錦州市2023-2024學年度九年級（上）期末質量檢測

化學試卷

（本試卷共14道題滿分50分化學和物理考試時間150分鐘）

考生注意：所有試題必須在答題卡指定區域內作答，在本試卷上作答無效

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16K-39Mn-55

第一部分選擇題（共10分）

（本部分共包括10道小題，每小題I分，每小題只有一個最符合題目要求的選項）

i.生產生活中離不開能源。下列屬于化石燃料的是（▲）

A.氫氣B.天然氣C.一氧化碳D.木炭

2.各種元素在地殼里的含量（質量分數）如圖，其中含量最多的金屬元素是(▲)

其他12.62%

A.鋁

鐵4.75%

B.鐵鋁7.73%

硅26.30%1氧48-60%

C.硅

D.氧

3.央視欄目《典籍里的中國》展現了中國智慧。用墨書寫的典籍保存至今仍不變色，體現了碳單

質具有的性質是(▲)

A.質軟B.導電性C.可燃性D.常溫下，化學性質穩定

4.生機勃勃的地球離不開空氣。下列關于空氣的說法不正確的是（▲）

A.空氣的主要成分是N2和。2B.稀有氣體可用于霓虹燈的制作

C.SO2排放是導致酸雨的原因之一D.PM2.5的含量越高空氣質量越好

5.學習水的凈化后，同學們自制了簡易凈水器（如圖所示）。關于該凈水器的說法正確的是（▲)

A.能除去水中的色素和異味

一小卵石

B.能對水進行殺菌消毒紗布-石英砂

-活性炭

C.能把河水變成純凈物

蓬松棉

D.能降低自來水的硬度

6.2022年諾貝爾化學獎授予三位科學家，他們研究功能分子，搭建出復雜的分子結構。下列關

于分子的說法正確的是(▲)

A.物質一定是由分子構成的B.分子是由原子構成

C.水變成冰以后分子停止了運動D.構成H2O和H2O2的分子相同

7.我國化學家張青蓮教授主持測定了錮、錦、鈾等元素的相對原子質量的新值。鈾元素在元素周

期表中的相關信息如圖所示，下列有關說法不正確的是Jd（▲）

A.元素符號是CeB.鈾原子的核外電子數是58「字|

C.原子序數是58D.1個鋪原子的質量為140.1g也W

&“中國天眼”FAST的“眼鏡片”是由金剛砂（SiC）制造。金剛砂中碳元素的化合價為4則

硅元素的化合價為（▲）

A.+1B.+2C.+3D.+4

9.在“氧氣的實驗室制取與性質”實驗中，下列裝置或操作不正確的是（▲）

A.檢查氣密性B.制備氧氣C.收集氧氣D.鐵絲燃燒

1Q端午插艾。艾草中含有豐富的黃酮類物質，其中矢車菊黃素的化學式為Cl8Hl6。8。下列關于

Cl8Hl6。8的說法正確的是（▲）

A.屬于氧化物B.含有4個氧分子

C.碳元素的質量分數最大D.氫、氧元素的質量比為2：1

第二部分非選擇題（共40分）

（本部分共包括4個小題）

11.（7分）閱讀下列科普短文，并回答問題。

石墨烯可用機械剝離法從石墨中剝離制得。它是由碳原子構成的只有一層原子厚度的二維晶

體（如圖），圖中每一個小球代表一個碳原子。

石墨烯具有許多“極端”的物理性質，被稱為“黑金”

是“新材料之王”o它的厚度只有0.335nm,比紙還要薄100二維：石墨烯

2D：Graphene

萬倍，如果把20萬片石墨烯堆疊在一起，也只有一根頭發

絲的厚度。石墨烯的硬度比最好的鋼鐵強io。倍。石墨烯是

世界上導電性最好的材料，石墨烯目前最有潛力的應用是成為硅的替代品，用石墨烯取代硅，計算機

處理器的運行速度將會快數百倍。石墨烯在電子、光學、生物醫學、儲能和傳感器等領域的應用非常

廣泛。例如：紡織面料摻入石墨烯后，石墨烯片層結構中含有豐富的含氧基團，影響菌體的正常代謝,

從而使菌體無法吸收養分直至死亡。

石墨烯本來就存在于自然界中，鉛筆里的石墨就相當于無數層石墨烯疊在一起，鉛筆在紙上

輕輕劃過，留下的痕跡就可能是幾層甚至僅僅一層石墨烯。2004年，科學家用一種非常簡單的方法

得到越來越薄的石墨薄片，之后，制備石墨烯的新方法層出不窮。工業上，可采用甲烷高溫和

Cu—Pd催化下分解制取石墨烯，同時產生氫氣。

石墨烯的優異性能逐漸被挖掘和開發出來，其應用前景廣闊，但制備工藝還有待創新。期望

有志同學，心有所向，勇于探索，為人類社會可持續發展做出貢獻！

（1）從文中可以得出石墨烯的物理性質是（寫出一點即可）。石墨烯與金剛石的物理性

質存在著差異，原因是

（2）石墨烯是由：元素組成的，其完全燃燒產物是■-

（3）紡織面料中摻入石墨烯后，能有效抗菌的原因是o

（4）寫出文中涉及的工業上制取石墨烯的化學方程式______o

（5）下列有關石墨烯的說法正確的是（填字母序號）。

A.自然界中不存在石墨烯B.石墨烯是由碳原子構成的

C.石墨烯屬于一種新型化合物D.石墨烯中每個碳原子為三個六元環共用

12.（10分）化學實驗是認識物質的一種重要的途徑。經過半年的學習，同學們發現很多化學實驗

中都用到了水，加深了對水的認識。

【實驗探究】,

實驗1：探究水的組成活塞」』-活塞

（1）圖1是電解水實驗的裝置

圖。實驗中連接電源正、負兩極

玻璃管內收集到的氣體體積比約

切斷電源后，用燃著圖1

的木條檢驗b玻璃管內產生的氣體，觀察到現象是,?

（2）圖2是電解水的微觀示意圖。從微觀角度看，該變化過程中發生變化的微觀粒子是（寫

粒子符號，下同），沒有發生變化的微觀粒子是|。

（3）下列實驗能證明水是由氫、氧兩種元素組成的.（填字母序號）。

A.水的蒸儲B.水的煮沸C.水的電解D.氫氣燃燒

實驗2：探究燃燒條件

某化學興趣小組進行下面的探究實驗：①在有空氣的試管中放入白磷（白磷的著火點是40℃）,

關閉彈簧夾（如圖I）;②將圖I裝置放到水中（如圖II）。實驗①中白磷未燃燒，實驗②中白

磷劇烈燃燒，氣球脹大。

（4）實驗②中水的溫度約為℃o

（5）對比實驗①和②現象，可得出可燃物燃燒的條件之一是產

（6）實驗結束后，圖n中試管內還有白磷殘留，若想繼續利用圖彈聲夾彈;夾

”裝置探究可燃物燃燒的另一個條件，應該進行的操作氣球/飛0氣球

是（7）根據1以上探究，請寫出一種保存白磷的方1法二^上r攫h

【實驗拓展】圖丁、白磷

（8）水有很多用途，我們生活和生產離不開水。寫出水在生活中的一種用途

13.（11分）CO?是重要的自然資源，和人類的生命活動息息相關。

[CO2的發現】

資料一：1630年，海爾蒙特發現在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，被證實是

C02o由此，可推知CO2的化學性質是1

資料二：1766年，卡文迪許通過實驗測得：室溫下1體積水大約能溶解1體積CO2氣體。為證實

這一結論，同學們設計了如圖甲所示的裝置，在室溫下將容積為250毫升的廣口瓶注滿蒸儲水，

通過導管緩慢通入300毫升CO2（假設溶解氣體后液體體積幾乎不變）。如果卡文迪許的結論是

正確的，應觀察到的現象是1o

CO2濃度

時間措施備注

（單位ppm）

8：40未開門、開三扇窗453數學

9：30未開門、窗611語文

10：50開兩扇門，未開窗517化學

11：40開一扇門，一扇窗455物理

13：50開一扇門，二扇窗423英語

[co2是溫室氣體】

查閱資料：相同條件下，陽光照射時，溫室氣體含量越高環境升溫越快。

實驗目的：驗證CO2是溫室氣體。

實驗步驟：如圖乙所示，選用體積大小相等的兩個塑料瓶，分別盛滿同條件下的空氣和CO2,并用一

個小塑料管連接（在塑料管中間有一滴紅墨水，標記塑料管內紅墨水停留的位置，裝置氣密性良好）。

為了達到實驗目的，接下來進行的實驗操作是，實驗中通過來判斷CO2是溫室氣體。

[CO2的產生】

小組同學利用CO2檢測儀對10月12日某班級教室內不同時間、同一位置的CO2濃度進行測量，

得到的數據如表1所示。

（1）教室內產生CO2的主要途徑是。由表1可知，語文課上教室內CO2濃度比其他課濃

度更高，其中的原因可能是■.（寫出一點即可）。

（2）人在CO2濃度偏高的環境中，會感到氣悶、頭痛乃至窒息死亡。為了同學們的身體健康，降

低白天教室內CO2的濃度，除了采用表1中英語等課的措施外，還可采取的措施是.（寫出

一點即可）。

[co2的轉化和吸收】

（3）CO2可被壓縮成液態，封存在地質結構中。請從微觀角度解釋CO2能夠壓縮成液態的原因

是。如果CO2被封存在含氫氧化鈣的地下咸水層中，則可轉化為固態碳酸鈣等，寫出該

反應的化學方程式I。

(4)將C02轉化為更高價值的物質，實現C02的再利用。

①我國科學家在利用C02直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其轉化的化學方程

式為2cCh+6H三返%2HSOH+3X,其中X的化學式為，。

②“綠色化學”的特點之一是“零排放”。一定條件下，C02和H2可以按照不同比例反應，生成

下列物質。其中C02和H2反應，只生成一種產物就能實現“零排放”，這種產物是(填字

母序號)。

A.甲醇(CHQ)B.甲酸(CH2O2)C.乙酸(C2H4O2)D.丙醇(C3H8O)

14.(12分)02是我們身邊無法離開的物質。某興趣小組對02制法進行了如下的研究：

I.探究影響過氧化氫溶液分解速率因素

如表是某興趣小組探究影響過氧化氫溶液分解速率部分因素的相關實驗數據。

實驗H2O2溶液H2O2溶液MnOz的收集氧氣反應所需

溫度/℃

序號濃度/%體積/ml用量/g的體積/ml的時間/S

①51200.1416.75

②15120X46.04

③305350249.21

④305550210.76

(1)寫出實驗①發生反應的化學方程式1=

(2)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物的濃度有關，表格中x=Io

(3)分析對比實驗③和④，可得出的結論是。

(4)有氣體產生的化學反應在有限的空間里發生時，如果反應速率過快，容易引起爆炸。在用

過氧化氫溶液和二氧化鎰制氧氣的實驗中，為預防反應速率過快，應采取的一種措施是。

II,探究KMnO4分解制取。2的得氧率

KMnO4在用酒精燈加熱分解的過程中，可能發生如下三個反應：

①2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2T

②6KMnO4=^=2K2MnO4+K2Mn4Os+4O2f

③KMnO^^=KMnCh+O2t

(1)根據反應①，計算63.2gKMnO4完全分解生成。2的質量為g。

生成O2的質量eg

⑵已知：得氧率=反應前反應物的質量'"’在反應①、②、③中，相同質量的KMM

加熱完全分解，理論上得氧率最高的是(填序號)。

III.通過學習知道。2的驗滿方法，即將帶火星的木條伸到集氣瓶口處，若帶火星的木條復燃，則

證明02已收集滿了。那么，使帶火星的木條復燃的氣體一定是純氧嗎？

同學們設計了如下實驗進行探究:

【進行實驗】取5個集氣瓶，編號為①②③④⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、

50%的水。用排水法收集02,恰好把5個集氣瓶的水排盡。將帶火星的木條依次插入①?⑤號瓶

中，記錄實驗現象。同學們又在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和

現象見下表。

第一組第二組第三組

集氣瓶編號①②③④⑤①②③④⑤①

收集