江蘇省無錫市江陰四校2023-2024學年高考化學考前最后一卷預測卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活密切相關。下列有關說法中不正確的是A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應C．蔬菜汁餅干易氧化變質．建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果2、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2Cl－－2e－＝Cl2↑B．圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜C．通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大D．蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法3、容量瓶上未必有固定的（）A．溶液濃度 B．容量 C．定容刻度 D．配制溫度4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數之和為19，x原子的電子層數與最外層電子數相等。下列說法錯誤的是A．單質的沸點：Y>W>Z B．離子半徑：X<YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y D．W與X可形成離子化合物5、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數），則下列說法正確的是A．該溶液pH=7 B．該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）C．HA為強酸 D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+6、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B．圖中a=2.6C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D．M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)7、實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯誤的是（）A．通過活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含原子數目為0.6NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數目小于0.5NAC．常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數目為0.3NAD．常溫下，1molC5H12中含有共價鍵數為16NA9、某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42- B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋ D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-10、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A．裝置探究濃度對化學反應速率的影響B(tài)．裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C．裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D．裝置防止鐵釘生銹11、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是A．0～t2時，v（正）>v（逆）B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數I<Ⅱ12、25℃時，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數值（lgc）與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中③表示lgc（H+）與pH的關系曲線B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大13、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O14、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu15、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁－石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁－鋰合金化反應，下列敘述正確的是A．放電時，電解質中的Li＋向左端電極移動B．充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e-=Li++AlC．放電時，正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD．充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g16、下列說法正確的是A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價鍵C．非極性分子中一定存在非極性鍵D．對于組成結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高17、下表中實驗“操作或現象”以及“所得結論”都正確且兩者具有推導關系的是操作或現象所得結論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產生大量氣泡氧化性：KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時間，試管內壁無任何現象淀粉未水解A．A B．B C．C D．D18、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是（）A．實驗室制備氯氣 B．制備干燥的氨氣C．石油分餾制備汽油 D．制備乙酸乙酯19、分別進行下表所示實驗，實驗現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導電性能導電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A．A B．B C．C D．D20、部分弱電解質的電離平衡常數如下表，以下選項錯誤的是化學式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11A．等物質的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大B．0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性C．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者21、120℃時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是A．0~3min內，H2的平均反應速率為0.5mol·L－1·min－1B．該反應的化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)C．容器內氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡D．10min后，反應體系達到平衡22、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應：Cu2++2e-==Cu二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）。已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.（R、R′可表示烴基或氫原子）Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，請回答：（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_____。（3）③的反應類型是____。（4）PVAc的結構簡式為____。（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式____（任寫一種）。（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。____。24、（12分）原子序數依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質能與鹽酸反應。(1)根據上述條件不能確定的元素是______（填代號），A的電子式為_____，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：______(寫出一個即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應后將溶液調至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會呈藍色，其原因是____(用離子方程式表示）。25、（12分）ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59℃、沸點11℃，易溶于水，易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應的化學方程式為___，該方法中最突出的優(yōu)點是___。（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。①產生ClO2的溫度需要控制在50℃，應采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產率，試解釋其原因___。26、（10分）一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mol·L-1的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I．CuSO4溶液的制取①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫酸利用率比較低。②實際生產中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。③所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加H2O2溶液。④趁熱過濾得藍色溶液。(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應的化學方程式_______________。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現通過下圖將少量30％的H2O2溶液濃縮至40％，在B處應增加一個設備，該設備的作用是____________餾出物是______________________。II．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節(jié)溶液pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。(2)繼續(xù)滴加NH3·H2O，會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________。并說明理由____________。Ⅲ.產品純度的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL0.500mol·L－1的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液(1)玻璃管2的作用________________。(2)樣品中產品純度的表達式________________。（不用化簡）(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_________________A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產生氣泡27、（12分）某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。（1）打開K1關閉K2，可制取某些氣體。甲同學認為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_____。乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，對裝置Ⅱ進行適當改進，也可收集O2。你認為他的改進方法是_____。（2）打開K2關閉K1，能比較一些物質的性質。丙同學設計實驗比較氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現象是______；儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______。丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是_____。（3）實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實驗室里貯存濃硝酸的方法是_______。abcd28、（14分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）+Q2K2（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=____（用含K1、K2的代數式表示）．（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得在10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）=_____mol，NO的轉化率а1=____．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2____а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2____（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采用的措施是____．（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為____．（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____．a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH．29、（10分）鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中應用十分廣泛。回答下列問題：（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數最多的是_________。（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=________。（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。（5）NiAs的晶胞結構如圖所示：①鎳離子的配位數為_________。②若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達爾效應，乙醇和水的混合物是溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。2、B【解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正確；B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。3、A【解析】

容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確答案選A。4、A【解析】

X原子的電子層數與最外層電子數相等，X應為Al，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數之和為19，則W為O、Y為S，Z為Cl元素。【詳解】A．氯氣的相對分子質量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；B．X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；C．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C正確；D．O的非金屬性較強，與鋁反應生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導電，故D正確。故選A。5、B【解析】

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)＜0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7，A錯誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-）>c(HA)>c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)＜0.1mol/L，說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯誤；D.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-）>c(HA)>c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯誤；答案選B。6、D【解析】

A．25℃時，在N點，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg=1，則=10，H2CO3的一級電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正確；B．圖中M點，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a=lg=2.6，B正確；C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6，C正確；D．M點溶液中：依據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯誤；故選D。7、B【解析】

A．關閉活塞K時，氣體可將球形容器內的液體壓入漏斗內，從而使碳酸鈣脫離液面，反應停止，所以通過調節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內應盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。8、A【解析】A．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數目為1.5NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質的量小于0.5mol，所含分子數目小于0.5NA，故B正確；C．N2O與CO2相對分子質量均為44，且分子內原子數目均為3，常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數目為0.3NA，故C正確；D．每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵，1molC5H12中含有共價鍵數為16NA，故D正確；答案為A。9、C【解析】

A.Cu2＋為有色離子，A不合題意；B.Ba2＋、SO42-會發(fā)生反應，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C.K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋能大量共存，與NH4HCO3作用能產生CO2氣體，C符合題意；D.MnO4-為有色離子，D不合題意。故選C。10、C【解析】

A.該實驗中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影響，A項錯誤；B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，Fe作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質較多，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現在可漂白品紅等物質，性質決定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應加以重視。11、C【解析】試題分析：A、圖像分析判斷0～t2時，0～t1逆反應速率大于正反應速率，t1～t2正逆反應速率相同，A錯誤；B、在t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分數Ⅰ=Ⅱ，C正確；D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數不變，D錯誤，答案選C。考點：考查化學平衡的建立、圖像的分析12、C【解析】

當pH=0時，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以③表示lgc(H+)與pH的關系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關系曲線。當c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以④表示lgc(OH-)與pH的關系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關系曲線。【詳解】A．由以上分析可知，圖中③表示lgc（H+）與pH的關系曲線，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離產生的H+和CH3COO-濃度可認為近似相等，從圖像可以看出，當c(CH3COO-)=c(H+)時，溶液的pH約為2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C．當c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時，K=c（H+）。從圖像可以看出，當溶液的pH=4.74時，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）=-4.74，故C錯誤；D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；故選C。13、D【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HClO的形式，A錯誤；B、多元弱酸根應分步水解、是可逆反應，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B錯誤；C、反應前后電荷數不等，C錯誤；D、少量的系數定為1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正確。答案選D14、C【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。【詳解】A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項；B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應，因此鐵作負極，故不選B項；C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時，Cu2+的去除速率降低。當鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數量減少，Cu2+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項；D項，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子生成銅單質；因此該微電池的總反應方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題對電化學的原理和學生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，側重于考查學生的分析、實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質的性質，為解答該題的關鍵。15、C【解析】

A．由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質中的Li+向右端移動，故A錯誤；B．充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi，故B錯誤；C．放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應，據圖可知生成PF6-，所以電極反應式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正確；D．鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi，所以若轉移0.2

mol電子，增重為0.2×7=1.4g，而不是5.4

g，故D錯誤；故答案為C。【點睛】原電池中電子經導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。16、A【解析】

A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B．分子晶體中可能不存在化學鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯誤；C．非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯誤；D．分子晶體的熔沸點與相對分子質量、氫鍵有關，氧族原子氫化物中，水的熔沸點最高，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為規(guī)律中的異常現象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。17、B【解析】

A．由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強于碳酸，A錯誤；B．發(fā)生反應：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現象為紫紅色褪去，有氣泡產生，證明氧化性KMnO4>H2O2，B正確；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液會導致病毒表面的蛋白質變性，當病毒退殼后，里面的蛋白質仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；D．淀粉水解后溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；答案選B。18、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應需要加熱，故A錯誤；B.氨氣的密度比空氣的密度小，應選用向下排空氣法收集，故B錯誤；C.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故C正確；D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應，小試管中應為飽和Na2CO3溶液，故D錯誤；故選C。19、C【解析】

A.NaHSO4是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產生Na+、HSO4-，含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有導電性，A錯誤；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應產生的，B錯誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解，產生Al(OH)3和HCl，將AlCl3溶液加熱蒸干，HCl揮發(fā)，最后得到的固體為Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。20、A【解析】

A.酸的電離常數越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，酸性：H2CO3＞HCN，所以水的電離程度：NaCN＞NaHCO3，選項A不正確；B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，NH3·H2O和CH3COOH的電離平衡常數相等，0.1mol/LCH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；C.酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根據“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，選項C正確；D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，選項D正確；答案選A。21、B【解析】

A.據題意得化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，則0~3min內，v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5mol·L－1·min－1，A項正確；B.圖中10min后CO2、CH3OH的物質的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成CO2+3H2CH3OH+H2O，B項錯誤；C.據pV=nRT，恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內各氣體的物質的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正確；D.圖中10min后CO2、CH3OH的物質的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。本題選B。22、A【解析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV→→電極I，正確；B、電極I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應，有Cu析出，錯誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu-2e-=：Cu2+，錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO＋＋H2O加成反應HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質量分數約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應生成F，F為CH3COOCH=CH2，F發(fā)生加聚反應得到PVAc，PVAc的結構簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據信息I，C結構簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應生成D，D結構簡式為CH3CH2CH2CHO，據此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質量分數約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應生成F，F為CH3COOCH=CH2，F發(fā)生加聚反應得到PVAc，PVAc的結構簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據信息I，C結構簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應生成D，D結構簡式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結構簡式為CH3CH=CHCHO，含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構型為平面，醛基中C為sp2雜化，－CHO平面結構，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應的方程式為CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；答案：CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；(3)根據上述分析，反應③為加成反應；答案：加成反應；(4)根據上述分析PVAc的結構簡式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到，合成路線流程圖為：；答案：。【點睛】難點是同分異構體的書寫，同分異構體包括官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，因為寫出與F具有相同官能團的同分異構體，因此按照官能團位置異構、碳鏈異構進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。24、Z鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z）B0.675ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質能與鹽酸反應，則說明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價化合價分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據此分析作答。【詳解】根據上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z），故答案為：Z；；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應，說明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應，說明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項錯誤；H3PO2分子中只能電離出一個H＋，為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2PO2中P的化合價為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為：0.675；②由圖知，水樣pH調至1~3時，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。25、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑反應中產生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，減少H2O2分解，減少ClO2分解空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收：空氣流速過慢時，ClO2濃度過高導致分解【解析】

中的氯是+4價的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原，同時要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實驗裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋的作用，防止其濃度過高發(fā)生危險，B起到一個安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將轉化為，據此來分析本題即可。【詳解】（1）用草酸來代替，草酸中的碳平均為+3價，因此被氧化產生+4價的二氧化碳，方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑；產生的可以稀釋，防止其濃度過高發(fā)生危險；（2）①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，中的氯元素為+3價，因此為亞氯酸鈉；②儀器B是一個安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少的分解，另一方面可以使變?yōu)橐后w，增大產率；③當空氣流速過快時，來不及被充分吸收，當空氣流速過慢時，又會在容器內滯留，濃度過高導致分解。26、反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O減壓設備水（H2O）2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+加入乙醇或醇析Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水平衡氣壓，防止堵塞和倒吸AB【解析】

I．(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；(2)雙氧水與銅、稀硫酸反應生成硫酸銅和水；(3)過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；Ⅱ．(1)硫酸銅與NH3?H2O反應生成Cu2(OH)2SO4，據此書寫離子方程式；(2)根據Cu(NH3)4SO4?H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；Ⅲ.(1)玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據關系式計算；(3)氨含量測定結果偏低，說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大。【詳解】I．(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?2)Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應生成硫酸銅，該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；(3)過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個減壓設備，餾出物為H2O；II．(1)淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應的離子方程式為：2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；(2)由題中信息，Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可從深藍色溶液中析出深藍色晶體；Ⅲ.(1)裝置中長導管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；(2)與氨氣反應的n(HCl)=10?3V1L×0.500mol?L?1?0.500mol?L?1×10?3V2L=5×10?4(V1?V2)mol，根據NH3～HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5×10?4(V1?V2)mol，則n[Cu(NH3)4SO4·H2O]=n(NH3)=×5×10?4(V1?V2)mol，樣品中產品純度的表達式為：×100%=×100%；(3)A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大，氨含量偏低，故A正確；B．滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測定的氨含量偏低，故B正確；C．讀數時，滴定前平視,滴定后俯視，導致V2偏小，則含量偏高，故C錯誤；D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，導致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D錯誤；E．由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產生氣泡,導致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小，測定的氨含量偏高，故E錯誤；故答案選AB。27、氧氣的密度比空氣大將裝置Ⅱ中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸ClO3－+6H++5Cl－=3Cl2↑+3H2O比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH）b盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）【解析】

（1）氧氣密度比空氣大，用排空氣法收集，需用向上排空氣法收集，Ⅱ裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法；用排水法可以收集O2等氣體；（2）裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)．根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物，如要設計實驗證明氧化性KClO3>Cl2>Br2，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應，Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KClO3和-1價的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，根據強酸制弱酸，石灰石和醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應生成苯酚，據此分析實驗目的；(3)①根據化學反應原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，據此選擇裝置；②根據硝酸的性質選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存。【詳解】（1）甲同學：Ⅱ裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法，O2的密度大于空氣的密度，則氧氣應采用向上排空氣法收集，乙同學：O2不能與水發(fā)生反應，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進方法是將裝置Ⅱ中裝滿水，故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置Ⅱ中裝滿水；（2）根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物，如要設計實驗證明氧化性KClO3>Cl2>Br2，裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應，Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應，由氧化性為氧化劑>氧化產物，則A中為濃鹽酸，B中為KClO3固體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價態(tài)歸中反應生成氯氣，反應為：ClO3－+6H++5Cl－=3Cl2↑+3H2O，石灰石和醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應生成硅酸沉淀，所以B中固體溶解，產生無色氣體，C試管中產生白色沉淀，實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱(實證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH)，故答案為溶液呈橙色；防止倒吸；ClO3－+6H++5Cl－=3Cl2↑+3H2O；比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH)；(3)①硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，故d錯誤，該反應符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，硝酸易揮發(fā)，不能用排空氣法收集，故a、c錯誤；所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。故答案為b；②純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水，保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶，故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。28、1.12575%＞不變升高溫度c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）bc【解析】

（1）結合已知反應化學方程式判斷與4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的關系，結合平衡常數表達式計算得到平衡常數關系；（2）依據平衡三段式列式計算，依據反應速率概念計算V=、轉化率概念的計算，轉化率=×111%，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，隨反應進行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強比恒容容器大，平衡正向進行，平衡時NO的轉化率α2

增大；平衡常數隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，若要使K2減小，平衡逆向進行，反應是放熱反應，依據平衡移動原理應升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數隨溫度變化；（3）1.2molNaOH的水溶液與1.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物質的量濃度為1．1mol/L，NaNO2物質的量為1.1mol/L，溶液B為1.1mol?L-1的CH3COONa溶液，已知HNO2的電離常數Ka=7.1×11-4mol?L-1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×11-5mol?L-1，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，對應陰離子水解程度大．【詳解】(1)2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）+Q2K2（Ⅱ）由I×2?II得到4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，則K=，故答案為：；(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1.2molNO和1.1molCl2，11min時反應(Ⅱ)達到平衡，測得11min內v(ClNO)=7.5×11?3mol?L﹣1?min﹣1，物質的量為7.5×11?3mol?L﹣1?min﹣1×11min×2L=1.15mol，

2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)，起始量(mol)1.2

1.1

1變化量(m