第二章海水中的重要元素----鈉和氯第三節物質的量第2課時氣體摩爾體積

導入

現在在實驗室中有一瓶已知體積的氫氣，用已經學過的公式，我們能得到該氣體的物質的量呢？不能，因為既不可能得到氫氣的分子數，也難以稱量出氫氣的質量。氣體的體積求氣體的物質的量？氣體

0℃、101KPa時的體積/L液體

20℃時的體積/cm3固體

20℃時的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO45.36Al10.0思考與討論

在一定條件下，1mol不同物質的體積如下表所示。觀察并分析表中的數據，你能得出哪些結論？與同學討論。1、同溫同壓下，1mol不同氣體的體積相同。2、同溫同壓下，1mol不同固體或液體體積不同。為什么?有哪些影響物質體積大小的因素?物質體積大小的影響因素【學習任務一】粒子的數目粒子的大小粒子之間的距離大小數目距離氣體分子間距離

約為分子直徑10倍

溫度升高，氣體體積增大；壓強增大，氣體體積減小。氣體體積與溫度壓強有什么關系？

在相同的溫度和壓強下，任何氣體之間的距離可以看成是相等的。

同溫同壓下，1mol任何氣體的體積相同。氣體摩爾體積①定義：②符號：Vm③單位：單位物質的量的氣體所占的體積L/mol（或L·mol-1）④公式：⑤影響因素：溫度和壓強

【學習任務二】氣體體積物質的量氣體摩爾體積

取值：0℃和101kPa（標準狀況）下，

Vm=22.4L/mol；25℃和101kPa（常溫常壓）時，

Vm=24.5L/mol。

不同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積不同。氣體摩爾體積溫度壓強22.4L·mol-10℃101kPa22.4L·mol-1-20℃94kPa44.8L·mol-1273℃101kPa44.8L·mol-10℃50.5kPa33.6L·mol-10℃67.3kPa33.6L·mol-1136.5℃101kPa101L·mol-10℃22.4kPa標準狀況下,1mol任何氣體的體積約為22.4L。2．判斷對錯：(1)標況下，1mol任何物質體積都約為22.4L。(2)同溫同壓下，22.4L氣體的物質的量均為1mol。(3)標況下，0.3molO2和0.7molN2混合氣體體積約為22.4L。(4)兩種氣體分子的分子數相同，體積也相同。(5)標況下，1molSO2的體積和1molSO3的體積相同。(6)氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4L·mol－1。

XX√XXX氣體改變溫度和壓強不是氣體溫度、壓強同溫同壓≠標準狀況注意：1)區分標準狀況和常溫常壓，兩者壓強相同，但溫度不同.2)如H2O、SO3、CCl4、酒精等物質在標準狀況下不是氣體。氣體的體積和物質的量的關系：練習：1.標準狀況下，1mol的CO2的體積為：_____2.標準狀況下，0.5mol的H2S的體積為：_____

3.標準狀況下，44.8L的CH4的物質的量為：____含H的個數為：

______

22.4L11.2L2mol2.408×1024課堂評價二×NANA÷物質質量微粒數÷MM××22.4L/mol÷22.4L/mol[小結]氣體體積標準狀況物質的量

在實驗室中有一瓶氫氣，標況下該氣體的體積為4.48L,你能求出該氣體的物質的量嗎？你還能求出該氣體的質量和含有氫原子的個數嗎？[例]5.5g氨氣在標準狀況時體積是多少?解:氨氣的摩爾質量是17g/mol。5.5g17g/mol=0.32mol答：5.5g氨氣在標準狀況時的體積是7.2LV(NH3)=Vm×n(NH3)

=22.4L/mol×0.32mol=7.2Ln(NH3)=m(NH3)M(NH3)=阿伏加德羅定律

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。概念解析：①適用對象：氣體（包括混合氣體）②”三同定一同“：同溫、同壓、同體積、同分子數【學習任務三】物質的量一定相同同物質的量課堂評價三(1)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小和數目決定(

)(2)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的