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(建議用時:40分鐘)一、選擇題(每題6分,共60分)1.(2017·河南濮陽模擬)下列說法中正確的是()A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-B.二氧化碳的水溶液能夠導電,故二氧化碳屬于弱電解質C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質D.氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2Na++O2-答案C解析電解質電離的條件是溶于水或熔融,A錯誤;二氧化碳不能發生電離,其溶液導電是因為二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸電離產生了自由移動的離子,二氧化碳屬于非電解質,B錯誤;硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離,屬于強電解質,C正確;Na2O溶于水時與水發生反應,D錯誤。2.在如圖所示電解質溶液的導電性裝置中,若向某一電解質溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時,燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水中不斷通入CO2D.醋酸中逐滴加入氨水答案C解析飽和石灰水中不斷通入CO2,氫氧化鈣和CO2反應生成難溶物碳酸鈣,溶液中離子濃度減小,燈光由亮變暗,再繼續通CO2,碳酸鈣與CO2反應生成易溶于水的強電解質,離子濃度變大,燈光又逐漸變亮。3.下表中物質的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2金屬AlH2OC2H5OH答案A解析B項中的CaCO3屬于強電解質,Al為單質,既不屬于電解質,也不屬于非電解質;C項中H2O為弱電解質;D項中CH3COONH4為強電解質。4.(2017·河南洛陽高三統考)能正確表示下列反應的離子方程式是()A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnOeq\o\al(-,4)+5NOeq\o\al(-,2)+6H+=2Mn2++5NOeq\o\al(-,3)+3H2OB.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NHeq\o\al(+,4)+HCOeq\o\al(-,3)+2OH-=COeq\o\al(2-,3)+NH3·H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))Cl2↑+H2↑+2OH-答案A解析碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液,應有碳酸鋇沉淀生成,B錯誤;酸性條件下NOeq\o\al(-,3)的氧化性強于Fe3+的氧化性,故NOeq\o\al(-,3)優先氧化I-,C錯誤;用惰性電極電解熔融的氯化鈉應生成氯氣和鈉,沒有水參加反應,D錯誤。5.(2017·成都七中高三測試)下列各離子反應方程式書寫正確的是()A.配制銀氨溶液時的總反應:Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NHeq\o\al(+,4)+2H2OB.向1mL0.1mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1mL0.1mol/L的HI溶液:3Fe2++NOeq\o\al(-,3)+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時:NHeq\o\al(+,4)+Al3++5OH-+2SOeq\o\al(2-,4)+2Ba2+=AlOeq\o\al(-,2)+NH3·H2O+2H2O+2BaSO4↓D.向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液,高錳酸鉀溶液紫紅色褪去:2MnOeq\o\al(-,4)+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O答案C解析[Ag(NH3)2]OH可溶,在離子方程式中應該拆成離子,即[Ag(NH3)2]+、OH-,正確的離子方程式為Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,A錯誤;酸性條件下,NOeq\o\al(-,3)具有強氧化性,由于I-的還原性強于Fe2+,故NOeq\o\al(-,3)(H+)應先氧化I-,再氧化Fe2+,B錯誤;向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀,若繼續加入Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過量,Al(OH)3溶解生成AlOeq\o\al(-,2),最后只有BaSO4沉淀,C正確;選項D的離子方程式得失電子不守恒,正確的離子方程式為2MnOeq\o\al(-,4)+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,D錯誤。6.下列反應的離子方程式正確的是()A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlOeq\o\al(-,2)+HCOeq\o\al(-,3)+H2O=Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3)B.碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O=2HI+SOeq\o\al(2-,4)+2H+C.FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2OD.Na2CO3發生水解反應:COeq\o\al(2-,3)+2H2O=H2CO3+2OH-答案A解析B項,應改為I2+SO2+2H2O=4H++SOeq\o\al(2-,4)+2I-;C項,應改為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;D項,應改為COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-。7.(2017·江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCOeq\o\al(-,3)+OH-=CaCO3↓+H2O答案B解析電荷不守恒,應為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-,A錯誤;應為Ba2++2H++2OH-+SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+2H2O,H+、OH-和H2O前面的系數不能約去,C錯誤;NHeq\o\al(+,4)和HCOeq\o\al(-,3)均參與反應,NHeq\o\al(+,4)+HCOeq\o\al(-,3)+Ca2++2OH-=NH3·H2O+CaCO3↓+H2O,D錯誤,故選B。8.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH-+H2↑+Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性:H++OH-=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++OH-=H2O答案D解析將Na加入CuSO4溶液中,鈉先與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅發生復分解反應,不能置換出銅,故A錯誤;向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,二氧化硫具有還原性,能被次氯酸根氧化,不可能生成CaSO3沉淀,故B錯誤;用惰性電極電解MgBr2溶液,離子方程式:Mg2++2Br-+2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))Mg(OH)2↓+H2↑+Br2,故C錯誤。9.在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是()A.a反應:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OB.b反應:HCOeq\o\al(-,3)+OH-=COeq\o\al(2-,3)+H2OC.c反應:H++OH-=H2OD.d反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)答案D解析A項,電荷不守恒;B項,NaOH過量,NHeq\o\al(+,4)與OH-也反應,NHeq\o\al(+,4)+HCOeq\o\al(-,3)+2OH-=NH3·H2O+COeq\o\al(2-,3)+H2O;C項,CH3COOH為弱酸,不能拆分,故選D。10.下列是某同學對相應反應的離子方程式所做的評價,其中評價合理的是()選項化學反應離子方程式評價ANaClO溶液中通入過量SO2氣體ClO-+H2O+SO2=HClO+HSOeq\o\al(-,3)正確BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSOeq\o\al(-,3)+OH-=SOeq\o\al(2-,3)+H2O錯誤,OH-能同時與NHeq\o\al(+,4)、HSOeq\o\al(-,3)反應CNa2CO3的水解COeq\o\al(2-,3)+H2OCO2↑+2OH-錯誤,水解反應不加氣體符號D用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管Ag+4H++NOeq\o\al(-,3)=Ag++NO↑+2H2O錯誤,等式兩端電荷不守恒答案D解析A項,ClO-有強氧化性,SO2有較強還原性,二者發生氧化還原反應ClO-+SO2+H2O=Cl-+SOeq\o\al(2-,4)+2H+;B項,OH-先與HSOeq\o\al(-,3)反應,過量再與NHeq\o\al(+,4)反應,評價錯誤;C項,COeq\o\al(2-,3)水解應分步進行,錯誤;D項評價合理。二、非選擇題(共40分)11.(15分)有下列物質:①H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖eq\o(○,\s\up1(10))氨氣?CO2?NaHCO3?Al(OH)3?NaOH(1)屬于非電解質的為________(填序號,下同),屬于弱電解質的為________,能導電的是________。(2)寫出下列反應的離子方程式①NH3通入鹽酸中:___________________________。②氨水與硫酸溶液混合:________________________________。③NaHCO3溶于醋酸:___________________________________。④過量CO2與NaOH溶液反應:___________________________。⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________________。⑥Cl2通入NaOH溶液中:__________________________。答案(1)⑤⑨eq\o(○,\s\up1(10))?⑦?②⑥(2)①NH3+H+=NHeq\o\al(+,4)②NH3·H2O+H+=NHeq\o\al(+,4)+H2O③HCOeq\o\al(-,3)+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O④CO2+OH-=HCOeq\o\al(-,3)⑤Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O⑥Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12.(10分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:(1)電解時發生反應的化學方程式為_______________________。(2)溶液X中大量存在的陰離子有________________________。答案(1)NH4Cl+2HCleq\o(=,\s\up17(電解))3H2↑+NCl3(2)Cl-、OH-解析(1)由圖可知,電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3。結合質量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應的化學方程式為NH4Cl+2HCleq\o(=,\s\up17(電解))3H2↑+NCl3。(2)由圖可知,NCl3溶液中加入NaClO2溶液,得到ClO2和NH3及溶液X,N由+3價降低為-3價,NaClO2中Cl元素的化合價由+3價升高到+4價,生成ClO2,Cl-未參與氧化還原反應,該反應的化學方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3↑+3NaCl+3NaOH,溶液呈堿性,故溶液X中含有大量的陰離子為Cl-和OH-。13.(15分)根據有關信息,寫出符合要求的離子方程式。(1)化學在環境保護中起著十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,H2能將NOeq\o\al(-,3)還原為N2。上述反應的離子方程式為____________________________。(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,滴定反應的離子方程式為_________________________________。(3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等,正極材料可再生利用,其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行“正極堿浸”,發生反應的離子方程式為_________________________________________________________。(4)Fe的一種含氧酸根FeOeq\o\al(2-,4)具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變為黃色,并有無色氣體產生。該反

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