2022年高考化學真題〔全國卷川〕

可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127

一、選擇題：此題共13個小題，每題6分。

7.化學與生活親熱相關。以下表達錯誤的選項

是

A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設

C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒

8.以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是

A.甲苯B.乙烷C.丙煥D.1,3丁二烯

9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和我10,X與Z同族，Y最外層電子數等

于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。以下表達正確的選項是

A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質與Z的單質均能溶于濃硫酸

B.水中的NO-、SO、Cl-通過陽離子樹脂后被除去

34

C.通過凈化處理后，水的導電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反響H++OH-^H2O

11.設N/g阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H目。箔液，以下說法正確的選項是

A.每升溶液中的H+數目為0.02以B.c(H+)=c(HPO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

2444

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.參與NaH2P固體，溶液酸性增加

12.以下試驗不能到達目的的是

選項目的試驗

A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中參與少量Mt!。？

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸參與飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

13.為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點,

設計了承受強堿性電解質的3D-Zn—NiOOH二次電池，構造如以以下圖所示。電池反響

為

Zn(s)+2NiOOH(s)+HO⑴不邈—ZnO(s)+2Ni(OH)(s)。

22

充電

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，所沉積的ZnO分散度高

B.充電時陽極反響為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l)

C.放電時負極反響為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-^=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區移向正極區

二、非選擇題：共174分，第22-32題為必考題，每個試題考生都必需作答。第33~38題為選考題，考生

依據要求作答。

〔一〕必考題：共129分。

26.(14分)高純硫酸鎰作為合成銀鉆鐳三元正極材料的原料，工業上可由自然二氧化錦粉與硫化錦

礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如以以下圖所示。答復以下問題:

礦

MnSMnSO4

Mi。粉

相關金屬離子Co(Mn+)=O.lmoLL-i］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+A13+Mg2+Zn2+Ni2+

開頭沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(1)“濾渣1”含有S和；寫出“溶浸”中二氧化缽與硫化鋅反響的化學方程

式o

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將?

(3)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調整為~6之間。

(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是。

(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。假設溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，緣由是

(6)寫出“沉鐳”的離子方程式_____________________________________________________「

(7)層狀銀鉆錦三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNiCoMnO,其中Ni、Co、Mn

xyz2

的化合價分別為+2、+3、+4。當尸產時，z=。

27.(14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。試驗室通過水楊酸進展乙酰化制備阿司

匹林的一種方法如下:

COOHCOOH

濃H2sOqJv^OCOCHj

4(CH3CO)2O,zL11+CH3COOH

水楊輟福酸肝乙酰水楊酸

水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸

熔點/'c157-159-72-74135-138

相對密度/1.441.101.35

相對分子質量138102180

試驗過程：在100mL錐形瓶中參與水楊酸6.9g及醋酸配10mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加

0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反響。稍冷后進展如下操作.

①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品參與5()mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4go

答復以下問題：

(1)該合成反響中應承受加熱。(填標號)

A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐

(2)以下玻璃儀器中，①中需使用的有［填標號)，不需使用的

(填名稱)

A

①中需使用冷水，目的是

(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質。

(5)④承受的純化方法為

(6)本試驗的產率是%。

28.(15分)

近年來，隨著聚酯工業的快速進展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之快速增長。因此，將氯化

氫轉化為氯氣的技術成為科學爭辯的熱點。答復以下問題:

(1)Deacon制造的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)o以以下圖為剛性容器中，進料濃度比

c(HCl)：NO?)分別等于I：1、4：1、7：1時HC1平衡轉化率隨溫度變化的關系：

聲

#

超

2

D

H

771c

可知反響平衡常數K(300r)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設HC1初始濃度為C。,

依據進料濃度比c(HCl)：c(C)2)=l：1的數據計算K(400℃)=(列出計算式)。按化學計量

比進料可以保持反響物高轉化率，同時降低產物分別的能耗。進料濃度比c(HCl):eg,過低、過高的不利影

響分別是?

(2)Deacon直接氧化法可按以下催化過程進展:

CuCl9(s)=CuCl(s)+—Cl9(g)A%=83kJ-mol-I

11

CuCl(s)+—O2(g)=CuO(s)+—Cl2(g)AHo=-20kJmol-i

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H?O(g)A/l3=-121kJmol-i

則4HCl(g)+C)2(g)=2C12(g)+2H2O(g)的AH=kJ-mol-io

(3)在確定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是o(寫出2種)

(4)在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的根底上，科學家最近承受碳基電極材料設計了一種的工藝方

案，主要包括電化學過程和化學過程，如以以下圖所示：

電源

負極區發生的反響有(寫反響方程式)。電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣

L(標準狀況)

〔二〕選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。假設多做,

則每科按所做的第一題計分。

35.化學——選修3：物質構造與性質］(15分)

磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特

點，文獻報道可承受FeCjNH4H2POLiCl和苯胺等作為原料制備。答復以下問題：

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相像的鄰族元素是，該元素基態原子核外M層電子的

自旋狀態(填“一樣”或"相反”)。

(2)FeCl,中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCg的構造式為，

其中Fe的配位數為。

⑶苯胺ON%的晶體類型是。苯胺與甲苯(O-CH3)的相對分子質量相近,

但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)，緣由是。

④NH4H2PO4中，電負性最高的元素是；P的雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。

@NH4H2PO,和LiFePC)4屬于簡潔磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種簡潔磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、

三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如以以下圖所示:

5-

4-0部原子

o輒原子

條磷酸根離子三.磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為(用n代表P原子數)。

36.化學一一選修5：有機化學根底］(15分)

氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反響合成W的一種方法:

回回

答復以下問題：

(1)A的化學名稱為o

COOH

(2)，中的官能團名稱是。

(3)反響③的類型為,W的分子式為

(4)不同條件對反響④產率的影響見下表：

試驗堿溶劑催化劑產率/%

1KOHDMFPd(OAc)222.3

2DMFPd(OAc)10.5

K2c。32

3Et3NDMFPd(OAc)212.4

4六氫毗咤DMFPd(OAc)231.2

5六氫毗咤DMAPd(OAc)238.6

6六氫口比咤NMPPd(OAc)224.5

上述試驗探究了和對反響產率的影響。此外，還可以進一步探究等對反響

產率的影響。

(5)X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的構造簡式.

①含有苯環；②有三種不同化學環境的氫，個數比為6：2：1；③1mol的X與足量金屬Na反響可生

成2gH2。

(6)利用Heck反響，由苯和浸乙烷為原料制備,寫出合成路線

(無機試劑任選)

參考答案

1.D2.B3.A4.A5.D6.A

7.C8.D9.B10.A11.B12.A13.D

14.D15.A16.D17.C18.B19.AC20.AB21.BC

22.(1)A

(2)將米尺豎直放置，使小球下落時盡量靠近米尺。

(3)9.7

23.(1)

900%

(2)45、5

(3)035000.0

24.

(1)設電場強度的大小為E,小球B運動的加速度為a。依據牛頓定律、運動學公式和題給條

件，有

mg+qE=ma@

La(L)：=Lgtz②

222

解得

E=皿③

q

(2)設B從。點放射時的速度為匕，到達P點時的動能為線，0、P兩點的高度差為/),依據動能

定理有

E-Lmw=mgh+qEh④

*21

且有

v"⑤

12。

h=Lgt2?

2

聯立③④⑤⑥式得

E=2m（vz+giti）⑦

k0

25.

（1）設彈簧釋放瞬間A和B的速度大小分別為匕、/，以向右為正，由動量守恒定律和題

給條件有

0=嗎%叫％①

E=^mv2+^"mv2②

k2AA2BB

聯立①②式并代入題給數據得

療4.0m/s,啃1.0m/s

（2）4、B兩物塊與地面間的動摩擦因數相等，因而兩者滑動時加速度大小相等，設為a。假設力和8

發生碰撞前，已經有一個物塊停頓，此物塊應為彈簧釋放后速度較小的B。設從彈簧釋放到B停頓所需時間

為如B向左運動的路程為Sgo,則有

ma=pmg④

BB

s=vt--at2⑤

BB2

v-at=0⑥

B

在時間t內，A可能與墻發生彈性碰撞，碰撞后4將向左運動，碰撞并不轉變A的速度大小，所以無論此

碰撞是否發生，A在時間亡內的路程》都可表示為

S=Vt~⑦

4力2

聯立③④⑤⑥⑦式并代入題給數據得

sjl.75m,s70.25m⑧

這說明在時間￡內4已與墻壁發生碰撞，但沒有與B發生碰撞，此時/位于動身點右邊0.25m處。B位于動

身點左邊0.25m處，兩物塊之間的距離s為

s=0.25m+0.25m=0.50m（9）

（3）t時刻后/將連續向左運動，假設它能與靜止的8碰撞，碰撞時速度的大小為u/由動能定理有

:mV2-%v2=-四川g（2/+s）⑩

2AA2AAAB

聯立③⑧⑩式并代入題給數據得

V：=-Jim/sQ

故4與B將發生碰撞。設碰撞后小B的速度分別為u〃以和v〃，由動量守恒定律與機械能守恒定律有

AB

mJ)=mu"+mvM

AAAABBQ

111

7711/2=_mV'2+_mv/r2O

AA2AA28813

聯立1。11義運并代入題給數據得

V=3rm/s,V'=-m/sO

45---------8514

這說明碰撞后4將向右運動，B連續向左運動。設碰撞后4向右運動距離為s，時停頓，B向左運動距離為s，時

停頓，由運動學公式

2as=了'2,2as=yiQ

AABB

由④QQ式及題給數據得

S=0.63m,s=0.28mO

AB

s/小于碰撞處到墻壁的距離。由上式可得兩物塊停頓后的距離

S=S+C=0.91mG>

AB

26.(14分)

(1)SiO(不溶性硅酸鹽)MnO+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HO

222442

(2)將Fe2+氧化為Fe3+

(3)4.7

(4)NiS和ZnS

(5)F-與H+結合形成弱電解質HF,MgF2=^Mg2++2F平衡向右移動

(6)Mn2++2HCO=MnCO3I+CO,t+&O

(7)

27.(14分)

(1)A

(2)BD分液漏斗、容量瓶

(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結晶〕

(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉

(5)重結晶

(6)60

28.(15分)

(1)大于(0.42)2x(0.42”0和Cl?分別能耗較高、HC1轉化率較低

(1-0.84)4x(l-0.21)c2

o

(2)-116

(3)增加反響體系壓強、準時除去產物

(4)Fe3++e=Fe2+,4Fe2++O,+4H+=4Fe3++2H,O5.6

29.(1)蛋白質核酸葉綠素

(2)答：試驗思路：配制養分液(以硝酸鏤為唯一氮源)，用該養分液培育作物甲，一段時間后，檢

測養分液中NH4,和NO3.剩余量。

預期結果和結論：假設養分液中NO-剩余量小于NH*剩余量，則說明作物甲偏好吸取■；假設

NO

343

養分液中NH4?剩余量小于NO3-剩余量，則說明作物甲偏好吸取NH屋。

30.(1)抗體

(2)A、D快速增殖分化，快速產生大量抗體

(3)抗原與抗體特異性結合

(4)發作快速、消退較快

31.(1)Sall

(2)減小不變K值是由環境資源量打算的，與接種量無關

32.答：思路及預期結果

①兩種玉米分別自交，假設某些玉米自交后，子代消滅3：1的性狀分別比，則可驗證分別定律。

②兩種玉米分別自交，在子代中選擇兩種純合子進展雜交，F,自交，得到F2,假設F2中消滅3：1的

性狀分別比，則可驗證分別定律。

③讓子粒飽滿的玉米和子粒凹陷的玉米雜交，假設馬都表現一種性狀，則用F,自交，得到F〉假設F2

中消滅3：1的性狀分別比，則可驗證分別定律。

④讓子粒飽滿的玉米和子粒凹陷的玉米雜交，假設F,表現兩種性狀，且表現為1：1的性狀分別比，則

可驗證分別定律。

33.(1)使油酸在淺盤的水面上簡潔形成一塊單分子層油膜把油酸酒精溶液一滴一滴地滴入小量筒

中，測出1mL油酸酒精溶液的滴數，得到一滴溶液中純油酸的體積。

(2)(i)設細管的長度為/,橫截面的面積為S,水銀柱高度為萬；初始時，設水銀柱上外表到管口的

距離為伍被密封氣體的體積為匕壓強為p；細管倒置時，氣體體積為匕，壓強為匕。由玻意耳定律有

由力的平衡條件有p=Po-〃g%③

式中，p、g分別為水銀的密度和重力加速度的大小，P。為大氣壓強。由題意有

V=S[L-hrh]④

匕=StL-h}⑤

由①②③④⑤式和題給條件得L=41cm⑥

(ii)設氣體被加熱前后的溫度分別為4