2024年廣東省潮州市饒平縣饒平二中高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時轉移的電子數是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH數是0.1×6.02×1023D．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價鍵2、根據下圖，下列判斷中正確的是A．石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩定D．C(金剛石，s)=C(石墨，s)+QkJQ=E3—E23、12C與13C互為（）A．同系物 B．同位素 C．同素異形體 D．同分異構體4、SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（）A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性5、下列說法中正確的是A．丙烯中所有原子均在同一個平面上B．分子式為的芳香烴共有4種C．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發生的反應原理相同6、工業上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關的是A．鋁還原性較強 B．鋁能形成多種合金C．鋁相對錳、釩較廉價 D．反應放出大量的熱7、下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu8、以丁烯二醛和肼為原料經過Diels-Alder反應合成噠嗪，合成關系如圖，下列說法正確的是（）A．噠嗪的二氯代物超過四種B．聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C．丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D．物質的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同9、下列判斷中一定正確的是（）A．若R2-和M+的核外電子層結構相同，則原子序數：R>MB．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量X>Y，則原子失電子能力：X>YC．若X、Y都是氣態氫化物，且相對分子質量X>Y，則沸點：X>YD．若金屬性M>N，則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極10、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產生的是A．HClB．NH3C．Cl2D．NO211、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A．核外有5個電子B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據3個軌道D．最外層上有3種運動狀態不同的電子12、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是A．抗震性好 B．耐腐蝕強 C．含碳量高 D．都導電導熱13、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()A．a為正極，b為負極B．生產過程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%D．負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+14、下列離子方程式中正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O15、儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．16、化學與社會、環境密切相關，下列說法不正確的是A．植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”循環利用C．雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮D．小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發酵粉制作面包二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究固體A的組成和性質，設計實驗并完成如下轉化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：（1）固體A的化學式______________。（2）寫出反應①的化學方程式____________。（3）寫出反應④中生成A的離子方程式______________。18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是___。（3）檢驗反應③是否發生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____。a．能發生銀鏡反應b．苯環上的一溴代物有兩種（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）19、某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋假設3：____________。(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據②、③、④現象得出的結論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。20、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發現液體不下滴，可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。③A中反應的方程式為___________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因為________。（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。稱取1.500g產品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標準溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數1.02mL,到達滴定終點時讀數為31.02mL。已知：i：□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應i的化學方程式：_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點的現象為____________________。③產品的純度為__________________。21、我國科學家通過測量SiO2中26Al和16Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”，完成下列填空：（1）寫出Be的核外電子式___，Be所在的周期中，最外層有2個末成對電子的元素的符號有___、___。（2）Al和Be具有相似的化學性質，鋁原子核外有___種不同運動狀態的電子，寫出BeCl2水解反應的化學方程式：___。（3）研究表明26Al可以衰變為26Mg。請從原子結構角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系___。（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑由大到小的順序___；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___（寫名稱），Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物。工業制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．反應后氧元素的價態為-1價，故lmolO2時轉移的電子數是2×6.02×1023，故A錯誤；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數小于0.1×6.02×1023，故C錯誤；D．標準狀況下2.24LCl2的物質的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。2、B【解析】

A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2生成CO2反應為放熱反應，選項A錯誤；B、根據圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時，金剛石放出的熱量更多，選項B正確；C、物質的能量越高則物質越不穩定，故金剛石的穩定性比石墨差，選項C錯誤；D、根據圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項D錯誤；答案選B。3、B【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據此分析。【詳解】12C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。答案選：B。【點睛】本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結構相似,組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合物互稱為同系物；具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化學元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質的單質；化學上，同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。4、A【解析】

溴單質與二氧化硫能發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合價升高（+4→+6），體現還原性，溴元素化合價降低，體現氧化性（0→-1），A項正確；答案選A。【點睛】本題考查二氧化硫的化學性質，二氧化硫具有多重性質，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、氯水、溴水等強氧化性的物質反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現在可漂白品紅等物質，尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學生們的易混點。使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水褪色體現的二氧化硫的還原性，使品紅溶液褪色體現的是漂白性。5、B【解析】

A．丙烯含有甲基，具有甲烷的結構特征，具有四面體結構，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤；B．分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確；C．糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，與酸性高錳酸鉀發生氧化反應，故D錯誤；故答案為B。【點睛】高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。6、B【解析】

A.鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，故A相關；B.鋁能形成多種合金和工業上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬無關，和鋁本身的性質有關，故B不相關；C.鋁相對錳、釩較廉價，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關；D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發生氧化還原反應置換出金屬單質，為放熱反應，放出大量熱，故D相關；題目要求選擇不相干的，故選B。【點睛】本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關鍵，注意反應的原理，實質為金屬之間的置換反應，題目難度不大。7、C【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成Li2O，得不到Li2O2，A錯誤；B、SO2和BaCl2不反應，不能生成沉淀，B錯誤；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應生成銅、氮氣和水，D錯誤。答案選C。8、C【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯誤；C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯誤。故選C。9、B【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結構相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數：R<M，故A錯誤；B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量X>Y，則X在Y的下一個周期，根據元素周期律，金屬性：X>Y，原子失電子能力：X>Y，故B正確；C.因為X、Y可能為N、O、F，則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態氫化物的相對分子質量的大小去確定其沸點的大小，故C錯誤；D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，則若金屬性M>N，則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負極，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】活潑性不同的兩金屬單質形成原電池時，一般活潑的金屬作負極，但作負極的金屬要能與電解質溶液發生氧化還原反應，所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。10、A【解析】

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀。【詳解】A．HCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B．氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C．氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D．二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。11、B【解析】A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數為7，A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優先獨自占用一個軌道，故最外層電子占據4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運動狀態都不相同，故核外有7中運動狀態不同的電子，D錯誤。故選擇B。12、C【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；B.該鋼材改變了金屬的組成和結構，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；C.根據生鐵的含碳量為：2%--4.3%，鋼的含碳量為：0.03%--2%，可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導電導熱，故D正確；題目要求選錯的，故選C。13、D【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；C.負極區有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質量分數不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項錯誤；D.負極反應式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項正確；答案選D。14、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應中，除去發生SO42-與Ba2+的反應外，還發生Mg2+與OH-的反應，A錯誤；B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；C.FeBr2溶液中加入過量的氯水，FeBr2完全反應，所以參加反應的Fe2+與Br-應滿足1：2的定量關系，C錯誤；D.NaHCO3和Ba(OH)2物質的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應，生成BaCO3和H2O，OH-過量，D正確。故選D。15、B【解析】A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液漏斗，故D錯誤。16、C【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正確；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現了碳的循環，故正確；C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；D.小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發酵粉制作面包，故正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無機物的推斷以及實驗方案設計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，根據化學反應SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知，X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A為FeSO4。（2）根據上述分析，反應①的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發生反應生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，Fe3＋具有氧化性，SO32-與Fe3＋能發生氧化還原反應生成Fe2＋和SO42-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。18、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生【解析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為光照下取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應。（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發生消去反應，故答案為：乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是①②④，故答案為：①②④；（3）檢驗反應③是否發生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生；（4）的同分異構體滿足a．能發生銀鏡反應，含-CHO；b．苯環上的一溴代物有兩種，苯環上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。19、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu。【詳解】Ⅰ.（1）該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據②、③、④現象知，正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉化為Cu（OH）2。【點睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關鍵，也是易錯點。20、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標準液后，溶液由紫紅色變為無色，且半分鐘顏色不恢復84.67%【解析】

(1)①根據圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內的液體與大氣相通時液體才能順利流下；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中；據此分析；③硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；④溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩定；(2)①根據氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；③結合反應ii，根據題給數據計算過量的KMnO4的物質的量，在結合反應i計算NOSO4H的物質的量，進而求算產品純度。【詳解】(1)①根據圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內與大氣相通時液體才能順利流下，打開其旋塞后發現液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，通入SO2時要盡量使SO2充分與反應物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為：a→de→cb→de→f；③硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑；④溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩定，溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導致反應產率降低；(2)①反應中錳元素的化合價由+7價降低為+2價，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價由+3價升高為+5價，根據氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000mol?L?1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變為無色且半分鐘不變說明反應達到終點；③根據反應ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O，過量的KMnO4的物質的量=×0