廣東省云浮市郁南縣連灘中學2024屆化學高一下期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓2、一定條件下，在容積為10L的固定容器中發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應過程如下圖。下列說法正確的是A．t1min時，正、逆反應速率相等B．曲線X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0~8min，H2的化學反應速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化學反應速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-13、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶4、下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是A．加熱條件下進行的化學反應一定是吸熱反應B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化為熱能和光能D．將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應放出熱量5、下列各對物質中，互為同分異構體的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C．CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D．正丁烷和異丁烷6、下列物質只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH7、下列關于硅元素的說法中，正確的是（）A．晶體硅能用來制造太陽能電池B．水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽C．光導纖維的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸8、下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，下列各組不正確的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯9、下列實驗方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液D．鑒別苯乙烯（）和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中10、在恒溫恒容的容器中，發生反應：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法正確的是A．當氣體的平均相對分子質量為16時該反應達平衡 B．此時CO的轉化率為40%C．反應前后氣體的密度之比為5∶4 D．反應前后氣體的壓強之比為2∶111、下列關于“生活中的化學”的敘述錯誤的是（）A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進行解毒C．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養物質D．新居室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機物會污染室內空氣12、下列實驗能獲得成功的是（）A．用如圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色C．水和乙醇的混合液，可用蒸餾的方法使其分離D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到有銀鏡出現13、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是A．通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目約為3NAB．標準狀況下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子數目約為2NAC．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數目約為NAD．1molMg中含有的電子數目約為2NA14、銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中正確的是()A．氫氧化銫是一種可溶于水的強堿B．銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C．銫與水反應，能發生爆炸，并放出氧氣D．加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳15、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑16、近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法中正確的是①石油是由多種碳氫化合物組成的混合物②石油屬于不可再生礦物質能源③石油分餾的各餾分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、ZnO在醫藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學式為_______，(2)沉淀X的化學式為______________。(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。18、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。（3）實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。19、某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產生的氣體成分______。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質是______；若撤除裝置C還能產生雜質是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。20、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物的性質，設計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學式)。（2）裝置A中還會產生CO2氣體，請寫出產生CO2的化學方程式：_______________________________。（3）為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2，應先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。21、寫出下列化學方程式，并指出反應類型：（1）CH4與Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反應類型________。（2）乙烯與水反應_________________________________________，反應類型__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正確；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正確；向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀，反應離子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正確。點睛：離子方程式是用實際參加反應的離子表示化學反應的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質拆寫成離子；單質、氣體、氧化物、弱電解質、沉淀不能拆寫成離子。2、B【解析】

根據圖知，隨著反應的進行，X的物質的量增大、Y的物質的量減少，反應達到平衡狀態時，X、Y的物質的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol，X、Y的物質的量變化量之比等于其計量數之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態時正逆反應速率不等，根據圖知，t1min時，NH3和H2的物質的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應沒有達到平衡狀態，所以正逆反應速率不等，A項錯誤；B.根據以上分析知，X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，B項正確；C.0～8min，H2的平均反應速率為，C項錯誤；D.10～12min，NH3的平均反應速，，再根據同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氮氣反應速率為0.0025mol?L?1?min?1，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題A項是學生們的易錯點，學生們錯誤認為兩曲線相交就達到了平衡狀態，實際上是沒有真正理解t1時曲線相交的含義僅是X和Y的物質的量相同，不能表示平衡狀態，平衡狀態時應是各物質的量保持不變，不一定相等，比如該題中第7min—10min物質的量保持不變，反應處于平衡狀態，第10min時改變條件使反應正向移動，第12min時再次達到平衡狀態，物質的量保持不變。3、D【解析】

A.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉化為熱能，D正確，答案選D。4、B【解析】

A項、放熱反應有的也需要加熱才能發生，如煤炭的燃燒，故A錯誤；B項、化學反應的實質是反應物化學鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項、一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能、熱能或電能等，故C錯誤；D項、將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應吸收熱量，故D錯誤；故選B。5、D【解析】分析：分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，據此解答。詳解：A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3的分子式不同，互為同系物，A錯誤；B.CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2的分子式不同，互為同系物，B錯誤；C.CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2的分子式不同，不能互為同分異構體，C錯誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式均是C4H10，結構不同，互為同分異構體，D正確。答案選D。6、C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價鍵，A錯誤；B.CO2分子中含有共價鍵，B錯誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件、構成微粒是解答的關鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，為共價化合物。7、A【解析】分析：A.硅可以導電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應。詳解：A.晶體硅可以導電，因此能用來制造太陽能電池，A正確；B.水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，D錯誤。答案選A。8、D【解析】試題分析：混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，滿足的條件是碳的質量分數一定，常見的是最簡式相同或同分異構體，選項B和C最簡式相同，滿足條件，正確；甲烷和辛醛碳的質量分數都是75%，滿足條件，選項A正確；苯和甲苯最簡式不同，碳的質量分數也不等，選項D不正確。考點：有機混合物的燃燒產物中CO2的質量判斷。9、A【解析】A．水解后溶液為酸性，應加堿至堿性檢驗葡萄糖，則鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，故A錯誤；B．真絲成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C．苯不能使高錳酸鉀褪色，則不含碳碳雙鍵，故C正確；D．苯乙烯與溴發生加成褪色，而苯不能，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中可鑒別二者，故D正確；故選A。10、C【解析】

A、當氣體的平均相對分子質量為16時正逆反應速率不一定相等，因此該反應不一定達平衡，A錯誤；B、根據上述判斷此時CO的轉化率為0.5/1×100%＝50%，B錯誤；C、根據密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于氣體的質量之比，為30：24＝5：4，C正確；D、壓強之比等于物質的量之比，即反應前后氣體的壓強之比為2：（2－0.5）=4：3，D錯誤；答案選C。【點睛】選項A是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。即判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。11、A【解析】

A．蠶絲的主要成分是蛋白質，A錯誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發生變性，而不和人體蛋白質結合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營養物質，C正確；D．甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，D正確；答案選A。【點睛】本題考查油脂、蛋白質的性質及生活中有毒的物質等，注意甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，注意相關知識的積累。12、B【解析】

A．酯化反應需要催化劑，還缺少濃硫酸，A錯誤；B．銅在乙醇的催化氧化中起到催化劑作用，B正確；C．水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸餾的方法使其分離，C錯誤；D．銀鏡反應應該在堿性條件下才能進行，而淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再進行銀鏡反應之前需要加入堿液中和硫酸，才能觀察到銀鏡現象，D錯誤；答案選B。13、A【解析】分析：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；B．根據氣體摩爾體積的計算公式計算判斷；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物質有乙醇分子和水分子；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子。詳解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g混合物中含有的氧原子的物質的量為3mol，故含3NA個氧原子，故A正確；B．標準狀況下，4.48L甲醛(HCHO)的物質的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，含有的分子數目約為0.2NA，故B錯誤；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶劑水中也含有氧原子，含有的氧原子數目大于NA，故C錯誤；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子，1molMg中含有的電子數目約為12NA，故D錯誤；故選點睛：本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況，22.4L/mol是標準狀態下的氣體摩爾體積。本題中甲醛在標準狀況下為氣體(沸點-19.5℃)。14、A【解析】

A、堿金屬元素對應的堿的堿性從上到下是逐漸增強的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強堿，所以CsOH是一種可溶于水的強堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應會產生強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應不會產生氧氣，C錯誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質穩定，受熱不會分解，所以加熱Cs2CO3也不會發生分解，D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查學生堿金屬元素的性質遞變規律知識，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強的，元素性質具有相似性和遞變性，難度不大。15、D【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強弱與得到電子多少沒有關系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉化屬于氧化反應，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。16、B【解析】

①石油是由多種烴類即碳氫化合物組成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分餾的產物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯誤；④裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質生成，是化學變化，故錯誤；⑤乙烯工業的發展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發展。因此一個國家乙烯工業的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志，故正確；綜上所述選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次【解析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質，調整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據此分析解題。詳解：(1)根據分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經氧化并調節溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產物為Mn2+,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發生反應的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。18、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應形成SO42-，且A元素原子核內質子數比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質的量之比1：1，根據電中性原理，其化學式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發生反應：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發生反應：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應，NH4+、Al3+的物質的量之比為1：1，反應離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。19、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發生反應則淡黃色固體Na2O2變為白色固體。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2。【詳解】（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發生的反應為木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2，反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質應該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮氣，反應的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用