實驗方案的設計與評價1.下列實驗方案的設計、結論正確的是()A.用溶液可一次鑒別出稀鹽酸，NaOH溶液、溶液、溶液B.高錳酸鉀試劑瓶內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌C.可用酸性溶液證明中含有碳碳雙鍵D.將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

2.根據下列實驗操作和現象所得到的實驗結論正確的是()選項實驗操作和現象實驗結論A將植物油加入溴的苯溶液中，振蕩、靜置后溴的苯溶液褪色植物油中可能含有碳碳雙鍵B將加熱分解產生的氣體通入溶液中，產生白色沉淀能與溶液反應C向溶液中加入過量HI溶液，充分反應后，再滴加KSCN溶液，溶液未變紅氧化性：D從裝有過氧化鈉的試劑瓶中取一定量固體于試管中，然后加入溶液，產生白色沉淀過氧化鈉變質產生碳酸鈉A.A B.B C.C D.D3.下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論()實驗結論A用pH計分別測定與飽和溶液的pH，后者pH較小酸性：B將0.1mol/L溶液滴入酸性重鉻酸鉀溶液中，溶液由橙紅色變為綠色具有還原性C將麥芽糖樣品配成溶液并與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀產生麥芽糖發生了水解反應D將銅屑加入氯化鐵溶液中，銅屑溶解金屬性：A.A B.B C.C D.D4.某同學進行如下實驗：實驗序號實驗步驟實驗現象Ⅰ將固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口處，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色的變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著Ⅱ將飽和溶液滴在pH試紙上試紙顏色的變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法錯誤的是()A.根據實驗Ⅰ中試紙變藍，說明發生了分解反應B.根據實驗Ⅰ中試紙顏色的變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率大C.實驗Ⅰ中試紙變成紅色是由于水解造成的D.根據實驗Ⅰ中試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱的方法制備5.下列實驗方案不能達到實驗目的的是()實驗目的實驗方案A鑒別溴蒸氣和分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸氣B證明氧化性：用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深D證明難溶電解質在水溶液中存在沉淀溶解平衡往黃色難溶電解質中加水振蕩，靜置，取上層清液加入NaI固體產生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D6.由下列實驗及現象能推出相應結論的是()實驗現象結論A向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na有氣泡產生是弱電解質B向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液溶液呈藍色原溶液中含有C向溶液中滴入鹽酸酸化的溶液產生白色沉淀原溶液中含有D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯A.A B.B C.C D.D7.下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是選項實驗目的是()選項實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B需要480mL0.2mol/L溶液將25.0g溶于蒸餾水，配成500mL溶液，再取出480mL溶液C證明的酸性強于HClO用pH試紙分別測量物質的量濃度相等的溶液和NaClO溶液的pHD比較和的的相對大小取2mL2.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴1.0mol/L溶液，再滴3滴1.0mol/L溶液A.A B.B C.C D.D8.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱C室溫下，向濃度均為的和混合溶液中加入溶液，出現白色沉淀白色沉淀是D向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性A.A B.B C.C D.D9.下列實驗操作與預期實驗目的或結論不一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加入少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣泡產生證明常溫下D常溫下，碳酸的，次氯酸的，向NaClO溶液中通入制備HClOA.A B.B C.C D.D10.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對，Ⅱ對；有BCu能與濃硝酸反應Cu有還原性，硝酸具有氧化性，其還原產物只有Ⅰ對，Ⅱ對；無C漂白過的草帽能長久保持白色具有漂白性Ⅰ對，Ⅱ對；有D實驗室中用硝酸銨和堿石灰共熱制備銨鹽能與堿發生復分解反應Ⅰ對，Ⅱ對；有A.A B.B C.C D.D11.下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的A向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色制備膠體B取于試管A、B中，分別滴加氨水與鹽酸證明是兩性氫氧化物C將少量試樣加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液檢驗試樣是否變質D將Mg、Al分別加入濃NaOH溶液中比較Mg和Al的活動性A.A B.B C.C D.D12.下列實驗的現象與對應結論均正確的是()選項操作現象結論A向某溶液中滴加幾滴溶液溶液變紅溶液中含有、B常溫下將插入濃硝酸中的Al片再放入硝酸銅溶液中無明顯現象Al與硝酸銅不反應C將表面打磨干凈的鋁條放入沸水中，無現象，再加入一小塊NaOH固體有氣泡產生NaOH催化劑D向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色新制氯水具有酸性和漂白性A.A B.B C.C D.D13.用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能達到相應實驗目的的是()選項試劑1試劑2試劑3實驗目的裝置A濃鹽酸飽和NaCl溶液除去中的HClB濃硝酸Cu片淀粉-KI溶液驗證的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證溶液X中是否有D70%硫酸溶液酸性溶液驗證具有漂白性A.A B.B C.C D.D14.下列物質用途和原理分析都正確且二者有相關性的是()選項物質用途原理分析A工業上，常用液氨作制冷劑的分解反應是吸熱反應B輕質氧化鎂常作耐高溫材料輕質氧化鎂密度小、熔點高、不可燃C硅膠常作食品干燥劑硅膠化學性質穩定，不與水反應D常用于自來水消毒具有氧化性A.A B.B C.C D.D 15.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A證明反應速率會隨反應物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應，產生氣泡速率較慢，然后加入1溶液迅速產生較多氣泡B檢驗晶體是否已氧化變質將樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C證明“84消毒液”的氧化能力隨溶液pH的減小而增強將“84消毒液”(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2mL0.1硝酸銀溶液中加入1mL0.1NaCl溶液，出現白色沉淀，再加入幾滴0.1的溶液，有黑色沉淀生成A.A B.B C.C D.D

答案以及解析1.答案：A解析：溶液與稀鹽酸反應產生氣體，與NaOH溶液反應無明顯現象，與溶液發生相互促進的水解反應，有沉淀生成和氣體放出，與溶液反應生成沉淀，A項正確；高錳酸鉀試劑瓶內壁上的黑色物質為，應用熱的濃鹽酸洗滌，B項錯誤；醛基也能使酸性溶液褪色，C項錯誤；硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，也可能是其溶解吸熱引起的，D項錯誤。2.答案：A解析：若植物油中含有碳碳雙鍵，將植物油加入溴的苯溶液中，振蕩，碳碳雙鍵與溴單質發生加成反應，靜置后，溶液褪色，A項正確；受熱分解產生和，將和同時通入溶液中，會產生沉淀（），故不能與溶液反應，B項錯誤；向溶液中加入過量HI溶液，和均能氧化，再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，不能比較和的氧化性強弱，C項錯誤；過氧化鈉與水反應產生NaOH，NaOH與反應產生白色沉淀，不能說明過氧化鈉變質產生碳酸鈉，D項錯誤。3.答案：B解析：由于和的溶解度不同，所以和飽和溶液的濃度不同，無法通過測定和飽和溶液的pH來比較與的酸性強弱，A錯誤；酸性重鉻酸鉀溶液由橙紅色變為綠色，說明產生了，體現了的還原性，B正確；麥芽糖是還原性糖，本身就能與新制氫氧化銅反應，所以不能根據有磚紅色沉淀產生判斷麥芽糖發生了水解反應，C錯誤；銅屑加入氯化鐵溶液中發生的反應為，該反應只能證明氧化性：，不能證明金屬性：，D錯誤。4.答案：C解析：氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，結合實驗Ⅱ，可知會使濕潤的pH試紙變為橙黃色，實驗Ⅰ中對固體加熱，濕潤的pH試紙變藍（pH≈10），說明加熱過程中發生了分解反應生成了氨氣，A正確；分解還生成了HCl，但濕潤的pH試紙先變藍后變紅，說明氨氣擴散的速率比氯化氫氣體的大，B正確；實驗Ⅰ中試紙變成紅色是由于分解產生的氯化氫造成的，C錯誤；實驗Ⅰ中試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中容易化合生成氯化銨，故不宜用加熱的方法制備，D正確。5.答案：B解析：溶于水發生反應，產生的與硝酸銀溶液反應生成AgBr淡黃色沉淀，而通入硝酸銀溶液中無明顯現象，所以可以選擇硝酸銀溶液鑒別和，A正確；在酸性溶液中也能氧化，溶液變黃不能證明是還是-將氧化為，B錯誤；在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，說明加熱促進水解，說明鹽類水解是吸熱反應，C正確；往黃色難溶電解質中加水振蕩，靜置，取上層清液，向上層清液中加入NaI固體，產生了黃色沉淀，說明上層清液中存在，即溶液中存在沉淀溶解平衡，D正確。6.答案：D解析：金屬Na與乙醇反應生成，不能用于證明是弱電解質，A錯誤；向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍色，將氧化為的黃色溶液中含有或，B錯誤；酸性條件下，能將氧化為，不能證明原溶液中是否存在，C錯誤；能夠使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，可能是乙烯，也可能為其他氣體，如、、等，D正確。7.答案：B解析：NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在小燒杯中稱量，且放在左盤，天平游碼歸零后再在右盤中添加砝碼，故A錯誤；用配制480mL0.2mol/L溶液，應選擇500的容量瓶，實際配置500mL溶液，需要溶質的質量，故B正確；NaClO溶液具有強氧化性，可使pH試紙褪色，應用pH計測量，故C錯誤；NaOH過量，不能比較二者的的相對大小，故D錯誤。8.答案：B解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液變藍，說明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加熱時肯定發生水解反應，根據實驗現象可確定淀粉部分水解，A項錯誤；稀鹽酸和鎂粉反應后溶液溫度升高，可判斷鎂與鹽酸的反應為放熱反應，B項正確；向濃度均為的和混合溶液中加入溶液，沒有給出溶度積數據和溶液的用量，無法確定白色沉淀的成分，若溶液足量，會得到和兩種沉淀，C項錯誤；溶液具有強氧化性，與反應時表現出還原性，D項錯誤。9.答案：C解析：向里推動注射器之后，若左側導管中出現一段液柱，且一段時間后液面差不改變，則說明該裝置氣密性良好，A項正確；溶液中存在水解平衡，加入粉末，與水解產生的反應，使水解平衡正向移動，最終產生沉淀，可達到除去的目的，B項正確；只要溶液中鋇離子濃度和碳酸根離子濃度的乘積大于碳酸鋇的溶度積常數，就會產生碳酸鋇沉淀，無法證明碳酸鋇與硫酸鋇溶度積常數的相對大小，C項錯誤；碳酸的比次氯酸的大，碳酸酸性強于次氯酸，向NaClO溶液中通入，可以制備HClO，D項正確。10.答案：A解析：濃硫酸溶于水放出大量的熱，使濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，陳述Ⅰ、Ⅱ之間有因果關系，A項判斷正確；濃硝酸被Cu還原，隨著反應的進行，硝酸濃度降低，可能生成NO，陳述Ⅱ錯誤，B項判斷錯誤；的漂白性不能持久，陳述Ⅰ錯誤，陳述Ⅰ、Ⅱ之間無因果關系，C項判斷錯誤；硝酸銨受熱易分解，發生爆炸，不能用硝酸銨和堿石灰共熱制備，陳述Ⅰ錯誤，D項判斷錯誤。11.答案：A解析：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，A項正確。與氨水不反應，與鹽酸可以反應，通過該實驗操作不能證明是兩性氫氧化物，應向中分別滴加強酸和強堿溶液來證明其是兩性氫氧化物，B項錯誤。酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，使KSCN溶液變紅，該實驗操作不能檢驗試樣是否變質，C項錯誤。比較金屬活動性的強弱時應該用金屬單質與酸反應，根據反應的劇烈程度判斷，D項錯誤。12.答案：D解析：溶液變紅，只能說明含有，A項錯誤。常溫下將Al片插入濃硝酸中，發生鈍化，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，所以放入硝酸銅溶液中無明顯現象，并不能說明Al與硝酸銅不反應，B項錯誤。NaOH參加反應，是反應物，不是催化劑，C項錯誤。13.答案：A解析：濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應可制備氯氣，濃鹽酸易揮發，制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫易溶于水而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，利用題給裝置能達到實驗目的，A項正確。濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，可以使淀粉-KI溶液變藍，但濃硝酸具有揮發性，也可以使淀粉-KI溶液變藍，不能達到實驗目的，B項錯誤。若溶液X中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子均能產生相同的現象，無法達到實驗目的，C項錯誤。實驗證明的是二氧化硫具有還原性而不是漂白性，D項錯誤。 14.答案：B解