2024屆陜西省四校高考考前模擬化學試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯網等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切

聯系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學材料在北京大興機場的建設中發揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料

2、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）

A.工業上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優點，廣泛應用于制造飛機構件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明研大晶體

3、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A.標準狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中力口入6.4g銅

C.在適當溫度和催化劑作用下，用2moiSO2和ImoKh合成Sth

D.將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量NazCh容器中并不斷用電火花點燃

4、高能LiFePCh電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構

如圖所示：

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC?下列說法不正確的是

A.放電時,電子由負極經導線、用電器、導線到正極

B.充電時,Li+向左移動

+-

C.充電時,陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放電時,正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

5、多硫化鈉Na2sx(v>2)在結構上與Na2O2>FeSz等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,

而NaClO被還原成NaCL反應中Na2sx與NaClO物質的量之比為L16,則x值是

A.5B.4D.2

6、用KC1O3和MnO2制備02,并回收MnO2和KC1。下列實驗操作正確的是()

KQO-MnOj

A.02制備裝置￡1

固體混合物溶解

MnO><KCI

過濾回收MnCh除里，

c.I

D.蒸發制KCl

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質都能和水反應

8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NA

B.25℃時，lL0.1mol-Lr的Na3P溶液中Na+的數目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉移的電子數目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA

9、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發生了消去反應的是()

A.混合體系遢主B。的顏色褪去

B.混合體系足里稀取O'gNO：溶液淡黃色沉淀

C.混合體系提取有機物酸性KMnO；溶液紫色褪去

D.混合體系提刖有機物Br：的CC1/容液Bn的顏色褪去

10、下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是()

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

11、常溫下，下列有關溶液的說法正確的是()

A.pH相等的①NH4a②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NlV濃度的大小順序為①，②〉③

B.常溫下，pH為5的氯化錢溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數&=4.93x10］。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3coOH,則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)—c(F)>c(K+)

-C(CH3COO)

12、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化猷(XeF2)、三氧化僦(XeO3),敷酸(H2XO4)是

“綠色氧化劑”，敷酸是一元強酸。下列說法錯誤的是()

A.上述“綠色氧化劑”的優點是產物易分離，不干擾反應

B.三氧化債可將r氧化為1。3一

+2

C.氤酸的電離方程式為：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeF2與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O=2Xet+O2t+4HFt

13、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

14、已知下列反應的熱化學方程式為

①CH3coOH⑴+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AHi=-870.3kJ-mol1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmor

1,

③H2(g)+yO2(g)=H2O(l)\H3=-285.8k『mol」

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的A"為()

A.-488.3k『mol」

B.-IPlkJmol1

C.-476.8k『mo「i

D.-1549.6kJ?mol"

15、室溫下，將0.10mol?L-i鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol-L-i氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-1gc(OH)o下列說法正確的是()

+

A.M點所示溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1)

+

B.N點所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

16、已知NH4C11SO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象:

①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色

據此判斷下列說法正確的是()

A.反應中硫酸作氧化劑

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.ImolNH4C11SO3完全反應轉移0.5mol電子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

⑴化合物X的化學式為

⑵混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為o

⑶黑色固體Y與NH3的化學方程式為

(4)若以X-3H2。進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產物WoO.lmol化合物W能與0.6moIHCl剛好完全反應,

若O.lmol化合物W再繼續加熱生成黑色固體Y的質量為32.0go則化合物W的化學式為。

⑸混合氣體N有毒，為保護環境，可以用保險粉(Na2s2。4)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________o

18、為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標

準狀況下的體積)

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(DX的化學式為

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是

(3)A的電子式為

(4)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為

19、鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應生成氫氣，但是它與煤油不會發生反應。把一小塊銀白色的金

屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉

熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，

可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發生劇烈的反應，但不發生燃燒。

(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現象說明了：O

(2)在第二個實驗中，鈉也與水發生反應，但不發生燃燒，這是因為o

(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現象。

20、甘氨酸亞鐵［(NH2cH2C00)zFe］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCOs與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mL1.Omol-L甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優點是o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是o

(3)向FeSO4溶液中加入NHMQ溶液可制得FeC03,該反應的離子方程式為。

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCOs溶解并調節溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。

①pH過低或過高均導致產率下降，其原因是;

②檸檬酸的作用還有O

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是=

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是%o

21、鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態S原子價層電子的軌道表達式為,基態Na原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_______形。

(2)乙快鈉廣泛用于有機合成，乙煥鈉中存在________(填序號)。乙快鈉的熔沸點比S8高，原因是。

A.金屬鍵B.。鍵C.冗鍵D.氫鍵

(3)NaN3是用于汽車安全氣囊的產氣藥，N3一的空間構型為,N3一中心原子的雜化方式是

(4)NaCl的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環計算得到，Na原子的電子電離能為kJ-mol1,C1-C1

的鍵能為kJ-mol1,Cl的電子親和能為kJ-mol1,NaCI的晶格能為kJmolL

2,、,1d-411kJ-mol

Na(s)+Cb------------------?NaCl(s)

108kJ?mol'1

Na(g)Cl(g)

-788kJ?mot1

496kJ?mol1-349kJ-mol1

Na(g)+

(5)已知Na2s的晶胞結構如圖所示，晶體密度為1.86g?cm-3。設NA為阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數

:〃加(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.高溫結構陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結構防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優異的防銹作用，

依據的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；

故答案選D。

2、B

【解題分析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優點，被廣泛地應用于航空工業等領域，例如用于制造飛機構件，故C正確;

D.培養明磯晶體時，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規則的明機晶體，靜置幾天后可觀察到明研小晶體長成明磯大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

3、D

【解題分析】

A、鋁在冷濃硫酸中發生鈍化現象；

+2+

B、根據3Cu+8H+2NO===3Cu4-2NOt+4H2O計算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反應為可逆反應；

D、2H2O（g）+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當于Na2（）2+H2=2NaOH,故D項符合要求，正

確。

4、B

【解題分析】

A.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，則放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixC?,故C正確，但不符合題意；

+

D.放電正極上FePCh得到電子發生還原反應生成LiFePO*正極電極反應式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：Bo

5、A

【解題分析】

2

Na2sx中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為-一，Na2s。4中S元素的化合價為+6價；NaClO中Cl元

x

素的化合價為+1價，NaCl中C1元素的化合價為-1價；反應中Na2sx與NaClO物質的量之比為1:16,根據得失電子守

2

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案選A。

x

6、B

【解題分析】

A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；

B.MnO2難溶于水，KC1易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；

C.根據裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內壁，故C不符合題意；

D.蒸發時應用蒸發皿，不能用堪煙，故D不符合題意；

答案：Bo

7、A

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【題目詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態、氟化氫為氣態，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF

>H2S,故c錯誤；

D.Na與H2O反應生成NaOH和H2,S和H2O不反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

注意H2。、HF、Nq氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大,

范德華力越大，熔沸點越高。

8、C

【解題分析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質量都是56g.moH,所以U2gMgS與NaHS混合物的物質的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故U2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NA,A正確；

B.Na3P04是強電解質，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO4%則ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物質的量為0.3moL故lL0.1mol?L-i的Na3P。4溶液中Na+的數目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應，C錯誤；

HOHH

D.乙酸乙酯的結構式為-88g乙酸乙酯的物質的量是ImoL一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

HHH

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA,D正確；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.混合體系毀Bn的顏色褪去，可能是單質澳與堿反應，也可能單質澳與烯煌發生加成反應，無法證明發生消去反

應，故A錯誤；

B.混合體系足里稀陽。'8配：溶液淡黃色沉淀,說明生成了澳離子，而發生水解反應和消去反應都能

生成漠離子，無法證明發生消去反應，故B正確；

C.混合體系遇里有機物色性吧1溶上紫色褪去，乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無法證明發生消去反應，故C

錯誤；

D.混合體系提取有機物B三的81/容沈Bn的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發生消去反應，故D正確；

故選D。

10、B

【解題分析】

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，需要稱量用埸質量、甜期與樣品的質量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。

11、A

【解題分析】

A.氫離子抑制倍根離子水解，NH4HSO4溶液呈強酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫錢濃度最小，所以NH&+濃度的大小順序為

①>②>③，故A正確；

B.氯化錢溶液中鐵根水解促進水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當pH相同時，溶液中水的電離程度不

同，故B錯誤；

1014

c.K=---------->&,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

h4.93x1010

>c(Na+)>c(A-),故C錯誤；

D.酸性HF>CH3coOH,則酸根離子水解程度F-<CH3co(T,則溶液中c(F-)>c(CH3co(T),物質的量濃度相等

++++

的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D錯誤；

故答案選A。

【題目點撥】

本題C選項注意利用HA的電離常數計算A?的水解常數，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液

中粒子濃度的相對大小。

12、C

【解題分析】

A.氟化款(XeF》、三氧化放(XeCh),債酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質很穩定，易分離，不干擾反應，所以“綠

色氧化劑”的優點是產物易分離，不干擾反應，故A正確；

B.三氧化債具有氧化性，可將r氧化為KV,故B正確；

+

C.敷酸是一元強酸，則放酸的電離方程式為：H2XeO4=H+HXeO4,故C錯誤；

D.XeF2與水反應生成Xe、O2和HF,方程式為：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HF?,故D正確。

故選：Co

【題目點撥】

根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根據分子中氫原子的個數來判斷是幾元酸，例如該題中氤酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫

離子，故為一元酸。

13、A

【解題分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸儲的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

化學與生活方面要充分利用物質的性質，包括物理性質和化學性質，結構決定性質，性質決定用途，用途反映出物質

的性質，此類題需要學生多積累生活經驗，發現生活中的各種現象。

14、A

【解題分析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+Ch(g)=CH3COOH⑴的

AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mor1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3kJmor1故選A。

15、D

【解題分析】

已知室溫時水的電離常數為lxio型,則根據曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7,Q點時溶液顯中性，溶質為NH4cl和

NH3H2O；Q點左側溶液為堿性，Q點右側溶液為酸性。

【題目詳解】

A項，根據電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH)+C(C1-),而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH),

則c(NH4+)>c(C1)，故A項錯誤；

B項，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OH),

則C(NH4+)<C(C1-),故B項錯誤；

C項，根據分析，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4a和NH3-H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤;

D項，M點溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amoi/L,N點溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH-)=10*mol/L,,而水電離出的H+和OH始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amol4.,

即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

16、D

【解題分析】

A項，反應只有Cu元素的化合價發生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現酸性，不做氧

化劑，故A項錯誤；

B項，反應前后S元素的化合價沒有發生變化，故B項錯誤；

C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；

2+

D項，NH4C11SO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反應產生有刺激性

氣味氣體是S(h,溶液變藍說明有CM+生成，則NH4C11SO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO2t+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反應轉移的電子為0.5mol,故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2CU(NO3)2

■3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發生氧化還原反應

【解題分析】

對X進行加熱后分解產生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有Nth,所以X中一定有N和O元素；X分解產生

的黑色固體與N%反應后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【題目詳解】

⑴通過分析可知，X的化學式即為CU(NO3)2；

⑵通過分析可知CU(NO3)2分解的方程式為：2CU(NC)3)222CUO+4NO2T+O2T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應的離子方程式為：4NO2+O2+4OH=4NO；+2H2O；

(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應的方程式為：3CuO+2NH3=3CU+3H2O+N2；

(4)0.1moIW能消耗0.6molHCL所以W化學式中含有6個OH；又因為,O.lmolW分解得到Y(CuO)質量32.0g即0.4moL

所以W的化學式中含有4個CU2+,所以W的化學式為CU4(OH)6(NO3)2；

⑸混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s2。4發生氧化還原反應，從而轉化成無毒的N2。

,,A

18、UN3第2周期VA族J''''3LiN3=Li3N+4N2T

Li+

【解題分析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH,載人宇宙飛船內常用含C的

過濾網吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2cCh;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3,

確定B為氮氣,NH3是2.24L合O.lmoLA中N為14g?mo「x0.1mol=L4g。A為U3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2.1g14.7g—2.1g

中Li為2.lg,n(Li)=———=0.3mol,n(N)=..——r~=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學式為：LiN3。

7gmollAgmnol

【題目詳解】

(1)由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；

(2)B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；

(3)A為Li3N,Li最外層只有1個電子，顯+1價,N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為廠,1o

Li+

故答案為：口、L：;

Li+

A

(4)由分析X的化學式為:LiN3,X受熱分解轉變成Li3N和N2,由質量守恒:化學反應方程式為3LiN3=U3N+4N2T。

A

=

故答案為：3LiN3Li3N+4N2to

19、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSC>4+2H2O=Na2sO4+C11(OH)2I+H2t

【解題分析】

(1)根據物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密

度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

⑵根據燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；

(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，首先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，相關的化學方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSC)4+2H2O=Na2sO4+C11(OH)2I+H2t;故

答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2t0

【題目點撥】

并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應，如果能夠

與水反應，則優先考慮與水反應，再看反應產物是否與鹽溶液反應。

20、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗裝置內空氣是否排凈，防止空氣進入

2++

裝置C中Fe+2HCO3-FeCO3I+CO2t+H2OpH過低，H+與NH2CH2COOH反應生成NH3CH2COOH；pH

過高，Fe2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出75

【解題分析】

⑴根據儀器的結構確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內的壓強；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HC1；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；

⑶向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時應有CCh氣體生成，根據守恒法寫出反應的離子方程式；

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；

17.4g

(6)17.4gFeCO的物質的量為——―-=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質的量為