2023-2024學年四川省遂寧第二中學化學高一下期末學業質量監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各對物質中，互為同分異構體的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C．CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D．正丁烷和異丁烷2、下列關于苯的敘述正確的是()A．反應①為取代反應，有機產物的密度比水小B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應③為取代反應，有機產物是一種烴D．反應④1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵3、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質的還原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應4、下列對科學家的相關成果的說法正確的是（）A．屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B．閔恩澤研發重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C．凱庫勒研究了苯環的結構，苯環是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D．門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化5、下列分子結構圖中的大黑點表示原子序數小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結構圖與化學式關系錯誤的是A．（C3H4O） B．（HCN）C．（NH3） D．（BF3）6、下列說法正確的是A．甲烷與氯氣發生置換反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水與乙炔發生化合反應而褪色D．苯不能與溴水發生加成反應說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替7、下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液變為血紅色，說明原溶液中有Fe2+C．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-D．某溶液產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+8、苯發生的下列反應，屬于加成反應的是①與H2反應生成環己烷②與濃硝酸反應生成硝基苯③與Cl2反應生成C6H6Cl6④與O2反應生成CO2和H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①②③9、下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等其液態物質的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴10、下圖是一種有機物的結構簡式，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．屬于烴B．是異丁烷C．其中有3個碳原子在一條直線上D．與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體11、某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是A．核外電子數為16B．在化學反應中易得電子C．屬于金屬元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族12、化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質量數為133、中子數為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結構示意圖：⑥次氯酸分子的結構式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個 B．4個 C．5個 D．6個13、現有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關系，下圖中每條線段兩端的物質可以發生化學反應。下列推斷合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO414、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—15、下列有關化學用語表示正確的是A．質子數為117，中子數為176的Ts原子:176117TsB．Al3+的結構示意圖:C．Na2O的電子式:D．磁性氧化鐵的化學式:Fe2O316、可以用濃硫酸干燥的氣體是（）A．H2S B．HBr C．SO2 D．NH317、下列過程因發生取代反應而發生的是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C．將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱D．液態植物油與氫氣反應生成固態物質18、下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1:119、下列說法正確的是()A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B．改變溫度對放熱反應的影響程度大C．反應2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高溫下的自發反應D．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響20、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯21、下列化學用語的書寫正確的是（）A．氮氣的電子式： B．硫原子的結構示意圖:C．CH4的比例模型： D．乙烯的結構簡式：CH2CH222、下列有關性質的大小關系符合元素周期律的是（）A．金屬性：Na>MgB．穩定性：NH3>H2OC．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應過程(3)A中官能團為__________。(4)反應①的反應類型是__________。(5)寫出反應④的化學方程式_______。(6)現有138gA和90gC發生反應得到80gD。試計算該反應的產率為______(用百分數表示，保留一位小數)。24、（12分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且幾種物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質的化學式:X、Y、C。（2）反應①的化學方程式為，反應②的離子方程式為。25、（12分）金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是_______。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現象是_______，此現象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現象時，證明固體中含有金屬鋁。26、（10分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。27、（12分）結合所學內容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。28、（14分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質的一種用途_________________________________。(5)由物質G制取鋁的化學方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________。29、（10分）某含苯環的烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。（1）A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________。（3）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%。寫出此化合物的結構簡式________________。（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，據此解答。詳解：A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3的分子式不同，互為同系物，A錯誤；B.CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2的分子式不同，互為同系物，B錯誤；C.CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2的分子式不同，不能互為同分異構體，C錯誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式均是C4H10，結構不同，互為同分異構體，D正確。答案選D。2、B【解析】試題分析：A、苯與液溴發生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，A錯誤；B、苯能在空氣中燃燒，發生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，B正確；C、苯能與硝酸發生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，C錯誤；D、苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，D錯誤；答案選B。【考點定位】本題主要是考查苯的結構和性質。【名師點睛】明確苯的結構特點是解答的關鍵。苯分子是平面形結構，分子中沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，苯分子的特殊結構決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學性質，即易取代，能加成，難氧化。解答時注意靈活應用。3、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數大于N，則C為Na；D原子序數大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數與電子層數相等，則D為Al。【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B．金屬性Na＞Al，故還原性Na＞Al，故B錯誤；C．H元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發生中和反應，故D正確。故選D。4、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，則青蒿素屬于烴的衍生物，A錯誤；B.重油裂解的催化劑可以獲得乙烯等很多重要的化工原料，B正確；C.凱庫勒研究了苯環的結構，苯環不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，苯環的六個碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵，6個碳原子還共同形成一個大鍵，C錯誤；D.門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，D錯誤；答案為B5、A【解析】

A、這個分子應該是CO(NH2)2，根據圖形可以判斷出原子最外層電子數，再根據1～10號原子結構就可以知道這些原子是C、H、N、O，再根據他們的數量就可以推斷出該式子代表的物質是尿素，其結構式為，A錯誤；B、從B來看，最左邊的原子只形成一個共價鍵，其最外層只有1個電子，為H，中間原子形成4個共價鍵，則其最外層有4個電子，在1～10號元素中只有C；最右邊原子除形成三個共價鍵外，還有2個電子剩余，則其最外層有5個電子，在1～10號元素中只有N，所以B的化學式為HCN，B正確；C、從A來看，上方原子除形成三個共價鍵外，還有2個電子剩余，則其最外層有5個電子，在1～10號元素中只有N，下方3原子各只形成一個共價鍵，其最外層只有1個電子，為H，所以A的化學式為NH3，C正確；D、中間原子只形成三個共價鍵外，則最外層電子數為3，在1～10號元素中只有B，其它三個原子相同，除形成一個共價鍵外，還有6個電子剩余，則其最外層有7個電子，在1～10號元素中只有F，所以B的化學式為BF3，D正確;答案選A。【點睛】本題考查共價鍵的形成以及物質的推斷，難度較大，注意根據形成的共價鍵數目和孤電子對數判斷原子的最外層電子數，以此推斷元素的種類。6、D【解析】

A.在光照條件下，甲烷與氯氣發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A錯誤；B.乙烯具有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發生氧化反應，使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C.乙炔具有碳碳三鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，C錯誤；D.若苯含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，則苯不能與溴水發生加成反應說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替，D正確；故選D。【點睛】苯不能與溴水發生加成反應，鄰二氯代苯沒有同分異構體說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不是單雙鍵交替結構。7、D【解析】A、無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則向某溶液中加稀鹽酸生成無色氣體,說明原溶液中可能有CO32-、HCO3-或HSO3-等。錯誤；B、溶液變為血紅色，是因為有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中有的，也可能是Fe2+被氧化成Fe3+，則原溶液中可能Fe2+、Fe3+。錯誤；C、白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，說明原溶液中有SO42-或Ag+等，錯誤；D、產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則向某溶液中加NaOH溶液微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明原溶液中有NH4+。正確；故選D。8、C【解析】

①苯與H2發生反應生成環己烷，是加成反應；②苯與濃硝酸反應生成硝基苯，是取代反應；③苯與Cl2反應生成C6H6Cl6，是加成反應；④苯與O2反應生成CO2和H2O，是氧化反應；屬于加成反應的為①③，答案選C。9、C【解析】詳解：A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態物質的過程，B正確；C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和CO的過程，屬于化學變化，C錯誤；D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴，例如裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正確。答案選C。點睛：本題主要是考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。10、C【解析】A.根據有機物結構簡式可知該物質是異丁烷，屬于烴，A正確；B.該物質是異丁烷，B正確；C.烷烴是鋸齒形結構，3個碳原子不可能在一條直線上，C錯誤；D.與CH3CH2CH2CH3的結構不同，分子式相同，二者互為同分異構體，D正確，答案選C。11、D【解析】根據結構示意圖，該粒子核外電子數為18，故A錯誤；根據結構示意圖，質子數是16，電子數是18，為S2-，S2-具有還原性易失電子，故B錯誤；根據結構示意圖，質子數是16，是硫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；硫元素在周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D正確。12、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個氯離子不能合并；③元素符號的左上角寫質量數，左下角寫質子數，根據質量數=質子數+中子數分析；④乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙醇的結構簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數為16，電子數18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式，故①錯誤；②氯化鎂中含有兩個氯離子，應寫成，故②錯誤；③元素符號的左上角寫質量數，左下角寫質子數，根據質量數=質子數+中子數分析，質子數=133-78=55，故③正確；④乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙醇的結構簡式為C2H5OH，故④錯誤；⑤硫離子核電荷數為16，電子數為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項，故答案選A。點睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號的四周，有化學鍵的物質的電子式要注意分清化學鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價鍵，則不能寫電荷和[]，同時注意電子式的對稱性和電子的總數，注意多數原子滿足8電子的穩定結構（氫原子滿足2電子穩定結構）。13、D【解析】本題考查元素及化合物知識；四物質中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三種物質發生反應，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3兩種物質發生反應，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案為D14、C【解析】

醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案選C。15、C【解析】

A.質量數=質子數+中子數，因此質子數為117，中子數為176的Ts原子表示為:，A錯誤；B.Al3+的最外層有8個電子，其正確的離子結構示意圖為：，B錯誤；C.Na2O為離子化合物，電子式為:，C正確；D.磁性氧化鐵的化學式為Fe3O4，D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A.硫化氫為酸性且有還原性的氣體，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，可用二氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故A錯誤；B.HBr具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.二氧化硫為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故C正確；D.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰干燥，故D錯誤；故選C。17、C【解析】

A、發生的是加成反應，故A錯，B、苯與溴水不反應，苯只與溴單質發生取代反應，故B錯C、苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50～60℃水浴中加熱，發生取代反應生成硝基苯，正確；D、液態植物油屬于不飽和烴與氫氣發生的是加成反應故D錯。答案選C。18、A【解析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1:1，D正確；答案選A。19、C【解析】A、催化劑只能改變化學反應的速率，對化學平衡不產生影響。錯誤；B、溫度對化學平衡移動的影響為：當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應自發進行，低溫反應非自發進行；△H＜0，低溫下反應自發進行，高溫下不能自發進行。正確；D、研究催化劑對反應的影響應控制單一變量，研究催化劑對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。20、C【解析】A、化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯誤；B、因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s內該物質的濃度變化量為0.8mol·L－1，故B錯誤；C、化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D、反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤，故選C。點睛：本題考查化學反應速率，明確化學反應速率的定義及計算表達式、化學反應速率的理解等即可解答，選項B為易錯點，題目難度不大。解題關鍵：A、化學反應速率為單位時間內濃度的變化量；B、化學反應速率為平均速率；C、化學反應速率即為描述化學反應快慢的物理量；D、反應速率與現象無關。21、C【解析】

A.氮氣的電子式為，A錯誤；B.硫原子的結構示意圖為，B錯誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。22、A【解析】A、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na的金屬性強于鋁，故A正確；B、非金屬性越強，其氫化物越穩定，同周期從左向右非金屬性增強，O的非金屬性強于N，即H2O比NH3穩定，故B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，因此Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故HNO3的酸性強于H2CO3，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結合四種物質的結構和性質分析解答。【詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應為2-甲基丁烷，結構簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(5)反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質的量為=3mol，90g乙酸的物質的量為=1.5mol，則乙酸完全反應，可得1.5mol乙酸乙酯，質量為132g，而反應得到80g乙酸乙酯，則反應的產率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。24、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【解析】試題分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應發生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發生反應，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應②利用Fe3＋的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應②的離子反應方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考點：考查元素及其化合物的性質等知識。25、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻變為黑色固體﹥NaOH溶液有氣泡生成。【解析】（1）鋁元素的原子序數是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應的現象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻變為黑色固體；該反應放熱說明反應物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應產生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實驗方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當觀察到有氣泡生成現象時，證明固體中含有金屬鋁。26、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。27、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率小，結合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學反應速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應，反應物和生成物的濃度不變，則化學反應速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質的濃度均增大，因此化學反應速率加快。點睛：外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。28、SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHC