高三理科綜合測試二（化學部分）7．下列對文獻記載內容理解錯誤的是A．《天工開物》記載“凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，“相激火生”是指爆炸B．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這種方法是蒸餾C．東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素屬于萃取D．《本草經集注》記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法是升華8．下列說法正確的是A．1molNH3中含有的質子數約為6.02×1023B．0.5mol·L1NaCl溶液中含Cl－的物質的量為0.5molC．8gS在足量O2中完全燃燒轉移的電子數約為9.03×1023D.標準狀況下，22.4LSO2和CO2的混合氣體所含原子數約為1.806×10249.下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A比較H2CO3、HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小B區別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層C檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成D驗證氧化性：Co2O3>Cl2向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成10.一種從含Br廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．用甲裝置過濾時，需不斷攪拌B．用乙裝置將Br氧化為Br2C．丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D．可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br211.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，W、Z原子最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A．簡單離子半徑的大小順序：rX>rY>rZ>rWB．元素Q和Z形成的化合物QZ2屬離子化合物C．X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩間能發生反應D．Z元素氫化物的沸點高于W元素氫化物的沸點12.全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．缺氧區：Fe－2e－===Fe2+B．富氧區：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2D．隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹13.氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH

3NH

2）的性質與氨相似，CH

3NH

2·H

2O也是一元弱堿，25度時電離常數K

b=4.0×10

5。現用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH

)的負對數（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.甲胺在水中的電離方程式為：CH

3NH

2·H

2O=CH

3NH

3

++OH

B.A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H

+):B>C>A

C.C點所在溶液中

=2.5×10

5

D.B點溶液中存在c(CH

3NH

2·H

2O)>c(CH

3NH

3

+)>c(H

+)>c(OH

)26.二茂鐵可用作燃料的節能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如右下圖（二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃）。實驗步驟為：①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環戊二烯（密度0.95g/cm3），攪拌；③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續攪拌45min；④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；⑤將c中的液體轉入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；⑥蒸發橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是_________，作用是_________________________。（2）步驟①中通入氮氣的目的是________________________________。（3）⑤在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_____（填序號）。A．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出B．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出（4）KOH、FeCl2、C5H6反應生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl的化學方程式為________________________________；步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在右圖中進行，其操作名稱為__________。（5）確定二茂鐵的結構是圖c而不是d可測定的譜圖為_____。最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產率為_______（保留兩位有效數字）。27.鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢。化合物A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。（2）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。（3）寫出沉淀B的化學式（4）用還原劑還原出金屬鎢。碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優點,其理由是___________。（5）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)WI2(g)△H<0。①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質的量變為原來2倍，則下列數值是原來2倍的有___________(填標號)。A．平衡常數B．達到平衡的時間C．I2(g)的物質的量濃度D．平衡時WI2(g)的體積分數②工業上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。28.氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產量。（1）氮氣的電子式是________。（2）自然界發生的一個固氮反應是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ·mol1、498kJ·mol1、632kJ·mol1，則該反應的ΔH＝________kJ·mol1。該反應在放電或極高溫下才能發生，原因是________。（3）100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。圖1圖2￠ù圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則________點對應的壓強最大。￠ú100kPa、25??時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質的量分數為________，N2O4的分壓p(N2O4)＝________kPa，列式計算平衡常數Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）圖3￠?100kPa、25??時，VmLNO與0.5VmLO2混合后最終氣體的體積為________mL圖3（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續放置一段時間。從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸________（填“變深”或“變淺”），原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內即可達到化學平衡]36．PEI[]是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：已知：（1）A為鏈狀烴，則A的化學名稱為______。（2）AB的反應類型為______。（3）F由4氯1，2二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有氯原子和______（填名稱）。（4）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C，寫出有關化學方程式：______。（5）FK的反應過程中有多種副產物。其中一種含有3個環的有機物的結構簡式是___。（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。寫出中間產物1、中間產物2的結構簡式：______。

高三理科綜合測試二（答題卡部分）26.回答下列問題：（1）儀器b的名稱是_________，作用是_________________________。（2）步驟①中通入氮氣的目的是________________________________。（3）⑤_____（填序號）。（4）化學方程式為________________________________；操作名稱為______________。（5）譜圖為_____。產率為_______（保留兩位有效數字）。27.采取的措施為__________________________(寫兩種)。（2）化學方程式__________________________。（3）寫出沉淀B的化學式（4）其理由是___________。（5）①平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質的量變為原來2倍，則下列數值是原來2倍的有___________(填標號)。②溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。28.（1）氮氣的電子式是________。（2）ΔH＝________kJ·mol1。原因是________。（3）則________點對應的壓強最大。N2O4的物質的量分數為________，N2O4的分壓p(N2O4)＝________kPa，列式計算平衡常數Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）最終氣體的體積為________mL。（4）氣體顏色逐漸________（填“變深”或“變淺”），原因是___________________。（1）A為鏈狀烴，則A的化學名稱為_________。（2）AB的反應類型為______。（3）F由4氯1，2二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有氯原子和______（填名稱）。（4）化學方程式：___________________________。（5）有機物的結構簡式是___。（6）結構簡式：______。2018屆高三理科綜合測試十一化學參考答案713：DDC,BCCC26.（15分）【答案】球形冷凝管（1分）冷凝回流有機物（或乙醚、環戊二烯和二甲亞砜）（2分）將裝置中的空氣排盡（或排盡、除去氧氣），防止（避免、不讓）實驗過程中Fe2＋被氧化（3分）C2KOH+FeCl2+2C5H6===Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O（3分）升華（2分）核磁共振氫譜（2分）50%（2分）27.（14分）【答案】（1）粉碎、攪拌、升高水溫等中的兩種即可（2分）（2）4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O（2分）（3）H2WO4（2分）（4）氫氣易與產物鎢分離且不產生有毒氣體（2分）（5）4∶1（2分）C（2分）<（2分）【解析】(4)①氫氣的氧化產物為水，對環境無危害，且氣體易與固體分離；而碳的氧化產物易產生一氧化碳，對環境有危害；正確答案：氫氣易與產物鎢分離且不產生有毒氣體；（5）①W(s)+I2(g)WI2(g)△H<0。起始量20變化量2×20%2×20%平衡量1.60.4則平衡時c（I2(g)）∶c（WI2(g)）=4:1；平衡常數為溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，A錯誤；增大反應物的濃度，反應速率加快，但不是成正比關系，B錯誤；該反應為反應前后氣體的總量不變的反應，I2(g)的物質的量濃度增大2倍，相當于加壓，平衡不動，平衡時I2(g)的物質的量濃度是原平衡的2倍，平衡時WI2(g)的體積分數保持不變；C正確，D錯誤；正