宜春市2024年高三適應性考試化學試卷(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Zn65第I卷一、選擇題：(每小題3分，共42分；在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.鄉村振興和可持續發展化學發揮著重要作用，下列有關敘述正確的是A.用改善酸性土壤B.發展風力發電以減少碳排放C.江西省盛產大米，谷物釀酒是用淀粉水解生成乙醇D.龍虎山丹霞地貌紅色巖層中富含2.石灰氮()是一種新型氮肥，與土壤中的反應生成氰胺()，氰胺可進一步轉化為尿素[]。下列說法正確的是A.和空間構型相同，鍵角：B.為非極性分子C.中子數為20的鈣原子可表示為D.分子中各元素的電負性大小關系為3.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器和連接裝置)實驗序號實驗目的玻璃儀器試劑①萃取碘水中的碘單質長頸漏斗、燒杯、碘水②制乙炔啟普發生器、試管、導管電石、飽和食鹽水③配制100一定物質的量濃度的溶液100容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、固體④葡萄糖的銀鏡反應實驗試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液A.① B.② C.③ D.④4.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X、Z可以構成[ZX4]+，Y、Z與W同周期?；衔顰有順式和反式兩種同分異構體，結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.化合物A中含配位鍵數目為4NAB.簡單氫化物的沸點：W＞Z＞YC.根據結構可以推測順式結構在水中的溶解度大于反式結構D.第一電離能：Z＞W＞Y5.下圖為合成藥物M工藝過程中的某一步轉化關系(反應條件已省略)。下列說法正確的是A.化合物甲分子中含有3個手性碳原子B.化合物丙可以發生水解反應，水解產物中沒有化合物乙C.化合物甲和化合物丙均含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基D.上述反應為取代反應，生成物有化合物丙和乙酸6.高效率和高選擇性地將轉化為是資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發了一種空腔串聯反應器，為電催化還原提供了一種可行的轉化方案，其原理如圖所示，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.44g中中心原子C價層電子對數為B.1中所含中子數一定為10C.途徑2生成標準狀況下22.4L，反應轉移電子數為8D.若利用電解原理實現途徑1，在陽極放電7.某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁{，}按如圖流程開展實驗。已知：①鋁土礦主要成分為，含少量和。用溶液溶解鋁土礦過程中轉變為難溶性的硅酸鹽。②的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度。當鹽基度為0.60~0.85時，絮凝效果較好。下列說法正確的是A.步驟I所得濾液中主要溶質的化學式是、和B.步驟Ⅱ，可以用代替C.步驟Ⅲ，為減少吸附的雜質，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分攪拌D.步驟V采用蒸汽浴加熱。若用酒精燈直接加熱受熱不均勻，會導致產品鹽基度不均勻8.一定條件下，丙烯與反應生成和的反應歷程如圖所示?！疽阎狝rrhenius經驗公式為(為活化能，k為速率常數，R和C為常數)】，下列說法正確的是A.反應的為B.丙烯與的加成反應為放熱反應，所以該反應一定能自發進行C.其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產物的比例D.根據該反應推測，丙烯與加成的主要產物為2-溴丙烷9.在恒溫恒容密閉容器中發生反應，的瞬時生成速率。控制起始濃度為0.5，的瞬時生成速率和起始濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是A.由題可知，該反應的速率常數k為37.5B.隨著起始濃度增大，該反應平衡常數增大C.達平衡后，若將和的濃度均增加一倍，則轉化率增大D.起始濃度0.2，某時刻濃度為0.4，則的瞬時生成速率為0.4810.下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗目的方案設計現象和結論①探究壓強對與平衡的影響快速壓縮裝有、平衡混合氣體的針筒如果氣體顏色變深，則增大壓強，平衡向生成的方向移動②探究與氧化性的強弱向和的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液變紅，說明氧化性：③驗證溶液中存在水解平衡取2溶液于試管中，加2滴酚酞，再加入少量固體如果溶液紅色變淺，則溶液中存在水解平衡④相同溫度下，比較與的酸性強弱向等體積的水中分別通入、至飽和，再用計測定兩種溶液的如果通后所得溶液的小，則的酸性比弱A.① B.② C.③ D.④11.雄黃(，)與雌黃(，)都是自然界中常見的難溶砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也可用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.反應I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三個氧化還原反應B.反應Ⅱ中若0.5參加反應，轉移14電子，則物質a為C.反應I中，和方程式的化學計量之比為2∶1D.反應過程中的尾氣用硫酸銅溶液能夠完全吸收12.鈉離子電池比鋰離子電池更穩定，造價更低。一種鈉離子電池構造示意圖如下，已知電池反應：，下列說法錯誤的是A.充電時，硬碳電極與直流電源負極相連B.放電時，正極的電極反應式為Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2C.充電時，外電路中每轉移0.2mole-，理論上硬碳上增重4.6gD.相同質量的負極材料(假定這兩電極中硬碳的質量相同)，鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多電量13.通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷()樣品中元素含量，實驗步驟如下：I．取mg樣品于錐形瓶中，加入足量的溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II．向錐形瓶中加入0.1000的溶液50.00，使完全沉淀；III．向其中加入2硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋：IV．加入指示劑，用c溶液滴定過量至終點，記下所用體積為V。已知：，。下列說法正確的是A.滴定選用的指示劑為甲基橙B.硝基苯的作用為防止轉化為C.若取消步驟III，測定結果偏大D.本次實驗測得元素的質量分數為14.室溫下，某實驗小組配制濃度為0.01、0.02、0.04的(次磷酸，為一元弱酸)溶液并取等體積的三種溶液分別加入3個絕熱反應器，利用電子滴定管定量滴加濃度為0.01的標準溶液。通過手持式儀器得到加入氫氧化鈉溶液體積(V)與溶液中水電離出的氫氧根離子濃度的負對數()的關系如下圖，已知，。下列敘述或表達式正確的是A.滴加過程中，三條曲線對應溶液中的均不變B.c曲線對應溶液溶液中C.若，則D.滴加20.000.01的溶液后，a曲線對應溶液中存在第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.重鉻酸鉀是實驗室中一種重要分析試劑，某學習小組在實驗室制備重鉻酸鉀步驟如下：I．熔融：取3g、3g加入特定反應器中，加熱熔融。將3g、1.52g混合均勻后，分多次加入熔融物中，不斷攪拌。待全部加入后，高溫加熱一段時間，然后停止加熱。II．浸?。喝廴谖锢鋮s后，向反應器中加少量水，煮沸，將所得溶液轉移至燒杯中。重復該操作，將反應器內物質全部轉移至燒杯后，煮沸15min，得到黃色溶液。III．酸化：待II中燒杯內溶液冷卻至室溫，抽濾，取濾液置于儀器A中，加入適量硫酸，觀察溶液由黃色變為橙紅色，停止加酸。IV．結晶：加入0.8g固體，完全溶解后，_______，抽濾，洗滌，干燥，稱量得到1.47g產品。（1）I中，為了使反應物混合均勻需不斷攪拌，所使用的儀器是_______。（2）寫出一個生成的化學反應方程式_______。（3）III、IV中均進行了抽濾操作，簡述該操作的優點_______。（4）相關物質溶解度隨溫度變化如圖所示，IV中橫線所進行的操作是_______。（5）IV抽濾后，取所得晶體洗滌，如何檢驗晶體洗滌是否干凈_______。（6）工業上制備重鉻酸鉀的第一步是用鉻鐵礦()與、共熔得到鉻酸鈉。該反應，鉻鐵礦被氧化，伴有氣態物質生成，且生成一種亞硝酸鹽防腐劑，寫出該反應化學反應方程式_______。（7）該實驗所得重鉻酸鉀產率為_______%(保留兩位有效數字。已知；)16.氧化飾()是一種廣泛應用的稀土氧化物，具有吸收強紫外線的能力，可以用于光催化降解有機污染物。現以氟碳飾礦(含、、等)為原料制備氧化飾，其工藝流程如圖所示；已知：①稀土離子易與形成復鹽沉淀，步驟②中ⅱ)發生的反應為：②能和很多金屬離子形成較為穩定的配合物，如能與結合成③在空氣中易被氧化為。④硫脲()具有還原性，酸性條件下易被氧化為。（1）“焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_______。（2）焙燒后的固體產物中含有和物質的量之比為1∶1，步驟①發生反應的離子方程式為_______。（3）加入硫脲目的是將還原為，反應的離子方程式為_______。（4）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學試劑X，根據題中信息推測，加入X的作用為_______。（5）若常溫下，，，恰好沉淀完全時，此時測得溶液的，則溶液中_______。（6）某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含的溶液，可將轉化為。該硫化鋅鋰電池放電時，負極材料晶胞組成變化如圖所示。①化學式中，_______。②晶胞中，填充在構成的部分正四面體空隙中，和之間的核間距為a，設為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為_______(列出計算式，的摩爾質量為97)。17.在“碳達峰”、“碳中和”的發展背景下，利用生產高能燃料和高附加值化學品，有利于實現碳資源的有效循環。I．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術，該過程主要發生下列反應：反應①反應②回答下列問題：（1）繼續加氫生成氣態甲醇的熱化學方程式為_______。（2）在密閉容器中，維持壓強和投料比不變，平衡時和在含碳產物中物質的量分數及的轉化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中代表的物質的量分數隨溫度變化的曲線為_______(填“I”或“Ⅱ”)。②150~250℃范圍內轉化率隨溫度升高而降低的原因是_______。③在壓強為p的恒溫恒壓密閉容器中加入1和3反應，達到平衡狀態時的轉化率為20%，生成的物質的量為0.1，則甲醇(g)的選擇性為_______%[甲醇選擇性]，。在該溫度下的壓強平衡常數=_______(列出計算式，分壓=總壓×物質的量分數)。Ⅱ．2021年9月，《科學》雜志發表論文，介紹人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接經過11步路徑人工合成淀粉。前兩步，是先將二氧化碳還原為甲醛。（3）寫出前兩步總反應的化學方程式_______。Ⅲ．近年，科學家發現，可用光電化學法將還原為有機物實現碳資源的再生利用，其裝置如左圖所示，其他條件一定時，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖所示：其中，，n表示電解生成還原產物X所轉移電子的物質的量，F表示法拉第常數。（4）當電解電壓為V時，陰極生成的電極反應式為_______。（5）當電解電壓為V時，電解生成的和的物質的量之比為2∶3，則圖中生成的法拉第效率為_______。18.某學習小組按照以下路線合成藥物氯氮平。已知：根據