江西省贛州市大余縣新城中學2024年化學高一下期末學業水平測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將5.4gAl投入到200mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為()A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液2、完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶13、下列能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO24、下列說法正確的是A．放熱反應不需要加熱即可進行B．化學鍵斷裂需要吸收能量C．中和反應是吸熱反應D．反應中能量變化的多少與反應物的量無關5、利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學反應原理在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是()A．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．2Ag2O4Ag＋O2↑D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O36、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是()A．燒堿——NaOH B．小蘇打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2 D．明礬——Al2(SO4)37、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是()①X、Y、Z的密度不再發生變化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④8、砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩定性比PH3強9、下列敘述中錯誤的是（）A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，都屬于取代反應。C．H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致。D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發生加成反應。10、下列說法不正確的是A．銨態氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明礬可做凈水劑C．配制氯化鐵溶液，常將氯化鐵先溶于鹽酸D．常將純堿溶于熱水中清洗油污11、防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5B．莽草酸的分子之間不能發生酯化反應C．1mol莽草酸能與4molNa反應D．莽草酸不能使溴水褪色12、下列物質既有共價鍵，又有離子鍵的是A．H2B．CO2C．NaClD．NH4Cl13、氮氣用來填充燈泡是由于氮氣A．無色 B．無味 C．性質穩定 D．密度小14、一定溫度下，可逆反應A2(g)＋B2(g)?2AB(g)達到平衡狀態的標志是：A．單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolABB．A2、B2、AB的物質的量之比為1：1：2C．體系內的總壓不隨時間變化D．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB215、聯合國大會確定2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是A．短周期共有18種元素B．元素周期表中有118種元素，即發現了118種原子C．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的16、可以用濃硫酸干燥的氣體是（）A．H2S B．HBr C．SO2 D．NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1。回答下列問題：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。18、(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結構簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時存在上述4種基團；②分子中所含碳原子數最少；③該烷烴的一氯代物同分異構體的數目最少。(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為_______________。(4)請寫出物質與足量的金屬鈉發生反應的化學方程式_________。19、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、結合所學內容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。21、海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

200.0mL2.0mol/L的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0mol/L=0.4mol，5.4gAl的物質的量為0.2mol。【詳解】A項、由反應2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl與0.4molNaOH溶液反應時，堿過量，沒有金屬剩余，故A錯誤；B項、由反應2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應時，堿過量，沒有金屬剩余，故B錯誤；C項、由反應2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應，硫酸過量，沒有金屬剩余，故C錯誤；D項、由反應2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應，Al過量，有金屬剩余，故D正確；故選D。【點睛】金屬鋁既能與酸反應生成氫氣，又能與堿反應生成氫氣，注意利用已知量來判斷過量問題是解答的關鍵。2、B【解析】

設物質的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據Ag++Cl－＝AgCl↓結合化學式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。3、A【解析】

A.NH3是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，A正確；B.SO3溶于水生成強酸硫酸，不能能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，B錯誤；C.HCl溶于水得到強酸鹽酸，不能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，不能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，D錯誤。答案選A。4、B【解析】A項，反應是放熱還是吸熱與反應條件無關，取決于反應物與生成物的總能量相對大小，A錯誤；B項，化學鍵的斷裂需要吸收能量，以克服原子間的相互作用，B正確；C項，中和反應是放熱反應，C錯誤；D項，反應中能量變化的多少與反應物的量有關，例如1mol氫氣和0.1mol氫氣分別燃燒，放出熱量顯然不同，D錯誤。5、A【解析】

A.工業上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，不能用還原法，故A錯誤；B.鐵較活潑，工業上采用熱還原法冶煉鐵，故B正確；C.Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故C正確；D.鋁活潑性強于鐵，用鋁熱反應可以制取鐵，故D正確；

故選：A。【點睛】金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來(Zn～Cu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K～Al)。6、A【解析】試題分析：A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學式為：NaOH，故正確；B．火堿是指氫氧化鈉，碳酸鈉俗稱純堿，故錯誤；C．生石灰是指氧化鈣；化學式為：CaO，故錯誤；D．消石灰是氫氧氧化鈣．化學式為：Ca(OH)2，故錯誤；故選A。考點：考查了常見化學物質的名稱、俗稱、化學式的相關知識。7、C【解析】

①根據ρ=m/V可知，反應前后混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發生變化，不能根據密度不變判斷反應達化學平衡狀態，錯誤；②v正（Y）＝2v逆（X）關系式滿足氣體的速率之比和系數成正比，且體現了v正、v逆的關系，可以判斷反應達化學平衡狀態，正確；③該反應左右兩邊化學計量數不等，容器壓強不變說明氣體的物質的量不變，達到化學平衡狀態，正確；④若單位時間內生成nmolZ（正反應方向）,則應同時生成nmolY(逆反應方向),反應達到平衡狀態，而此時生成2nmolY(逆反應方向),說明v(正)<v(逆),反應未達平衡狀態，錯誤；符合題意的選項②③，C正確；正確選項C。8、D【解析】

A、N、P、As的單質隨原子序數增多熔沸點升高，P是固體，故砷是固體，A項正確；B、N元素可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價，故砷可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價，B項正確；C、同主族自上而下，元素非金屬性減弱，最高價含氧酸酸性減弱，故As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱，C項正確；D、同主族自上而下，元素非金屬性減弱，對應氫化物穩定性減弱，AsH3的穩定性比PH3弱，D項錯誤；答案選D。9、C【解析】

A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因；能和水形成分子間氫鍵的物質溶解度較大，乙醇能和水形成分子間氫鍵，則水和乙醇能互溶，故A正確；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應，故B正確；C．氫鍵影響物質的物理性質，不影響穩定性，H2O穩定是H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關，故C錯誤；D．碳碳雙鍵能與溴發生加成反應，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；故答案為C。10、A【解析】A.銨態氮肥水解顯酸性，而草木灰(含K2CO3)水解顯堿性，兩者若混合施用，則會發生雙水解，有一部分銨根離子會轉化為氨氣跑掉，導致氮肥的肥效降低，A不正確；B.明礬可做凈水劑，B正確；C.配制氯化鐵溶液，為抑制氯化鐵發生水解，常將氯化鐵先溶于鹽酸，C正確；D.鹽類的水解是吸熱反應，所以常將純堿溶于熱水中以提高其去污能力，D正確。本題選A。11、C【解析】分析：根據有機物的結構簡式判斷含有的元素種類和原子個數,可確定有機物的分子式,有機物中含有羧基和羥基,可發生酯化,氧化,消去反應,含有碳碳雙鍵,可發生加成,氧化反應,以此解答該題。詳解:A.由結構簡式可知分子式為C7H10O5,故錯誤;

B.有機物中含有羧基和羥基,可發生酯化反應,故錯誤；

C.莽草酸分子含有一個羧基和三個醇羥基，1mol莽草酸能與4molNa反應，故正確；

D.分子中含有碳碳雙鍵,可與溴水發生加成反應而使溴水褪色,故錯誤。

故本題選C。12、D【解析】H2中只有共價鍵，CO2中只有共價鍵，NaCl中只有離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，答案選D。點睛：判斷物質中化學鍵的方法：一般，（1）非金屬單質、由非金屬元素組成的化合物（銨鹽除外）中只有共價鍵；（2）活潑非金屬元素與活潑金屬元素組成的化合物中只有離子鍵；（3）含有原子團的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵；（4）稀有氣體中沒有化學鍵。13、C【解析】

由于氮氣的化學性質不活潑，較為穩定，可以用來填充燈泡，C項正確；答案選C。14、D【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。據此判斷。【詳解】A.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolAB，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態，故A錯誤；B.A2、B2、AB的物質的量之比為1：1：2不能說明各組分的濃度保持不變，無法證明是否達到平衡狀態，故B錯誤；C.反應前后氣體體積相等，所以壓強不變不能說明各組分濃度保持不變，反應不一定達到平衡狀態，故C錯誤；D.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D正確；答案選D。【點睛】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化。解題時要注意選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。15、B【解析】

A．短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項B錯誤；C、金屬元素的單質容易導電，而非金屬元素的單質不容易導電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，選項C正確；D、元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的，選項D正確；答案選B。16、C【解析】

A.硫化氫為酸性且有還原性的氣體，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，可用二氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故A錯誤；B.HBr具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.二氧化硫為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故C正確；D.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰干燥，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1，則E是Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、23+4Na→+2H2↑【解析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，根據烷烴通式確定碳原子個數并確定結構簡式，然后根據一氯代物同分異構體的數目最少分析解答；(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，據此分析判斷可能的結構；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環狀結構且含有一個碳碳雙鍵，根據A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到，結合信息分析書寫A的結構簡式；(4)羥基、羧基可與鈉反應生成氫氣，據此書寫反應的方程式。【詳解】(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設甲基的個數是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應含有的碳原子數是8，該烷烴的結構簡式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構體的數目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，可能的碳架結構有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環狀結構且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到，說明A中含有一個環且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉化為碳碳雙鍵即是A結構簡式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。19、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．20、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率小，結合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學反應速率加快；②向