綜合能力素質評價(二)限時：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Fe—56Zn—65一、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分)1.下列變化屬于化學變化的是()A.雪糕融化 B.木炭燃燒 C.濕衣服晾干 D.礦石粉碎2.分類是化學學習過程中常用的方法，下列分類不正確的是()A.氧化物：生石灰、鐵銹和“干冰”B.復合肥：磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀C.單質：金剛石、液氧和銅粉D.合成材料：合成纖維、塑料和合成橡膠3.根據你的生活經驗和所學的化學知識，判斷下列做法不能達到目的的是()A.用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊毛線和棉線B.用碳酸氫鈉治療胃酸過多C.經常用鋼絲球將鋁壺擦拭得光亮如新以防生銹D.用肥皂水涂在蚊蟲叮咬處止癢4.下列實驗操作正確的是()5.關于下列符號或圖示的說法正確的是()①2H②Al3＋③④A.①表示2個氫分子B.②表示鋁元素的化合價為＋3價C.③表示鎂原子的結構示意圖D.由④可知銪的原子序數(shù)為636.下列有關金屬的敘述，正確的是()A.鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量B.合金的硬度比組成它的純金屬的硬度小C.鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D.鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性7.[新考法|微觀模型]在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁。它們的微觀結構示意圖如表所示(其中“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子)。下列敘述錯誤的是()物質甲乙丙丁微觀示意圖A.生成物均為氧化物B.甲中碳、氫、氧三種元素的質量比為12:3:8C.在該反應中，生成丙和丁的質量比為3:11D.在該反應中，甲和乙的分子個數(shù)比為1:38.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A.M點表示在t1℃時乙和丙的溶解度相等B.N點表示t1℃時丙物質的不飽和溶液，其可以通過降溫或加溶質的方式變?yōu)轱柡腿芤篊.t3℃時，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為80gD.甲的濃溶液中含有少量的丙，可以通過降溫結晶的方法提純甲9.下列實驗方法能達到目的的是()選項實驗目的實驗方法A鑒別(NH4)2SO4和KNO3兩種化肥分別取少量化肥樣品，加入熟石灰研磨，聞氣味B除去CO中混有的少量CO2點燃該混合氣體C驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱將鋅片分別放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，觀察現(xiàn)象D除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后過濾10.下列各組物質，不能按照關系圖(“→”表示反應一步完成)相互轉化的是()選項物質XYZAMg(NO3)2Mg(OH)2MgSO4BK2SO4KClKNO3CBaCl2Ba(NO3)2BaCO3DCaOCaCl2CaCO311.[新考法|邏輯推理]推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是()A.向某固體物質中加入稀鹽酸，生成無色無味氣體，證明該物質一定是碳酸鹽B.向某溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明該溶液一定是堿溶液C.某有機物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.某化肥與堿混合研磨，產生刺激性氣味的氣體，證明該化肥是銨態(tài)氮肥12.有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是()A.樣品中一定只含有MgB.樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC.無色溶液中溶質總質量為12gD.稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%二、填空題(本題包括3小題，共30分)13.(14分)[情境題|生活應用]化學與生活密切相關。(1)現(xiàn)有A.氮氣B.氯化鈉C.熟石灰D.甲烷四種物質，請用合適物質的字母填空：可用作燃料的是________；可用作保護氣的是________；可用作調味品的是__________；可用于改良酸性土壤的是________。(2)人們常用小蘇打治療胃酸過多癥，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________。(3)北京夏季奧運會的“祥云”火炬采用丙烷(化學式C3H8)作為燃料，北京冬奧會的“飛揚”火炬采用氫氣作為燃料。火炬燃料由氫氣替代了丙烷，其優(yōu)點是______________________________________。寫出氫氣燃燒的化學方程式：_______________________________________________________________。(4)豬肉在存放過程中的pH變化如下表：名稱新鮮豬肉次鮮豬肉變質豬肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7新鮮豬肉在變質過程中酸性逐漸變________(填“強”或“弱”)。(5)汽車使用尿素[CO(NH2)2]可有效降低尾氣中NO2的含量，主要原理是：①尿素水溶液在高溫下發(fā)生反應：CO(NH2)2＋Xeq\O(=,\s\up7(高溫))CO2＋2NH3；②NH3與NO2發(fā)生反應：8NH3＋6NO2eq\O(=,\s\up7(催化劑))7Y＋12H2O。則X、Y的化學式分別是________、________。14.(8分)[新考法|工業(yè)流程題]光伏發(fā)電能有效推進“碳中和”，發(fā)展“低碳經濟”，其關鍵的材料是高純硅。如圖是從粗硅到高純硅的簡易工藝流程，回答下列問題。資料：單質硅與單質碳化學性質相似。(1)整個制備過程必須無水無氧，若混入O2，可能引起的后果是_______________________________________________________(寫一種)。(2)“精餾”是蒸餾的一種方式，原理是利用混合物中各成分__________(填“熔點”或“沸點”)不同。(3)粗硅中含有少量的氧化鋁雜質，可用稀硫酸除去，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________，基本反應類型是_____________。(4)SiHCl3與H2在高溫下生成高純硅和另一種化合物。寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。15.(8分)圖中A～G均為初中化學常見物質，“—”表示相互能反應，“→”表示轉化關系(所涉及反應均為初中常見的化學反應)。A、B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物、單質中的一種，其中A是具有吸附性的黑色固體，C、E在農業(yè)上常用于配制農藥波爾多液。(1)A的化學式為________。(2)D屬于題中所述物質類別中的________。(3)B→C的化學方程式為______________________________________________。(4)F和G對應的物質可能是________(填序號，雙選)。①水和氧氣②氫氧化鈉和碳酸鈉③二氧化碳和一氧化碳三、實驗探究題(本題包括2小題，共22分)16.(10分)如圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。請你回答下列有關問題：(1)儀器a的名稱是________。(2)實驗室若用B來制取氧氣，寫出該反應的化學方程式：；可用來收集氧氣和二氧化碳的裝置是____________(從C～E中選擇)。(3)氨氣(NH3)是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小，實驗室可用固體氯化銨和固體氫氧化鈣混合加熱制得氨氣，則實驗室制取氨氣時應選擇的發(fā)生裝置是________(填編號)，不能用D、E裝置收集氨氣的原因是________________________________________________________________。(4)F裝置可用于氣體的收集和氣體的凈化，若用F裝置干燥H2，則F中應盛裝的物質是________(填物質的名稱)。17.(12分)[新視角|項目探究題]某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液(如圖所示)，他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。【提出問題】這瓶溶液的溶質是什么？【獲得信息】(1)酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。(2)實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。(3)碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應；氯化鋇溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。【實驗探究】(1)小軍取樣滴加稀鹽酸有________________產生，得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉或者是________________。(2)小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有______________產生，進而得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉。(3)小華認為小軍的結論不完全正確，理由是______________________________。小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：(4)取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。【實驗結論】這瓶溶液的原溶質是________。【探究啟示】實驗中取用液體藥品時，應注意____________________________。四、計算題(本題包括1小題，共12分)18.[新趨勢|文化傳承]我國化學家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻。在實際生產的產品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉。現(xiàn)有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請計算(寫出簡要的計算過程)：(1)生成二氧化碳的質量。(2)6g樣品中碳酸鈉的質量。(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。

綜合能力素質評價(二)一、1.B2.A3.C4.A5.D6.A7．C點撥：根據題意可知該反應的化學方程式為C2H6O＋3O2eq\O(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O。生成物是水和二氧化碳，都是氧化物，A正確；.甲物質的化學式為C2H6O，其中碳、氫、氧三種元素的質量比＝(12×2):(1×6):16＝12:3:8，B正確；在該反應中，生成丙(H2O)和丁(CO2)的質量比為(18×3):(44×2)＝27:44，C錯誤；在該反應中，甲(C2H6O)和乙(O2)的分子個數(shù)比為1:3，D正確。8．B9.A10.B11．D點撥：活潑金屬、碳酸鹽都能與稀鹽酸反應產生無色無味氣體，故能與稀鹽酸反應產生氣體的固體不一定是碳酸鹽；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，但碳酸鈉不是堿，屬于鹽類；只含碳、氫兩種元素或含碳、氫、氧三種元素的有機物，在空氣中完全燃燒的產物都是二氧化碳和水；銨鹽能與可溶性堿反應產生氨氣，故能與堿混合研磨產生刺激性氣味氣體的化肥一定是銨鹽，故A、B、C錯誤，D正確。12．C點撥：金屬與稀硫酸恰好完全反應，得到無色溶液，則一定不含F(xiàn)e、Ag，根據質量守恒定律可得反應后溶液質量為100g＋2.4g－0.2g＝102.2g，參加反應的H2SO4質量為0.2g×eq\f(98,2)＝9.8g，稀硫酸的溶質質量分數(shù)為eq\f(9.8g,100g)×100%＝9.8%，其中水的質量為100g－9.8g＝90.2g，則反應后溶液中溶質質量為102.2g－90.2g＝12g，B、D錯誤，C正確；產生0.2gH2分別需2.4gMg、6.5gZn、1.8gAl，該金屬可能只含有Mg，也可能是Zn、Al或Zn、Al、Mg的混合物，A錯誤。二、13.(1)D；A；B；C(2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(3)無污染，且不會產生溫室氣體；2H2＋O2eq\O(=,\s\up7(點燃))2H2O(4)弱(5)H2O；N214．(1)發(fā)生爆炸(合理即可)(2)沸點(3)Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；復分解反應(4)SiHCl3＋H2eq\O(=,\s\up7(高溫))Si＋3HCl15．(1)C(2)酸(3)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(4)①②點撥：A是具有吸附性的黑色固體，則為C；C、E在農業(yè)上用于配制波爾多液，即為CuSO4和Ca(OH)2，則B為CuO，C為CuSO4，D為酸，E為Ca(OH)2；FG，且Ca(OH)2→F，F(xiàn)可以是H2O，對應G為O2(或H2)；F也可以是NaOH，對應G為Na2CO3，①②均符合題意。三、16.(1)錐形瓶(2)2H2O2eq\O(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；D(3)A；氨氣密度比空氣小，極易溶于水(4)濃硫酸17．【實驗探究】(1)無色氣泡；碳酸氫鈉(2)白色沉淀(3)若溶液中的溶質是氫氧化鈉，變質會生成碳酸鈉，也會產生上述現(xiàn)象【實驗結論】NaOH【探究啟示】標簽朝向手心，用后及時蓋緊瓶塞四、18.解：(