遼寧省沈陽市實驗北2023-2024學年中考化學考試模擬沖刺卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a2．元素周期表是學習化學的重要工具，由如圖是元素周期表的一格，從中獲得信息錯誤的是

A．該元素的符號是CO B．該元素相對原子質量為C．該元素的原子序數為27 D．該元素原子核帶27個單位正電荷3．將甲、乙、丙、丁四種物質加入一密閉容器內，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前物質的質量/g83254反應后物質的質量/g164x24A．該反應為分解反應 B．反應中甲、乙兩種物質的質量比為1：4C．丙可能為該反應的催化劑 D．反應中乙、丁兩種物質的質量比為7：54．下列各組物質的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（）A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl25．新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應。B．Ⅱ中反應的化學方程式為H2+FeCl2Fe+2HClC．納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應D．實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用6．根據如圖提供的信息分析，下列說法錯誤的是（）A．若X＞10，則該微粒屬于陽離子B．氟元素為金屬元素C．氟的相對原子質量是19.00D．氟原子核外有9個電子7．下列對實驗現象的描述正確的是()A．向加碘食鹽溶液中滴加淀粉，溶液不變色B．向葡萄糖溶液中加入適量的新制Cu(OH)2并加熱煮沸，出現黑色固體C．加熱盛有雞蛋清溶液的試管，出現黃色沉淀D．灼燒一根棉紗線，聞到燒焦羽毛的氣味8．“辣條”等劣質食品中常添加過量的“甜蜜素”有害人體健康，工業上由環己胺（《化學式是C6H11NH2）與氫氧化鈉反應合成“甜蜜素”。下列對環己胺的敘述不正確的是（）A．從類別上看：環已胺屬于有機化合物B．從性質上看：環己胺可以與堿反應C．從結構上看：環己胺由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子構成D．從組成上看：環己胺中碳元素和氮元素的質量比為36：79．分析下列實驗圖像，得到的結論正確的是A．雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B．某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質的質量分數C．分別向足量且等質量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況D．溶質為a、b的兩質量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結晶水的a、b固體，則最終兩溶液質量相等10．空氣的成分中，能導致溫室效應的氣體是A．氮氣 B．氧氣C．二氧化碳 D．稀有氣體二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學用語是一種信息豐富、國際通用且比較簡明的化學語言，請用化學用語填空：（1）2個氫原子_____。（2）氧化鋁_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．將已部分變質的氫氧化鈉樣品18.6克，加入200克稀鹽酸中恰好完全反應，反應后測得剩余溶液的質量為214.2克。求：（1）反應生產二氧化碳的質量為_____g。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。_____（計算結果精確到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖A~F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖。上圖A裝置中，標有①的儀器名稱是___實驗室準備用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較純凈的氧氣，應選用的裝置組合是______，該反應的化學方程式為____________，其中二氧化錳的作用是_________；用B裝置作為實驗室制取CO2的發生裝置，其主要優點是_________，產生的氣體應從F裝置的__________（填“a”或“b”）端通入，實驗室檢驗CO2的方法（用方程式表示）_______；研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行了探究。如圖所示實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。①鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為_________________，該反應放熱；②AB段氣體壓力變化不明顯的原因是______________；③CD段氣體壓力逐漸下降的原因是____________。④從BC段看反應的速率是先變快后變慢，導致變慢的因素有______(填序號)。a鋁片的表面積b鹽酸的濃度c溫度14．某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g,要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀,至少需要二氧化碳的質量是____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學興趣小組為探究實驗室內一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質，三位同學分別選擇了三類不同物質，實驗如下：寫出氫氧化鈉變質的化學方程式_____。甲：取樣少許加入稀鹽酸到一定量后有氣泡產生；乙：取樣少許加入Ca（OH）2溶液，應觀察到的現象是_____；丙：取樣少許加入CaCl2溶液，看到了與乙同樣的現象。三位都得出了氫氧化鈉溶液變質的結論。他們把各自反應后的廢液倒入同一潔凈的廢液缸內后，發現呈白色渾濁狀，由此推知廢液中含有的不溶物是_____。過濾后，濾液中一定含有的物質是_____。為鑒定濾液中可能含有的物質，取少量濾液加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說明濾液中一定含有的離子是_____，可能含有的離子是_____。為了除去變質所產生的雜質而得到純凈的氫氧化鈉，可以選用的試劑是_____。16．將光亮鎂條放入一定量的氯化銨溶液中，發現最終生成灰白色固體[Mgx（OH）yClz]外，還有氣體生成。某同學對該現象作如下探究。生成氣體可能是H2、HCl、NH3中的一種或幾種。①濃硫酸既可以吸收水，也可吸收氨氣；②NH3+HCl=NH4Cl③；④。收集氣體，將氣體通過如圖裝置（各步反應均完全）；①A裝置中出現紅色，證明有_____；②A、B實驗裝置_____（填“能”或“不能”）對調，理由是_____；③C中玻璃管內觀察到_____，證明有H2。他認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，請你評價這種說法是否合理并說明理由_____。過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體。灰白色固體Mgx（OH）yClz受熱會分解，只生成MgO和HCl。取一定量灰白色固體樣品，充分加熱，得到4g白色固體和3.65g氣體。①x：z＝_____；②若所得灰白色固體的相對分子質量為153，則所得灰白色固體的化學式是_____。有同學認為不需要任何數據，就可以求出x：z的值，請你說出理由_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

金屬活動性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來；除鉀、鈣、鈉外，在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來。【詳解】由于三種金屬只有金屬b可以和稀鹽酸反應產生氣泡，說明金屬b的化學性質最活潑；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化，說明a的金屬活動性比c強，故三種金屬的活動性強弱關系是b＞a＞c，故選B．2、A【解析】

A、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，該元素的符號是Co，故選項說法錯誤；B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為58.93，故選項說法正確；C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為27，該元素的原子序數為27，故選項說法正確；D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為27，表示原子序數為27；根據原子序數=核電荷數=質子數，則該元素原子核帶27個單位的正電荷，故選項說法正確。故選A。3、B【解析】

反應后甲的質量增加8g，是生成物；反應后乙的質量減小28g，是反應物；反應后丁的質量增加20g，是生成物；根據質量守恒定律可知，丙的質量在反應前后不變，即丙可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物。【詳解】A、該反應中，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，故不符合題意；B、該反應中參與反應的甲、乙兩物質的質量比為：8g：28g=2：7，故符合題意；C、丙在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，故不符合題意；D、乙、丁兩種物質間反應的質量比為：28：20=7：5，故不符合題意；故選B。【點睛】在利用質量守恒定律解決此類問題時，關鍵是要弄清楚反應物和生成物是誰，參加反應的各物質質量又是多少，利用表格提供的反應前后物質質量變化判斷出反應物和生成物，反應后質量變多的物質是做生成物，反應后質量變少的物質是做反應物，再根據反應前后物質的質量差計算出參加反應的物質質量和生成的物質質量，然后解決問題。4、C【解析】試題分析：A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為Ca（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現象的為NaOH溶液；故不加其他試劑可以鑒別。B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別。C、Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現2次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鈣溶液；故不加其他試劑可以鑒別。故選C。考點：酸、堿、鹽的鑒別5、D【解析】試題分析：A選項將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應是正確的敘述；B選項B．Ⅱ中反應的化學方程式為H2+FeCl2Fe+2HCl是正確的敘述；C選項納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應，有題的敘述可知是正確；D選項實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用是錯誤的敘述，還可起到隔絕氧氣的作用．考點：物質的性質6、B【解析】試題分析：A、核內質子數＞核外電子數為陽離子，若X＞10，則該微粒屬于陽離子，故正確；B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是氟，屬于非金屬元素，故錯誤；C、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為19.00，故正確；D、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，原子序數為9，氟原子核外有9個電子，故正確。考點：考查原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用。7、A【解析】

A、加碘鹽加的是碘酸鉀不是碘單質，碘酸鉀不能使淀粉變藍色；A正確；B、葡萄糖溶液中加入適量的新制Cu(OH)2并加熱煮沸會產生磚紅色沉淀；B不正確；C、加熱能使蛋白質變性，但不會產生黃色沉淀，C不正確；D、棉線燃燒沒有任何特殊的氣味，D不正確。故選A。8、C【解析】

A．環己胺是一種含碳元素的化合物，屬于有機化合物，故正確；B．由題干信息可知，環己胺（化學式是C6H11NH2）能與氫氧化鈉反應，即環己胺可以與堿反應，故正確；C．環己烷是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；D．環己胺中碳元素和氮元素的質量比為（12×6）：14＝36：7，故正確。故選：C。9、C【解析】試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、雙氧水溶液制氧氣，使用催化劑可以加快化學反應速率，但產生的氧氣質量不變，故a表示使用催化劑，b表示未使用了催化劑，錯誤，B、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體，由于氧化鈣固體會與水反應，放熱使溫度升高，溶解度降低，溶質質量分數減少，待溫度下降，溶解度又升高，溶質質量分數又升高至原數值，錯誤，C、根據化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn與H2的質量關系為65:2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe與H2的質量關系為56:2，表示相同質量的金屬，鐵與鹽酸反應產生的氫氣質量更大，這樣溶液中跑掉的質量更大，溶液質量增加更大，故則曲線b代表的是加入鋅粉的情況，正確，D、根據溶解度曲線，兩者物質的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，故溶質為a、b的兩質量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結晶水的a、b固體質量不相等，故最終兩溶液質量不相等，錯誤，故選C考點：圖像題的解答10、C【解析】

導致溫室效應的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，主要氣體是二氧化碳．主要是由于大量燃燒化石燃料和汽車排放的尾氣所致．故選C二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2HAl2O3【解析】

（1）元素符號的意義之一是表示這種元素的一個原子，表示幾個原子就在元素符號前用數字表示，因此2個氫原子為：2H。（2）氧化鋁是由氧元素和鋁元素組成的，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，因此氧化鋁的化學式為：Al2O3。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.410.9%【解析】

（1）根據質量守恒定律，反應生成CO2的質量為：18.6g+200g-214.2g=4.4g，故填：4.4；（2）設跟鹽酸反應的碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為yx=10.6g，y=11.7g氫氧化鈉的質量為：18.6g-10.6g=8g設樣品中氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為z，y=11.7g所以反應后所得溶液的溶質質量分數：。答：反應后所得溶液的溶質質量分數為10.9%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、鐵架臺AC2KClO32KCl+3O2↑催化作用可以控制反應的發生與停止bCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應，無氣體生成，故AB段氣體壓力變化不明顯到C點反應完成，氣體體積最大且該反應放熱，此時壓力最大；而后反應結束，溫度降低，氣體體積減小，壓強逐漸減小b【解析】

（1）由裝置圖可知，標有①的儀器名稱是鐵架臺；（2）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，故發生裝置選A，氧氣密度比空氣大，且不溶于水，所以收集純凈的氣體可用向下排水法，故收集裝置選C；反應方程式是；二氧化錳為催化劑，具有催化作用；（3）裝置B作為實驗室制取CO2的發生裝置，可以將大理石放在塑料隔板上，打開橡膠管上的彈簧夾，通過長頸漏斗注入稀鹽酸，使酸液浸沒大理石，優點在于可以控制反應的發生與停止；生成氣體二氧化碳密度比空氣大，應從b端通入；實驗室檢驗CO2的方法是通入澄清石灰水看是否變渾濁，方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（4）①鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；②鋁在空氣表面會生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁會先于鹽酸反應，無氣體生成，所以AB氣體壓力變化不明顯③隨著時間推移，氧化鋁薄膜反應過后，鋁和鹽酸反應生成氣體，壓力逐漸變大，到C點時，反應完成，氣體體積最大，并且由于反應放熱，所以反應結束，溫度降低，氣體體積減小，壓強逐漸減小；④從BC段看反應的速率是先變快后變慢，是因為鹽酸的濃度隨著反應變化不斷變低，故選b。【點睛】本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇、裝置氣密性的檢查及氧氣的性質，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發生裝置、收集方法選擇的依據及物理與化學相關的知識。14、1.76g【解析】設需要二氧化碳的質量為x，，4474x2.96gx=1.76g，答：要使2.96g氫氧化鈣轉化為碳酸鈣沉淀，至少需要1.76g二氧化碳．試題分析：根據化學方程式中各物質的質量比，結合氫氧化鈣的質量計算需要二氧化碳的質量.考點：根據化學方程式的計算點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規范性和準確性即可．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O有白色沉淀生成碳酸鈣氯化鈉鈣離子氫氧根離子氫氧化鈣【解析】

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平，所以反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以看到的現象是有白色沉淀生成；（3）把各自反應后的廢液倒入同一潔凈的廢液缸內后，發現呈白色渾濁狀，由此推知廢液中含有的不溶物屬于白色沉淀，所提供的各種物質中的離子結合時只有碳酸鈣一種白色沉淀，所以不溶物是碳酸鈣，因為鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以過濾后，濾液中一定含有的物質是氯化鈉；（4）由于所提供的物質相互反應時生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，所以取少量濾液加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說明濾液中一定含有的離子是鈣離子；根據前面的分析可知一定含有的物質是氯化鈉，即溶液中一定含有鈉離子和氯離子，又通過取少量濾液加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說明濾液中一定含有的離子是鈣離子，與鈣離子不能共存的碳酸根離子是不能存在的，所以還可能含有的離子就是氫氧根離子了；（5）除雜質的方法：加入的試劑只能與雜質反應，不能與需要的物質反應，不能引入新的雜質。除去氫氧化鈉中的碳酸鈉就是為了除去碳酸根離子，所以可以用鈣離子除去碳酸根離子，為了不引入新的雜質，用氫氧化鈣即可。16、氨氣不能濃硫酸能夠吸收氨氣，無法檢驗氨氣的存在黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠合理氯化氫和氨氣不能共存1∶1Mg2(OH)2Cl2由于Mgx(OH)yClz受熱分解只生成MgO和HCl，根據化學式可知氫、氧