精品文檔-下載后可編輯廣東省東莞石龍三中九年級化學競賽資料初中基本計算（C組）人教新課標版廣東省東莞石龍三中九年級化學競賽資料初中基本計算（C組）人教新課標版

問答題

1.元素X分別和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩爾質量為54、68、71g/mol（未按序排）。確定X為；分子式分別為、、。[8分]

2.將59g鐵粉和氫氧化鋁固體的混合物投入足量的氫氧化鈉溶液中，只發生如下反應：經過濾后，濾紙上有20g粉末。計算：（1）混合物中有Al(OH)3___g；（2）濾液中含有___NaAlO2。[每空4分]

3.已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強與氣體的分子數成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p0，當充分反應后，恢復到原來溫度，壓力為p1。（1）如果p0＜p1，則焦炭質量w應滿足的關系式是___。（2）如果p0＝p1，則w應滿足的關系式是___。（3）如果p1是p0的n倍，則w是___g，n的取值范圍是___。[每空3分]

4.鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質量的溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分后得固體C（不含結晶水）bg。求反應過程生成H2多少克。[10分]

5.測定人體血液循環量的一種方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I－人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘（居里，一種放射性強度的單位），快速注入靜脈中，10分鐘時抽取1.0mL靜脈血液，測定其中含放射性元素碘為（10分鐘內碘放射性的強度改變可忽略不計）。人的血液循環量為___L。又知碘是甲狀腺的主要成分，健康成人每天適宜攝入量為100μg～200μg（1μg為1×10－6g）。為使上述測定結果可靠，從測定人體血液循環量24小時前，連續五天服碘化鈉（不含放射性碘）50mg/(5mL?d)，原應是___。[每空3,5分]

6.組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應后，溶液中全部轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色沉淀29.0g。則原混合物中Na2CO3的質量是多少？___[每空10分]

7.鈉和水反應的化學方程式：將表面部分氧化成氧化鈉的金屬鈉樣品1.08g，投入100g水中，完全反應后放出氣體0.04g，問所得溶液需用多少克10%的鹽酸才能完全中和？[10分]

8.工業上常用漂白粉［Ca(ClO)2?CaCl2］與稀硫酸反應放出氯氣的質量除以漂白粉的質量所得的質量分數（x%）來表示漂白粉的質量優劣。已知漂白粉與稀硫酸反應的化學方程式為：現為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗：稱取2g該漂白粉樣品，加水溶解配成250mL溶液。從中取出25mL該溶液倒入一只燒杯中，在該燒杯中加入適量的碘化鉀（KI）溶液和過量的稀硫酸，待漂白粉與硫酸反應放出的氯氣全部和KI反應后，生成的I2恰好被31.6g質量分數為1%的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液消耗完。有關反應式為：試計算該漂白粉的x%。[10分]

9.[10分]

10.某管道煤氣的主要成分是CO、H2和CH4等，其體積分數如下表：H2COCH4其它？15%？24%在充分燃燒時，H2、CO和CH4三種氣體提供的能量占管道煤氣提供總能量的85%。有一燃氣熱水器，某次使用時進水溫度為12℃，出水溫度為42℃，水流速度為5.0L/min（min代表分鐘，下同），煤氣的消耗量為60L/min，在使用過程中損失的能量占30%。已知這三種氣體在12℃時的燃燒熱值如下表：水的比熱容為4.18J/g?℃。求：管道煤氣中H2和CH4的體積分數。[16分]

11.某化學小組為了測定生石膏的組成即測x值，做了如下實驗：將含結晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進行稱量。隨著實驗次數的增加，加熱的時間不斷延長。它們在實驗中將數據整理如下：實驗順序（按序延長加熱時間）固體質量/g加熱前加熱后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.78