2024年高考猜想預測卷（天津卷）03高三化學本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！以下數據可供解題時參考：H1C12O16S32Fe56Co59第Ⅰ卷注意事項：每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．“挖掘文物價值，講好河北故事”。下列河北“鎮館之寶”中主要成分不同于其他三種的是選項ABCD文物名稱戰國中山王鐵足銅鼎鍇金銀四龍四鳳銅方案座彩繪石散樂浮雕長信宮燈A．A B．B C．C D．D2．根據下列實驗敘述，得出結論正確的是A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出現紅褐色沉淀和無色氣體，則原FeCl2溶液部分變質B．向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色，則Cl2氧化性大于Br2C．向CuSO4溶液中加入適量的氨水，再加入乙醇，析出深藍色固體，則該固體難溶于水D．向含有等物質的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入過量銅粉，充分反應，則溶液中的溶質有CuSO4和Cu(NO3)23．下列表示正確的是A．的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．的電子式：C．基態的價層電子軌道表示式：D．的名稱：乙二酸乙二酯4．實驗室合成高鐵酸鉀（）的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．氣體a的主要成分為B．沉淀b的主要成分為C．中的化合價為D．反應2為5．下列物質的鑒別或檢驗一定能達到實驗目的的是A．用飽和溶液鑒別溶液和溶液B．用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe粉中是否含有C．用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別和溴蒸氣D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液檢驗氯元素6．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態W原子的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍，X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，X、Z同主族且能構成如圖所示的陰離子(R2—)，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＞Y＞X B．沸點：ZX2＞WX2C．R2—中Z的化合價是—3 D．第二電離能：Y＞Z7．多巴胺是一種神經傳導物質，其合成路線如下圖所示。下列說法正確的是A．-酪氨酸最多可以與發生加成反應B．L-多巴分子中所有碳原子不可能共平面C．多巴胺可與溶液反應D．L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均既有酸性，又有堿性8．反應：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共價化合物Al2Cl6的結構式為，下列說法錯誤的是A．1molAl[(NH3)Cl3]中通過p-p軌道重疊形成的σ鍵數目為4NAB．Al2Cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結構C．反應前后Al原子配位數不變D．Al[(NH3)Cl3]屬于極性分子9．下圖是為測定過氧化鈉樣品(只含Na2CO3雜質)純度而設計的裝置，氣球Q彈性良好。

下列說法正確的是A．Q中反應的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑B．測量氣體體積時應先關閉K1、K2，打開K3，反應完畢后再緩緩打開K1C．沒有導管a稀硫酸不易滴下來，而且會導致測量氣體的體積偏大D．若操作正確，量筒I、Ⅱ分別收集xmL、ymL水，則Na2O2的質量分數為10．我國科學家發現“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70，下列說法錯誤的是

A．“杯酚”能與C60形成分子間作用力B．操作①是過濾；操作③是蒸餾C．上述方法能實現C60與C70分離D．溶劑甲苯屬于極性分子，而氯仿屬于非極性分子11．下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為和，放電后，分別變為和NaBr。下列有關該系統的敘述不正確的是A．左、右儲罐中的電解質分別為左：；右：B．中間離子選擇性膜為陰膜，允許陰離子通過C．電池充電時，陰極的電極反應為D．用該電池(電極為惰性電極)電解硫酸銅溶液一段時間后，需往溶液中加入才能使原硫酸銅溶液復原，則電解過程中轉移電子的物質的量為1.8mol12．常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的與的關系如圖所示。已知代表或。下列說法正確的是A．曲線代表隨的變化曲線，B．水的電離程度：C．滴定到點時，溶液中D．當剛好被中和時，溶液中第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。13．某化學興趣小組模擬工業上用純堿溶液與制備，并探究產品的性質和純度。已知：25℃時，的電離常數：，；的電離常數：，；的溶度積常數：。Ⅰ．性質探究(1)若用與鹽酸反應制備干燥時，凈化、收集和尾氣處理所需裝置的接口連接順序為，其中飽和溶液中發生反應的離子方程式為。(2)該小組同學用試管取2mL0.5mol/L溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L溶液，振蕩，溶液由黃色變為紅褐色，未觀察到氣體和沉淀生成。①甲同學認為發生了相互促進的水解反應，生成了膠體，用激光筆照射試管，預期的現象為。②若上述水解過程存在反應：，則25℃時該反應的化學平衡常數K＝（代入數據列出計算式）。③乙同學認為可能同時發生反應：，并設計實驗驗證：取少量用蒸餾水稀釋后的反應液于試管中，再滴加溶液，觀察現象。A．KSCN

B．

C．

D．Ⅱ．含量探究(3)已知所得產物含有少量（無其他雜質），25℃時相同質量的和分別溶于等量的水后，體積基本相同。①25℃時質量分數相同的兩種溶液，溶液的pH溶液。A．大于

B．小于

C．等于

D．無法判斷②丙同學設計實驗探究實驗產品是否符合化工行業標準。查閱資料

合格品的行業標準是質量分數高于93%。提出假設

實驗產品中質量分數高于93%。實驗方案

常溫下完成下述實驗：步驟1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，測得；步驟2：，測得；數據分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。實驗結論

假設成立。14．是一種光催化材料。工業利用某廢催化劑(主要含、、NiO及少量、)制備的工藝流程如下：已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的堿性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列問題：(1)濾渣的主要成分是；酸化時，完全轉化為的最大pH為。(已知；離子濃度≤10-5mol/L時沉淀完全)(2)“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時發生反應的離子方程式為。(3)反萃取劑應選用(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過程中釩的總回收率為90%，則“還原”時加入的和“氧化”時加入的的物質的量之比為。(4)生成的化學方程式為，實驗測得溶液pH、溫度和溶液濃度對生成的粒徑影響圖像如下：綜合分析：制備粒徑較小的晶體的最佳條件是；制備過程中需加入NaOH維持最佳pH，若過量，需要增加NaOH的用量，原因是。15．檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑，是一種含鐵量較高的補鐵劑．實驗室利用檸檬酸（）制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下：i．向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌，控溫80℃至全部生成檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)白色沉淀。ii．降溫至40℃，滴加一定量的氨水充分反應，生成檸檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)。iii．控溫40℃，緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應，經一系列操作，得到產品。已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H6O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]的復鹽．回答下列問題：(1)儀器A的名稱是，在相同條件下，1mol檸檬酸分子分別與足量Na、NaHCO3反應生成氣體體積比為；(2)步驟i中，若檸檬酸加入量逐漸增多，最終會導致檸檬酸鐵銨的含鐵量逐漸減少，可能的原因是；（從產品純度及后續實驗的操作方面分析）(3)步驟ii、iii中均需控溫40℃的原因是；(4)步驟iii中制備檸檬酸鐵銨的化學方程式,“一系列操作”包括；(5)為了測定產品的純度，實驗的基本原理是將Fe3+還原成Fe2+后，采用分光光度法來測定純度．實驗時測得樣品的純度顯著偏低，檢查實驗發現配制樣品溶液時少加了一種還原試劑，該試劑應為(“鐵粉”或“維生素C”)，選擇該試劑的理由是。16．以砷化鋁(AlAs)作催化劑，實現了在常壓、100～300℃的條件下合成氨。(1)基態As原子的核外價電子的軌道表示式為；第一電離能I1(As)(填“大于”或“小于”)I1(Se)，其原因是。(2)As3S4的分子結構中均為單鍵，且每個原子最外層均滿足8e-穩定結構，則該分子中所含共價鍵的數目為；該分子中S原子的雜化軌道類型為。(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結構都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是。(4)近年來，人們發現NH3AlH3可與多種小分子氫化物形成雙氫鍵。雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性的相互作用，其結構可表示為X—H…H—Y(“—”表示共價鍵，“…”表示形成的雙氫鍵)。根據上述信息，NH3AlH3與HF形成的雙氫鍵可表示為。(5)Be和Al的性質相似，在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在，1molBe2Cl4中含有的共價鍵數目為。BeO晶體晶胞結構與ZnS類似，如圖所示。該晶胞中原子的位置可以用原子分數坐標表示，若原子A、B的坐標分別為(0，0，0)、(，，)；則C原子的坐標為。設O與Be的最近距離為apm，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則BeO晶體的密度為g/cm3(用含a和NA的計算式表示)。2024年高考猜想預測卷（天津卷）03化學·參考答案第Ⅰ卷一．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。123456789101112CDABABDACDBA第Ⅱ卷二．本卷共4題，共64分。13．（14分）(1)dcbaefg(2)混合物中出現一條明亮的光路C(3)A用100.0mL水溶解10.0g實驗產品>14．（18分）(1)Al(OH)3和H2SiO3，8.37(2)(3)酸性10∶3(4)H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3pH=6，80℃，濃度為1.0mol?L-1溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量15．（18分）(1)恒壓滴液漏斗2:3(2)過量的檸檬酸與氨水反應生成檸檬酸銨，使產品不純(3)溫度低于40℃化學反應速率慢，高于40℃雙氧水和氨水發生分解反應而損耗(4)蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥(5)維生素C維生素C可將Fe3+還原成Fe2+，選用鐵粉反應會引入更多的Fe2+，使測定結果偏高16．（14分）(1)大于As的價電子排布式為4s24p3，4p能級為半充滿結構，能量更低，更穩定(2)10sp3(3)電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵(4)Al—H…H—-F(5)6NA(，，) 2024年高考猜想預測卷（天津卷）03化學·全解全析本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！以下數據可供解題時參考：H1C12O16S32Fe56Co59第Ⅰ卷注意事項：每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．“挖掘文物價值，講好河北故事”。下列河北“鎮館之寶”中主要成分不同于其他三種的是選項ABCD文物名稱戰國中山王鐵足銅鼎鍇金銀四龍四鳳銅方案座彩繪石散樂浮雕長信宮燈A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．鐵足銅鼎是由鐵、銅等金屬制造而成，屬于金屬制品；B．鍇金銀四龍四鳳銅方案座是由金、銀、銅等金屬制成，屬于金屬制品；C．彩繪石散樂浮雕，石刻用漢白玉雕成并著色，漢白玉的主要成分為碳酸鈣等，屬于碳酸鹽制品；D．長信宮燈是由銅鎏金等金屬制成，屬于金屬制品；綜合以上分析，可得出彩繪石散樂浮雕與其他三件“鎮館之寶”不同，故選C。2．根據下列實驗敘述，得出結論正確的是A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出現紅褐色沉淀和無色氣體，則原FeCl2溶液部分變質B．向KBrO3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色，則Cl2氧化性大于Br2C．向CuSO4溶液中加入適量的氨水，再加入乙醇，析出深藍色固體，則該固體難溶于水D．向含有等物質的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入過量銅粉，充分反應，則溶液中的溶質有CuSO4和Cu(NO3)2【答案】D【詳解】A．過氧化鈉具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，出現紅褐色沉淀和無色氣體，不能說明原FeCl2溶液部分變質，A錯誤；B．有機相呈橙紅色，說明反應中有Br2生成，KBrO3中溴元素由＋5價被還原至0價，發生還原反應，說明Cl2是還原劑，表現出還原性，故根據該實驗無法比較Cl2、Br2的氧化性強弱，B錯誤；

C．向CuSO4溶液中加入適量的氨水，再加入乙醇，析出深藍色固體為，固體易溶于水，C錯誤；D．硝酸根離子具有強氧化性，在酸性條件下發生反應，等物質的量H2SO4和HNO3的混酸中氫離子、硝酸根離子比為3:1，則氫離子不足、硝酸根離子過量，溶液中的溶質有CuSO4和Cu(NO3)2，D正確；故選D。3．下列表示正確的是A．的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．的電子式：C．基態的價層電子軌道表示式：D．的名稱：乙二酸乙二酯【答案】A【詳解】A．的中心原子價層電子對數為，其VSEPR模型為平面三角形，A正確；B．的電子式為，B錯誤；C．基態的價層電子軌道表示式為C錯誤；D．的名稱為乙二酸二乙酯，D錯誤；答案選A。4．實驗室合成高鐵酸鉀（）的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．氣體a的主要成分為B．沉淀b的主要成分為C．中的化合價為D．反應2為【答案】B【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣中混有HCl氣體，通過飽和食鹽水洗氣除去HCl氣體，得到氣體a的主要成分為，氯氣和飽和KOH溶液在10-15℃條件下反應生成，由于的溶解度小于KOH，會析出白色沉淀，將和KOH加入飽和次氯酸鉀中發生反應生成，以此解答。【詳解】A．由分析可知，氣體a的主要成分為，故A正確；B．由分析可知，沉淀b的主要成分為，故B錯誤；C．由化合物化合價的代數和為零可知，中的化合價為，故C正確；D．反應2中和在堿性條件下發生氧化還原反應生成和KCl，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：，故D正確；故選B。5．下列物質的鑒別或檢驗一定能達到實驗目的的是A．用飽和溶液鑒別溶液和溶液B．用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe粉中是否含有C．用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別和溴蒸氣D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液檢驗氯元素【答案】A【詳解】A．飽和溶液和溶液混合反應生成碳酸鋇白色沉淀，飽和溶液和溶液混合氫氧化鋁白色沉淀和二氧化碳氣體，能用飽和溶液鑒別溶液和溶液，故A正確；B．溶于鹽酸生成Fe3+，而Fe粉可以將Fe3+還原為Fe2+，加入KSCN后溶液不變紅，Fe粉也可能含有，不能用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe粉中是否含有，故B錯誤；C．溶于水后會生成HNO3，HNO3和溴蒸氣都能將I-氧化為I2，不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別和溴蒸氣，故C錯誤；D．鑒定1-氯丙烷中氯元素應該先加入NaOH溶液使其水解產生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH與AgNO3溶液反應生成沉淀對實驗產生干擾，故D錯誤；故選A。6．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態W原子的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍，X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，X、Z同主族且能構成如圖所示的陰離子(R2—)，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＞Y＞X B．沸點：ZX2＞WX2C．R2—中Z的化合價是—3 D．第二電離能：Y＞Z【答案】B【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態W原子的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍，則W為C元素；由陰離子結構可知，原子半徑小的灰球形成2個共價鍵、原子半徑大的黑球形成6個和2個共價鍵，則X為O元素、Z為S元素；X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，則Y為P元素。【詳解】A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則磷離子的離子半徑大于硫離子，故A錯誤；B．二氧化硫和二氧化碳均構成分子晶體，相對分子質量越大分子間作用力越大，二氧化硫的空間結構為V形，是結構不對稱的極性分子，二氧化碳的空間結構為直線形，是結構對稱的非極性分子，極性分子的分子間作用力強于非極性分子，沸點高于非極性分子，所以二氧化硫的沸點高于二氧化碳，故B正確；C．由化合價代數和為0可知，由氧元素和硫元素形成的R2—中硫元素的化合價平均為+2.5價，故C錯誤；D．磷原子失去1個電子形成的P+的價電子排布式為3s23p2，硫原子失去1個電子形成的S+的價電子排布式為3s23p3，S+離子中3p軌道為穩定的半充滿結構，較難失去電子，則硫元素的第二電離能大于磷元素，故D錯誤；故選B。7．多巴胺是一種神經傳導物質，其合成路線如下圖所示。下列說法正確的是A．-酪氨酸最多可以與發生加成反應B．L-多巴分子中所有碳原子不可能共平面C．多巴胺可與溶液反應D．L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均既有酸性，又有堿性【答案】D【詳解】A．L-酪氨酸含有苯環，因此1molL-酪氨酸最多可以與3mol發生加成反應，羧基不與氫氣發生加成反應，A錯誤；B．根據碳碳單鍵可以旋轉，苯環所有原子共平面，則L-多巴分子中所有碳原子可能同平面，B錯誤；C．多巴胺含有酚羥基，但酚的酸性比碳酸弱，不能與溶液反應，C錯誤；D．L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺都含有氨基，具有堿性，同時都有酚羥基，具有酸性，D正確；故選：D。8．反應：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共價化合物Al2Cl6的結構式為，下列說法錯誤的是A．1molAl[(NH3)Cl3]中通過p-p軌道重疊形成的σ鍵數目為4NAB．Al2Cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結構C．反應前后Al原子配位數不變D．Al[(NH3)Cl3]屬于極性分子【答案】A【詳解】A．Al[(NH3)Cl3]分子中含有3個Al—Cl鍵、3個N—H鍵和1個N—Al鍵，其中Al—Cl鍵為p—pσ鍵，N—H鍵為s—pσ鍵，N—Al鍵屬于配位鍵，不是軌道重疊形成，則1molAl[(NH3)Cl3]中通過p—p軌道重疊形成的σ鍵數目為3NA，故A錯誤；B．由Al2Cl6分子結構圖可知，Al原子外圍有4對成鍵電子對，Cl原子有2對成鍵電子對,還含有2對孤電子對，所以Al2Cl6分子中所有原子最外層均滿足8電子結構，故B正確；C．由Al2Cl6分子結構圖可知，Al原子的配位數為4；Al[(NH3)Cl3]分子分子中含有3個Al—Cl鍵、1個N—Al鍵(實質為配位鍵)，則Al原子的配位數也是4，即反應前后Al原子配位數不變，故C正確；D．Al[(NH3)Cl3]分子中含有3個Al—Cl鍵、1個N—Al鍵，且兩種鍵的鍵長不相等，正負電中心不能重合，所以Al[(NH3)Cl3]屬于極性分子，故D正確；故選A。9．下圖是為測定過氧化鈉樣品(只含Na2CO3雜質)純度而設計的裝置，氣球Q彈性良好。

下列說法正確的是A．Q中反應的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑B．測量氣體體積時應先關閉K1、K2，打開K3，反應完畢后再緩緩打開K1C．沒有導管a稀硫酸不易滴下來，而且會導致測量氣體的體積偏大D．若操作正確，量筒I、Ⅱ分別收集xmL、ymL水，則Na2O2的質量分數為【答案】C【分析】實驗開始時先打開恒壓滴液漏斗的活塞使稀硫酸與樣品發生反應：，，此時關閉K1、K2，打開K3，利用排液法測得所有氣體的體積即量筒I中水的體積xmL，反應完畢后先打開K2，關閉K3保證Q靈活伸縮后打開K1，堿石灰吸收后量筒Ⅱ收集ymL水即氧氣的體積，據此進一步分析。【詳解】A．過氧化鈉不能拆，其離子方程式為：，故A錯誤；B．為保證Q靈活伸縮，量筒I測量后，需與大氣相通，打開K1前，應先打開K2，關閉K3，故B錯誤；C．若沒有導管a，由于氣壓不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也計為氣體體積，導致測量氣體的體積偏大，故C正確；D．題中計算既未考慮氣體與物質的比例關系，也未考慮物質的摩爾質量，Na2O2的質量分數為：，故D錯誤；故選C。10．我國科學家發現“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70，下列說法錯誤的是

A．“杯酚”能與C60形成分子間作用力B．操作①是過濾；操作③是蒸餾C．上述方法能實現C60與C70分離D．溶劑甲苯屬于極性分子，而氯仿屬于非極性分子【答案】D【詳解】A．“杯酚”能與通過形成分子間作用力而形成超分子，A正確；B．操作①得到溶于甲苯的和不溶于甲苯的超分子，是過濾；操作③得到易揮發的氯仿，為蒸餾操作，B正確；C．根據信息，通過操作①能實現與分離，C正確；D．氯仿不是正四面體結構，是極性分子，苯是非極性分子，而苯分子的一個H原子被甲基取代后形成甲苯為極性分子，D錯誤；故選D。11．下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為和，放電后，分別變為和NaBr。下列有關該系統的敘述不正確的是A．左、右儲罐中的電解質分別為左：；右：B．中間離子選擇性膜為陰膜，允許陰離子通過C．電池充電時，陰極的電極反應為D．用該電池(電極為惰性電極)電解硫酸銅溶液一段時間后，需往溶液中加入才能使原硫酸銅溶液復原，則電解過程中轉移電子的物質的量為1.8mol【答案】B【詳解】A．放電前，被膜隔開的電解質為和，放電后，分別變為和NaBr，可以知道被氧化，NaBr被還原，左儲罐為電源的正極，原電池正極發生還原反應，則左儲罐電解質為，右儲罐為電源的負極，原電池負極發生氧化反應，則右儲罐電解質為，故A正確；B．電池充電時，陽極發生氧化反應，電極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，陰極發生還原反應，電極反應為，陽極生成的Na+要經過陽離子交換膜進入陰極，中間離子選擇性膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C．電池充電時，陰極得到電子生成，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，故C正確；D．用該電池(電極為惰性電極)電解硫酸銅溶液一段時間后，陽極電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極電極方程式為：Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，需往溶液中加入才能使原硫酸銅溶液復原，說明陰極析出0.6molCu和0.3molH2，共轉移1.8mol電子，故D正確；故選B。12．常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的與的關系如圖所示。已知代表或。下列說法正確的是A．曲線代表隨的變化曲線，B．水的電離程度：C．滴定到點時，溶液中D．當剛好被中和時，溶液中【答案】A【詳解】A．，當時，遠大于，故曲線I代表隨的變化曲線，根據b點坐標，可得Ka2(H2A)=10-4.3，正確；B．溶液的，溶液的酸性越強對水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：，B錯誤；C．點時，，溶液顯酸性，即，結合電荷守恒得，即，錯誤；D．當剛好被中和時，溶質為，由元素質量守恒和電荷守恒可知，溶液中，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。13．某化學興趣小組模擬工業上用純堿溶液與制備，并探究產品的性質和純度。已知：25℃時，的電離常數：，；的電離常數：，；的溶度積常數：。Ⅰ．性質探究(1)若用與鹽酸反應制備干燥時，凈化、收集和尾氣處理所需裝置的接口連接順序為，其中飽和溶液中發生反應的離子方程式為。(2)該小組同學用試管取2mL0.5mol/L溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L溶液，振蕩，溶液由黃色變為紅褐色，未觀察到氣體和沉淀生成。①甲同學認為發生了相互促進的水解反應，生成了膠體，用激光筆照射試管，預期的現象為。②若上述水解過程存在反應：，則25℃時該反應的化學平衡常數K＝（代入數據列出計算式）。③乙同學認為可能同時發生反應：，并設計實驗驗證：取少量用蒸餾水稀釋后的反應液于試管中，再滴加溶液，觀察現象。A．KSCN

B．

C．

D．Ⅱ．含量探究(3)已知所得產物含有少量（無其他雜質），25℃時相同質量的和分別溶于等量的水后，體積基本相同。①25℃時質量分數相同的兩種溶液，溶液的pH溶液。A．大于

B．小于

C．等于

D．無法判斷②丙同學設計實驗探究實驗產品是否符合化工行業標準。查閱資料

合格品的行業標準是質量分數高于93%。提出假設

實驗產品中質量分數高于93%。實驗方案

常溫下完成下述實驗：步驟1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，測得；步驟2：，測得；數據分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。實驗結論

假設成立。【答案】(1)dcbaefg(2)混合物中出現一條明亮的光路C(3)A用100.0mL水溶解10.0g實驗產品>【分析】與鹽酸反應生成二氧化硫，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發的氯化氫，通過濃硫酸干燥，使用向上排空氣法收集二氧化硫，尾氣使用堿液吸收，防止污染；【詳解】（1）與鹽酸反應生成二氧化硫，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發的氯化氫，通過濃硫酸干燥，使用向上排空氣法收集二氧化硫，尾氣使用堿液吸收，防止污染；故裝置的接口連接順序為dcbaefg，其中飽和溶液HCl反應生成亞硫酸鈉和水、二氧化硫氣體，發生反應的離子方程式為；（2）①光束通過膠體時，光線能夠發生散射作用而產生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產生丁達爾效應；甲同學認為發生了相互促進的水解反應，生成了膠體，用激光筆照射試管，則預期的現象為：混合物中出現一條明亮的光路。②若上述水解過程存在反應：，則25℃時該反應的化學平衡常數。③A．KSCN只能檢驗鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，錯誤；

B．和亞硫酸根離子、亞鐵離子都會發生氧化還原反應，錯誤；

C．亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀：；故檢驗亞鐵離子的方法可以為：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現藍色沉淀，說明存在亞鐵離子；正確；

D．和亞硫酸根離子、硫酸根離子均會生成沉淀，錯誤；故選C；（3）①由題干可知，碳酸酸性弱于亞硫酸，則25℃時質量分數相同的兩種溶液，溶液的水解程度大于溶液，故溶液的堿性更強，pH值更大，故選A；②假設實驗產品中質量分數高于93%，步驟1測定合格品的pH，若含量高于93%，結合①分析可知，樣品的堿性應該小于a，故步驟2需進行對比實驗：用100.0mL水溶解10.0g實驗產品，測得，若a>b，則含量高于93%，假設成立。14．是一種光催化材料。工業利用某廢催化劑(主要含、、NiO及少量、)制備的工藝流程如下：已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的堿性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列問題：(1)濾渣的主要成分是；酸化時，完全轉化為的最大pH為。(已知；離子濃度≤10-5mol/L時沉淀完全)(2)“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時發生反應的離子方程式為。(3)反萃取劑應選用(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過程中釩的總回收率為90%，則“還原”時加入的和“氧化”時加入的的物質的量之比為。(4)生成的化學方程式為，實驗測得溶液pH、溫度和溶液濃度對生成的粒徑影響圖像如下：綜合分析：制備粒徑較小的晶體的最佳條件是；制備過程中需加入NaOH維持最佳pH，若過量，需要增加NaOH的用量，原因是。【答案】(1)Al(OH)3和H2SiO3，8.37(2)(3)酸性10∶3(4)H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3pH=6，80℃，濃度為1.0mol?L-1溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量【分析】本題為利用某廢催化劑制備的工業流程題，首先用氫氧化鈉堿溶，根據信息可知，沉淀為Bi2O3、NiO，其中氧化鋁和二氧化硅分別轉化為四羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉，過濾后再酸化，其中濾渣為Al(OH)3和H2SiO3，提純后得到NH4VO4，沉淀處理后得到Bi(NO3)3，最終得到產品，以此解題。【詳解】（1）由分析可知，濾渣的主要成分是：Al(OH)3和H2SiO3；該反應的平衡常數，c(OH-)=10-5.63，c(OH-)=10-8.37，pH=8.37；（2）根據流程可知，“還原”時轉化為，相應的方程式為：；（3）結合信息Ⅲ可知，根據平衡移動原理可知，反萃取劑應選用酸性溶液；萃取、反萃取前后V的化合價都是+5價，則根據得失電子守恒可知，還原劑失去電子的物質的量等于氧化劑得到電子的物質的量，設的物質的量為x，的物質的量為y，則2x×90%=6y，則x∶y=10∶3；（4）根據流程可知，生成BiVO4的化學方程式為H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3；根據圖中信息可知，制備粒徑較小的BiVO4晶體的最佳條件是：pH=6，80℃，濃度為1.0mol?L-1；根據信息Ⅱ可知，溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量。15．檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑，是一種含鐵量較高的補鐵劑．實驗室利用檸檬酸（）制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下：i．向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌，控溫80℃至全部生成檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)白色沉淀。ii．降溫至40℃，滴加一定量的氨水充分反應，生成檸檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)。iii．控溫40℃，緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應，經一系列操作，得到產品。已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H6O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]的復鹽．回答下列問題：(1)儀器A的名稱是，在相同條件下，1mol檸檬酸分子分別與足量Na、NaHCO3反應生成氣體體積比為；(2)步驟i中，若檸檬酸加入量逐漸增多，最終會導致檸檬酸鐵銨的含鐵量逐漸減少，可能的原因是；（從產品純度及后續實驗的操作方面分析）(3)步驟ii、iii中均需控溫40℃的原因是；(4)步驟iii中制備檸檬酸鐵銨的化學方程式,“一系列操作”包括；(5)為了測定產品的純度，實驗的基本原理是將Fe3+還原成Fe2+后，采用分光光度法來測定純度．實驗時測得樣品的純度顯著偏低，檢查實驗發現配制樣品溶液時少加了一種還原試劑，該試劑應為(“鐵粉”或“維生素C”)，選擇該試劑的理由是。【答案】(1)恒壓滴液漏斗2:3(2)過量的檸檬酸與氨水反應生成檸檬酸銨，使產品不純(3)溫度低于40℃化學反應速率慢，高于40℃雙氧水和氨水發生分解反應而損耗(4)蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥(5)維生素C維生素C可將Fe3+還原成Fe2+，選用鐵粉反應會引入更多的Fe2+，使測定結果偏高【分析】制備檸檬酸鐵銨時，先向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌，控溫80℃至全部生成檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)白色沉淀；再降溫至40℃，滴加一定量的氨水充分反應，生成檸檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)；繼續控溫40℃，緩慢滴加一定量的雙氧水，將檸檬酸亞鐵氧化為檸檬酸鐵，再加入檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]充分反應，然后蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到產品。【詳解】（1）儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，檸檬酸分子中，含有3個羧基和1個醇羥基，它們都能與Na反應，但只有羧基能與NaHCO3發生反應，所以在相同條件下，1mol檸檬酸分子分別與足量Na、NaHCO3反應生成氣體體積比為2mol:3mol=2:3；（2）步驟i中，若檸檬酸加入量逐漸增多，過量的檸檬酸會與剩余的氨水反應生成檸檬酸銨，最終會導致檸檬酸鐵銨的含鐵量逐漸減少，可能的原因是：過量的檸檬酸與氨水反應生成檸檬酸銨，使產品不純。（3）步驟ii使用的氨水受熱易揮發、步驟iii使用的H2O2受熱易分解，則需控溫40℃的原因是：溫度低于40℃化學反應速率慢，高于40℃雙氧水和氨水發生分解反應而損耗；（4）步驟iii中制備檸檬酸鐵銨時，使用檬酸亞鐵銨(NH4FeC6H5O7)、雙氧水、檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]作為反應物，化學方程式為；從溶液中提取溶質，需蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾后洗滌，考慮到其易溶于水，應使用有機溶劑洗滌，則“一系列操作”包括：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；（5）將Fe3+還原成Fe2+，需加入還原劑，但不能對Fe2+的檢測產生干擾，則該試劑應為：維生素C，選擇該試劑的理由是：維生素C可將Fe3+還原成Fe2+，選用鐵粉反應會引入更多的Fe2+，使測定結果偏高。【點睛】H2O2受熱易分解，當溫度為60℃時，分解率達50%左右。16．以砷化鋁(AlAs)作催化劑，實現了在常壓、100～300℃的條件下合成氨。(1)基態As原子的核外價電子的軌道表示式為；第一電離能I1(As)(填“大于”或“小于”)I1(Se)，其原因是。(2)As3S4的分子結構中均為單鍵，且每個原子最外層均滿足8e-穩定結構，則該分子