C.檢驗溶液中是否含有cr,應先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時，25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為

17、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應的AH（單位：kJ-mo「i）示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項中不正確的是

Mg]

MgFa*112^Mg&f-MgBq

1

A.由圖可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mol

B.MgL與Bn反應的AHvO

C.電解MgB。制Mg是吸熱反應

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

18、相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合

而成（“/°\——里---上R一聚乙二醇）。下列說法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應制得聚乙二醇

聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為H'

相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n^67

聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和理。分子間形成氫鍵

19、下列化學用語對事實的表述正確的是（

A.碳酸比苯酚酸性強：2c6H5ONa+CCh+H2O=2C6HsOH+Na2c03

實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1（OH）3；

工業(yè)上用電解法制鎂：MgCL（熔融）照Mg+Cl2T

向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

20、已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表

項序1234567...

通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2C4H8...

各項物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構(gòu)）

A.8種B.9種C.多于9種D.7種

21、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標志：

B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C.綠色化學要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

22、IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CC14D.受熱分解

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

⑴寫出A中官能團的電子式。。

⑵寫出反應類型：B—C__________反應，C—D__________反應。

（3）A-B所需反應試劑和反應條件為o

⑷寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：-（任寫出3種）

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

⑸寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

CH3

⑹利用學過的知識，寫出由甲苯（入）和,FII「口為原料制備CH3-C-CH.-C-O-CH7

的合成路線。

|CH3—C—CH—CH2OH

26

（無機試劑任用）_______________________

24、（12分）已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到:

（」一0

13-Tzffi乙餌9fm維

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁二

甲基環(huán)己烷

⑴寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

⑵加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

（3）1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

25、（12分）為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進行如下實驗.

已知：FeSO4+NO^[Fe（NO）]SO4,該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）產(chǎn)時突顯明顯棕色.

（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作

（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是銅片和稀硝酸

反應的化學方程式為

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程

式.

26、（10分）實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

NaOH

溶液

已知：①Na2s2Oi.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是_。

(2)該實驗能否用NaOH代替Na2cCh?__(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液時，先溶解NazCOi,后加入Na2s9H2O,原因是__。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是__o

(5)反應后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一o

(6)實驗中加入migNa2s9出。和按化學計量的碳酸鈉，最終得到nugNa2szOMJhO晶體。Na2szOMIhO的產(chǎn)率為

—(列出計算表達式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sO4產(chǎn)生的是—(填標號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

27、(12分)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

氫氧化

區(qū)30%氫氧鈉溶液

產(chǎn)化鉀溶液

9tAm匹*泵!

vy/.v.v.v.

V'y/v/y

請回答有關(guān)問題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為0裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是o

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

（3）滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是。

（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外，還含有硫酸

領(lǐng)和（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

⑸實驗室模擬工業(yè)制備Kith流程如下：

HCI—反疝1——』操作a|過淵--KH<16）,晶體一?|反應III~?過液.展發(fā)結(jié)晶一?KIO,晶體

Cl2KC1溶液.

KClOj溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

KC1KH(K)3)2KCKh

25（時的溶解度（g）20.80.87.5

80（時的溶斛度37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為o

②用惰性電極電解KI溶液也能制備Kith,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是o

⑹某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L“Na2s2O3溶液,

恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2s2。3溶液。該樣品中Kith的質(zhì)量分數(shù)為（已知反

應:L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6）。

28、（14分）屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.一水合氨B.醋酸錢C.乙醇D.硫酸鋼

29、（10分）主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA（即:2、）的合成路線

如下（部分反應所需試劑和條件已略去）:

已知:

R?H

吟+HCNR'-f-CN—大一?R'-C-COOH

R(H)R(H)R(H)

請按要求回答下列問題：

(l)GMA的分子式；B中的官能團名稱：；甘油的系統(tǒng)命名：

__________________________________O

⑵驗證D中所含官能團各類的實驗設(shè)計中，所需試劑有。

⑶寫出下列反應的化學方程式：反應⑤：o反應⑧：O

(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：

____________________________________________O

①能發(fā)生銀鏡反應②能使澳的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解

⑸已知：{2}.門。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路

CH:=CH:二

線流程圖：丙烯，Br/7=_____________________________________o

-z

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.根據(jù)已知反應可知，有機物可由2分子b反應生成，故A正確;

B.b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確;

C.根據(jù)已知反應可知，b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應，故C正確;

D.p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是

種，故D錯誤;

故選D。

2、C

【解析】

A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應該是硫化氫大于甲烷，A錯誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強弱，次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，對應的鹽堿性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強，元素的金屬性越強，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預測，D錯誤。

答案選C。

3、A

【解析】

A.\；=W1-的溶液顯酸性，NH\CU2\NO/,Sth?一離子之間不反應，與氫離子也不反應，可大量共存，A

dH+）4

項正確；

B.氨水顯堿性，與CiP+之間發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；

C.ImollT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和廣，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；

D.HCO3-與OT會反應生成CCV-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

（1）判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存;

（2）判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化（還原）性等，再看離子之間的相

互反應，逐項判斷各組離子之間是否發(fā)生反應，從而確定離子能否大量共存；

(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。

4、C

【解析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎮(zhèn)作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B.淀粉經(jīng)

過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C.石油

裂解得到的汽油中含有烯燒，可使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與濱水是發(fā)生加成反應，與酸性

高鎰酸鉀是發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應生成乙醛，乙醛能將新制的CU(OH)2

還原成C112O,反應中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故D正確；故選C

5、C

【解析】

)的分子式為c4H40,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

、。/

【詳解】

A.C-OH屬于酚,而《，不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯垃的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤;B.

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.II)中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

提供6個原子共平面，則4、中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.#、的分子式為C4H式)，Imol該

41

有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯誤；故答案為C。

42

6、C

【解析】

2+

向20mL0.1moHyiNiC12溶液中滴加(MmoH/iNa2s溶液，反應的方程式為：NiCh+Na2S=NiS；+2NaCl；pM=-lgc(M),

則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。

【詳解】

A.根據(jù)圖像，Vo點表示達到滴定終點，向20mL0.1moM/iNiC12溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液時恰好完全反應，根據(jù)反應關(guān)系可知，Vo=2OmL,故A錯誤；

B.根據(jù)圖像，V。點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則

pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；

21

C.KsP(NiS)?1.0xl0-,Ksp(ZnS戶1.0x10-25,ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zi?+)小于c(Ni2+),則pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同濃度ZnCL溶液替代NiCL溶液，則d點向f點遷移，故C正確；

D.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),故D錯誤；

故選c。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCL起始濃度的影響，只有改變

溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。

7、D

【解析】

A、等物質(zhì)的量時，NO?和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2moL故A錯誤；B、假設(shè)全部是NCh,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=lmoL假設(shè)全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol,故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法

計算OH-微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

8、D

【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護功能更

iwj>A正確;

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知,

耶-o一NH2的官能團是氨基GNH2),HOOC-Q>-COOH的官能團是竣基(-COOH),B正確;

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點，C正確;

.oo

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為D錯誤;

1H―H“

故合理選項是D。

9、D

【解析】

A、FeSO4溶液和過量Cb反應生成硫酸鐵和FeCb,硫酸鐵和FeCb加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸

熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化

鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；

B、KI、NaBr與過量的氯氣反應生成單質(zhì)碘、濱、化鉀鈉。在高溫下碘升華，濱和水揮發(fā)，只剩KC1、Nad,屬于

混合物，B不正確；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸

干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；

D、向NaHCCh溶液中加入Na2(h粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉

和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；

答案選D。

10、A

【解析】

A.由圖像可知，當pH=7時含碳微粒主要為H2c03和HCO3-,而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2cCh,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

+

B.Kai(H2co3)=一-,根據(jù)圖像，X點處C(HCO3)=C(H2CO3),此時Ki(HCO)=c(H),因此由X點處的pH,

CU。3C一a23

可計算Kal(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

c(CO3)+c(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO?1通入NaOH溶液制取Na2c03,應控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

11、C

【解析】

O

>《

cOil

A.X分子式為C10H11NO5,故A正確；

NO?

0

><

OOH

B.0含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應和加成反應，故B正確；

NO

O

OOH

C.、分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連,所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故c

錯誤；

0、/00o

產(chǎn)OH°?>'

OOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有：_、、——、-y\-cici-Q-ci,共4種，故D

M,4NO.

正確；

選C。

12、D

【解析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化鋼，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的領(lǐng)

離子，故A錯誤；

B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤;

C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比12強，應向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，

則氧化性：H2O2>l2,故C錯誤；

D選項，檢驗某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

13、C

【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6,故X為。元

素，Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元

素、R為S元素、W為C1元素，則

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應為O>C1>S,選項A錯誤；

B.X與R形成的分子可為SO2或SO3,分子內(nèi)只存在極性鍵，選項B錯誤；

C.X、Z形成的化合物如為NazCh,含有共價鍵，選項C正確；

D.核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2-VC1YS2一,選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握

元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識

解答該題。

14、B

【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazCh,正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，C1為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCb可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤S(h能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕,

正確；答案為B。

15、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CIO-與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的SO4?一會干擾CT的檢驗，所以先加入足量的Ba(NCh)2溶液將一完全沉淀,再檢驗C1',故C項正確;

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為Co

16、B

【解析】

amLxlg/mLa—a

25滴水為amL,物質(zhì)的量為,—=—mol,1滴水物質(zhì)的量為=18mol=----------mol,Imol為NA個，則1

18g/mol18蕓18x25

滴水中含有的水分子數(shù)為選B。

25x18

17、D

【解析】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-mor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-mor,依據(jù)蓋斯

定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；

B.漠化鎂的能量小于碘化鎂的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應是放熱反應；

C.生成漠化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-mor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moI,將第二個

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ-mo「，故A正確；

B.澳化鎂的能量小于碘化鎂的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL與Bn反應是放熱反應，MgL與Bn反應的

△H<0,故B正確；

C.生成漠化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應，電解MgB。制Mg是吸熱反應，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgLVMgBrzVMgChVMgFz,故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題化學反應與能量變化，側(cè)重考查學生的分析能力，易錯點D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點A,依據(jù)

蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式。

18、D

【解析】

△在H+條件下先水解生成HOCH2cH2OH,乙二醇再發(fā)生縮聚反應生成聚乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡式為

H*OCH:CH:^OH；

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反，再發(fā)生縮聚反應制得聚乙二醇，故A錯誤；

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為HKJCH?CH”：OH,故B錯誤；

C.聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2cH2,則聚合度11=40°°—18Hgo,故c錯誤；

44

D.聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵，則能保持腸道水分，故D正確；

故答案為D。

19、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO3一,所以C6H56+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-,A錯誤；

B.氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH,B錯誤；

C.工業(yè)上電解熔融的MgCb制金屬鎂，C正確；

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應生成NaHSCh,D錯誤；

故選C。

20、B

【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項符合CnH2nCh,由C原子數(shù)的變化可知，第12項為C5H10O2,屬于酯類物質(zhì)一定含

-COOC-o

【詳解】

①為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；

②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；

③為丙酸乙酯只有1種；

④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，

屬于酯類的有4+2+1+2=9種，

故選：Bo

21、C

【解析】

A.垃圾分類中可回收物標志是/\,公表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤；

B.空氣中的N2在放電條件下與Ch反應生成NO,NO與Ch反應生成NO2,Nth與水反應生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；

C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成CO2和SO2,CaO可以和SCh結(jié)合生成CaSCh,并最終被氧化成CaSCh,而CO2在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCCh,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；

答案選C。

22、D

【解析】

I。是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、0：H加成氧化02、Cu/△（或者CuO、△）

【解析】

d）A的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：G：H；

0

(2)B中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)A-B反應中羥基變成酮基，是氧化反應；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基；

⑸E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cH2Br會取代

Y^COOC2H,

o

II通過氧化反應轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3cOCH2coOH發(fā)

CH3-C-CH2-CH2OH

0

II

生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物

【詳解】

d)A的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：G：H;

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)A-B反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：02、Cu/A(或者CuO、A)；

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有CH:-CH2-OOCHl^j-yH-OOCH

四種，寫出三種即可;

⑸EjT和CH3CH2CH2Br在CH3cHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cH2Br會取代

COOC2H$

oO

CH34-CH,4-O-CH,

生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物6合成路線為:

CH3CH,BICH,OH

溶液CH3coeH2cH20HKMnO、CH3coeH2coOH

Br2NaOH

A

6CH>OHO

II

濃破酸△

7C%

HC(CH—CHO

24、JI

HCICH,

\/

CH,

【解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應①為L3.丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應生成A,則A為建IH,結(jié)合

\/2

CH,

X-CHO

A發(fā)生信息II中反應生成B,則B為「，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應生成C,C為

HC

CH,

CH,OH,C發(fā)生消去反應生成D,D為D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷。

【詳解】

戶、CH,/‘Hi、

Z1

HC((:H-CH=CH2HC'CH-CHOcd*4CH-CH2OH

根據(jù)上述分析可知：為小，為為廉兒，為

Anv*(UBI,CDJ

\/r\/\/