關于常見的酸和堿第一課時公開課學習目標知識與技能：1、學會用常見酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，進一步鑒別常見的酸和堿；2、認識常見的酸的主要物理性質及特性；3、掌握酸的主要化學性質，并能正確書寫相關的化學方程式；過程與方法：1、學會運用實驗現象分析對比得出結論的方法；2、初步應用物質的不同特性鑒別常見的酸；3、通過小組合作探究的化學性質，并探討化學方程式的書寫。第2頁,共20頁，2024年2月25日，星期天學習重點：學習難點：溶液酸堿性檢驗及酸的化學性質。酸的化學性質的應用。情感態度與價值觀：1、物質的任何一個特有性質都可以用于區分不同的物質；2、化學學科知識來源于生活，并最終再回歸到大自然中去。第3頁,共20頁，2024年2月25日，星期天你知道生活中哪些物質有酸味嗎?認識酸和堿第4頁,共20頁，2024年2月25日，星期天你知道生活中哪些物質是堿嗎?認識酸和堿不成熟的柿子松花蛋爐灶清潔劑石灰水第5頁,共20頁，2024年2月25日，星期天你還記得這兩個實驗嗎？ⅠⅣ中發生什么變化？A中發生什么變化？第6頁,共20頁，2024年2月25日，星期天不變色變紅色變藍色變紅色認識指示劑一、酸堿指示劑的變色規律注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，變色的是指示劑，而不是酸堿。第7頁,共20頁，2024年2月25日，星期天自制指示劑原料月季花牽牛花紫蘿卜美人焦胡蘿卜紫包菜第8頁,共20頁，2024年2月25日，星期天二.常見的酸1.鹽酸和硫酸的物理性質及特性：無色液態易揮發有刺激性氣味

有無色粘稠油狀液態

難揮發無味有強烈第9頁,共20頁，2024年2月25日，星期天發熱或燙濃硫酸溶于水放出大量的熱？濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋：

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。第10頁,共20頁，2024年2月25日，星期天如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?應立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。第11頁,共20頁，2024年2月25日，星期天探究活動１：稀鹽酸和稀硫酸能使指示劑變色嗎？酸的化學性質鹽酸和硫酸的化學性質：第12頁,共20頁，2024年2月25日，星期天討論：上述反應的生成物有什么共同之處？探究活動２：金屬鎂與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式。溫馨提示：1、試管里先放固體再加液體。

2、液體藥品按照最少量原則取1-2ml。

3、金屬鎂取一片即可。第13頁,共20頁，2024年2月25日，星期天如何用化學方法清除鐵銹？探究活動3：稀酸與金屬氧化物反應溫馨提示：1、用膠頭滴管往試管里滴加5ml液體（大約兩指高）。2、將生銹的鐵釘放入酸中，觀察現象。第14頁,共20頁，2024年2月25日，星期天3.鹽酸和硫酸的化學性質總結：（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色使紫色石蕊溶液變紅色，使無色酚酞溶液不變色（2）能與活潑金屬反應，生成氫氣

Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

（3）能與金屬氧化物反應，生成水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3

+

3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

第15頁,共20頁，2024年2月25日，星期天課堂小結：H2SO4HCl特性用途物理性質化學性質酸堿指示劑活潑金屬金屬氧化物第16頁,共20頁，2024年2月25日，星期天小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……生活知多Ｄ可是，當他醒來之后，發現鐵釘

不見了，你知道為什么嗎?

用兩個化學方程式表示出來。第17頁,共20頁，2024年2月25日，星期天當堂檢測：1.實驗室中常用濃硫酸做干燥劑是利用它的()A酸性B吸水性C脫水性D氧化性2.只用一種試劑鑒別澄清石灰水,蒸餾水和稀硫酸，可用（）A紫色石蕊溶液B無色酚酞溶液C二氧化碳D稀鹽酸3.能與稀鹽酸反應產生藍色溶液的是（）AFe2O3BCuOCZnDCaCO3BBA第18頁,共20頁，2024年2月25日，星期天4.

如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣很長的時間，你能