高一化學教學資料（第一章物質結構元素周期律）

第一節元素周期表

一、元素周期表的結構

周期序數=核外電子層數主族序數=最外層電子數

原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

r短周期（第1、2、3周期）

'周期：7個（共七個橫行）1

周期表<〔長周期（第4、5、6、7周期）

‘主族7個：IA-VDA

、族：16個（共18個縱行）<副族7個：IB-VIIB

第WU族1個（3個縱行）

1零族（1個）稀有氣體元素

【練習】

1.主族元素的次外層電子數（除氫）

A.一定是8個B.一定是2個

C.一定是18個D.是2個、8個或18個

2.若某HB族元素原子序數為x,那么原子序數為x+1的元素位于

A.HIB族B.niA族C.IB族D.IA族

3.已知A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的次外層電子數是最外層電子

數的2倍，則A、B元素

A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素

C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物

元素的性質和原子結構

（一）堿金屬元素：

「相似性：最外層電子數相同，都為個

1.原子結構J

L遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多

2.堿金屬化學性質的相似性：

4Li+02點燃Li2O2Na+02點燃Na2O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H2O=2K0H+H2T

2R+2H2。=2ROH+H2T

產物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。

結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有個電子，因此，它們的化學性質相似。

3.堿金屬化學性質的速變性：

遞變性：從上到下（從Li到Cs）,隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電子層數逐漸增多，

原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從

Li到Cs的金屬性逐漸增強。

結論：1）原子結構的遞變性導致化學性質的速變性。

2）金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強：最高價氧化物對應的水化

物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。

4.堿金屬物理性質的相似性和遞變性：

1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。

2）遞變性（從鋰到的）：

①密度逐漸增大（K反常）②熔點、沸點逐漸降低

3）堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。

小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質、物理性質的相似性和遞變

性。

遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸,原子核對最外層電子

的引力逐漸,原子失去電子的能力,即金屬性逐漸。

【練習】

4.關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質熔沸點升高，密度增大

C.隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強

D.隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

5.關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）

A.鉀原子失電子比鈉原子容易B.鉀離子氧化性比鈉離子強

C.鉀與水反應比鈉劇烈D.KOH堿性比NaOH強

6.下列關于堿金屬的敘述中正確的是（）

A.堿金屬單質與水反應都能生成堿和H,

B.堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬

C.堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強

D.堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物

（二）鹵族元素:

相似性：最外層電子數相同，都為.個

1.原子結構

遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多

2.鹵素單質物理性質的遞變性：（從F2到12）

（1）鹵素單質的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質的熔、沸點升高

3.鹵素單質與氫氣的反應：X2+H2=2HX

F2、CF、Br2、卜,

鹵素單質與H2的劇烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩定性：依次減弱

4.鹵素單質間的置換

2NaBr+C12=2NaCl+Br2氧化性：Cl2____Br2;還原性：Cl__Br

2NaI+C12=2NaCl+I2氧化性：Cl2—___b；還原性：cr__r

2NaI+Br2=2NaBr+12氧化性：Br2b；還原性：Brr

結論：F2、-2、Bn、3

單質的氧化性：依次減弱，對于陰離子的還原性：依次增強

5,非金屬性的強弱的判斷依據：

1.從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。

2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐

漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸

增強。

3.原子結構和元素性質的關系：

原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。

同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。

【練習】

7.a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cb、H2>HC1、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光

照射下發生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（）

A.Cb、HBr,HC1、H2B.Cb、HCKHBr、H2

C.H2>HBr、HC1、Cl2D.H2,HC1>HBr、Cl2

8.某溶液中Cl\Br\「三種離子物質的量之比是1：2：3,通入一定量充分反應后，該比值為3

：2：1,則通入Cb和原溶液中1一離子物質的量之比是（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4

9.碳（At）原子序數85,與F、Cl、Br、I同族，推測碳或碳的化合物不可能具有的性質是（）

A.碳是有色固體B.非金屬性：At>I

C.HAt非常穩定D.b可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。

三.核素

（-）原子的構成：

（1）原子的質量主要集中在原子核上。

（2）質子和中子的相對質量都近似為1,電子的質量可忽略。

（3）原子序數=核電核數=質子數=核外電子數

(4)質量數(A尸質子數(Z)+中子數(M

(5)在化學上，我們用符號eX來表示一個質量數為A,質子數為Z的具體的X原子。

質子Z個

「原子核｛

原子'X，J中子w個=(A-Z)個

【練習】核外電子z個

10.下列敘述中正確的是()

A.氫有三種同位素，即有三種氫原子B.所有元素的原子核均由質子和中子構成

C.具有相同的核外電子數的粒子，總稱為元素D.；H是一種同位素

11.在gLi、號N、卷Na、用Mg、舛、冥中:

(1)和_________互為同位素。

(2)和質量數相等，但不能互稱同位素。

(3)和的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。

(二)核素

核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

(1)兩同：質子數相同、同一元素

(2)兩不同：中子數不同、質量數不同

(3)屬于同種元素的不同種原子

【練習】

12.在過氧化鈉中含有t,各數字所表示的意義是：16、8、2-—、2、-1o

13.元素X的?種同位素力X,元素Y的一-種同位素月Y,已知a>c,b>d,則元素X和Y的相對原子

質量的大小關系為()

A.X>YB.X=YC.X<YD.不能確定

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第二節元素周期律

一.原子核外電子的排布

1.在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。

電子層敷（n）1234567

符號KLMN0PQ

能量大小：K<L<M<N<O<P<Q

2.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。

3.核外電子的排布規律

（1）各電子層最多容納的電子數是（〃表示電子層）

（2）最外層電子數不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數目不超過18

個;

倒數第三層不超過32個。

（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的

電子層排布。

【練習】14.填寫下表:

K層是最外層時，最多能容納的電子數

除K層外，其他各層為最外層時，最多能容納電子數

次外層最多能容納的電子數

倒數第3層最多能容納的電子數

第n層里最多能容納的電子數

15.判斷下列示意圖是否正確？為什么？

、、、、、、、、、、

口12D.卷）2818206

A,289B,210

JJJJJJJJJJJJ

16.填空

（1）當質子數（核電荷數）=核外電子數時，該粒子是,電性。

（2）當質子數（核電荷數）>核外電子數時，該粒子是離子,帶電荷。

（3）當質子數（核電荷數）〈核外電子數時，該粒子是離子，帶電荷。

二.元素周期律:

1.核外電子層排布：

隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子“最外層電子從個遞增到

個的情況（K層由1—2）而達到結構的變化規律。

2.最高正化合價和最低負化合價:

隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子最高價由+1f+7,中部出現負價,

由—4-?—1的變化規律。

（1）0、F無正價，金屬無負價

（2）最高正化合價：+1f+7最低負化含價：-4-—1-0

（3）最高正化合價=最外層電子數=主族序數

（4）最高正化合價+|最低負化合價I=

（5）最高正化合價+最低負化合價=0、2、4、6

【練習】

17.在下列元素中，最高正化合價數值最大的是（）

A.NaB.PC.C1D.Ar

18.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物

的化學式可能是（）

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

19.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

三.元素金屬性和非金屬性的遞變：

1.2Na+2H2。=2Na0H+H2T（容易）Mg+2H20冬2Mg（OH）2+H2T（較難）

金屬性：Na>Mg

2.Mg+2HC1=MgCb+H2T（容易）2AI+6HC1=2Aleb+3H2T（較難）

金屬性：Mg>Al根據1、2得出：金屬性Na>Mg>A1

3.堿性Na0H>Mg（0H）2>Al（0Hb金屬性：金屬性Na>Mg>A1

NaMg中

金屬性逐漸減弱

4.結論：SiPSC1

--------?

單質與H2的反應越來越容易生成的氫化物越來越穩定

最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

故：非金屬性逐漸增強。

NaMgAlSiPSCl,

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

5.隨著原子序數的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現周期性的

變化規律，這一規律叫做元素周期律。

【練習】

20.用元素符號回答原子序數11?18號的元素的有關問題。

（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的是。

（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是o

（3）最容易生成氧化物且最穩定的是。

21.從原子序數11依次增加到17,下列所敘遞變關系錯誤的是（）

A.電子層數逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強

C.最高正價數值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-1

22.已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是:

HXO4>H2YO4>H3ZO4O則下列說法不正確的是（）

A.氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3B.非金屬活潑性：Y<X<Z

C.單質的氧化性：X2>Y2>Z2D.原子最外電子層上電子數相等

23.穩定性強弱：HFHC1HBrHINH3HFNH3PH3

24.堿性強弱：KOHNaOHMg（OH）2

25.酸性強弱：HC1O4HBrO4HNO3H3PO4

四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規律是：

非金■性逐羸H強

晉

啟

林

性

H肓

性

，

逐

隆

m逐

漸

元

增

地?

5強

?

6

7

金晨性理港地強

1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近元素具有金屬性又具有非金屬性。

2.金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是F。

3.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。

4.元素周期表和元素周期律對我們的指導作用

①在周期表中尋找新的農藥。②在周期表中尋找半導體材料。

③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

【練習】

1、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內的質子數為（）

A、14B、15C、16D、17

2、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數的關系是（）

A、大于B、小于C、等于D不能確定

3、若aA"與兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數值為（）

A.b+rr^-2B.b+n~2C.b~n~2D.b-n^2

4、下列有關敘述中錯誤的是（）。

A.元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化

B.兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素

C.原子的次外層電子數不一定是8個

D.一切原子的原子核都是由質子和中子構成的

5、元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y?-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形

成的化合物為（）。

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X,Y

6、A、B均為原子序數1?20的元素，已知A的原子序數為”，A?+離子比B?一離子少8個電子，則B

的原子序數為（）。

A.〃+4B.〃+6C.〃+8D.〃+10

7、1?18號元素的離子中，原子核電荷數和離子最外層電子數相同的是（）o

A.Cl-B.Na+C.O2-D.S2-

8、1?18號元素中，原子的核外電子數與電子層數相同的是（）。

A.氫B.鍍C.鋁D.氯

9、在下列各組元素中，按核電荷數遞增而粒子半徑遞減的一組是（）

A.F、Cl,BrB.P、S,ClC.Na、AhFD.Na\K*、Rb+

10、X元素原子最外層有7個電子，Y元素原子最外層有2個電子，X、Y兩元素形成化合物的化學式

是（）

A.Y2X7B.Y7X2C.Y2XD.YX2

11、下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.6和8B.16和8C.12和9D.I1和6

12、已知元素的原子序數，可推斷元素原子的（）

①質子數②中子數③質量數④核電荷數⑤核外電子數

A.①@③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤

13、某元素的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構

示意圖為________________

14、C原子L層上的電子數等于次外層上的電子數、電子層數，C是元素。

15、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它

的原子核外K層、L層電子數之和等于M、N層電子數之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃

色；氫氣在丁元素單質中燃燒火焰呈蒼白色。

（1）試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號；

（2）寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學式。

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第三節化學鍵

離子鍵

1.離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。

相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）

離子化合物：像NaCl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。

（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCkNa2O>K2s等

（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

（3）大多數鹽：如Na2co3、BaSO4

（4）錢鹽:如NH4cl

小結：一般含金屬元素的物質（化合物）+鐵鹽。（一般規律）

注意：酸不是離子化合物。

離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。

2.電子式

電子式：在元素符號周圍用小黑點（或x）來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。

用電子式表示離子化合物形成過程：

（1）離子須標明電荷數；

（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；

（3）陰離子要用方括號括起；

（4）不能把寫成“=”；

（5）用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。

【練習】

27.下列說法正確的是（）

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B.IA族和VI1A族原子化合時，一定生成離子鍵

C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

28.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與敏原子相同，則X、丫為（）

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

--共價鍵

1.共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫故共價鍵。

鍵

項^型離子鍵共價鍵

形成過程得失電子形成共用電子對

成鍵粒子陰、陽離子原子

陰、陽離子間的靜原子間通過共用電子對

實質

電作用所形成的相互作用

用電子式表示HC1的形成過程：

HX-F-CI5—xci1

?4??

2.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

化合物「離子化合物

,,共價化合物

化合物中不是離子化合物就是共價化合物

3.共價鍵的存在：

,非金屬單質：H?、X2、N2等（稀有氣體除外）

■共價化合物：比0、C02、SiO2,H2s等

,復雜離子化合物：強堿、鏤鹽、含氧酸鹽

4.共價鍵的分類：

非極性鍵：在同種不零的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發生偏移。

極性鍵：在不同種不索的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。

【練習】

29.下列說法中正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵

30.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（)

C.HO

A.Ba(OH)2B.CaCU2D.H2

31.下列物質的電子式書寫正確的是（)

A.N&ONa：*[x0X?-aH：SH+CxsxKH+

C.HQHiO?OxHD.N,N???N

三.電子式：

定義：在元素符號周圍用小黑點(或X)來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。

1.原子的電子式：

2.陰陽離子的電子式：

(1)陽離子[簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+'、Mg?+等

.復雜陽離子：如NH4+電子式：

(2)陰離子簡單陰離子：一、一

■■

復雜陰離子：匚*9,盯

3.物質的電子式：

(1)離子化合物：陰、陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式。

AB型：NaCl,MgO。

A2B型：$11Na2O

AB2型：如MgCb：

(2)某些非金屬單質：如：Cl202等

(3)共價化合物：如HC1、CO2、NH3、CH4

4.用電子式表示形成過程：

2+

:百??廣崛八^c?i?：一?[??ri4gc?cl：r

*

：工

3Hx—?N??-----?HN*>

n

【練習】

32.下列微粒電子式錯誤的是()

A.氯原子：ci?B?琉寓于?S?

C.一離子「Hr：]D.鈣離子Ca2+

??

33.下列化合物電子式書寫正確的是()

A.Ca"[>ci?]j■B.Na+[xSx]-zNa+

C[Mg2-][^oX]a-D.K*[xF1]-

??

34.具有下列價電子數的原子，最難形成離子的是

A.L層6個B.L層4個C.M層2個D.M層7個

35.XYz是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與須原子相同，則X、Y為

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

36.卜列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結構分別相同的是

A.NaClB.LilC.NaFD.CsI

37.下列關于離子化合物的敘述正確的是

A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電

D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

38.某化合物XY2中，各離子的電子層結構相同，且電子總數為54,則XY2的化學式為

，電子式為。

39.X元素位于HA族，原子核內有12個中子，它在最高價氧化物中的質量分數是60%,Y元素原子的

原子核外有9個電子，X與Y能形成穩定化合物，該化合物的化學式是,它是通過

鍵結合的，它形成過程的電子式為。

40.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素總電子數多5

個，則A、B可形成

A.共價化合物B2A3B.離子化合物B2A3C.共價化合物B3A2D.離子化合物B3A2

41.下列4組原子序數的元素，彼此間能形成共價鍵的是

A.6和16B.8和13C.15和17D.12和35

42.下列化合物全部以共用電子對成鍵的是

A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4C1

43.下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是

A.NaOH、H2so4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2so4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2SO4D.HCkAI2O3、MgCI2

44.下列敘述中，不正確的是

A.共價化合物中不可能含有離子鍵

B.硫酸分子中有H+和SO：兩種離子

C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵

D.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用

45.在CaCb、KOH,CO2>H2so4、Na2O2,Na2s中，只含有離子鍵的是,只含有共價鍵的是

，既含有離子鍵又含有共價鍵的是.。

46.按要求寫出：

。)一核10電子的原子的電子式;

(2)一核10電子的陽離子的符號:

(3)一核10電子的陰離子的電子式；

(4)兩核10電子的共價化合物的化學式；

(5)三核10電子的共價化合物的電子式;

(6)四核10電子的陽離子的電子式；

(7)四核10電子的共價化合物的結構式；

(8)五核10電子的陽離子的電子式;

(9)五核10電子的共價化合物的結構式。

47、己知A、B、C三種元素的原子中，質子數為A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外層電子數

是次外層電子數的2倍：B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半；C元素的原子次外層電子

數比最外層電子數多1個。試推斷：

(1)三種元素的名稱和符號：A,B,Co

(2)畫出三種元素的原子結構示意圖：A,B,C。

48、某元素R的原子最外層有5個電子，6.2gR的單質完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核內質子

數比中子數少1個。

試推斷R元素的名稱;元素符號;原子結構示意圖。

高一化學教學資料(第一章物質結構元素周期律)

可能用到的相對原子質量:H-lC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64

一、單項選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有7個選項最

符合題目要求。)

1、下列敘述錯誤的是

A.13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素

B.n和2H是不同的原子，它們的質子數相等

C.‘Li和,Li的電子數相等,中子數也相等

D.14c和的質量數相等，它們的中子數不等

2、下列反應起了氮的固定作用的是

A.氨經催化氧化生成NOB.NO與在反應生成NO2

C.Nz在一定條件下與Mg反應生成MgsNzD.Nth與硝酸反應生成NH1NO3

3、水是生命之源，下列有關說法中正確的是

A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物為在,對環境沒有污染

B.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C.氨水能導電，說明氨氣是電解質

D.新制備的氯水中存在三種分子，四種離子.

4、已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為“，質量數為4則mg它的氧化物中所含質子的物質

的量是

lYtm

A.------(A-〃+8)mo/B.------(A-n+\Q)tnol

A+16A4-16

C.(4n+2)molD.-(A-n+6)mol

5、下列各組物質中化學鍵類型相同的是

A.HC1、MgCl2sNH4CIB.里0、Na2OsCO2

C.Ca%NaOH、H2OD.NH3、H2O.CO2

6、下列關于化學鍵的說法，正確的是

A.構成單質分子的粒子一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

7、已知1?18號元素的離子aW"、bX'、，丫2-、dZ一都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A.質子數ObB.離子的還原性丫2-乂一

C.氫化物的穩定性H2Y>HZD.原子半徑XVW

8、已知被(Be)的原子序數為4,下列對被及其化合物的敘述中，正確的是

A.被的原子半徑大于硼的原子半徑B.氯化鍍分子中鍍原子的最外層電子數是8

C.氫氧化被的堿性比氫氧化鈣強D.單質被跟冷水劇烈反應產生氫氣

9、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是

A.X一的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1:1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

10、將3.2gCu跟30.0mL10.0mol?L-1的HNOs充分反應，還原產物有NO和NQ,若反應后溶液

中有amolI/,則此時溶液中含N03一的物質的量為

A.0.5amolB.(0.l+a)molC.0.lamolD.2amol

二、雙項選擇題(每小題給出的四個選項中，有百個選項符合題目要求。共8小題，每小題3分，共24

分。每小題全部選對得3分，只選一個且正確得1分，錯選、不選得0分。)

11、短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10,A與C同主

族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是

A.原子半徑：A<B<C

B.A的氫化物穩定性大于C的氫化物穩定性

C.三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到

D.高溫下，A單質能，置換出C單質

12、如果n為HA族中某元素原子序數，則原子序數為(n+1)的元素位于

A.IIIAB.IVAC..IIIBD.IA

13、單質X與濃H2soi共熱，反應中X與的物質的量之比為1：2,則X元素在生成物中的化合

價可能為

A.+1B.+2C.+3D.+4

14、一集氣瓶中氣體呈紅棕色，加入適量水后，蓋上瓶蓋振蕩，得到橙色溶液，氣體的紅棕

色消失，再打開瓶蓋后，瓶中又呈紅棕色，則原瓶中混合氣體可能是

A.NO2>N2>Br2B.&、5、Br2C.NO,N?、Br2D.NO?、M、O2

15、X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數分別為1、6、6oZ位于Y的上一周期，

則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為

A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.X2YZ3

16.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子

數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少lo下列說法正確的是()

A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定

D.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X

17、下列說法不正確的是

A、Na2s與BaCb溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失

B、將S02氣體通人Ba（0H）2溶液中有白色沉淀生成

C、SO2氣體通入BaCb溶液中有白色沉淀生成

D、將S02氣體通入用硝酸酸化的BaCb溶液中有白色沉淀生成

18、現有下列短周期元素性質向數據:

編號

①②③④⑤⑥⑦⑧

元素性質

原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82

最高化合價+2+1+5+7+1+5+3

最低化合價

-2-3-1-3

下列說法正確的是（）

A.元素原子序數④大于⑦B.②、③號元素處于同一周期

C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強D.⑧號元素是金屬元素

三、填空題（共56分）

19、（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題:

\族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIA0

周期、

2(1)②

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩??

（1）.寫出下列元素符號：①，@，⑦,?。

（2）.在這些元素中，最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是,最.不活潑的元

素是（用元素符號做答）。

（3）.在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式）,堿性最強的

是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應的化學方程式：

（4）.在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）,原子半徑最大的是.

⑸.在⑧與⑦中，化學性質較活潑的是，寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式

20、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D

都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物。CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4,

（1）寫出五種元素名稱A,B,C,D,E。

（2）B在周期表中位于第周期，第族；

（3）寫出A與C兩種元素形成10電子的微粒：、、。

（4）寫出電子式D2A2,EB4

21、（13分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加

入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，

體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：

（1）生成的黑色（單質）物質是（填化學式）。

（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污

染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是（填化學式），這種黑色物質繼續與濃硫酸

作用，產生兩種氣體的化學方程式為

（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有（填序號）。

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

（4）將實驗②產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液,說明這種

氣體具有性;將②中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩

定、易分解的酸，請