湖南省某中學2024年高一化學第一學期期末聯考試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列做法中不正確的是（）

A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好

B.氯氣泄漏后應順風向低處跑

C.減少燃煤使用，有助于降低空氣中PM2.5含量

D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物

2、已知還原性：B>C>下列方程式不正確的是

A.2C+B2=2B+C2B.2C+D2=2D+C2

C.2B+D2=2D+B2D.2B+C2=2C+B2

3、常溫下，發生下列反應：

2+

①16H++10Z-+2XO4-=2X+5Z2+8H2O

2+3+-

@2A+B2=2A+2B

③2B+Z2=B2+2Z-根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是（）

A.A3+是A?+的氧化產物

B.氧化性強弱的順序為XO4一>B2

C.反應Zz+2A2+=2A3++2Z-在溶液中可發生

D.Z2在①③反應中均為還原劑

4、下列敘述正確的是（）

A.利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體B.所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別

C.水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D.pH值小于7的雨水稱為酸雨

5、科學家為人類社會的進步做出了巨大貢獻，下列研究成果與科學家對應關系不符合事實的是

A.侯德榜發明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業的發展

B.屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻而獲得諾貝爾獎

C.門捷列夫發現元素周期律，使化學的研究變得有規律可循

D.道爾頓提出分子學說，使人們對物質結構的認識發展到一個新的階段

6、下列推理正確的是（）

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AI2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成FezCh

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D.鈉與氧氣、水等反應時鈉作還原劑，故金屬單質參與反應可作還原劑

7、2013年2月，俄羅斯境內有大量隕石墜落，經化學分析，隕石中游離態的鐵含量約為10%,此外還有橄欖石（FezSiO。、

亞硫酸鹽等成分，下列有關說法正確的是

A.此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石

B.此隕石具有耐酸堿的特性

C.隕石中含有游離態的鐵是因為在外太空中鐵的活性比地球上鐵的活性低

D.橄欖石中Fe為+2價

8、下列關于NaHCCh和Na2cCh的敘述不正確的是

A.NaHCCh比Na2c。3穩定

B.NaHCO3,Na2cO3可相互轉化

C.NaHCCh可用于焙制糕點；Na2cCh可用于玻璃、造紙等工業

D,都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀

9、向含等物質的量濃度的CuCb、FeCb、A1CL混合溶液中加入鐵粉，充分反應后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多

的陽離子是

A.Fe3\Cu2+B.Fe3\Al3+C.Fe2\Al3+D.Fe2+,Fe3+

10、下列離子方程式中，正確的是

A.鐵與稀鹽酸的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+2

B.硫酸銅與氫氧化鐵的反應：Ba+SO4=BaSO4I

2+

C.石灰石與鹽酸的反應：CO3+2H=H2O+CO2t

D.硝酸銀與氯化鈉的反應：Ag++Cl-=AgCH

11、用10.6g的Na2c固體配成溶液500mL所得溶液的物質的量濃度為（）

A.0.2mol/LB.0.5mol/L0.3mol/LD.0.4mol/L

12、將FeCb轉化成FeCb,最好加入的試劑是（)

A.HNO3B.CbC.D.Cu

13、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、03氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的

是（）

A.兩種氣體的氧原子數目相等兩種氣體的壓強相等

C.兩種氣體的分子數目相等D.02比03的質量小

14、最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液屬于（）

A.鹽B.酸C.電解質D.混合物

15、在兩個燒杯中各加入相同體積且濃度均為3moi?廠|的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節天平

使之平衡，此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂與鋁，反應完畢后天平兩端將會（）

A.放鋁的一端托盤上升B.放鎂的一端托盤上升

C.仍保持平衡D.無法確定

16、熔化氫氧化鈉時，應選用的珀煙是（）

A.鐵生埸B.石英珀蝸C.剛玉珀煙D.陶瓷生期

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C均為單質，其中A為用途廣泛的金屬單質，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性

溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。

試填空:

⑴寫出下列物質的化學式:

B，D，Fo

⑵鑒別D溶液中陽離子的方法是。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

①A+E_F+C：______________________________________________________

②B+F—D：。

18、,除一種元素外，其余均為1?18號元素。

俵化荊

-jgnr0

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為

黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題：

（1）常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為0

（2）E與G的稀溶液反應的離子方程式為。

⑶在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為pg-mL1的溶液M,則M溶液的物

質的量濃度為（已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L-mol1,不必化簡）

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是o

(5)B和C反應的化學方程式為o

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：

19、現有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題:

乙酸廣因

乙酯、的p[c]--(-b)[D][③廠ZU

乙酸、

乙醇匚叵

(1)加入試劑：a,b。

⑵分離方法：①，②,③o

(3)物質名稱：A,C，E。

20、二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設計如下所示裝置制取SO2

并探究其性質。

⑴儀器a的名稱是,裝置B中觀察到的現象是o

⑵裝置C中氯水褪色，證明SO?具有(填“氧化性”“還原性”或“漂白性

(3)裝置D中出現淡黃色沉淀，發生反應的化學方程式為o

⑷某同學認為在A、B間應增加F裝置，該裝置的作用是o

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物(填“能”或“不能”)，理由是o

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH,得數據如下:

時間開始8h16h24h32h40h48h

pH5.04.84.64.34.24.04.0

酸雨樣品pH變小的主要原因是（用發生反應的化學方程式解釋）。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小

到3.9,導致樣品pH再次減小的原因可能是?

21、現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F,它們之間能發生如下反應。（圖中有些反應的產物和

反應條件沒有標出）

金屬AI水

（焰色為黃色）:①

請回答下列問題：

（1）A的化學式為,丙的化學式為；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①;

④;

⑤o

（3）寫出C溶液與A1反應的化學方程式____________________-

（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為o

（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是

A.碘水B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.NafOs溶液

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.攝入過量的鋁對人體有害，常用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好，A選項正確；

B.氯氣密度比空氣大，氯氣泄露后，應逆風向高處跑，B選項錯誤；

C.燃燒煤炭容易產生大量煙塵，造成PM2.5含量超標，減少燃煤使用有助于降低空氣中PM2.5含量，C選項正確；

D.二氧化硫和二氧化氮不僅本身會污染空氣，還能形成酸雨，是主要的大氣污染物，D選項正確；

答案選B。

2、A

【解題分析】

還原劑的還原性要大于還原產物的還原性，據此解題。

【題目詳解】

A.該反應中還原劑為還原產物為因為還原性：B->C,故A不正確；

B.該反應中還原劑為C-,還原產物為D-,還原性：C>D,故B正確；

C.該反應中還原劑為B-,還原產物為D-,還原性：B>D,故C正確；

D.該反應中還原劑為B-,還原產物為還原性：B>C,故D正確；

故答案選A。

3、D

【解題分析】

A、2A2++B2=2A3++2BK中，A元素的化合價升高，所以A?+是還原劑，則A3+是A?+的氧化產物，故A正確；

+2+2+3+-3+

B.@16H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O,氧化性：XO4>Z2,?2A+B2=2A+2B,氧化性：B2>A,③2B「

3+

+Z2=B2+2Z,氧化性：Z2>B2,所以氧化性關系為：XO4>Z2>B2>A,故B正確；

3+

C、氧化性關系為：XO4>Z2>B2>A,所以反應Z2+2A2+=2A3++2Z-在溶液中可發生，故C正確；

D.①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D錯誤；

故選：D。

4、A

【解題分析】

試題分析：A.膠體可以產生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體，A正確；B.并不是所有金屬元素都

可以用焰色反應來鑒別，B錯誤；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯誤；D.pH值小于5.6

的雨水稱為酸雨，D錯誤，答案選A。

考點：考查膠體和溶液鑒別、焰色反應、硅酸鹽以及酸雨等

5、D

【解題分析】

A.侯德榜發明的侯氏制堿法，為我國制堿工藝做出了卓越貢獻，推動了我國制堿工業的發展，故A正確；

B.2015年中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎，為醫學做出了卓越的貢獻，故

B正確；

C.1869年，門捷列夫發現了元素周期表，使化學的研究變得有規律可循，為化學學科的發展做出了突出的貢獻，故C

正確；

D.道爾頓提出了原子學說，而不是分子學說，故D錯誤。

故選：D。

6、D

【解題分析】

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AMh,但鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4,A項錯誤；

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉在硫酸銅溶液中先與水反應，生成的堿再與硫酸銅反應，故無法置換出銅，B

項錯誤；

C.活潑金屬鈉保存在煤油中，隔絕空氣，但活潑金屬鋁因被空氣氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜可以保護金屬

不再反應，C項錯誤；

D.鈉與氧氣、水等反應時鈉作還原劑，故金屬單質參與反應一般均可作還原劑，D項正確；

答案應選Do

7、D

【解題分析】

A、隕石的成分有游離態的鐵含量約為10%,此外還有橄欖石（FezSiCU）、亞硫酸鹽，故不是純度較高的硅酸鹽礦石,

故A錯誤；

B、隕石中的鐵、橄欖石和亞硫酸鹽均能與酸反應，故不耐酸的腐蝕，故B錯誤；

C、游離態的鐵的活性相同，故C錯誤；

D、根據橄欖石的化學式Fe2SiO4可知：硅元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據化合價的代數和為0,故鐵元素

為+2價，故D正確；

答案選D。

8、A

【解題分析】

NaHCCh和Na2cCh相比較，NaHCCh不穩定，加熱易分解，二者可相互轉化，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,

以此解答該題。

【題目詳解】

A.NaHCCh不穩定，加熱易分解，故A錯誤；

B.Na2cCh可與水、二氧化碳反應生成NaHCCh,NaHCCh分解可生成Na2co3,二者可相互轉化，所以B選項是正確

的；

C.NaHCCh加熱易分解生成二氧化碳氣體，從而使面包疏松多孔，可用于焙制糕點，Na2cCh可用于玻璃、造紙等工業,

所以C選項是正確的；

D.Na2c03和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,發生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3!+2NaOH,NaHCCh可與澄清石灰水發生

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+NaOH+H2O,或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCC>3I+Na2CO3+2H2O,所以D選項是正確的。

答案選A。

9、B

【解題分析】

試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以

鐵和氯化鋁不反應，溶液中一定存在鋁離子，根據氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性：Fe>Cu,所以由相同物質的

量的CuC12、FeCl3>A1CL混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發生2Fe3++Fe=3Fe?+,鐵粉仍有剩余，溶液

中三價鐵離子無剩余，必還發生Cu2++Fe=Fe2++Cu,肯定有Fe?+且無Ci?+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe?+、

AF+,故選B。

【考點定位】考查氧化還原反應、金屬的性質

【名師點晴】本題主要考查了Fe3\GP+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應的先后

順序是解本題的關鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的

前面，所以鐵和氯化鋁不反應，根據三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定溶液的成分；鐵

粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。

10、D

【解題分析】

A.Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2f,故A錯誤；

B.硫酸銅溶液與氫氧化鉞溶液反應生成硫酸領和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為

2+2+2

Ba+2OH+Cu+SO4=BaSO4i+Cu(OH)2；,故B錯誤；

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應為CaCCh+2H+=Ca2++H2O+CO2T，故C錯誤；

D.硝酸銀與氯化鈉的反應生成氯化銀沉淀離子方程式為：Ag++Cr=AgCU，故D正確；

故答案為D?

11,A

【解題分析】

10.6g

10.6g碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)=——^-=0.1mol,配制的該溶液的物質的量濃度為：

106g/mol

c(Na2co3)=-...........=0.2mol/L,故選A,

0.5L

12、C

【解題分析】

將FeCb轉化成FeCb,需要加入還原劑。

【題目詳解】

A.氯化鐵和硝酸不能生成氯化亞鐵，故A錯誤；

B.氯氣和氯化鐵不能反應生成氯化亞鐵，故B錯誤；

C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且不引入新雜質，故C正確；

D.銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化銅為雜質，不是最好的選擇，故D錯誤。

故選C。

13、A

【解題分析】

A.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子數目相等，故A正確；

B.O原子個數相等時，氣體的物質的量之比為n(O2)：n(Ch)=3:2,由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2,故B

錯誤；

C.O原子個數相等時，氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)=3:2,物質的量與分子數成正比，則兩種氣體的分子數目也是

3:2,故C錯誤;

D.同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故D錯誤；

故選:A。

【題目點撥】

相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由0元素組成，則0原子的質量、個數以及物質的量相等，結合

PV=nRT對各選項進行判斷.

14、D

【解題分析】

酸、鹽、電解質都是化合物，屬于純凈物，而硅酸鈉水溶液是硅酸鈉和水的混合物，所以D選項是正確的；

綜上所述，本題選D。

15、D

【解題分析】

如果金屬不足，那么A1與酸反應放出的氣體比Mg多，A1這頭翹起；如果金屬過量，把所有的H+都轉化為H2,也就

是反應物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無法確定。

故選D。

16、A

【解題分析】

A.鐵珀煙含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，可以用鐵用竭熔化氫氧化鈉，故A正確；

B.石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，不能用石英生堪，故B錯誤；

C.氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉用竭，故C錯誤；

D.陶瓷垣蝸含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷甜煙，故D錯誤；

故答案選A。

【題目點撥】

本題考查了元素化合物的性質，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應以及各物質的成分是解答本題的關鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Cl2FeCbFeCh取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含Fe3+Fe+2H

+===Fe2++H2T2Fe2++Ch===2Fe3++2CF

【解題分析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCL進而可知C為;

由“E+A-F+C,即HC1+AiF+H2”知A為金屬單質且F為鹽；由“A+B-D,即A+CL—D”知D為鹽；

再由“F+B-D,即F+C12tD”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCb,F

為FeCho

【題目詳解】

(1)由以上分析可知B為:CL、D為FeCb、F為FeCL,

故答案為：Ch;FeCh；FeCh；

(2)D溶液為FeCb溶液，其陽離子為Fe3+,能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，

故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含Fe3+；

+2+

(3)①A為Fe,E為HCL二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2?,

+2+

故答案為：Fe+2H=Fe+H2t；

②B為氯氣，F為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cb=2Fe3*+2Cr,

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-?

-xlOOO

245_

+2+

18>鈍化3Cu+8H+2NO3-=3CU+2NOt+4H2O177wn冒白煙3CuO+2NH3=3Cu+N2+

24.5p

A

2=+2-

3H2O2Cu+2Cr+SO2+2H2O2CuCli+4H+SO4

【解題分析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據此解答；

(2)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，據此解答；

Vfl7V,>|—+100|g17V+2450

⑶氨氣的物質的量是一mol,溶液的質量是工+100g,溶液的體積為(24.5=~^—mL,據

24.5124.5)------------1----24.5p

pg-mL

此解答；

(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產生白煙，據此解答；

(5)B與C反應即CuO和NH3反應，生成銅單質、氮氣和水，據此解答；

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl,SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據此解答；

【題目詳解】

A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎，則B是氨氣，

A是氧氣，D是NO,F是氮氣，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀，則C是氧化銅，

與氨氣發生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，E是銅，與硝酸反應生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。

(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為鈍化，故答案為：鈍化；

+2+

(2)銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,故答案為：3CU+8H++2NC)3-=3CU2

++2NOT+4H2O；

Vfl7V、I—+100|g17V+2450

⑶氨氣的物質的量是kmol,溶液的質量是E+100g，溶液的體積為(24.5=-777—mL,所

24.5124.5)------------------24.5p

pg.mL

-xlOOO—xlOOO

245245

以溶液的物質的量濃度為筋調面mol?Lr,故答案為：供+2450；

24.5p24.5p

(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產生硝酸鍍，實驗現象是冒白煙，故答案為:

冒白煙；

⑸B與C反應的化學方程式為3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O,故答案為：3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O；

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl,SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2C#

AA

+=+2"+2

+2Cr+SO2+2H2O2CUCU+4H+SO4,故答案為：2Cu2++2C「+SO2+2H2O=2CUC1；+4H+SO4?

19、飽和Na2cO3溶液濃硫酸分液蒸儲蒸儲乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇

【解題分析】

由分離流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物質，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，

分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采

用分液的方法即可，即①為分液。A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合溶液，對水層中的乙酸鈉和乙醇

進一步分離時應采取蒸儲操作分離出E為乙醇，則②為蒸儲。然后C中水層含乙酸鈉、碳酸鈉，根據強酸制弱酸，要

用b(濃硫酸)反應得到乙酸，再蒸播得到乙酸。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，試劑a、b分別為飽和Na2cO3溶液、濃硫酸；

(2)分離方法①、②、③分別為分液、蒸儲、蒸饋；

(3)由上述分析可知A為乙酸乙酯，C為乙酸鈉、碳酸鈉，E為乙醇。

20、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SO2+2H2S=3S；+2H2O安全瓶或防倒吸不能SCh與NaOH

反應無明顯現象2H2so3+O2=2H2sCh或2so2+O2+2H2O2H2s04水分蒸發使c(H+)濃度增大

【解題分析】

由實驗裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SO2氣體的裝置，發生反應

Cu+2H2so4(濃)=A=CuSO4+SO2T+2H2。，B為驗證SO2的漂白性的裝置，C為驗證SCh的還原性的裝置，D為驗證

S(h氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據儀器構造可知，儀器a為分液漏斗，根據上述分析可知，A裝置制取Sth氣體，由于SO2具有漂白性，因此SO2

能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；

⑵裝置C中氯水褪色，說明氯水中的Cb被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；

(3)SO2具有氧化性，可與H2s發生歸中反應生成S單質，反應的化學方程式為SO2+2H2s=3SJ+2H20,故答案為：

SO2+2H2S=3S；+2H2O；

(4)S(h易溶于水，為防止倒吸，應在A、B間應增加F裝置，保證實驗的安全性，故答案為：安全瓶或防倒吸；

⑸由于Sth與NaOH反應無明顯現象，因此不能通過裝置E來證明SCh是酸性氧化物，故答案為：不能；S