MOOC分析化學（一）：化學分析-湖南大學中國大學慕課答案分析質量保證單元測試題1、問題：用（）檢驗法檢驗平均值與標準值是否有顯著差異。選項：A、tB、FC、QD、u正確答案:【t】2、問題：隨機誤差符合正態分布，其特點是（）選項：A、大小不同的誤差隨機出現；B、大誤差出現的概率大；C、正負誤差出現的概率不同；D、大誤差出現的概率小,小誤差出現的概率大；正確答案:【大誤差出現的概率小,小誤差出現的概率大；】3、問題：采用新方法測量鐵含量時得到8個數據，采用t檢驗法計算得到的t值是1.67，而選定顯著性水平為0.05時查表得到的t值是2.31，采用新方法是否引起了系統誤差？（）選項：A、沒有B、是C、不能判斷D、可能正確答案:【沒有】4、問題：從精密度好就可斷定分析結果可靠的前提是（）。選項：A、隨機誤差小；B、系統誤差小；C、平均偏差小；D、相對偏差小；正確答案:【系統誤差小；】5、問題：下列各數中，有效數字位數為四位的是（）選項：A、[OH]=0.0005mol.L-1B、pH=11.58C、D、Mn%=25.03正確答案:【Mn%=25.03】6、問題：有兩組分析數據，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應當用（）選項：A、F檢驗B、t檢驗C、Q檢驗D、相對誤差正確答案:【F檢驗】7、問題：下列有關置信區間的定義中，正確的是（）選項：A、以真值為中心的某一區間包括測定結果的平均值的幾率；B、一定置信度時，以測量值的平均值為中心的，包括真值在內的可靠范圍；C、真值落在某一可靠區間的幾率D、在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍；正確答案:【一定置信度時，以測量值的平均值為中心的，包括真值在內的可靠范圍；】8、問題：由計算器算得（2.236×1.1124）÷（1.036×0.200）的結果為12.004471，按有效數字運算規則應將結果修約為（）。選項：A、12.0B、12.00C、12.004D、12正確答案:【12.0】9、問題：能消除測定方法中的系統誤差的措施是（）選項：A、用標準試樣進行對照試驗；B、稱樣量在0.2g以上；C、認真細心地做實驗；D、增加平行測定次數正確答案:【用標準試樣進行對照試驗；】10、問題：下列情況哪些引起系統誤差？選項：A、指示劑變色點與化學計量點不一致；B、天平稱量時最后一位讀數估計不準；C、以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定堿溶液；D、用分析天平稱量試劑時有少量粉末散落到瓶外；E、重量法測定試樣中SiO2的質量分數時存在少量溶解損失；F、滴定管中消耗標準溶液體積讀數最后一位估讀不準正確答案:【指示劑變色點與化學計量點不一致；#以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定堿溶液；#重量法測定試樣中SiO2的質量分數時存在少量溶解損失；】11、問題：測定中出現下列情況,屬于偶然誤差的是：（）??選項：A、某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能取得一致;B、稱量有吸濕的固體時濕度有變化；C、稱量是分析天平的最后一位讀數讀不準；D、滴定管體積不準確;正確答案:【某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能取得一致;#稱量是分析天平的最后一位讀數讀不準；】12、問題：定量分析中，精密度與準確度之間的關系是（）選項：A、精密度高，準確度必然高；B、準確度高，精密度也就高；C、精密度是保證準確度的前提；D、準確度是保證精密度的前提；E、準確度高，精密度不一定高；正確答案:【精密度是保證準確度的前提；#準確度高，精密度不一定高；】13、問題：下列方法能夠提高分析結果準確度的有（）選項：A、選擇靈敏度高的分析方法；B、消除系統誤差；C、增加有效數字的位數D、增加平行測定次數；正確答案:【消除系統誤差；#增加平行測定次數；】14、問題：絕對偏差、標準偏差和算術平均偏差中，用標準偏差表示結果的精密度更合理。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】15、問題：某學生標定鹽酸溶液，得7次結果，有一個異常值0.01025mol.L-1，采用Q檢驗法計算得Q值為0.72，在置信度為96%下查表得Q值為0.85，該異常值應該舍棄。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】16、問題：置信度越高，置信區間越寬；測量次數越多，置信區間越窄。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】17、問題：用萬分之一的分析天平準確稱量0.2克某試樣，應記錄為0.200克。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】18、問題：準確度表示測量值和平均值之間的接近程度。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】19、問題：測得某溶液pH值為2.007,該值具有4位有效數字。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】20、問題：在測定條件下，以蒸餾水代替試樣測定來做對照試驗，扣除試劑帶來的誤差。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】化學分析導論單元測試題1、問題：滴定分析中，指示劑變色時，稱為（）。選項：A、化學計量點B、滴定終點C、滴定誤差D、等電點正確答案:【滴定終點】2、問題：用酸堿滴定法測定碳酸鈣的含量，宜采用的滴定方式是（）。選項：A、直接滴定B、返滴定C、置換滴定D、間接滴定正確答案:【返滴定】3、問題：下列說法正確的是：（）選項：A、滴定管的初讀數必須是“0.00”B、直接滴定分析中，各反應物的物質的量應成簡單整數比C、滴定分析具有靈敏度高的優點D、基準物應具備的主要條件是摩爾質量大E、滴定終點就是化學計量點正確答案:【直接滴定分析中，各反應物的物質的量應成簡單整數比】4、問題：下列說法錯誤的是（）選項：A、與EDTA的配位反應由于反應速度慢,不能采用直接滴定的方式，可采用回滴定進行。B、測定固體CaCO3時存在試樣不易溶于水的問題，可采用回滴定進行。C、在酸性溶液中，AgNO3滴時氯離子時，存在無合適指示劑問題，不能采用直接滴定的方式，可采用回滴定進行。D、碘量法屬于直接滴定法，采用硫代硫酸鈉作為標準溶液滴定。正確答案:【碘量法屬于直接滴定法，采用硫代硫酸鈉作為標準溶液滴定。】5、問題：下列操作中錯誤的是（）選項：A、以基準物質配制氯化鈉標準溶液時，采用分析天平稱量。B、用右手拿移液管，左手拿洗耳球C、用右手食指控制移液管的液流D、移液管尖部最后留有少量溶液及時吹入接受器中正確答案:【移液管尖部最后留有少量溶液及時吹入接受器中】6、問題：下列不屬于滴定分析化學反應必須符合的條件的選項是（）選項：A、反應定量地完成，即反應按一定的反應式進行，無副反應發生，而且進行完全。B、反應速率要快。C、能用較簡便的方法確定滴定終點。D、反應沒有沉淀產生。正確答案:【反應沒有沉淀產生。】7、問題：標定NaOH溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸，會使NaOH的測定濃度（）選項：A、偏低B、偏高C、不能確定D、不變正確答案:【偏低】8、問題：下列溶液的質子條件式中錯誤的是（）選項：A、0.1mol·L-1NH4Ac溶液：[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-]；B、0.1mol·L-1HAC溶液：[H+]=[AC-]+[OH-]C、0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液：[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]D、0.1mol·L-1NH4Cl溶液:[H+]=[NH3]+[OH-]正確答案:【0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液：[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]】9、問題：已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，則在pH=5.0時，溶液中H3PO4的主要存在形式為（）（選填（1）H2PO4-；（2）HPO42-；（3）PO43-；（4）H3PO4。）選項：A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）正確答案:【（1）】10、問題：一元弱酸的分布系數與酸的總濃度（），與溶液的pH值（）。選項：A、有關；無關B、無關；有關C、有關；有關D、無關；無關正確答案:【無關；有關】11、問題：滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱之為（）；指示劑變色點和化學計量點之間存在差異，所引起的誤差稱之為（）選項：A、化學計量點；終點誤差B、滴定終點；終點誤差C、化學計量點；標準偏差D、滴定終點；標準偏差正確答案:【滴定終點；終點誤差】12、問題：現需配制0.20mol·L-1HCl標準溶液，量取濃鹽酸應選（）作量器；配制K2Cr2O7標準溶液，應選用（）作量器。選項：A、量筒；容量瓶B、燒杯；量筒C、量筒；滴定管D、燒杯；燒杯正確答案:【量筒；容量瓶】13、問題：現有基準物質硼砂、硫酸銅、氯化鈉、鄰苯二甲酸氫鉀，標定NaOH標準溶液宜采用（）；標定鹽酸標準溶液常使用（）。選項：A、鄰苯二甲酸氫鉀；硼砂B、鄰苯二甲酸氫鉀；硫酸銅C、氯化鈉；硼砂D、氯化鈉；硫酸銅正確答案:【鄰苯二甲酸氫鉀；硼砂】14、問題：基準物質的條件之一是摩爾質量要（），其原因是可以減小稱量時的（）。選項：A、大；相對誤差B、小；相對偏差C、大；相對偏差D、小；相對誤差正確答案:【大；相對誤差】15、問題：一元弱酸HAc在水溶液中有（）種型體存在，當pH=pKa時，HAc的分布分數等于（）。選項：A、兩；0.5B、三；0.5C、兩；1D、三；1正確答案:【兩；0.5】16、問題：下列標準溶液配制時應采用間接法配制標定的有：（）選項：A、NaOH溶液B、重鉻酸鉀溶液C、硫代硫酸鈉溶液D、高錳酸鉀溶液E、草酸溶液正確答案:【NaOH溶液#硫代硫酸鈉溶液#高錳酸鉀溶液】17、問題：用EDTA標準溶液滴定自來水樣以測定水的硬度時，下列情況對測定結果產生正誤差的是（）選項：A、滴定過程中，滴定管下端的出口管中出現氣泡。B、錐形瓶用自來水洗過后，再用去離子水蕩洗2-3次。C、滴定管洗凈后，未用EDTA標準溶液蕩洗。D、測定完成后，最終讀數時，發現滴定管內壁上掛有溶液的水滴。正確答案:【滴定管洗凈后，未用EDTA標準溶液蕩洗。#測定完成后，最終讀數時，發現滴定管內壁上掛有溶液的水滴。】18、問題：配制0.20mol/LHCl溶液時，應采用移液管來量取濃鹽酸。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】19、問題：酸的濃度是指酸的分析濃度，用符號c表示，酸度是指溶液中H+的濃度，常用[H+]表示。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】20、問題：平衡狀態時，溶液中存在的每種型體的濃度稱為平衡濃度，通常以符號[]表示。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】21、問題：某同學測定出自來水中鉛含量為0.012ppm，則該污水中鉛的質量濃度約為0.12微克/升。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】22、問題：對于給定的化學反應，化學平衡常數的大小與溫度有關。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】23、問題：根據質子理論，酸堿反應的實質是電子轉移反應。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】酸堿滴定法單元測試題1、問題：下列哪種物質是兩性物質（）。選項：A、NaClB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO3正確答案:【NaHCO3】2、問題：欲配制pH=5.1的緩沖溶液，最好選擇（）。選項：A、一氯乙酸(pKa=2.86)B、氨水(pKb=4.74)C、六次甲基四胺(pKb=8.85)D、甲酸(pKa=3.74)正確答案:【六次甲基四胺(pKb=8.85)】3、問題：某酸堿指示劑pKa=5，其理論變色范圍為（）。選項：A、5-7B、4-6C、3-5D、7-9正確答案:【4-6】4、問題：指示劑的變色范圍與突躍范圍的關系是（）選項：A、全部落在滴定突躍范圍之內B、部分落在在突躍范圍內C、剛好與突躍范圍相同D、可以在突躍范圍之外正確答案:【部分落在在突躍范圍內】5、問題：CH2ClCOOH，HF，苯甲酸，苯酚的pKa分別為2.86，3.46，4.21，9.95，能夠采用NaOH標準溶液直接滴定的是（）選項：A、CH2ClCOOH，HF，苯甲酸B、苯酚C、CH2ClCOOH，HF，苯甲酸，苯酚D、HF，苯甲酸，苯酚正確答案:【CH2ClCOOH，HF，苯甲酸】6、問題：的共軛堿是（）選項：A、B、C、D、正確答案:【】7、問題：關于酸堿指示劑，下列說法錯誤的是（）選項：A、指示劑本身是有機弱酸或弱堿；B、指示劑的變色范圍越窄越好；C、HIn與In-的顏色差異越大越好；D、指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突越范圍內；正確答案:【指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突越范圍內；】8、問題：純NaOH、NaHCO3固體按1：3的物質的量溶于水中搖勻后，用雙指示劑法測定。已知酚酞、甲基橙變色時，滴入標準溶液分別為V1和V2，則V1/V2為（）。選項：A、1：3B、2：1C、3：2D、1：2正確答案:【1：3】9、問題：影響緩沖容量大小的主要因素是緩沖溶液的（）與（）比。選項：A、濃度；組成B、組成；分配C、活度系數；組成D、酸度；分配正確答案:【濃度；組成】10、問題：下列溶液能構成緩沖體系的是（）。選項：A、HCl-HACB、HAC-NaACC、NaCl-HClD、NaOH-NaAC正確答案:【HAC-NaAC】11、問題：當溶液的（）改變時，酸堿指示劑失去質子或得到質子，使其（）發生改變，從而引起顏色的變化。選項：A、pH；結構B、酸度；形狀C、反應產物；電荷D、平衡濃度；質量正確答案:【pH；結構】12、問題：當溶液的pH=pKHIn時，稱為酸堿指示劑的（）；而pH=pKHIn±1稱為指示劑的（）。選項：A、理論變色點；理論變色范圍B、終點；終點誤差C、理論變色點；實際變色點D、終點；終點變色范圍正確答案:【理論變色點；理論變色范圍】13、問題：混合指示劑可以由兩種指示劑組成，也可以由指示劑和惰性染料組成；利用兩組分彼此顏色之間的互補，使變色更加（），（）了指示劑的變色范圍。選項：A、敏銳；縮小B、敏銳；增大C、模糊；增大D、重疊；縮小正確答案:【敏銳；縮小】14、問題：當用一元強堿滴定一元強酸時，若酸和堿的濃度均減小10倍，則化學計量點的pH（）。選項：A、不變B、升高C、降低D、不能確定正確答案:【不變】15、問題：標定NaOH常用的基準物質有（）。選項：A、鄰苯二甲酸氫鉀B、草酸C、重鉻酸鉀D、氧化鎂正確答案:【鄰苯二甲酸氫鉀#草酸】16、問題：二元弱酸不能被分步滴定，只能按二元酸一次被滴定的條件包括（）選項：A、cKa1≥10-8B、cKa2≥10-8C、cKa110-8D、cKa210-8E、Ka1/Ka2F、Ka1/Ka2正確答案:【cKa1≥10-8#cKa2≥10-8#Ka1/Ka2】17、問題：有一堿液，可能為NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合物，以酚酞為指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至終點時，用去鹽酸V1mL，繼續以甲基橙為指示劑，又用去鹽酸V2mL，當V1﹥V2時可能的組成為（）。選項：A、其中一個組分是NaOHB、其中一個組分是NaHCO3C、其中一個組分是Na2CO3D、沒有NaOH正確答案:【其中一個組分是NaOH#其中一個組分是Na2CO3】18、問題：下列關于硼酸滴定的說法正確的是（）。選項：A、硼酸為弱酸，不能用NaOH進行準確滴定；B、向硼酸溶液中加入甘油，使其與硼酸根形成穩定的配合物，可以增加硼酸在水溶液中的離解，使硼酸轉變為中強酸，用NaOH進行滴定。C、硼酸可以采用NaOH直接進行滴定；D、向硼酸溶液中加入甘油，可以使硼酸轉變為它的共軛堿，用NaOH進行準確滴定。正確答案:【硼酸為弱酸，不能用NaOH進行準確滴定；#向硼酸溶液中加入甘油，使其與硼酸根形成穩定的配合物，可以增加硼酸在水溶液中的離解，使硼酸轉變為中強酸，用NaOH進行滴定。】19、問題：將相同物質的量的HCl溶液和HAc溶液分別用同一NaOH溶液進行滴定時，滴定至溶液pH=7時，所消耗的NaOH體積，下列說法正確的是（）選項：A、不一樣；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化學計量點時，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化學計量點時溶液組成為NaAc，pH7；B、不一樣；滴定HAc溶液至pH=7時，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少；C、一樣；滴定至計量點時消耗的NaOH溶液相等；D、不一樣；滴定HAc溶液至pH=7時，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的多；正確答案:【不一樣；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化學計量點時，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化學計量點時溶液組成為NaAc，pH7；#不一樣；滴定HAc溶液至pH=7時，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少；】20、問題：三氯乙酸和苯甲酸的pKa分別為0.64和4.21，它們都可用NaOH標準溶液直接滴定，采用酚酞做指示劑。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】21、問題：一元弱酸溶液的氫離子濃度等于酸的濃度。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】22、問題：將pH=1.0和pH=3.0的兩種強酸的溶液等體積混合后，溶液的pH為2。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【錯誤】23、問題：已知0.1mol?L-1一元弱堿NaB溶液的pH=10.0，則0.1mol?L-1共軛酸HB溶液的pH是4.0。選項：A、正確B、錯誤正確答案:【正確】配位滴定法單元測試題1、問題：在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定同濃度Zn2+溶液至50%處（）選項：A、pZn'僅與[NH3]有關B、pZn’與lgK'ZnY有關C、pZn'僅與CZn2+有關D、pZn'與以上三者均有關正確答案:【pZn'僅與CZn2+有關】2、問題：用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，將對測定有干擾，消除干擾的方法是：（）選項：A、在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調到堿性以掩蔽Fe3+、Al3+B、加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+C、加抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+D、采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+正確答案:【在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調到堿性以掩蔽Fe3+、Al3+】3、問題：用EDTA滴定時，要求溶液的pH?5，調節酸度的緩沖溶液應該選擇（）選項：A、Na2HPO4-NaH2PO4緩沖溶液B、NH3-NH4Cl緩沖溶液C、六次甲基四胺緩沖溶液D、一氯乙酸緩沖溶液正確答案:【六次甲基四胺緩沖溶液】4、問題：EDTA與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為（）選項：A、2:1B、1:1C、1:2D、1:4正確答案:【1:1】5、問題：兩種金屬離子M和N共存時，只有穩定常數的差值滿足（）時才可用控制酸度的方法進行分別滴定。選項：A、ΔlgK5B、ΔlgK8C、ΔlgK5D、ΔlgK3正確答案:【ΔlgK5】6、問題：在pH=10.0的氨性溶液中，已計算出lgaZn(NH3)=4.7，lgaZn(OH)=2.4，lgaY(H)=0.5，已知lgKZnY=16.5；在此條件下，lgKZnY’為（）。選項：A、11.3B、9.4C、8.9D、13.6正確答案:【11.3】7、問題：在EDTA配位滴定中，下列有關EDTA酸效應的敘述，何者是正確的？（）選項：A、酸效應系數愈大,配合物的穩定性愈高;B、酸效應系數愈小,配合物穩定性愈高;C、反應的pH愈大,EDTA酸效應系數愈大;D、選擇配位滴定的指示劑與酸效應無關;正確答案:【酸效應系數愈小,配合物穩定性愈高;】8、問題：在EDTA法中，當MIn溶解度較小時，會產生（）選項：A、封閉現象B、僵化現象C、掩蔽現象D、絡合效應和酸效應正確答案:【僵化現象】9、問題：當KMInKMY時，易產生（）選項：A、封閉現象B、僵化現象C、掩蔽現象D、絡合效應和酸效應正確答案:【封閉現象】10、問題：下列指示劑中，全部適用于絡合滴定的一組是：（）選項：A、甲基橙、二苯胺磺酸鈉、EBTB、酚酞、鈣指示劑、淀粉C、二甲酚橙、鉻黑T、鈣指示劑D、PAN、甲基紅、鉻酸鉀正確答案:【二甲酚橙、鉻黑T、鈣指示劑】11、問題：用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用（）選項：A、加NaOHB、加抗壞血酸C、加三乙醇胺D、加氰化鉀正確答案:【加抗壞血酸】12、問題：EDTA與金屬離子配位時，一分子的EDTA可提供的配位原子數是（）選項：A、6B、4C、2D、8正確答案:【6】13、問題：當沒有副反應時，金屬離子與配位劑的副反應系數aM(L)等于（）。選項：A、1B、0C、-1D、不確定正確答案:【1】14、問題：其他條件不變時，若溶液中氫離子濃度越大，那么配合物的條件穩定常數（）；若溶液中存在其他能與金屬離子配位的離子，那么配合物的條件穩定常數（）。選項：A、越小；越小B、越大；越小C、越大；越大D、越小；越大正確答案:【越小；越小】15、問題：用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時,以（）為指示劑，溶液的pH必須控制在10左右。滴定Ca2+時，以（）為指示劑,溶液的pH必須控制在（）左右。選項：A、鉻黑T；鈣指示劑；12B、EBT；鈣指示劑；10C、二甲酚橙；鈣指示劑；10D、二甲酚橙；鉻黑T；12正確答案:【鉻黑T；鈣指示劑；12】16、問題：[H+]越大，aY(H)越大，條件穩定常數K′MY就越（），pM′突躍越（）。選項：A、小；小B、大；小C、小；大D、大；大正確答案:【小；小】17、問題：絡合滴定中,金屬離子的濃度增大10倍，突躍增加（）個pM′單位，K′MY增大10倍，突躍增加（）個pM′單位。選項：A、1；1B、0；1C、1；0D、0；0正確答案:【1；1】18、問題：下列有關條件穩定常數的正確敘述是（）。選項：A、條件穩定常數只與酸效應有關B、條件穩定常數表示的是溶液中絡合物實際的穩定常數C、條件穩定常數與溫度無關D、條件穩定常數與絡合物的穩定性無關正確答案:【條件穩定常數表示的是溶液中絡合物實際的穩定常數】19、問題：配位滴定終點所呈現的顏色是（）選項：A、游離金屬指示劑的顏色B、EDTA與待測金屬離子形成配合物的顏色C、金屬指示劑與待測金屬離子形成配合物的顏色D、上述A與C的混合色正確答案:【游離金屬指示劑的顏色】20、問題：下列有關金屬離子指示劑的不正確描述是（）選項：A、理論變色點與溶液的pH值有關B、沒有確定的變色范圍C、與金屬離子形成的絡合物穩定性要適當D、能在任意pH值時使用正確答案:【能在任意pH值時使用】21、問題：EDTA的酸效應曲線是（）。選項：A、lgαM(OH)-pH曲線B、pM-pH曲線C、lgK′MY-pH曲線D、lgαY(H)-pH曲線正確答案:【lgαY(H)-pH曲線】22、問題：絡合滴定中，若封閉現象是由被測離子引起的，則可采用（）法。選項：A、返滴定B、置換滴定C、間接滴定D、沉淀滴定正確答案:【返滴定】氧化還原滴定法單元測試題1、問題：在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入鄰二氮菲溶液，則Fe3+/Fe2+電對的電位將（）選項：A、升高B、降低C、不變D、難以判斷正確答案:【升高】2、問題：氧化還原反應：2Cu2++4I-=2CuI（沉淀）+I2中生成CuI沉淀，引起銅的條件電位（）選項：A、升高B、降低C、不變D、難以判斷正確答案:【升高】3、問題：已知在1mol/LHCl溶液中，j°’Fe3+/Fe2+=0.69V，j°’Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液與40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡時體系的電位為_________V。（提示：根據Fe3+與Sn2+的mmol數推測平衡時Sn4+和Sn2+的比例關系，依據Sn的電極電位來計算）選項：A、0.69VB、0.14VC、0.55VD、0.83V正確答案:【0.14V】4、問題：KMnO4法必須在（）溶液中進行。選項：A、酸性B、堿性C、中性D、碘化物正確答案:【酸性】5、問題：碘量法誤差的主要來源是（）。選項：A、碘單質的揮發和碘離子的氧化。B、碘單質的分解和碘離子的氧化。C、碘單質的還原和碘離子的氧化。D、碘單質的氧化和碘離子的還原。正確答案:【碘單質的揮發和碘離子的氧化。】6、問題：配制Na2S2O3溶液時，用的是新煮沸并冷卻后的蒸餾水，其目的是（）。選項：A、除CO2、殺死細菌和除氧。B、除CO2、殺死細菌和除氮。C、除CO2、殺死細菌和除酸。D、除CO2、殺死細菌和除氫氧根。正確答案:【除CO2、殺死細菌和除氧。】7、問題：用氧化劑滴定還原劑時，如果有關電對都是可逆電對，則滴定百分率為50%處的電位（）。選項：A、等于氧化劑電對的電位B、等于還原劑電對的電位C、等于氧化劑電對電位的1/2D、等于氧化劑和還原劑電對電位之和的1/2正確答案:【等于還原劑電對的電位】8、問題：在硫酸-磷酸介質中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其計量點電位為0.86V，對此滴定最適宜的指示劑為（）（已知j°’鄰二氮菲-亞鐵=1.06V，j°’二苯胺磺酸鈉=0.84V，j°’二苯胺=0.76V，j°’次甲苯=0.36V）選項：A、鄰二氮菲-亞鐵B、二苯胺磺酸鈉C、二苯胺D、次甲苯正確答案:【二苯胺磺酸鈉】9、問題：下列情況對結果沒有影響的是：（）選項：A、用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，終點的粉紅色過1分鐘后褪色。B、在加熱條件下，用KMnO4法測定Fe2+C、在堿性條件下，用直接碘量法測定Vc的含量D、間接碘量法測定漂白粉中有效氯時，淀粉指示劑加入過早正確答案:【用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，終點的粉紅色過1分鐘后褪色。】10、問題：在H2SO4介質中用KMnO4滴定Fe2+，計量點電位（）。選項：A、偏向MnO4-/Mn2+電對一邊B、偏向Fe3+/Fe2+電對一邊C、在兩電對電位的正中間D、等于兩電對的電位差正確答案:【偏向MnO4-/Mn2+電對一邊】11、問題：間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）。選項：A、滴定開始時B、滴定至近終點時C、滴定至溶液變無色時D、加過量碘化鉀后加入正確答案:【滴定至近終點時】12、問題：溶液中氧化還原反應的平衡常數K與（）無關。選項：A、標準電極電位B、電子得失數C、濃度D、還原態電極電位正確答案:【濃度】13、問題：在0.5mol/LH2SO4中Fe3+能否定量氧化I-？已知條件平衡常數計算值為lgK=4.7,反應為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（）選項：A、lgK'應大于6才能定量氧化，所以結論是不能定量氧化B、lgK'應大于9才能定量氧化，所以結論是不能定量氧化C、lgK'應大于3才能定量氧化，所以結論是能定量氧化D、lgK'應大于1才能定量氧化，所以結論是能定量氧化正確答案:【lgK'應大于9才能定量氧化，所以結論是不能定量氧化】14、問題：反應（）的滴定曲線在化學計量點前后是對稱的。選項：A、Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+B、2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OC、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-正確答案:【Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+】15、問題：如果不考慮離子強度的影響，在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入（）溶液，Fe3＋/Fe2＋電對的電位將降低？選項：A、稀H2SO4B、HClC、NH4FD、鄰二氮菲正確答案:【NH4F】16、問題：在一個氧化還原反應中，兩電對的電子轉移數均為1，它們的條件電位差為（）以上時，可以認為反應的完全度達到99.9%。選項：A、0.36VB、0.27VC、0.18VD、0.09V正確答案:【0.36V】17、問題：條件電極電位和標準電極電位的區別在于，后者考慮到了（）以及（）存在的條件。選項：A、離子強度；副反應B、酸度；副反應C、酸度；配位效應D、離子強度；配位效應正確答案:【離子強度；副反應】18、問題：下列影響因素中，能加快氧化還原反應的速率的是（）。選項：A、溫度和反應物濃度B、酸度和反應物濃度C、產物濃度和溫度D、產物濃度和酸度正確答案:【溫度和反應物濃度】19、問題：采用K2Cr2O7法測定水體中化學耗氧量(COD)時，所測定的是水體中（??）性物質的（）量。選項：A、還原性；總B、氧化性；總C、還原性；各自的D、氧化性；各自的正確答案:【還原性；總】20、問題：標準電極電位是指在溫度（）℃條件下，Ox/Red電對的半電池反應中反應活度為（）mol·L-1，氣體分壓均為101.3kPa時的電極電位。選項：A、25；1.0B、37；1.0C、25；0D、37；0正確答案:【25；1.0】沉淀滴定和重量分析單元測試題1、問題：摩爾法測定Cl-含量時，要求介質的pH在6.5-10.5范圍內，若酸度過高，則()選項：A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀易膠溶C、AgCl沉淀吸附Cl-增強D、Ag2CrO4沉淀不易形成正確答案:【Ag2CrO4沉淀不易形成】2、問題：用佛爾哈德法直接測定銀鹽時，應在下列哪種條件下進行？選項：A、強酸性B、弱酸性C、中性到弱堿性D、堿性正確答案:【強酸性】3、問題：法揚司法測定氯化物時，應選用的指示劑是：()選項：A、鐵銨釩B、曙紅C、熒光黃D、鉻酸鉀正確答案:【熒光黃】4、問題：如果被吸附的雜質和沉淀具有相同的晶格，易形成（）選項：A、后沉淀B、表面吸附C、吸留D、混晶正確答案:【混晶】5、問題：AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12，則這兩個銀鹽的溶解度S（單位為mol/L）的關系是（）選項：A、S（Ag2CrO4）大于S（AgCl）B、S（Ag2CrO4）等于S（AgCl）C、S（Ag2CrO4）小于S（AgCl）D、無法判斷正確答案:【S（Ag2CrO4）大于S（AgCl）】6、問題：為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求沉淀時（）選項：A、聚集速度大而定向速度小B、定向速度大而聚集速度小C、吸附速度大而包藏速度小D、包藏速度大而吸附速度小正確答案:【定向速度大而聚集速度小】7、問題：以下說法錯誤的是：（）選項：A、重量分析中，由于后沉淀引起的誤差屬于方法誤差B、沉淀顆粒越大，表面積越大，吸附雜質越多C、所謂陳化，就是將沉淀和母液在一起放置一段時間，使細小晶粒逐漸溶解，使大晶體不斷長大的過程D、干燥器中的氯化鈷變色硅膠變為紅色時，表示硅膠已失效正確答案:【沉淀顆粒越大，表面積越大，吸附雜質越多】8、問題：沉淀法測定Ag+時，生成的沉淀應采用的洗滌劑是：（）選項：A、稀硝酸B、稀硫酸C、稀硝酸銀D、蒸餾水正確答案:【稀硝酸】9、問題：下列有關沉淀轉化的敘述中錯誤的是：（）選項：A、同類型沉淀，由Ksp大的轉化為Ksp小的很容易進行B、沉淀轉化常應用于將不溶于酸的沉淀轉化為易溶于酸的沉淀C、AgI可用濃NaCl溶液轉化為AgCl沉淀D、BaSO4可用Na2CO3轉化為可溶于酸的BaCO3正確答案:【AgI可用濃NaCl溶液轉化為AgCl沉淀】10、問題：下列有關沉淀溶解度的敘述，錯誤的是：（）選項：A、一般來說，物質的溶解度隨溫度增加而增大B、同一沉淀物，其小顆粒的溶解度小于大顆粒的溶解度C、同一沉淀物，其表面積越大溶解度越大D、沉淀反應中的陳化作用，對一樣大小的沉淀顆粒不起作用正確答案:【同一沉淀物，其小顆粒的溶解度小于大顆粒的溶解度】11、問題：對沉淀形式的要求描述錯誤的是（）選項：A、溶解度小，沉淀更完全B、沉淀純凈C、顆粒較大，便于過濾和洗滌D、沉淀形式就是稱量形式正確答案:【沉淀形式就是稱量形式】12、問題：在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（）。選項：A、增大B、減小C、不變D、不確定正確答案:【增大】13、問題：下列選項中不屬于重量分析法對沉淀形式要求的是（）。選項：A、沉淀的溶解度小B、沉淀的摩爾質量大C、沉淀純凈D、沉淀顆粒易于過濾和洗滌正確答案:【沉淀的摩爾質量大】14、問題：用重量法測定C2O42-含量，在CaC2O4沉淀中有少量MgC2O4沉淀，會對測定結果有何影響？（）選項：A、產生正誤差B、產生負誤差C、不影響D、難以確定其影響正確答案:【產生負誤差】15、問題：在法揚斯法測氯時常加入糊精，其作用是（）。選項：A、掩蔽干擾離子B、防止AgCl凝聚C、防止AgCl沉淀轉化D、防止AgCl感光正確答案:【防止AgCl凝聚】16、問題：下列有關影響沉淀完全的因素，敘述錯誤的是（）。選項：A、利用同離子效應，可使被測組分沉淀更完全B、酸效應的存在，可使被測組分沉淀完全C、配位效應的存在，將使被測離子沉淀不完全D、溫度升高，會增加沉淀的溶解損失正確答案:【酸效應的存在，可使被測組分沉淀完全】17、問題：實際工作中，可加入過量沉淀劑，利用同離子效應使待測組分沉淀（），沉淀劑過量太多沉淀溶解度（）。選項：A、完全；增大B、完全；減小C、不完全；增大D、不完全；減小正確答案:【完全；增大】18、問題：同一溫度下，MA型難溶電解質的溶度積Ksp較小者，它的溶解度()選項：A、較小B、較大C、不變D、不能確定正確答案:【較小】19、問題：要使工業廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知：Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度分別為s(PbSO4)=1.03×10-4g·L-1，s(PbCO3)=1.81×10-7g·L-1，s(PbS)=1.84×10-14g·L-1。由上述數據可知，選用的沉淀劑最好是（）。選項：A、硫化物B、硫酸鹽C、碳酸鹽D、不能確定正確答案:【硫化物】20、問題：下列敘述錯誤的是（）選項：A、同離子效應引起沉淀溶解度增大B、配位效應引起沉淀的溶解度增大C、酸效應使沉淀的溶解度增大D、鹽效應使沉淀的溶解度減小正確答案:【同離子效應引起沉淀溶解度增大#鹽效應使沉淀的溶解度減小】化學分析期末考試題-11、問題：已知酒石酸的pKa1=3.04,pKa2=4.37，為了用酒石酸氫鉀沉淀形式檢出K+，應控制pH在（）范圍內。選項：A、3.04pH4.37B、pH3.04C、4.37pHD、10.00pH正確答案:【3.04pH4.37】2、問題：下列有關隨機誤差的論述中不正確的是()。選項：A、隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的B、隨機誤差出現正誤差和負誤差的機會均等C、隨機誤差在分析中是不可避免的D、隨機誤差具有單向性正確答案:【隨機誤差具有單向性】3、問題：PbSO4沉淀隨H2SO4濃度增加而溶解度降低的現象屬于()。選項：A、同離子效應B、鹽效應C、酸效應D、絡合效應正確答案:【同離子效應】4、問題：在沉淀形成時，當聚集速度大于定向速度是，以形成()沉淀為主。選項：A、無定型B、晶型C、凝乳狀D、不能確定正確答案:【無定型】5、問題：下列屬于共軛酸堿對的是（）選項：A、H2SO3—SO32-B、HCOOH—HCOO-C、H2PO4-—PO43-D、H3O+—OH-正確答案:【HCOOH—HCOO-】6、問題：下列關于總濃度為cmol/L的二元弱酸H2B溶液的描述正確的是（）選項：A、[H+]=2cmol/LB、[B2-]=cmol/LC、[H2B]=cmol/LD、[H2B]+[HB-]+[B2-]=cmol/L正確答案:【[H2B]+[HB-]+[B2-]=cmol/L】7、問題：在90%和99%置信度下，置信區間的表述正確的是（）。選項：A、90%置信度下的置信區間寬一些B、99%置信度下的置信區間寬一些C、在90%置信度下，增加測定次數置信區間會變寬D、在99%置信度下，增加測定次數不會影響置信區間正確答案:【99%置信度下的置信區間寬一些】8、問題：采用分光光度法測定某標準樣中待測組分的含量，得到一組測定值，要判斷其平均值與標準樣中待測組分含量值之間是否有顯著性差異，可采用（）。選項：A、Q-檢驗B、G-檢驗C、F-檢驗D、t-檢驗正確答案:【t-檢驗】9、問題：用NaOH滴定某弱酸HA，若兩者濃度相同，則當滴至50%時，溶液pH=6.00，則該弱酸的pKa為()。選項：A、6.0B、9.0C、8.0D、5.0正確答案:【6.0】10、問題：下列有關NaHCO3在水溶液中質子條件的敘述,哪個是正確的（）？選項：A、[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]B、[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]C、[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]D、[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]正確答案:【[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]】11、問題：用HCl滴定一含NaOH和Na2CO3的混合堿液，首先以酚酞為指示劑，耗去HClV1ml，接著以甲基橙為指示劑繼續滴定，又耗去HClV2ml，V1與V2的關系是()。選項：A、V1=V2B、V1V2C、V1V2D、V1=2V2正確答案:【V1V2】12、問題：法揚司法測定氯化物時，應選用的指示劑是（）。選項：A、鐵銨釩B、熒光黃C、鉻酸鉀D、甲基橙正確答案:【熒光黃】13、問題：下列有關酸效應的說法正確的是（）。選項：A、酸效應系數越大，配位化合物越穩定B、酸效應系數越小，配位化合物越穩定C、溶液pH越小，酸效應系數越小D、配位化合物的穩定性與酸效應無關正確答案:【酸效應系數越小，配位化合物越穩定】14、問題：下列多