2023-2024學年海南省東方市高一下學期第一次月考化學質量檢測試題本卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Al:27S：32Cl35.5Zn:65請將答案做答題卷上。選擇題:本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列屬于新型無機非金屬材料的是A.光學玻璃B.水泥C.陶瓷衛生潔具D.新型陶瓷2．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A． B． C． D．3．下列關于氮的化合物的性質及用途敘述正確的是A．可用鐵制容器儲存稀硝酸B．實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁C．實驗室用排空氣集氣法收集NO氣體D．NO2與水發生化合反應生成硝酸4．下列物質中，不能與反應的是A．鹽酸B．C．D．5．下列氣體可用如圖所示方法收集的是A.NO2B．H2C．SO2D．NH36.下列關于硅的說法不正確的是()A．自然界中硅元素的貯量豐富B．高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片C．自然界中存在大量的單質硅D．可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅7．下列裝置能構成原電池的是A． B．C． D．8．下列關于物質性質的說法正確的是A．通常狀況下，NO2是無色的氣體B．SO2能漂白品紅等物質，說明SO2有氧化性C．加熱時，鐵單質與濃硝酸不發生反應D．氯氣與水生成的次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒二、不定項選擇題:本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.下列關于銨鹽的敘述不正確的是()A．所有銨鹽中，氮元素的化合價都是－3價B．銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應C．銨態氮肥不宜與堿性物質混合使用D．銨鹽中都含有銨根離子10．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，關于該反應的說法正確的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生反應11．下列物質的性質與應用具有對應關系的是A．SO2具有漂白性，可用于漂白紙張B．氨氣具有還原性，工業上常用液氨作制冷劑C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用作食品膨松劑D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑12．下列離子的檢驗方法正確的是A．向某溶液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，說明該溶液中存在Cl-B．向某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明該溶液中存在C．向某溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，說明該溶液中存在D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱后產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中存在13.下列反應中的能量變化與下圖一致的是A．甲烷燃燒B.灼熱的木炭與CO2的反應 C．與晶體反應D.鎂與稀硫酸反應 14．將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是A．該過程表明有漂白性B．取少量反應后的溶液，滴加KSCN溶液無明顯現象，說明溶液中已完全被沉淀C．該實驗表明具有還原性D．反應后溶液酸性增強第二卷非選擇題（共60分）15.（12分）下列各過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的序號分別填在橫線上。①強酸性

②強氧化性

③

吸水性

④脫水性

⑤吸水性(1)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(2)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(3)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(4)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。(5)濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑____。(6)濃硫酸與銅反應，溶液變藍，且生成刺激性氣體。16.（12分）實驗室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態硫元素之間的轉化。(1)A中產生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是____，A中反應的化學方程式為____。(2)B處實驗現象是________，由此推測硫元素從+4價變為+6價。(3)C處實驗現象是(4)D裝置的作用是________，發生反應的離子方程式為________。17.（12分）依某研究小組為了探究硝酸的性質，進行如下實驗操作。(1)從試劑柜中取一瓶濃硝酸，發現其保存在________色試劑瓶中，取少量濃硝酸于試管中，發現其溶液呈“黃色”，其原因是__________________________________(用化學方程式表示)。該研究小組嘗試將顯“黃色”的濃硝酸恢復到原本的無色。下列措施合理的是________(填字母)。a．向濃硝酸中加水b．向濃硝酸中通入適量空氣c．加熱濃硝酸d．向濃硝酸中加入適量的NaOH固體(2)向濃硝酸中加入稍過量銅片，該小組同學發現，生成的氣體呈紅棕色，試寫出上述反應的化學方程式：_____________________。(3)該小組同學向濃硝酸中加入少量碳粉，無明顯現象，緩慢加熱，發現碳粉逐漸溶解，產生紅棕色氣體，試寫出上述反應的化學方程式：____________________，在該反應中硝酸體現的性質為____________。18.（12分）如圖所示將鋅、銅通過導線相連，置于硫酸溶液中。(1)該裝置將能轉化為能。(2)Zn電極為極，發生(填“氧化”或“還原”)反應，電極方程式為。(3)標準狀況下，若反應過程中溶解了6.5g鋅，則生成的氫氣的體積為L19.（12分）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。A中發生反應的化學方程式為___________；檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是B中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口___________(填“a”或“b”)。(4)若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___________；你認為引發噴泉的操作應是___________。(5)為防止環境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號)。①

②

③

④高一年級化學科第一次月考答案選擇題（1～8為單項選擇題。9～14為不定項選擇）題號1234567答案DCBABCB題號891011121314答案DABCACDBCD非選擇題（12分，每空2分）③（2）②（3）③（4）②（5）①④（6）①②（12分，每空2分）(1)

(2)蘸有酸性高錳酸鉀溶液的棉花褪色(3)

蘸有Na2S溶液的棉花上出現淡黃色的固體(4)

吸收二氧化硫，防止污染

（12分，每空2分）(1)

棕

（2分）

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（2分）b（2分）(2)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（3）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2分）

強氧化性（2分）（12分，每空2分）（1）化學電(2)負氧化(3)2.24（12分，每空2分）

Ca