1．(2020·福建省南安市僑光中學月考)埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護，下列說法正確的是()A．鋼管道表面發生了還原反應B．該方法將電能轉化為了化學能C．該方法稱為外加電流陰極保護法D．鎂塊上發生的電極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－2．(2020·赤峰二中月考)一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關系如下表：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOeq\o\al(－,2)下列說法正確的是()A．隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快B．pH<4，發生析氫腐蝕C．pH為14，其負極反應為2H2O＋Fe－3e－=FeOeq\o\al(－,2)＋4H＋D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會加快3．(2020·湖北荊州期中)下圖是模擬金屬電化學腐蝕與防護原理的示意圖。下列敘述不正確的是()A．若X為食鹽水，K未閉合，Fe棒上C點鐵銹最多B．若X為食鹽水，K與M連接，C(碳)處pH最大C．若X為稀鹽酸，K與N、M連接，Fe腐蝕情況前者更慢D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應為2H＋＋2e－=H2↑4．(2020·福建莆田一中高三月考)研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是()A．用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩D．①②③中海水均是實現化學能與電能相互轉化的電解質5．(2020·天津高三一模)高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是()A．鎳是陽極，電極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．電解時電流的方向為負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)6．(2020·北京東城高三月考)某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現象i連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞________ii連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產生藍色沉淀(1)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了電化學腐蝕。①實驗i中的現象是____________________________________________________________。②用化學用語解釋實驗i中的現象：______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是________________________________________________________________________。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴加試管現象0.5mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液iii蒸餾水無明顯變化iv1.0mol·L－1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v0.5mol·L－1Na2SO4溶液無明顯變化a.以上實驗表明：在________條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發生反應。b．為探究Cl－的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl－的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續實驗。其中能證實以上影響確實存在的是______(填字母)。實驗試劑現象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)產生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)產生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)產生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．按照要求回答下列問題。(1)工業上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN－，裝置如圖所示：依次發生的反應有：ⅰ.CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2Oⅱ.2Cl－－2e－=Cl2↑ⅲ.3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2COeq\o\al(2－,3)＋4H2O①a為電源________(填“正”或“負”)極。②通電過程中溶液pH不斷________(填“增大”“減小”或“不變”)。③除去1molCN－，外電路中至少需要轉移________mol電子。④為了使電解池連續工作，需要不斷補充______________________。(2)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2來解決環境污染問題。①陰極的電極反應式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________。②陽極的電極反應式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________。③電解時，H＋通過陽離子交換膜的方向是___________________________________________。(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極要連接電源的__________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________________。②SOeq\o\al(2－,3)放電的電極反應式為________________________________________________________________________________________________________________________。③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)氨的轉化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術，如圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。①A極的電極反應式為_________________________________________________________，A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為__________________________________________________________________________________________________________________。②用化學用語簡述NHeq\o\al(＋,4)去除的原理：___________________________________________。

答案精析1．A2.B3.A4.C5.D6．(1)①碳棒附近溶液變紅②O2＋4e－＋2H2O=4OH－(2)①K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2＋，會干擾由于電化學腐蝕生成Fe2＋的檢測②a.存在Cl－b．Cl－破壞了鐵片表面的氧化膜(3)AC連好裝置一段時間后，取鐵片(負極)附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe2＋了，即發生了電化學腐蝕解析根據圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其他氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。(1)①根據分析可知，若正極附近出現紅色，則產生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發生了電化學腐蝕。②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2＋4e－＋2H2O=4OH－。(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為Fe2＋，影響實驗結果。②a對比試驗iv和v，溶液中的Na＋、SOeq\o\al(2－,4)對鐵的腐蝕無影響，Cl－使反應加快。b鐵片酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現象相同，則Cl－的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜。(3)實驗時酸洗除去氧化膜并排除氧氣的干擾，A正確；未排除氧氣的干擾，B錯誤；使用Cl－除去鐵表面的氧化膜并排除氧氣的干擾，C正確；加入了鹽酸，生成亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現藍色，則負極附近產生亞鐵離子，說明發生了電化學腐蝕。7．(1)①正②減?、?④NaOH和NaCl解析①電解時鐵電極作陰極，則b為電源負極，a為電源正極。②陰極反應式為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，根據反應ⅰ、ⅱ、ⅲ及陰極反應式可知，通電過程中消耗OH－的量大于生成OH－的量，故溶液pH不斷減小。③反應ⅰ轉移2e－，反應ⅲ轉移6e－，故除去1molCN－，外電路中至少需要轉移2mol＋eq\f(1,2)×6mol＝5mol電子。④通電過程中OH－不斷被消耗，且有部分Cl2逸出，為了使電解池連續工作，需要不斷補充NaOH和NaCl。(2)①2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O②SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋③由陽極室到陰極室解析由圖中信息可知，兩電極連接在直流電源上，所以該裝置為電解池；二氧化硫被氧化為硫酸，而HSOeq\o\al(－,3)被還原為S2Oeq\o\al(2－,4)。根據電解原理，陽極上發生氧化反應而陰極上發生還原反應，所以通入二氧化硫的一側為陽極室，另一側為陰極室，所以a連接電源的正極，b連接電源的負極，電解池中一般溶液中的陽離子向陰極定向移動，而陰離子向陽極定向移動，但是由于電解池使用了陽離子交換膜，所以只有陽離子H＋才可以從陽極室通過陽離子交換膜向陰極室移動。(3)①負濃硫酸②SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋③H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強解析根據Na＋、SOeq\o\al(2－,3)的移向判斷陰、陽極。Na＋移向陰極區，a極應接電源負極，b極應接電源正極，其電極反應式分別為陽極：SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－所以從C口流出的是濃H2SO4，在陰極區，由于H＋放電，破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，堿性增強，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。(4)①CH3COO－－8e－