2024屆安徽省合肥市長豐縣中考化學最后一模試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．硼氯化鈉(，其中氫元素的化合價為-1)是一種安全車載氫源，有關硼氫化鈉的說法正確的是（）A．含4個氫原子B．硼元素的化合價為+3C．只含一種非金屬元素D．、B、H三種元素的質量比為1：1：42．下列有關說法正確的是A．實現的相互轉化，化學反應的基本類型一定相同B．銅可以實現如下轉化:C．石灰漿粉刷墻壁，一段時間后墻面就變硬了，因為石灰漿中水分蒸發了D．不需要其他任何試劑就能鑒別出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四種溶液3．利用下表中的裝置進行實驗。有關該實驗說法不正確的是()實驗裝置實驗步驟①將a試管充滿二氧化碳，b試管加入紫色石蕊溶液（K處于關閉狀態）②密閉下，用針筒將a試管中部分二氧化碳抽出A．用針筒將部分二氧化碳抽出，a試管中氣體分子間間隔變大B．打開K，b試管中的液體顏色變紅C．打開K，導管E內液面上升D．打開K，發生反應：H2O+CO2==H2CO34．下列說法錯誤的是A．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質B．在化學反應中，只有燃燒才能放出熱量C．地殼中元素的含量由多到少的順序是：O＞Si＞AlD．V1mL水和V2mL酒精混合得到V3mL溶液：V1+V2＞V35．現有Cu、CuO、Cu（OH）2三種固體的混合物共20g，將其加入燒杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反應后過濾，測得濾渣質量為2.2g，將濾液蒸干后，得到固體質量32g，求原混合物CuO的質量分數為（）A．49% B．32% C．40% D．無法確定6．下列關于物質的組成、結構、性質及變化規律的總結，正確的是A．C、CO、CO2組成中都含有碳元素，故參與反應時均具有碳的還原性B．HCl和NaOH反應生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應都是復分解反應C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化學性質D．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體7．下列各種物質的用途中，僅利用其化學性質的是（）A．活性炭作吸附劑B．液態二氧化碳作滅火劑C．濃硫酸作干燥劑D．碳酸鈣作補鈣劑8．有四種粒子，其結構示意圖如下:()下列說法不正確的是A．表示原子的是①③B．③在化學反應中容易得到電子C．上圖四種微粒屬于三種元素D．②④微粒化學性質相似9．下列整理的與化學有關的知識不完全正確的一組是（）A凈化水的方法B微粒的性質明礬﹣﹣凈水劑活性炭﹣﹣消毒劑空氣易被壓縮﹣﹣微粒間有空隙酒香不怕巷子深﹣﹣微粒是運動的C日常物質的區別D食品保鮮的辦法硬水和軟水﹣﹣加肥皂水并攪拌醬油和醋﹣﹣聞氣味固態二氧化碳﹣﹣冷藏保鮮食品包裝充入氮氣﹣﹣防腐A．A B．B C．C D．D10．下列說法錯誤的是（）A．生鐵含碳量大于鋼B．銅可以作導線因為它具有良好的導電性C．鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹D．工業上用高爐煉鐵得到的產品為純鐵二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．請用線段連接有對應關系的相鄰兩行間的點（每個點只能連接1次）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．已知Na2CO3的水溶液呈堿性。用燒杯將12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖，請回答問題:（1）當滴加稀鹽酸至圖中p點時，燒杯中溶液的pH_____7(選填>、=、<);此時溶液中所含溶質______(填化學式)。（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，求此時溶液的溶質質量分數?_______四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．物質丙是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位。工業上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微觀示意圖見下表。請完成下列空白。物質甲乙丙微觀示意圖(1)甲、乙、丙3種物質都是由(填“分子”“原子”或“離子”)_____構成的。甲、乙、丙中屬于化合物的是_____。物質丙中氮元素的化合價為_____。丙中氮、氫元素的質量比為_____。寫出甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下合成丙的化學方程式：_____。14．用微粒的觀點解釋下列問題。春天公園里滿園飄香。稀鹽酸和稀硫酸等酸都具有相似的化學性質的原因。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．氫氧化鋇與氫氧化鈣同屬于堿類物質，其化學性質相似嗎？某興趣小組的同學對此進行探究。Ⅰ.定性探究序號操作現象結論實驗一向氫氧化鋇溶液中滴入_____試劑溶液變紅氫氧化鋇溶液呈堿性實驗二向實驗一的溶液中通入適量的二氧化碳產生_____，紅色消失氫氧化鋇溶液能與二氧化碳反應實驗三另取氫氧化鋇溶液，滴入一定量的碳酸鈉溶液產生白色沉淀氫氧化鋇溶液能與碳酸鈉溶液反應（1）寫出實驗三中發生反應的化學方程式_____；同學們將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進行探究。探究一：（提出問題）沉淀能否與酸發生反應？（實驗探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產生，最終沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出問題）濾液中除指示劑外，還有哪些溶質？（作出猜想）①氫氧化鈉，②氫氧化鈉、碳酸鈉，③_____。（實驗探究）序號操作現象結論實驗四取濾液樣品于試管中，加入幾滴稀鹽酸沒有明顯現象猜想②不成立實驗五取濾液樣品于試管中，加入幾滴碳酸鈉溶液產生沉淀猜想_____成立（2）有同學提出：實驗四的操作存在問題，導致結論不準確，請你改正：_____。（3）小組同學討論后發現，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是_____。Ⅱ．定量探究向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發生如圖的變化關系。（1）溶液處于B點時,其中含有的是_____、_____、_____（填微粒符號）。（2）計算氫氧化鋇溶液的溶質質量分數_____。16．同學們為了證明CO2與NaOH溶液能否反應進行了如下探究：活動一：依據裝置中氣體體積或壓力的變化判斷是否反應。資料：通常情況下，1體積水可以溶解1體積CO2。甲同學要用如圖所示裝置證明CO2與NaOH溶液能夠反應，可以觀察到的現象是_____。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明CO2與NaOH溶液能夠反應，應該再把NaOH溶液換為水做對比實驗。請分析：通過甲乙兩位同學實驗的對比，我們能否證明CO2能與NaOH溶液反應？說出你的理由_____。活動二：從生成物角度判斷是否反應。同學們提出：以甲實驗試管所得液體為研究對象。通過檢驗樣品中是否含有Na2CO3來證明CO2能否與NaOH溶液反應。資料：Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。丙、丁兩位同學分別進行了如下實驗：操作現象丙取2―3mL樣品，向其中逐滴加入稀鹽酸開始偶有少量氣泡后來有大量氣泡丁取2―3mL稀鹽酸，向其中逐滴加入樣品開始即有大量氣泡請分析：（1）為什么丙、丁兩位同學的實驗現象不同_____？（2）丙同學的實驗里不能用酚酞試液替代稀鹽酸，理由是_____。（3）還有什么物質（酸類物質除外）可以代替丙實驗的鹽酸來檢驗樣品中是否含有Na2CO3？請列舉一例：_____。活動三：實驗拓展已知：碳酸鈉穩定，受熱難分解。有同學提出取少量甲、乙實驗試管里的液體進行如下圖所示實驗也能判斷CO2能否與NaOH溶液反應。可以觀察到：甲試管內壁僅出現少量氣泡；乙試管內壁出現較多氣泡。（1）這種加熱方式叫熱水浴，與直接用酒精燈加熱相比，熱水浴的優點有哪些？_____、_____（答兩點）。（2）該實驗為什么能證明CO2與NaOH溶液發生了反應_____？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、硼氫化鈉是由離子構成的，1個硼氫化鈉微粒中含有4個氫原子，故選項說法錯誤。

B、鈉元素顯+1價，氫元素的化合價為-1，設硼元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，則x=+3價，故選項說法正確。

C、硼氫化鈉中含有硼、氫兩種非金屬元素，故選項說法錯誤。

D、Na、B、H的質量比為23：11：（1×4）≠1：1：4，故選項說法錯誤。

故選：B。2、D【解析】

A、實現CO?CO2的相互轉化，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳轉化為二氧化碳，可以采用一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，基本類型不一定相同，故選項說法錯誤。

B、銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅不能與水反應，故選項說法錯誤。

C、石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故選項說法錯誤。

D、氯化鐵溶液顯黃色，可以首先鑒別，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，然后將剩余的兩種溶液滴入紅褐色沉淀中，沉淀溶解的是鹽酸，剩余的是氯化鈉，故選項說法正確。

故選：D。3、B【解析】

A、將部分二氧化碳抽出，二氧化碳減少，試管中氣體分子間間隔變大，A項正確；B、a裝置中壓強減小，打開K后，E管液面上升，在E處的石蕊能夠變紅，b試管中的溶液不能變紅，B項錯誤；C、a試管中的二氧化碳變少，壓強減小，打開K后，E管液面會上升，C項正確；D、二氧化碳和水反應生成碳酸：H2O+CO2==H2CO3，D項正確。故選擇B項。4、B【解析】A、在化學反應中不是只有燃燒反應才能放出熱量，生石灰與水反應沒有發生燃燒，放出了大量的熱，故選項說法錯誤；B、金剛石和石墨雖然都是由碳元素組成一種元素組成，屬于單質，故選項說法正確；C、地殼中元素含量由多到少的順序是：O＞Si＞Al，故選項說法錯誤；D、分子之間存在間隔，所以V1ml酒精和V2ml水混合得V3ml酒精溶液：V1+V2＞V3；故說法錯誤。點睛：物質發生化學變化時的能量變化，就是在物質發生化學反應的同時，通常伴隨著熱量的變化，即有放熱現象或吸熱現象發生。當然，有時也涉及到其它形式的能量轉化問題；例如，電解水時，電能轉化成了化學能；燃料電池時，化學能轉化成了電能。5、C【解析】

氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水。【詳解】氧化銅和氫氧化銅與硫酸反應后都會生成硫酸銅，而銅不會反應，所以濾渣即為混合物中的單質銅，故氧化銅和氫氧化銅的質量為設氧化銅的質量為x，生成的硫酸銅的質量為y，則氫氧化銅的質量為，生成的硫酸銅的質量為故混合物中氧化銅的質量分數為故選C。【點睛】6、C【解析】A、C、CO具有還原性而CO2沒有，故選項錯誤；B、HCl和NaOH反應生成了鹽和水，是復分解反應，而CO2和NaOH反應也生成了鹽和水，但兩者沒有相互交換成分，不是復分解反應，故選項錯誤；C、酸具有相似的化學性質，是因為酸溶液都含有H+，故選項正確；D、濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，濃硫酸可以干燥二氧化碳氣體，氫氧化鈉不可以，因為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項錯誤。故選C。7、D【解析】

A、活性炭具有吸附性，吸附性屬于物理性質，活性炭作吸附劑，A選項物質的用途利用的是物理性質，不符合題意；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，液態二氧化碳揮發會時環境溫度降低，二氧化碳氣體的密度比空氣密度大，因此液態二氧化碳揮發使溫度降低至著火點以下，隔絕空氣達到滅火的目的，可作滅火劑，B選項物質的用途利用的是物理性質和化學性質，不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，吸水性屬于物理性質，濃硫酸作干燥劑，C選項物質的用途利用的是物理性質，不符合題意；D、胃液中有鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的氯化鈣溶于水可以被人體吸收，碳酸鈣作補鈣劑利用以上性質屬于化學性質，D選項物質的用途利用的是化學性質，符合題意。故選D。【點睛】本題考查物質性質的區分，通過化學變化表現出來的性質屬于化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質屬于物理性質，在解題時，由物質的用途入手分析物質的性質，再分析該性質所述的類型。物質的性質決定了物質的用途，用途可以反映物質的性質。8、D【解析】

A、在①③中質子數等于電子數，屬于原子，不符合題意；B、③的最外層電子數是7，大于4，在化學反應中容易得到電子，不符合題意；C、上圖四種微粒共有三種質子數，屬于三種元素，不符合題意；D、②④粒子的最外層電子數相同，但②表示的是陽離子Na+，④表示的是陰離子Cl-，二者化學性質不相似，符合題意。故選D。9、A【解析】

A．明礬可以用作凈水劑，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，但是不能起到消毒的作用，故選項不完全正確；B．空氣易被壓縮是因為微粒間有空隙；酒香不怕巷子深是因為微粒是運動的，故正確；C．鑒別硬水和軟水可加肥皂水并攪拌，產生較多的泡沫則是軟水，產生的泡沫較少則是硬水；醋有酸味，醬油沒有酸味，所以可用聞氣味的方法鑒別醬油和醋，故正確；D．固態的二氧化碳易升華，會吸收大量的熱，所以可用于食品冷藏保鮮；氮氣的化學性質不活潑，所以食品包裝充入氮氣，用于防腐，故正確。故選A。【點評】本題考查了有關化學知識的歸納和整理，完成此題，可以依據已有的知識進行。10、D【解析】

A、生鐵的含碳量是2%-4.3%，鋼的含碳量是0.03-2%，故選項A正確；B、銅具有良好的導電性，所以銅可以作導線，故選項B正確；C、鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，也就是鐵與氧氣、水反應生成鐵銹，故選項C正確；D、工業上用高爐煉鐵得到的產品是生鐵，生鐵中還含有碳等其他物質，是混合物，故選項D不正確。故選：D。【點睛】本題考查的是金屬材料的性質和用途以及金屬資源的保護，理解與日常生活密切相關的有關金屬材料的用途、鐵制品生銹的原因。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、【解析】

硅屬于非金屬，水銀屬于金屬；冰水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；氨水屬于混合物；葡萄糖屬于有機物；

故答案為三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、>Na2CO3NaCl10%【解析】

解（1）當滴加稀鹽酸至圖中p點時，燒杯中碳酸鈉有剩余，溶液的pH＞7；碳酸鈉與鹽酸反應產生氯化鈉溶液和二氧化碳氣體，此時溶液中所含溶質：碳酸鈉和氯化鈉；（2）解:設當滴加稀鹽酸至圖中A點時，反應生成的氯化鈉質量為溶質x，參加反應的碳酸鈉的質量為y，二氧化碳的質量為z。x=11.7gy=10.6gz=4.4g反應后溶液的溶質質量分數:答:當滴加稀鹽酸至圖中A點時，反應后溶液的溶質質量分數為10%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、分子丙-3價14:3N2＋3H22NH3【解析】（1）由圖可知，甲物質是H2，乙物質是N2，丙物質是NH3,故甲乙丙三種物質都是由分子構成；（2）甲乙是由一種元素組成的純凈物，故是單質，丙物質是由氮元素和氫元素組成的純凈物，故是化合物；（3）物質丙的化學式為NH3,其中氫元素的化合價為+1價，根據化合價的代數和為0可求得氮元素的化合價為-3價；（4）NH3中氮、氫元素的質量比為14:3；（5）H2和N2在高溫、高壓、催化劑的條件下合成NH3的化學方程式為N2＋3H22NH3。14、（1）分子是在不斷的運動的；（2）它們水溶液里的陽離子全部是氫離子【解析】

（1）春天公園里滿園飄香，是因為花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到花香。（2）稀鹽酸和稀硫酸等酸都具有相似的化學性質，是因為它們水溶液里的陽離子全部是氫離子。故答案為（1）分子是在不斷的運動的；（2）它們水溶液里的陽離子全部是氫離子。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、無色酚酞白色沉淀Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH不消失氫氧化鈉、氫氧化鋇③加入過量稀鹽酸稀硫酸Ba2+OH-H2O8.55%【解析】

Ⅰ．定性探究

實驗一：因為氫氧化鋇溶液呈堿性，可使無色酚酞溶液變紅；

實驗二：氫氧化鋇溶液和氫氧化鈣相似，能與二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鋇和水；

（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；

探究一：將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，說明該白色沉淀為碳酸鋇，溶液呈紅色是因為溶液呈堿性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有氣泡產生，又生成了白色沉淀硫酸鋇；

探究二：[作出猜想]濾液中一定含有生成的氫氧化鈉，還可能存在氫氧化鋇或碳酸鈉過量，因此猜想Ⅲ還可能是氫氧化鈉、氫氧化鋇；

[實驗探究]向濾液中滴加碳酸鈉產生白色沉淀，說明溶質中含氫氧化鋇，故猜想Ⅲ成立；

（2）由于溶質中一定含氫氧化鈉，若滴加少量稀鹽酸，則被氫氧化鈉消耗，無法鑒別出碳酸鈉的存在，因此應加入過量稀鹽酸；

（3）利用稀硫酸與氫氧化鋇反應產生白色沉淀，和碳酸鈉反應有氣泡產生可以鑒別出猜想的情況；

Ⅱ．定量探究

（1）當溶液處于B點時，氫氧化鋇溶液過量，硫酸銅溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：Ba2+、OH-、H2O；

（2）設氫氧化鋇溶液中的溶質質量為x，

x=8.55g，則氫氧化鋇溶液的溶質質量分數為。16、試管內液體會上升至試管頂部（液體充滿試管）能證明，因為甲乙實驗里試管中液面上升的高度不同（或甲實驗試管里液面上升的速度比乙快）；或不能證明，因為CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同樣上升丙開始階段氫氧化鈉和碳酸鈉多，鹽酸少，丁開始階段鹽酸多，少氫氧化鈉