課標魯教版九年級化學下冊全套教案

第七單元常見的酸和堿

單元目標：

1、了解酸和堿的性質，理解物質的酸堿性及中和反應的實質；學會測定溶液酸堿性

的方法。

2、初步學會根據化學方程式的計算；認識定量研究對于化學科學發展的重要作用。

3、增進對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能力。

4、了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發學習化學的興趣。

單元教材分析：本單元在學科知識中的地位和重要性本單元是九年級化學的重點

內容，在學習了有關單質、化學用語和物質結構的基礎上，對化合物知識的

進一步研究，本單元中除了學習有關酸和堿的知識外，對學過的化學基本概

念，化學基本原理進行了總結，對以后學習做好知識上的準備。

重點：酸、堿的性質及中和反應。

難點：酸、堿的性質及中和反應。

學法建議：

1、學會由特殊到一般的歸納學習法，根據常見酸和堿的性質可以歸納出一般酸堿具

有的性質。

2、注意社會問題與學科知識的整合，從熟悉的生活現象入手，從化學的視角認識社

會生活中的問題。

3、注重形成基本概念及對知識的理解和應用，揭示中和反應的實質

4、要重視科學探究方法的運用，在活動與探究中掌握化學知識，運用科學方法，提

高科學探究能力。

第一節酸及其性質

學習目標：

1、知識與技能：

⑴學會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性；

⑵知道pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性強弱。

2、過程與方法：

⑴從和0H一的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯系的思維

方式。

⑵通過親歷探究實驗，初步學會運用間接觀察的方法收集證據。

3、情感、態度與價值觀:通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的

情感。

重點、難點：

1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H*和0H的角度去認識溶液呈酸性

或堿性的原因。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關系，溶液酸堿性強弱

的實質。

本節知識點：

1、酸堿指示劑2、酸堿的共性3、原子團4、酸和堿與溶液的酸堿性

5、溶液酸堿性與pH的關系6、pH的測定7、酸和堿與人的生

理活動8、酸堿性與植物生長的關系

相關知識：

⑴C02通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為C02與水反應生成碳酸的原因，化

學方程式為C02+H20==H2C03,碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。

⑵生活中接觸到一些有酸味的物質，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑

膩感的物質，如肥皂水等。

方法技巧：

⑴采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關系，使溶液的酸堿性一指

示劑一pH三者的關系理清。

⑵總結歸納法學習酸堿的特點與共性，總結出由特殊到一般的規律，使化學學習變

得有規律可循，

⑶注意聯系生活實際，把本節知識應用到生活中，提高聯系實際的能力。

思維誤區：

⑴本節知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有HI溶液

顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+,但并不是只有酸的溶液中才有

堿與堿性的關系也是如此。

⑵pH的大小與溶液酸堿性的關系是本節的易錯點，正確理解和掌握pH與溶液酸堿

性的關系。

考點分析：

1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的

應用，常見題型為選擇題和簡答題。

2、pH與溶液酸堿性的關系，常結合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和

綜合題。

3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關系是中考命題的熱點。。

課時安排：三課時

教學過程：

第一課時

一、［引言］不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為卬，決定它們必有相同的化

學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。

我們分別學習兒種常見的、重要的酸。

【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

【板書】一、鹽酸(HC1)鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀

察其色、態、聞氣味(注意煽風聞味)。待學生觀察后，請一個學生回答濃

鹽酸的顏色、狀態、氣味。閱讀】課本相關內容。

學生思考、師生互動、教師歸納：

1.瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？

2.如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？

【板書】1.鹽酸的物理性質

無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g/cm3,HC1的

質量分數37%左右。

煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

二、硫酸(H2s。4)

展示濃H2soi樣品(請學生回答色、嗅、態)

【板書】1.濃H2s

(1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發，高沸點(338℃)。常見濃H2soi

密度1.84g/cm3、H2soi的質量分數是98%o

指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2sol

具有哪些特性？

［講解］吸水性、脫水性、強氧化性

濃H2s0”能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、0元素（屬

碳水化合物）可以被脫水成碳。

濃H2sol和金屬反應不放乩，而生成乩0、二氧化硫和其他產物，表現出強氧化性。

【板書】濃硫酸的特性

①強氧化性——與金屬反應不放出H2

②吸水性—可作氣體干燥劑

③脫水性—如使蔗糖變黑

【思考】

1.如果不慎將濃H2soi濺到皮膚或衣服上如何處理？

2.長期敞口放置濃乩SO,質量如何改變？

【提問】實驗室中常用稀HzSO,,如何將濃硫酸稀釋呢？

實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。

濃H2soi溶于水放出大量熱。

【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO1中？（請同學參考課有關內容回答）

【板書】（3）濃乩SO”的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。

【小結】濃H2soi的物理性質及特性。

第二課時

一、引入

二、【板書】1.酸的化學性質

（1）酸與指示劑作用

【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚醐

試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酸不變色。

（2）酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。

【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。

［問題］反應現象如何？寫出化學方程式

Zn+2HC1=ZnCl2+H21（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2t（置換反應）

氯化亞鐵（Fe為+2價）

Zn+H2S04=ZnS04+H21（置換反應）Fe+H2S04=FeS04+H2f（置換反應）

（硫酸亞鐵）

現象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。

【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。

【板書】金屬+酸一鹽（氯化物）+HU

（3）酸與金屬氧化物的反應

【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式

FeA+6HC1=FeCl3+3H20

不溶（紅色）溶（黃色）

【思考】L鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價

態是如何變化的？

2.鹽酸為何可以除去鐵銹？（FezOs不溶fFeCh溶）。（少量CuO放入試管加少許水

振蕩，然后再加少量鹽酸）

CuO+H2s。4=CuSOi+H20

不溶（黑色）溶（藍綠色）

現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。

Fe2()3+3H2so4=Fe2(S()4)3+3H2。

現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

【練習】MgO、AI2O3與鹽酸反應的化學方程式

能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧

化物。

【板書】金屬(堿性)氧化物+酸一鹽+水

第三課時

一、引入

二、新課教學：酸的化學性質

(4)酸與堿的反應

【演示】NaOH溶液中加酚醐，然后加鹽酸振蕩。

【演示】實驗，在盛少量Cu(0H)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再

加適量鹽酸(鹽酸濃度稍大或加熱)，再觀察發生的變化。

Cu(0H)2+2HC1=CuCl2+2H2O

不溶(藍色)溶(藍綠色)

CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2HQ

現象:Cu(OH)2溶解,溶液呈藍色。

分析反應的書寫規律。

【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁(胃舒平的主要成分)、氫氧化鈣

與鹽酸反應的化學方程式。

【板書】酸+堿f鹽+水(中和反應)

［講解］以上反應是因為酸電離出的H所表現的性質。

（5）酸與鹽的反應

【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。

AgNO3+HC1=AgClI+HNO3（AgClI：白色I,不溶于水，不溶于稀硝酸）

BaCl2+H2SO1=BaSO）；+2HC1（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2soi的試管中；力口兒滴BaCb溶液和兒滴稀HN03.

Na2SOi+BaCl2=BaSO4I+2NaCl

【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

【思考】

1.如何鑒別鹽酸和硝酸？

【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNQ,反應生成不溶于稀HN03的白色AgCl沉

淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。

【板書】酸+鹽一新酸+新鹽

【小結】學生按板書敘述總結出酸的性質，引導學生分析酸與Cu（0H）2（堿）、

AgN03（鹽）反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。

【板書】3.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的

反應叫復分解反應。

通式：AB+CD=AD+CB

復分解反應的條件：

復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而

言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液

才能發生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水

或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發生。此條件可概括為兒句順口溜：

復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。

【思考歸納】我們學習過中哪兒種基本反應類型？請用通式加以表示。

練習：學生舉例，教師指正講解

［歸納］稀H2sol和鹽酸一樣也能電離出和酸根離子，其化學性質相似。

第二節堿及其性質

第一課時

教學目標：

1.掌握堿的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。

2.進一步理解復分解反應。

3.通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。

重點難點：氫氧化鈉的化學性質是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫

難點。

教學方法：實驗探討法

教學用品：

儀器：試管、鏡子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚獻試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉

溶液。

其它：小氣球。

教學過程：

一、引入：

堿有哪些性質呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿。回憶、回答堿的概念，寫

出電離方程式。

二、新課

［演示實驗］氫氧化鈉的物理性質，將少量氫氧化鈉分別放在兒個表面皿上，給

各組學生，引導學生仔細觀察其色態，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉

表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸

摸管外壁溫度的變化。

從感性上認識氫氧化鈉物理性質，培養學生觀察能力。

［小結］指導學生小結氫氧化鈉的物理性質。

［板書］一、氫氧化鈉(NaOH)

俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

(一)物理性質

［問題討論］根據氫氧化鈉易潮解的性質，你能想到它有什么用途？

思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

(二)化學性質

1.NaOH溶液與酸堿指示劑反應

指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚醐試液反應的實驗。

2,氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應

［提問］請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類物質間的反

應？寫出化學方程式。

現象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。

Ca(OH)2+C02=CaC031+H20

那么，NaOH能否與CO?反應呢？請同學們觀察實驗，并思考實驗現象中的道理。

［演示實驗］氫氧化鈉與二氧化碳反應在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧

化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現象、

思考問題。

［問題討論］

為什么氣球會逐漸漲大？堿與非金屬氧化物反應的化學方程式如何寫？

怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？

指導學生完成化學方程式。

討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應的正確結論。

反應方程式：C02+2Na0H=Na2C03+H20

與能與Ca(OH)2反應對照：C02+Ca(OH)2=CaCO3；+H20

分析如何保存NaOH及原因。

3.氫氧化鈉與酸反應(中和反應)

我們學習了酸與堿的中和反應，這也是堿的重要性質。

練習：寫出HC1、HNQ,與Ca(0H)2反應的化學方程式：

加強化學方程式書寫練習，加深理解NaOH性質。

4.氫氧化鈉與某些鹽的反應

［實驗］氫氧化鈉跟某些鹽的反應

描述現象、書寫化學方程式：

CuSO.,+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2S0..

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

［小結］組織學生共同總結氫氧化鈉的化學性質。

注意：堿與鹽反應，反應物均應溶于水。

(三)氫氧化鈉的用途

［設問］我們學習了氫氧化鈉的性質，那么它有哪些用途呢？

學生看書、總結、回答。

第二課時

教學目標：

1.掌握氫氧化鈣的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。

2.進一步理解復分解反應。

3.通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。

重點：氫氧化鈣的化學性質是重點。

難點：堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫。

教學方法：實驗、對比、歸納教學法。

教學用品：

儀器：蒸發皿、鐐子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。

藥品；氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、酚

醐試液、稀鹽酸。

教學過程：

［復習提問］上節我們學習了氫氧化鈉，請同學們想一想：

1.氫氧化鈉有哪些物理性質?如何保存？

2.寫出下列物質間反應的化學方程式：

氫氧化鈉溶液與二氧化碳；氫氧化鈉溶液與硝酸；

氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。

［引言］在學習了氫氧化鈉這種常見的堿之后，今天我們學習另一種常見的、重

要的堿一氫氧化鈣。

［設問］氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？（結合日常生活中的所

見所聞思考）

氫氧化鈣的制取

學生思考討論，寫出反應的化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2

［板書］二、氫氧化鈣Ca(0H)2

(-)用生石灰與水反應制取熟石灰

［演示實驗］氫氧化鈣的溶解性注意引導學生觀察現象并與氫氧化鈉相比較。

觀察物質色態，在水中溶解的情況，并與氫氧化鈉的溶解性進行比較，總結出

氫氧化鈣的物理性質。

［板書］(二)氫氧化鈣物理性質

1.顏色、狀態

2.溶解性：微溶于水

教師做演示實驗：

氫氧化鈣溶液與批示劑反應

向石灰水中吹入二氧化碳

向石灰水中滴加鹽酸。

觀察分析、回答問題：

1.描述各反應現象，并與氫氧化鈉性質對比。

2.找出實驗操作中存在的問題加以更正。

在實驗、討論基礎上，總結出氫氧化鈣的化學性質。

［板書］(三)氫氧化鈣化學性質

1.與酸堿指示劑作用

2.與非金屬氧化物反應

3.與酸反應(中和反應)

［實驗］教師指導學生完成課本實驗

［思考］這個實驗證明氫氧化鈣還具有什么化學性質?你能否寫出反應的化學方

程式？

［板書］4.與某些鹽反應。

實驗證明石灰水能與某些鹽反應，這是氫氧化鈣的又一條重要化學性質，根據

現象，分析產物，寫出化學方程式。

Ca(0H)2+Na2C03=2Na0H+CaC03I

根據氫氧化鈣的性質分析它可能有哪些用途？并看書，引導學生規納、小結出

Ca(0H)2的用途。

［指導學生小結］本節我們重點學習了Ca(0H)2的化學性質及堿的通性，了解了

Ca(0H)2的制取、用途物理性質。

［板書］堿的通性

我們學習了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種常見的、重要的堿之外，還有KOH、

Fe(0H)3>Cu(0H)2等許多堿，所以堿具有通性。

堿電寓〉金屬離子+0H-

引導學生用相互關系圖，歸納出堿的通性。

總結歸納出如下的相互關系圖：

板書：

■性氧化物_一鹽+7猿

酚釀作紅一相一劃一礴V二酹二.鹽+水

石.蕊雀荒)j

某些骷

第三節溶液的酸堿性

教學目標:

認知目標:

1.認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。

2.學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度。

3.知道酸堿性對生命活動及其農作物生長的重要性及影響。

能力目標：

1.學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性。

2.能通過實驗現象對某些問題初步作出正確的科學判斷。

情感目標：通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產、生活中的重

要作用。

教學重點與難點：

1.酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色。

2.用pH試紙來表示溶液的酸堿度。

3.溶液酸堿性與pH的關系。

教學方法：自主學習，合作探究

教學課時:二課時

教學過程：

第一課時

一、引入

二、酸性溶液和堿性溶液

1.實驗：檢驗溶液的酸堿性

去試樣3汁4酸戈溶液3水R水；6水春水

口紫色石用

111

LL1111二1

試液

口無色酚酉

3LLLL工

試液

k土ku

結論：

(1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚醐

試液變色；

(2)凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚醐試

液變紅；

(3)不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚獻試液變色的溶液，我們稱為中性

溶液。

(4)如紫色石蕊試液及無色酚醐等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑

注意：我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性

酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。

2.日常生活中常見的酸性物質與堿性物質

(1)酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等

(2)堿性物質：茶葉堿、煙堿等。

3.區分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此

酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一

定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。

例如：硫酸銅、氯化鏤的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，

但不是堿。

4.補充知識：酸、堿、鹽的概念

(1)酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCKHN03>H2SO(.H2CO3

等。

HC1==H++Cr；H2so尸=2H++S0產；

(2)堿：電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(0H)2等。

2+

NaOH==Na*+OH.；Ca(OH)2==Ca+20H；

(3)鹽：電離時生成金屬離子(或錢根離子)和酸根離子的化合物。如：NaCKNH4NO3

NaCl==Na+C1；NH4N()3==NH；+NO「；

三、溶液的酸堿性的強弱程度

1.酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。

2.pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。

pH值1234567891c)11121314

酸性增強中性堿性增強

溶液的pH值與酸堿性關系：

pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7,溶液呈堿性，

pH越大，堿性越強。

3.pH試紙的使用方法；

用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測試液滴(或涂)在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏

色(半分鐘內)與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液

的pH。

注意：

(1)不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，同時這種操作可能泡掉

pH試紙上一部分指示劑，以致比色發生較大的誤差；

（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是

稀釋后溶液的pHo

（3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1-14的整數

（4）為了比較精確的測定溶液的pH,我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來

測量。

第二課時

復習導入：

新課教學：

一、溶液酸堿性與生命活動的關系

1.人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，

而且變化極小；

2.胃液的pH在0.9?1.5之間，在這樣的環境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安

然無恙。因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出

的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸

對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機

械性損傷。

3.大多數的農作物適宜在接近中性（pH在6.5?7.5之間）的土壤中生長

在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調節其酸堿度。

4.雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于

5.6的雨水稱為酸雨。

二、例題精講

例1某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍，則該溶液能使酚獻試液變（）

A.藍色B.紅色C.紫色D.無色

分析：能使紫色石蕊試液變藍的溶液是呈堿性的，堿性溶液能使無色酚獻溶液變紅,

故選B

例2我省蘇北有些灘涂地區的土壤被稱為“鹽堿地”，當地農民常用引進內河淡水

浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標，浸泡水次數（m）為橫

坐標，下列能正確表示土壤pH變化的圖像的是（）

ABCD

分析：“鹽堿地”，從字面上可以了解到該地區的土壤呈堿性，即pH大于7,當地

人用反復浸泡和排水的方法改良，實際上是進行稀釋，整個過程中溶液的堿

性逐漸減弱，直至變為中性為止，絕對不可能變為酸性，即不可能使溶液的

pH小于7,故正確的圖像應該選C。

例3用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸儲水潤濕，再把白醋滴到

試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較（）

A.偏低B.偏高C.相等D.無法比較

分析：當用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用蒸儲水潤濕后再測定時，會造成對待

測溶液稀釋，白醋是酸性的，如果稀釋后，則該白醋的酸性減弱，pH值偏大。

故選B。

例4用pH試紙測定溶液的酸堿度的正確操作是（）

A.把試紙浸在待測溶液中B.把待測液倒在試紙上

C.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上D.把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣

熏試紙

分析：測定溶液pH的正確方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后與標準

比色卡比較。

三、課堂練習：

1.如果人體中的CO?不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）

A.變大B.變小C.不變D.先變大后變小

2.下列溶液酸性最強的是（）

A.pH=O的溶液B.pH=l的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液

3.用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥降低毒性。如用堿性溶液浸

泡蔬菜，可在水中加入適量的（）

A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋

4.酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有（）

A.氫離子B.氫分子C.酸根離子D.酸分子

5.人們在日常生活中經常飲用雪碧，下列有關雪碧的敘述正確的是（）

A.在飲用雪碧后一段時內，人體內的血液的pH將上升

B.夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因為雪碧受熱，溶于其中的CO2溶解度

變小，放出大量CO2氣體

C.往雪碧中滴入酚酸指示劑，雪碧會變紅色

D.喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過程

6.溶液的酸堿度用表示，測定溶液的酸堿度常用，鑒別溶液的

酸堿性常用o某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的

pH（填“大于”、“小于”、“等于"）7,該溶液是無色酚醐顯

色，要使該溶液的pH值變大，我們可以采取的措施是

四、作業：

1.劇烈運動后血液中產生了乳酸（C3H6。3）,使人感到肌肉酸脹，經過一段時間的放

松后，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成了二氧化碳和水，酸脹的感覺逐漸

消失，此反應的化學方程式為：

3.稀硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，我們已知道，在稀硫酸溶液中存在著水分

子、硫酸根離子和氫離子，請你設計一個簡單實驗，研究下面的問題：可能

是由于哪一種粒子，使紫色石蕊試劑變紅。（寫出簡要的實驗步驟，觀察到的

現象，已經由此得到的結論）

第四節酸堿中和反應

教學目標：

知識與技能：了解酸堿中和反應酸堿性的變化和PH的變化和熱量變化。

過程與方法：能夠通過酸與堿的反應現象，得出中和反應中酸堿性變化及熱量變化。

情感、態度和價值觀：

1.初步感受對立統一的思想。

2.初步了解酸堿中和對日常生活生產的重要性。

重點和難點：

1.測試方法。

2.活動方式的把握安排。

課時安排：二課時

教學過程：

第一課時

【課前準備】

1.寫出下列堿的化學式和其溶解性：

氫氧化銅；氫氧化鈉O

2.我們知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。

3.怎樣檢驗堿是否存在呢？o

4.試寫出下列反應的化學方程式：

(1)NaOH+HC1--(2)Cu(0H)2+HC1一一

【導入新課】

蜜蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸的物質，使皮膚紅腫、痛癢。

根據你的生活常識，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些等

物質。

【演示實驗】

1.向有氫氧化銅的試管中加入稀鹽酸，觀察有無變化，氫氧化銅與鹽酸發生反應了

嗎?;

2.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中倒入少量的稀鹽酸，觀察有無變

化？;

【問題發現】怎樣設法確定化學反應是否發生，一般思路是怎么樣呢？

【交流與討論】設法確定化學反應是否發生的基本思路是：

1.

2.o

一.中和反應：定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。均放出熱量。

【問題發現】怎樣證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生反應呢？

X（一）提出問題：______________________________________________________

※（二）猜想與假設：____________________________________________________

※（三）設計實驗方案：__________________________________________________

※（四）進行實驗探究：

內容和步驟現象結論

驗1】在燒杯中加入氫氧化鈉中液體呈色；反,氫氧化鈉溶

液10mL,滴加2?3滴酚醐前溶液的溫/呈性，

液，插入一支溫度計，測為℃o使無色酚

溶液的溫度。內溶液的顏色由色變成色。

頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入變成色，反應后,

氧化鈉溶液中，邊加邊攪豐液的溫度為℃。

觀察現象，滴到剛好褪色.應是（放

停止滴入稀鹽酸，用溫度吸）熱。

再測量溶液溫度。

【交流與討論】

1.在［實驗1］中溶液的堿性發生了什么變化？這說明了什么？；

2.在該反應中加入酚獻試液的作用是什么？；

3.在【實驗1】中鹽酸為什么逐滴滴入？

4.在反應中用玻璃棒攪拌的作用是什么？

內容和步驟現象

驗2】用傾倒方法取【實驗1］后所得的溶液于試管qNaOH溶液后

一支膠頭滴管滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色。溶液變

色。

【交流與討論】滴加NaOH后，此時溶液呈性，說明了什么問題?

內容和步驟現象

驗3］用玻璃棒蘸取【實驗1】所得的少量溶液在酒離棒上

燈上加熱蒸發，觀察實驗現象。現。

【交流與討論】這個固體是什么？。

X（五）分析結果，得出結論。

氫氧化鈉溶液和稀鹽酸（填能或不能）發生化學變化，產物

是，其發生的化學方程式

為：O

【問題呈現】能否從微觀角度來分析酸和堿發生反應的實質呢？

【交流與討論】

1.在【實驗1］中，當滴入的鹽酸較少時，溶液呈什么顏色？這又說明了什么？溶

液顯什么（酸、堿、中）性？O

2.當鹽酸和氫氧化鈉完全反應時溶液呈性。此時反應后溶液中

pH=o

3.在【實驗1】中，當滴入的鹽酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續滴加一些鹽酸,

溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？。

【歸納1】中和反應概念：

練習1:下列哪些是屬于中和反應？為什么？

(1)C02+2NaOH=Na2cO3+H20

(2)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20

(3)3Fe(OH)2+10HN03==3Fe(N03)3+8H20+N0t

(4)H2SO4+Ba(OH)2=BaSOtI+2H20

［歸納2］中和反應通式：,此類反應(選

填放熱或吸熱)。

【歸納3】中和反應屬于(填基本反應類型)。

作業：

1、書寫化學方程式：

(1)NaOH+H2S0.1—(2)Ca(0H)2+HC1一

(3)NH3?H20+HNO3—(4)Fe(OH)3+HC1—

2、某同學想探究酸堿中和反應是否放熱反應。進行下列實驗操作：取溶質質量分數

為20%的稀硫酸30mL,用溫度計測出其溫度為13℃。然后向其中加入5.6gNaOH

固體，恰好完全反應。再用溫度計測出溫度為22℃。由此，該同學得出NaOH

與稀硫酸發生的中和反應是放熱反應的結論。請回答下列問題：

(1)該同學所得的結論的依據是否科學？理由是什么？

(2)根據本實驗的目的，請你改進他的實驗操作。

第二課時

中和反應的應用

一、知識回顧:

二、【交流與討論】

1.參照氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸反應的化學方程

式o

2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質進入肌

肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理

嗎?O

【歸納小結】中和反應的應用

A.；B

C.O

三、課堂練習：

1.做饅頭的面團發酵過度會發酸，要除去酸味，可在面團中加入（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.碳酸鈉D.氯化鈉

2.下列關于中和反應的說法錯誤的是（）

A.中和反應要放出熱量B.中和反應一定有鹽生成

C.中和反應一定有水生成D.酸堿中和反應后溶液的pH=O

3.一般來說大多數農作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，經測定某土壤的PH

為5.5,若要改變它，應在土壤中施加適量的（）

A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化鈉D.鹽酸

4.下列物質中，能跟硫酸發生中和反應的是（）

A.FeB.Ba（N03）2C.Na2C03D.NaOH

5.下列關于酸堿中和的說法，合理的是（）

A.有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應

B.被紅螞蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）

C.向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好反應完全，溶液的pH不改變

D.氫氧化鈉中和硫酸的化學反應方程式是：NaOH+H2SO4=Na2S04+H20

6.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應的是（）

A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高

B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質量增大

C.向滴有酚獻的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去

D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pHV7

第七單元復習課

復習目標：

鞏固酸、堿的組成、命名和分類的知識。鞏固有關酸、堿化學性質及有關化學方程

式的書寫，并加深對某些反應的認識。

復習重點：

一.酸、堿的組成、分類和命名

二.單質、氧化物、酸、堿的相互關系

課時安排：二課時

教學方法：比較歸納法、講練法

教學過程：

第一課時

1.物質的簡單分類：

'，屬

單質〔

非金屬

純凈物I金屬氧化物

'氧化物〔

非金屬氧化物

化合物酸

堿

鹽

2.本章常見化合物：

氧1化物:CO2、SO2、CuO、Fe2()3

酸：HCKH2s0八HNO3

堿：NaOH、Ca(0H)2、NH3^H2O

鹽：Na2cO3、NaCl>CuSO4

學會比較1

物質顏色：

Cu：紅色CuO：黑色

Fe：銀白色Fe203：紅棕色

CU(0H)2：藍色Fe(0H)3：紅褐色

C11SO4固體:白色C11SO4溶液:藍色

FeCb溶液:淺綠色FeCh溶液:黃色

學會比較2

物質名稱

1.CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰

2.NaOH燒堿、火堿Na2c。3純堿

3.FeCL氯化鐵FeCl2氯化亞鐵

4.Fe(0H)3氫氧化鐵Fe(0H)2氫氧化亞鐵

5.Fe0氧化亞鐵Fe2O3氧化鐵Fe30.t四氧化三鐵

氨氣NH；錢根離子

6.,NH3

酸的通性

1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酸試液不變色。

2、酸+活潑金屬f鹽+43、酸+金屬氧化物f鹽+水

4、酸+堿一鹽+水5、酸+(某些)鹽一新酸+新鹽

堿的通性

1、堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍使無色酚醐試液變紅。

2、堿+鹽一新鹽+新堿3、堿+酸f鹽+水4、堿+非金屬氧化物一鹽+水

練習：

1.寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵

HNO3FeCl2Ca(0H)2H2solFe2(S01)3

酸鹽堿酸鹽

氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋼

Fe203Na2cO3NaOHAgClBa(N03)2

氧化物鹽堿鹽鹽

2.判斷下列物質能否發生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理

由:

鐵和稀硫酸氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液

碳酸鈣和稀鹽酸硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液

碳酸砌和硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

銀和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液

銅和氯化銀鎂和硝酸鋅溶液

第二課時

學會歸納1

1.金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應，要根據金屬活動性順序加以判斷。

2.鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞鐵鹽。

3.金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性

排在氫后面的金屬，也能和硝酸發生氧化還原反應。

4.鈉、鉀等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況較復雜，例如鈉跟硫酸

銅溶液反應：

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

2Na0H+CuS0,1=Na2S0)+Cu(0H)2；

學會歸納2

1.復分解反應能不能發生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。

2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應時;反應物必須是可溶的

一個“表”

酸堿鹽溶解性表

鉀鈉鐵硝溶；鹽酸鹽不溶為Ag

硫酸鹽不溶為Ba；碳酸鹽大多為不溶

堿中只溶K、Na、Ca和Ba

八大沉淀.

1、AgCl2、BaSO4；3、BaC034、CaC03；

5、Mg(OH)26、Al(OH)37、Fe(0H)38、Cu(OH)2

八大反應

1、酸+金屬2、鹽+金屬

(置換反應)

3、酸+堿4、酸+金屬氧化物5、酸+鹽6、堿+鹽7、鹽+鹽

(復分解反應)

8、堿+非金屬氧化物

(什么都不是)

學會“歸納”

四大離子的鑒定：

C1":AgN03溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(N03)2溶液和稀HNO3

C032-：稀HC1和澄清的石灰水；NHJ：堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙

學生練習，教師總結：

根據物質間相互關系，制鹽的可能方法有十種：

(1)金屬+非金屬f鹽(無氧酸鹽)例如：

(2)金屬氧化物+非金屬氧化物f鹽(含氧酸鹽)例如：

⑶金屬+酸f鹽+氫氣例如:

(4)金屬+鹽f新金屬+新鹽例如:

⑸酸+金屬氧化物f鹽+水例如:

(6)酸+堿f鹽十水例如:

⑺酸+鹽f新鹽+新酸例如:

(8)堿+非金屬氧化物一鹽+水例如：___________________________________

(9)堿+鹽―新堿+新鹽例如：____________________________________

(10)鹽+鹽一兩種新鹽例如：____________________________________

學生練習

一、寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀

二、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系：判斷下列物質能否發生化學反應，能

反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。

鐵和稀硫酸;

銀和稀鹽酸;

鐵和硫酸銅溶液;

銅和氯化銀;

鎂和硝酸鋅溶液;

氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液;

碳酸鈣和稀鹽酸;

硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液;

碳酸顆和硫酸鈉溶液;

碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液O

第八單元海水中的化學

第一節海洋化學資源

學習目標：

1、知道海洋是人類的天然聚寶盆，隱藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資

源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

2、了解海水及海底所蘊含的主要物質。

3、通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸鐳法是淡化海水最常用的方法。

4、認識海洋資源的開發對人類社會進步所起的重要作用；認識合理進行海底開發、

保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。

教學重點：認識海水是人類的天然聚寶盆。

教學難點：海水淡化

教學方法：講解法、實驗探究法

實驗準備：

儀器準備：鐵架臺、試管、酒精燈、燒杯，帶橡皮塞的導管（或蒸儲器）

藥品準備：食鹽水（加氯化鈣、氯花鎂等）、硝酸銀溶液

教學過程：

一、板書課題，揭示目標

你知道海水的味道嗎？你想知道海水為什么又苦又咸嗎？你想知道海水能為人類提

供哪些有用的物質？

二、引導自學

（一）預習內容：海水中的物質

方法：學生看書，完成思考題。

思考：

（1）海水中有哪些物質？你對“海水中的化學資源”圖是怎樣認識的？

（2）如何從海水中提取金屬鎂？其工藝流程是什么？涉及到哪些重要的化學反應？

學生看書、思考、書寫制取過程中的化學方程式

老師檢查學生掌握情況，并給予糾正和補充。

討論：海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接將海水進行電解制取金屬鎂呢？

（二）預習內容：海底礦物

方法：學生看書，完成思考題。

思考：

（1）海底蘊藏著哪些礦物資源？

（2）為什么“可燃冰”被譽為21世紀能源？目前為什么還沒對“可燃冰”進行大

規模開采？

（3）什么是鎰結核？鎰結核里主要含有那些元素？

（4）海洋資源包括哪些？海洋中的資源可以再生嗎？在開發和利用海洋資源的同時

應如何保護海洋資源？

學生看書、讀圖、討論

反饋學生的討論結果，對“可燃冰”的開采和儲存運輸中的問題作簡單的解釋。

（三）預習內容：海水淡化

方法：學生看書，完成思考題。

思考：

（1）地球上的水資源很豐富，為什么淡水日益短缺？

（2）人們將采取什么方法解決淡水危機問題？

（3）用什么方法能除去海水中的鹽得到淡水？

學生看書、思考、討論、交流

演示實驗：海水淡化

問題：從哪些方面對裝置進行改進，可以提高水蒸氣的冷凝效果？蒸儲法在石油化

工生產上還有什么應用？蒸饋和蒸發有什么不同？

三、小結：通過本節的學習，你有哪些收獲？還有那些問題需要和大家一起探討和

交流?

第二節海水“曬鹽”

學習目標：

1、學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽，通過指導學生進行粗鹽提純的實驗，使學

生初步學會過濾這一分離混合物的基本操作方法。

2、理解溶解度的涵義。

3、初步學習繪制和查閱溶解度曲線并掌握其意義。

4、通過讓學生參與粗鹽提純過程，培養學生一絲不茍、嚴謹科學的態度，使學生養

成耐心、細致的實驗操作習慣。

教學重點：

1、粗鹽的提純。

2、溶解度的概念及固體物質在水中的溶解度。

教學難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用。

教學方法：講解法、實驗探究法、圖示法

教學安排：四課時

第一課時

實驗準備：

儀器準備：托盤天平、量筒、燒杯（50毫升）、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、

蒸發皿、濾紙、漏斗

藥品準備：蒸儲水、粗鹽、硫酸銅晶體、硝酸鉀晶體、明磯晶體。

教學過程：

一、板書課題，揭示目標

海水中蘊藏著豐富的食鹽，人們是怎樣從海水中得到食鹽的？海水曬鹽得到的是粗

鹽，含有雜質，怎樣使粗鹽變為可食用的精鹽呢？

二、引導自學

（一）

1、內容：海水“曬鹽”的過程

2、方法：學生看書，完成思考題。

3、思考題：

（1）目前海水“曬鹽”用的是什么方法？

（2）海水曬鹽的過程是怎樣的？剛曬出來的食鹽可以食用嗎？為什么？

（3）什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？

4、學生看書、思考，并回答上述問題。

5、演示實驗：實驗探究：飽和溶液的配制與蒸發結晶。

6、實驗探究：粗鹽的提純

（1）問題：怎樣除去粗鹽中的泥沙？

（2）除去泥沙后，又怎樣得到純凈是食鹽？

7、討論實驗方案

8、演示實驗：用過濾法提純粗鹽。

步驟：

（1）溶解：量取15毫升水于燒杯中。稱取6克粗鹽，邊攪拌邊將粗鹽逐漸加入燒

杯中，至粗鹽不再溶解；

（2）過濾：將粗鹽溶液放在過濾器中過濾（過濾是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸發:

將濾液倒入蒸發皿中，邊加熱邊攪拌（玻璃棒的用途）

9、思考：上面所說，海水曬鹽得到的粗言，除了泥沙，還有其他雜質，如氯化鎂、

氯化鈣等，如何除去這些雜質呢？看書了解工業凈化食鹽的方法，并了解食

鹽的用途。

(二)

1、內容：結晶

2、方法：學生看書，完成思考題。

3、思考題：

什么叫結晶？結晶有哪些方法？

4、出示：硫酸銅晶體、硝酸鉀晶體、明磯晶體

三、教師小結

四、課后練習：

現有含泥沙、氯化鎂和硫酸鈉等雜質的粗鹽，請你根據提供的試劑，設計一個方案,

把所含的雜質除去，得到較純凈的食鹽。

可供選用的試劑：HCKKOH、NaOH、Na2CO3>BaCb、Ba(NO3)2等溶液。

1

7殳步驟三反應化學方程式

四、課后練習：預習下節內容

第二課時

實驗準備：

儀器準備：托盤天平、量筒、燒杯（50毫升）、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、

藥品準備：蒸儲水、食鹽晶體、硝酸鉀晶體、熟石灰。

教學過程：

一、板書課題，揭示目標

固體物質溶于水都能達到飽和狀態，為什么會達到飽和呢？還與什么因素有關？

二、引導自學

溶解度——固體物質在水中的溶解度

1、實驗探究：哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量

（1）溶質的影響

（2）溫度的影響

2、觀察老師的實驗，并把結果填在空格上。

3、學生看書，提問：

問1：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

（答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。）

問2：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

（答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。）

4、教師總結：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一

種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

練習：

以下四句話錯在哪里？

（1）.100g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。

（2）.在10℃時一，燒杯內水中最多溶有140g硝酸銹，所以硝酸鏤在水中的溶解度

是140go

（3）.在60℃,100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75g。

（4