2023-2024學年湖北省八校高一化學第二學期期末質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于化學鍵的說法中不正確的是（）A．化學鍵是一種作用力B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中化學鍵形成D．非極性鍵不是化學鍵2、下列圖示變化為放熱反應的是A．B．C．D．3、下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一種B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C．乙醇可以轉化成乙酸，乙醇和乙酸都能發生取代反應D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵4、根據元素周期律判斷，下列物質的性質比較，正確的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S5、下表為某有機物與各種試劑反應的現象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH6、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經過足夠長時間后，取出袋內的液體，分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應，其現象依次為A．顯藍色，無紅色沉淀B．不顯藍色，無紅色沉淀C．顯藍色，有紅色沉淀D．不顯藍色，有紅色沉淀7、聚苯乙烯是目前常用的農用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的單體的是A．苯B．乙烯C．苯和乙烯D．苯乙烯8、下列變化中，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是（）A．酒精溶解于水 B．氯化鈉受熱熔融C．碘單質受熱產生紫色氣體 D．碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味9、化學與工農業生產、人類生活密切相關，下列說法中正確的是A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體C．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂10、某有機物的結構簡式如下，有關性質敘述正確的是A．1mol該有機物最多可以與6molH2發生反應B．1mol該有機物最多可以與3molNa發生反應C．1mol該有機物最多可以與2molNaOH發生反應D．1mol該有機物最多可以與2molNaHCO3發生反應11、在25℃和101kPa的條件下：化學鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（）A．斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數據分析,該反應屬于吸熱反應D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低12、短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（）A．原子半徑：M<N B．離子半徑：M<NC．原子序數：M>N D．主族序數：M<N13、四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑ZB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族14、如下圖為阿司匹林（用T代表）的結構，下列說法不正確的是A．T可以發生酯化反應B．T屬于芳香烴化合物C．T可以與NaOH溶液反應D．T可以與NaHCO3溶液反應15、甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲B．單質的氧化性：乙＞丙＞丁C．氣態氫化物穩定性：乙＞丙＞丁D．甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物16、下列關于乙烯與苯的說法正確的是A．分子中均含有碳碳雙鍵 B．常溫常壓下，它們均呈氣態C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子均處于同一平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質中沸點最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)(4)寫出結構簡式：A________、F________。(5)寫出反應③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。19、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。20、實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是_________。（2）實驗結束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________21、乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫藥、化工、電子、化妝品及食品行業等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給

出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數據，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現代化工生產探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結果如下表所示：

實驗序號

催化劑用量/g反應溫度/℃反應時間/h副產物/%選擇

性/%

轉化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3（注）選擇性：轉化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說法正確的是_______

(填編號)。A．用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業三廢”的排放B．溫度越高反應速率越快，乙醛的轉化率越高C．用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜D．催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，A正確；B．形成化學鍵的微粒可能是離子也可能是原子但不能是分子，B正確；C．化學反應的實質是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，C正確；D．非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，D錯誤；答案選D。2、B【解析】

反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，據此分析解答。【詳解】A．圖中反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應，故A錯誤；B．圖中反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應，故C錯誤；D．銨鹽與堿的反應為吸熱反應，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學反應。3、C【解析】A．2-甲基丙烷分子中含有2種氫原子，所以一氯代物的同分異構體有2種，故A錯誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；C．乙醇的羥基能夠被氧化成乙酸，乙酸能夠與乙醇發生酯化反應，酯化反應也屬于取代反應，故C正確；D．聚氯乙烯和苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C。4、D【解析】分析：根據元素周期律解答。詳解：A.非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S＜Cl，則酸性：H2SO4＜HClO4，A錯誤；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性Na＜K，則堿性：NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：P＜S＜Cl，C錯誤；D.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選D。5、D【解析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。6、B【解析】

據淀粉的性質和滲析原理解答。【詳解】淀粉在淀粉酶作用下，經過足夠長時間后完全水解成葡萄糖。故袋內液體中無淀粉，與碘水不變藍；葡萄糖是小分子物質，能透過半透膜。故袋內液體中無葡萄糖，與新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)，無紅色沉淀。本題選B。【點睛】淀粉、淀粉酶等大分子物質的水溶液實為膠體，膠體粒子不能通過半透膜，水解產物葡萄糖能通過半透膜。7、D【解析】分析：聚苯乙烯屬于加聚產物，結合其結構簡式分析判斷。詳解：聚苯乙烯的結構簡式為，因此其單體是苯乙烯，發生的加聚反應的化學反應方程式為。答案選D。點睛：判斷加聚產物的單體時可以從以下幾個角度考慮：①凡鏈節的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；②凡鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；③凡鏈節中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結構，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。8、D【解析】

A.酒精溶解于水，是物理變化，沒有涉及化學鍵的斷裂和形成，A錯誤；B.氯化鈉受熱熔融，會破壞鈉離子和氯離子間的離子鍵，沒有新化學鍵形成，B錯誤；C.碘單質受熱產生紫色氣體，是物理變化，沒有涉及化學鍵的斷裂和形成，C錯誤；D.碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味，是化學變化，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，D正確；故答案選D。9、B【解析】

A.14C與12C是質子數相同、中子數不同的兩種核素，兩者互為同位素，A錯誤；B.丁達爾效應是區別溶液和膠體的方法，葡萄糖注射液不產生丁達爾效應，說明它不是膠體，B正確；C.汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油屬于油脂，植物油中除了含C、H元素外還含有O元素，C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”屬于蛋白質，“蠟炬成灰淚始干”中的“淚”屬于烴類，D錯誤；故答案選B。10、C【解析】

由結構簡式可知，該有機物的官能團為碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，能表現烯烴、醇、羧酸和酯的性質。【詳解】A項、該有機物分子中碳碳雙鍵和苯環能與氫氣發生加成反應，則1mol該有機物最多可以與4molH2發生反應，故A錯誤；B項、該有機物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應，則1mol該有機物最多可以與2molNa發生反應，故B錯誤；C項、該有機物分子中羧基能與氫氧化鈉發生中和反應，酯基能在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，則1mol該有機物最多可以與2molNaOH發生反應，故C正確；D項、該有機物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應，則1mol該有機物最多可以與1molNaHCO3發生反應，故D錯誤；故選C。【點睛】注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發生加成反應，是易錯點。11、D【解析】

A.因H-H鍵能436kJ/mol，則有斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，故A錯誤；B.因H-Cl鍵能431kJ/mol，則生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ×2=862kJ的能量，故B錯誤；C.由鍵能與焓變的關系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，△H＜0，所以該反應為放熱反應，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，所以反應物的總能量＞生成物的總能量，故D正確。答案選D。【點睛】本題主要考查了化學反應中的能量變化，△H等于反應物中化學鍵斷裂吸收的能量總和減去形成生成物的化學鍵所放出的能量總和。12、A【解析】

短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對位置是。【詳解】A.M原子電子層數比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯誤；B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質子數大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據M、N在周期表中的相對位置，原子序數：M>N，故C正確；D.M的簡單離子是陽離子、N的簡單離子是陰離子，所以主族序數：M<N，故D正確；選A。13、B【解析】如圖，因為是短周期元素，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯誤；C項，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性O＞Si，熱穩定性H2O＞SiH4，C正確；D項，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點睛：本題考查位置結構性質的關系、元素周期律等，根據題意推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握。14、B【解析】A．含有羧基，可發生酯化反應，故A正確；B．分子中含有O原子，屬于烴的衍生物，故B錯誤；C．羧基可與氫氧化鈉發生中和反應，酯基可在堿性條件下水解，故C正確；D．分子結構中有羧基，能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故D正確；故選B。15、D【解析】試題分析：根據元素的性質和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，相應氫化物的穩定性越強，所以選項ABC都是錯誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確。考點：考查有元素周期律關問題。16、D【解析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項A錯誤；B.常溫常壓下，乙烯呈氣態，苯為液態，選項B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C錯誤；D.乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發展水平的標志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉化成F，再結合F是家庭中常見的有機物，F是一種常見的高分子材料知，F為；A、B、F是家庭中常見的有機物，E與水發生加成反應生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應生成的酯，再結合A與B反應生成C，A是家庭中常見的有機物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結合分析機型解答。【詳解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質油的操作是分餾；由石油產品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產品，即先得到的分餾產品沸點低，后得到的分餾產品沸點高，故選：D；

（3）由于酯化反應、酯的水解反應均屬于取代反應，所以在①～⑤中屬于取代反應的是①、②、③；原子利用率為100%的反應是加成反應和加聚反應，所以原子利用率為100%的反應是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結構簡式為CH3COOH，F的結構簡式為：；

（5）由上述分析可知反應③為乙酸乙酯在堿性條件下發生的水解反應，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結構穩定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案：白色污染。【點睛】本題突破口：E是石油化工發展水平的標志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進行推導得出各物質，再根據各物質的性質進行分析即可。18、半導體As2O5電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變為紅色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數比為：。【點睛】量氣裝置讀數的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內液面與集氣瓶內液面相平；③讀數時視線與凹液面最低處相平。20、有氣泡冒出，