110氯氣的試驗室制法氯氣的制備1、制取枯燥純潔的氯氣2、生疏各種儀器的使用3、學會探究氣體制取裝置及試劑的選擇工業上電解飽和食鹽水法來制取氯氣電2NaCl＋2H H↑＋Cl↑＋2NaOH試驗室制取氯氣

2 2 2△+Cl↑+2HO2 2 2 2鐵架臺〔帶鐵圈、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、玻璃導管、燒杯、、濃鹽酸、MnO2、飽和食鹽水、濃硫酸、NaOH裝置及操作按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性氣體發生裝置：在圓底燒瓶中參與少量二氧化錳，從分液漏斗里漸漸的參與濃鹽酸，加熱

現象及解釋本試驗承受的是固—液加熱型MnO+4HCl濃 MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 2凈化〔除雜〕裝置：在中參與確定量的

Cl2

中混有的的HCl氣體〔鹽酸是揮發飽和食鹽水〔進步短出〕

除雜試劑的選擇：依據雜質氣體的性質枯燥裝置：中參與濃硫酸〔進步短出〕集氣瓶中收集到黃綠色的氯氣氯氣的密度氣體收集裝置：集氣瓶中會消滅黃綠色氣體 比空氣大我們承受向上排空氣法導管長進短出尾氣處理裝置：將導管插入到盛裝NaOH溶液

Cl+2NaOH===NaCl+NaClO+HO的燒杯中

2 2氣除去除了向上排空氣法收集氯氣還有其他的方法嗎？

排飽和食鹽水法〔氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小〕濃鹽酸在反響中的作用？ 酸性和復原劑①將潮濕的淀粉—KICl2變藍，則證明已收集滿怎么推斷氯氣收集滿了？驗滿的方法是？

②將潮濕的藍色石蕊試紙靠近Cl2

瓶口，觀看到試紙先變紅后褪色，則證明已收集滿③試驗室制備氯氣時，依據氯氣的顏色也可推斷是否集滿尾氣處理時能不能用Ca(OH)溶2液代替NaOH

不能，澄清石灰水中氫氧化鈣溶解度小，澄清石灰水只能吸取少量Cl2必需使用濃鹽酸，MnO2和稀鹽酸不反響。隨著反響的進展，鹽酸的濃度降低到確定程度時，反響自動停頓。在計算時應留意濃鹽酸不能完全反響完。此反響必需加熱，圓底燒瓶不能直接加熱，必需墊石棉網。但加熱溫度不宜過高，減此反響必需加熱，圓底燒瓶不能直接加熱，必需墊石棉網。但加熱溫度不宜過高，減HCl驗滿后停頓加熱。必需要有尾氣處理裝置，氯氣有毒，污染環境。學問拓展：可以用KMnOKClOCa(ClO)等氧化劑代替MnO〔不需加熱〕4 3 2 22KMnO+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4 2 2 2KClO+6HCl(濃)===KCl+3Cl↑+3HO3 2 2Ca(ClO)+4HCl(濃)===CaCl+2Cl↑+2HO2 2 2 2常見氣體發生裝置的類型常見氣體收集裝置常見的尾氣處理裝置常見的尾氣處理裝置A：吸取溶解速度不是很快，溶解度也不是很大的氣體B：氣體在吸取劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸C：少量尾氣可以集中于氣球中D：難以吸取的可以點燃處理一般枯燥劑類型酸性枯燥劑：濃硫酸、五氧化二磷；用于枯燥酸性、中性氣體堿性枯燥劑：堿石灰、生石灰、氫氧化鈉；用于枯燥堿性、中性氣體中性枯燥劑：無水硫酸鎂,無水氯化鈣,無水硫酸銅,無水高氯酸鎂等等；適用于大多數氣體枯燥以下方法不行用于制取氯氣的是〔 〕A.濃鹽酸與二氧化錳共熱 B.將氯酸鉀與濃鹽酸共熱C.氯化鉀與濃硫酸共熱 D.氯化鉀與濃硫酸、二氧化錳共熱【答案】C2．試驗室制取氯氣有如下操作，正確挨次是〔〕①連好裝置檢查氣密性；②緩緩加熱；③參與二氧化錳粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中參與濃鹽酸；⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸取⑥向上排氣收集氯氣A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤【答案】D3．除去試驗室制取氯氣的試管壁上粘有的二氧化錳，可用的試劑是〔 〕A．蒸餾水B．氫氧化鉀溶液 C．稀鹽酸D．熱的濃鹽酸【答案】D某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。以下說法正確的選項是〔 〕 Ⅰ圖中：假設MnO過量，濃鹽酸就可全部被消耗2Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反響C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2【答案】D.AMnO過量，濃鹽酸就不行能全部被消耗，AB．Ⅱ圖中：量筒2中發生了甲烷和氯氣的取代反響，B錯誤；C．Ⅲ圖中銅和氯氣反響生成氯化銅，產生棕黃色煙，C錯誤；D．應當是氯氣和水反響生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ圖中潮濕的有色布條能褪色，在酸性溶液中次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，D正確。答案選D。以下裝置或原理能到達試驗目的的是〔〕制取ClB．除去ClHClC．氯氣的尾氣處理D．測氯水的pH2 2【答案】A【解析】.A.高錳酸鉀具有強氧化性，濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發生氧化復原反響生成氯氣，可用于制備氯氣，故A正確；B.氯氣和氯化氫氣體都能與氫氧化鈉溶液反響，應用飽和食鹽水除去氯化氫，故B錯誤；C.氯氣與飽和食鹽水不反響，應用氫氧化鈉溶液進展尾氣處理，故CD.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pHpHDA。以以下圖所示儀器可用于試驗室制備少量無水FeCl，儀器連接挨次正確的選項是〔〕3a—b—c—d—e—f—g—ha—e—d—c—b—h—i—ga—d—e—c—b—h—i—ga—c—b—d—e—h—i—f【答案】B【解析】試驗室制取FeCl3

的試驗流程為：故儀器連接挨次為：a→e→d→c→b→h→i→g。以下說法正確的選項是〔 〕①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后馬上發生爆炸②試驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸取③制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl方法是將氣體通入硝酸銀溶液2⑤除去HCl氣體中的Cl2A．①②③B．②③④C．③D．③⑤【答案】C【解析】①氯氣和氫氣在光照條件下能產