模擬試題五（一）單項選擇題（30分）1．已知下列反應在標準狀態下，皆正向自發進行2Fe2++Br22Fe3++2Br―Fe3++2I―2Fe2++I2則有關φ?的大小順序正確的是（）A．Fe3+/Fe2+＞I2/I―＞Br2/Br―B．I2/I―＞Fe3+/Fe2+＞Br2/Br―C．Br2/Br―＞I2/I―＞Fe3+/Fe2+D．Br2/Br―＞Fe3+/Fe2+＞I2/I―2．將銀絲插入下列溶液中組成電極，則電極電勢最低的是（）A．1升溶液中含AgNO30.1molB．1升溶液中含AgNO30.1mol，含NaI0.1molC．1升溶液中含AgNO30.1mol，含NaBr0.1molD．1升溶液中含AgNO30.1mol，含NaCl0.1mol3．下列分子，既是非極性分子又含有π鍵的是（）A．C2Cl4B．Cl2C．CHCl3D．CH2Cl24．下列哪種情況最有利于配位平衡轉化為沈淀平衡（）A．lgK?s愈大，K?sp愈小B．lgK?s愈小，K?sp愈大C．lgK?s愈小，K?sp愈小D．lgK?s愈大，K?sp愈大5．會使紅細胞發生溶血現象的是（）A．500.0g/L葡萄糖溶液B．50.0g/L葡萄糖溶液C．15.0g/LNaCl溶液D．5.0g/LNaCl溶液6．某一有色溶液濃度為c，測得透光率為T0，把濃度稀釋到原來的1/2，在同樣條件下測得的透光率應為（）2T0B．T0/2C．D．(T0)27．用HAc和NaAc配制四種不同濃度的緩沖溶液，下列資料表示1L溶液中含有HAc和NaAc的物質的量，其中緩沖容量最大的是（）0.06molHAc和0.03molNaAc0.05molHAc和0.04molNaAc0.006molHAc和0.003molNaAc0.005molHAc和0.004molNaAc8．已知某元素的價電子構型是3d104s1，則此元素為（）A．s區第ⅠA族元素B．ds區第ⅠB族元素C．ds區第ⅠA族元素D．d區第ⅠB族元素9．已知[Fe(H2O)6]3+配離子為外軌型，則中心原子的單電子數為（）A．1個B．3個C．4個D．5個10．pH=10.20的有效數字位數為（）A．1位B．2位C．3位D．4位下列表示價鍵理論的是（）A.ValencebondtheoryTransitionstatetheoryC、HydridorbitaltheoryD、Effectivecollisiontheory12.在NH3溶液中，欲使NH3的解離度和溶液的pH值都減小，則應加入（）A、NaCl固體B、NaOH溶液C、HCl溶液D、NH4Cl固體13.已知H3PO4的各級酸常數以Ka1、Ka2、Ka3表示，則H2PO4-的堿常數為（）A、Kw/Ka1B、Kw/Ka2C、Kw/Ka3D、Ka2/Kw14.以下說法不正確的是（）A、緩沖作用原理是因為溶液中含有足夠濃度的共軛酸與共軛堿，通過質子轉移平衡的移動，調節溶液的pH不發生顯著的變化。B、緩沖溶液的pH取決于共軛酸的酸常數與緩沖比。C、在緩沖比等于1時，緩沖溶液具有最大的緩沖容量。D、將緩沖溶液略微稀釋，pH基本不變，緩沖容量也不變。15.HgCl2飽和溶液的濃度是1×10-5mol·L-1,它的溶度積常數Ksp是（）A、4×10-15B、1×10-10C、2×10-15D、1×10-1516.某反應2X+Y→Z為元反應，將2molX和1molY放在1L容器中混合，當X、Y都反應掉一半時，此時的反應速率與初始速率之比為（）A、1/8B、1/16C、8D、1/417.已知電極H3AsO4+2H++2e-H3AsO3+H2O，=0.559V，當［H+］＝10-7mol·L-1，其他化合物的濃度仍為1mol·L-1時，則的值為（）A、＞0.559VB、＜0.559VC、＝0.559VD、無法確定18.量子力學說的原子軌道是指（）A、概率B、概率密度C、電子云形狀D、波函數19.某弱酸HA的Ka=2.5×10-5,則其0.04mol·L-1水溶液的pH值為A、2.0B、3.0C、4.5D、6.020.在4份等量的水中，分別加入相同質量的葡萄糖（Mr=180）、NaCl（Mr=58.5）、CaCl2（Mr=111）、蔗糖（Mr=342）配成溶液，其沸點最高的為（）A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液C、CaCl2溶液D、蔗糖溶液21.對電極電勢的下列敘述中，正確的是（）A、同一電極當作為正極時與作為負極時的電極電位不應相同B、電對中還原態物質的濃度減小時，電對的電極電位減小C、電對中氧化態物質的濃度增大時，電對的電極電位增大D、電極反應式中各物質前面系數增大一倍，則電對的電極電位增大一倍22.某溫度下，體積為V（mL）的NaCl飽和溶液其質量為m（g），其中含NaCl質量為a（g），NaCl的摩爾質量為MB（g·mol-1），則該溶液的質量摩爾濃度為（）A、B、C、D、23.下列化合物中，不具有孤對電子對的是（）A、HFB、H2OC、CH4D、NH324.pH=6.8的由羥胺（NH2OH）和鹽酸羥胺（NH3+OH·Cl-）組成的緩沖溶液的有效pH緩沖范圍為（羥胺的Kb=1.0×10-8）（）A、6-8B、8-10C、4-6D、5-725.下列分子中，鍵角最小的是（）A、SiH4B、BF3C、H2OD、BeCl226.某可逆反應的正向反應活化能Ea1大于逆向反應活化能Ea2，則（）A、逆反應吸熱B、升高溫度對逆反應有利C、正反應吸熱D、無法判斷27.有一反應，500℃時，反應速率常數為1.5×10-3s-1，400℃時的速率常數為1.5×10-6s-1，則該反應的活化能Ea（kJ·mol-1）為（）A、114.9B、298.8C、12.8D、33.228.原子序數為42的元素的價層電子構型是（）A、5s1B、4d55s1C、4d45s2D、5s229.33AsH3分子是三角錐型，因此中心原子在成鍵時所提供的雜化軌道為（）A、sp3不等性雜化B、sp2雜化C、sp3雜化D、sp雜化30.在HF分子中，形成共價鍵的原子軌道是（）A、氟原子的2px軌道和氫原子的1s軌道B、氟原子的2px軌道和氫原子的2px軌道C、氟原子的3px軌道和氫原子的3px軌道D、氟原子的2px軌道和氫原子的2s軌道(二)判斷題（10分）1．在弱酸溶液中加入該弱酸的鹽，溶液的pH值變小。（）2．對于難揮發性物質的稀溶液，依數性（如△Tb=Kb·b）中的b應用溶液中溶質質點的質量摩爾濃度的總和。（）熱力學第一定律的數學表達式為△U=Q―W。（）將兩種等滲溶液按1:2體積比混合，所得溶液為不等滲溶液。（）某一元弱酸，濃度稀釋一倍，則[H3O+]濃度為原來的二分之一。（）緩沖溶液適當稀釋時，溶液的pH值基本不變，其緩沖容量也保持不變。（）以等性雜化軌道形成的分子，空間構型必定對稱。（）配位化合物的穩定常數較大者，其穩定性不一定較強。（）O2分子是順磁性物質，說明O2分子結構中有未成對的單電子。（）10．氫鍵是具有方向性和飽和性的共價鍵。（）(三)填空題（20分）1．產生滲透現象的必備條件是和。2．在100mL0.1mol/LNaH2PO4和50mL0.1mol/LHCl的混合液中，抗酸成分是，抗堿成分是。3．基態鋰原子價電子的四個量子數應為。4．把氧化還原反應Fe2++Ag+Fe3++Ag設計為原電池，則正極反應為，負極反應為__________。原電池符號為。5．在酸堿滴定時，滴定曲線的突躍范圍大小與和有關。6．第三周期中未成對電子數是2的元素為和。7．使固體(I2)升華需要克服的力為________。8．15g/L的葡萄糖溶液和15g/L的蔗糖溶液比較，前者的沸點比后者的沸點________，而后者的冰點比前者的冰點________。9．某反應的速率常數k=4.6×10―2s―1，則該反應為________級反應。10．已知H2CO3的pK?a1=6.37,pK?a2=10.25,NaHCO3—Na2CO3緩沖系可用于配制pH從_______到_______之間的緩沖溶液。11．將10mL0.001mol/LAgNO3與10mL0.005mol/LKI溶液混合制備AgI溶膠，其膠團結構式為，將此溶膠置于外電場中，則膠粒向________方向移動。（四）名詞解釋（10分）溶度積——標準摩爾燃燒焓——零級反應——膠凝——滴定終點——(五)問答題（15分）1．在定量分析中，分析結果的準確度和精密度各表示什么意義？二者關系如何（7分）？2．某一化合物的分子式為AB4，A屬第二周期=4\*ROMANIVA族，B屬第三周期=7\*ROMANVIIA族。試回答下述問題（8分）：（1）A、B各位何元素？（2）A原子與B原子成鍵時，A原子采取的軌道雜化類型及AB4分子的空間構型。（3）A—B鍵的極性如何？AB4分子的極性如何？（4）AB4在常溫下的物理狀態及該化合物分子間存在什么作用力？(六)計算題（15分）1．測得淚水的凝固點為―0.52℃，今有質量濃度為30.0g/L的葡萄糖（C6H12O6）溶液1000mL，問需加入多少克NaCl才能與淚水等滲（設溶液體積不變）（7分）？2．已知2H++2eH2φ?=0.0000V2HAc+2eH2+2Ac-φ?=―0.281V求：(1)寫出電極反應；(2)寫出電池反應及簡化式；（3）HAc的K?a（8分）？模擬試題五參考答案（一）單項選擇題（30分）1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.B11.A12.D13.A14.D15.A16.A17.B18.D19.B20.B21.B22.C23.C24.D25.C26.C27.B28.B29.A30.B（二）判斷題（10分）1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.√10.×（三）填空題（20分）有半透膜存在；膜兩側溶液滲透濃度不相等NaH2PO4；H3PO42，0，0，+或―Ag++eAg；Fe2+-eFe3+；(―)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)酸堿濃度；弱酸（或弱堿）的K?a（或K?b）Si和S色散力高；高一9.25～11.25[(AgI)m·nI―·(n―x)K+]x―·xK+；正極（四）名詞解釋（10分）溶度積——在一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中離子濃度冪之乘積。標準摩爾燃燒焓——在指定溫度標準態下，由最穩定單質生成1mol物質B時的焓變稱為物質B的標準摩爾生成焓。零級反應——零級反應是反應速率與反應物濃度無關的反應。膠凝——大分子溶液或某些溶膠在適當條件下形成外觀均勻并具有一定形狀的彈性半固體稱為凝膠。滴定終點——指示劑顏色發生突變稱為滴定終點。（五）問答題（15分）1．答準確度表示測定值與真實值符合的程度，通常以誤差的大小來表示準確度的高低，即誤差愈小，準確度愈高（2分）；精密度表示多次測定值之間相符合的程度，通常以偏差的大小來表示，即偏差愈小，分析結果的精密度愈高（2分）。精密度高是準確度高的必要條件，僅精密度高，準確度還不一定高。因為在同一條件下對試樣的多次平行測定中，精密度高只表明偶然誤差小，但不能排除存在著系統誤差的可能性（3分）。2．（各2分）（1）根據A、B元素在周期表中的位置可判斷A為C元素，B為Cl元素。（2）C與Cl成鍵時，由于相互影響，C原子采取sp3等性雜化，空間構型為正四面體。C原子位于正四面體的中心，4個Cl原子在正四面體的頂點形成4個sp3-p的σ鍵，鍵角均為109.47o，故CCl4分子的空間構型為正四面體。（3）由于C與Cl元素的電負性不同，故C—Cl鍵