高三理科班10月1假期作業(yè)出題人：蘇志通審核人：林利剛班別：姓名：第一部分選擇題（共52分）題號(hào)12345678答案單項(xiàng)選擇題（共8小題，每小題5分，共40分。）1．可逆反應(yīng)2A+3B2C+D在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別是 A．v(A)0.5mol/(L·min) B．v(B)0.6mol/(L·min) C．v(C)0.35mol/(L·min) D．v(D)0.4mol/(L·min)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是 （）2．下列說(shuō)法中正確的是 （） A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn) D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變3．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是 （） A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子的百分?jǐn)?shù)D．降低反應(yīng)所需的能量4．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉5、一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)AUTOTEXT<=>2CO(g)△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作： ①升高反應(yīng)體系的溫度； ②增加反應(yīng)物C的用量； ③縮小反應(yīng)體系的體積； ④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④6．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（） A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()8．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O催化劑高溫CO2＋H催化劑高溫第二部分非選擇題（共60分）9、（20分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：脫礦礦化Ca(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43+OH脫礦礦化進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒受腐蝕，其原因是。已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法：。10．（20分）在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。11．（20分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。第三部分附加高考真題，分?jǐn)?shù)不計(jì)**（附加題）12．在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol／L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)=amol／L。（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=mol/L·min（2）達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=mol/L，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn).（3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于amol/L的是ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol2017年高考第26題．（15分）凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列問(wèn)題：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱(chēng)是__________________。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿(mǎn)管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%，樣品的純度≤_______%。參考答案：題號(hào)123456答案DBCBBＡ題號(hào)78答案CA9、答案：生成的有機(jī)酸，中和OH，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速牙齒腐蝕：5Ca2++3PO43+F=Ca(PO4)3F↓；加入Ca2+或PO4310．（16分