2023-2024學年黑龍江省齊齊哈爾市甘南一中高一化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中，屬于取代反應的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．乙烯使KMnO4溶液褪色2、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．KOH的堿性比Ca（OH）2的堿性強 B．碘化氫比氟化氫穩定C．鋰的原子失電子能力比鈉弱 D．硫酸的酸性比磷酸的強3、H2和Cl2反應的微觀過程可用右圖表示，下列有關說法正確的是A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量C．該反應為吸熱反應 D．反應物總能量高于生成物總能量4、下列各組物質的相互關系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素 B．和互為同分異構體C．金剛石、C60、石墨互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質5、鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法是()A．通入溴水→通入澄清石灰水B．點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯C．點燃→罩上干燥的冷燒杯→罩上涂有澄清石灰水的燒杯D．點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯→通入溴水6、下列電離方程式正確的是A．NaOH→Na++O2-+H+ B．H2O→H++OH-C．HClOClO-+H+ D．CH3COONH4CH3COO-+NH4+7、工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認為選擇方法的主要依據是()。A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬熔點高低 D．金屬陽離子得電子的能力8、在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑+O2↑9、下列結論錯誤的是A．氫化物穩定性：HF>H2S>PH3B．離子還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：H2SO4>HClOD．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)210、我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關于該電池的說法不正確的是A．鋁片作負極 B．海水作電解質溶液C．電池工作時，O2失去電子 D．電池工作時實現了化學能向電能的轉化11、化學鍵是一種相互作用，它存在于（）A．分子之間B．物質中的原子之間C．分子或原子團中相鄰的原子之間D．構成物質的所有微粒之間12、一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩種溶液中，相應離子濃度關系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)B．若分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，產生CO2的速率鹽酸快C．若分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H2多D．若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應，消耗NaOH溶液體積相等13、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族14、下列關于金屬在自然界中存在形態的說法正確的是()A．大多數金屬在自然界中以單質的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態和游離態兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態與其化學活動性有關15、下列關于化學電源的說法正確的是()A．干電池放電之后還能再充電B．充電電池在放電和充電時都將化學能轉化為電能C．充電電池可以無限制地反復放電、充電D．氫氧燃料電池是一種環境友好型電池16、下圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是A．聚合反應B．加成反應C．取代反應D．酯化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。18、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品,試根據下圖回答有關問題。已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機物B的名稱為_______________，結構簡式為_______________。決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型：②_________________________________；反應類型_______________。③_________________________________；反應類型_______________。19、有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結構進行了下列實驗：(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機物含碳元素的現象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機物M的分子結構高度對稱，氫原子的環境都相同。將2.04g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機物分子結構中含有的官能團為___________________(填結構式)。⑨有機物M的結構簡式為_________________(填序號)。20、為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。(5)再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現紅棕色氣體3.B試管中出現白色沉淀①現象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。21、Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______①加H2O②加入幾滴1mol/LHNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．②③⑥⑦⑧B．③④7⑧C．③⑥⑦⑧D．③⑥⑦（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發生的電極反應為________。Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（1）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。（2）該反應在3

種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:①實驗1中，在10~20

min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min)，50min時，實驗3中Z的濃度________。②0~20min內，其它條件一樣實驗2

和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3

和實驗1的反應速率不同，其原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、屬于加成反應，故錯誤；B、屬于取代反應，故正確；C、屬于萃取，故錯誤；D、屬于氧化反應，故錯誤。考點：有機反應類型2、B【解析】

A.鉀的金屬性比鈣強，所以氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈣的堿性強，故A不選；B.氟的非金屬性比碘強，所以氟化氫比碘化氫穩定，故B選；C.鈉的金屬性比鋰強，所以鋰失電子能力比鈉弱，故C不選；D.硫的非金屬性比磷強，所以硫酸的酸性比磷酸強，故D不選；故選B。【點睛】元素金屬性的強弱，除了可以根據元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷；元素非金屬性的強弱，同樣除了可以根據元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱以及單質跟氫氣化合的難易程度和氫化物的穩定性來判斷。3、D【解析】

化學鍵斷裂是吸熱的過程，化學鍵生成時放熱的過程，這兩個過程的能量總和的大小，決定反應是否放熱。【詳解】A.過程1是一個H2變為兩個H的過程，即H-H鍵斷裂的過程，化學鍵斷裂是吸熱的過程，所以過程1吸收能量，A錯誤；B.過程2是一個H和一個Cl結合生成一個HCl的過程，即H-Cl鍵生成的過程，化學鍵生成是放熱的過程，所以過程2釋放能量，B錯誤；C.H2和Cl2反應是放熱反應，C錯誤；D.該反應是放熱反應，則反應物總能量高于生成物總能量，D正確；故合理選項為D。4、D【解析】

A.H2、D2和T2是同種元素形成的單質，不互為同位素，故A錯誤；B.和屬于甲烷的二氯代物，是一種物質，故B錯誤；C.金剛石、C60、石墨互為同素異形體，故C錯誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質2-甲基丁烷，故D正確；答案：D【點睛】“四同”的區分：同位素是質子數相同、中子數不同的核素的互稱；同素異形體指的是同元素形成的不同單質的互稱；同系物指的是結構相似、分子組成上組差n個CH2化合物的互稱；同分異構體指的是分子式相同、結構不同的化合物的互稱。5、C【解析】

A．通入溴水→通入澄清石灰水，均無現象發生，不能將三者鑒別，A不合題意；B．點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯，甲烷和氫氣都能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，B不合題意；C．點燃→罩上干燥的冷燒杯，點燃一氧化碳的火焰上方燒杯內無水珠生成，罩上涂有澄清石灰水的燒杯，點燃甲烷的火焰上方的燒杯內壁有渾濁出現，可以將三者鑒別，C符合題意；D．點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯，點燃氫氣的火焰上方的燒杯內沒有渾濁出現，通入溴水，不能鑒別甲烷和一氧化碳，D不合題意；故選C。【點睛】點燃，在火焰上方罩上干燥的冷燒杯可以檢驗是否生成水，從而確定原氣體中是否含有氫元素；在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的燒杯可檢驗出是否生成，從而確定原氣體中是否含有碳元素。6、C【解析】

A．氫氧化鈉是一元強堿，電離出一個鈉離子和一個氫氧根離子，故電離方程式為NaOH=Na++OH-，故A錯誤；B．H2O是弱電解質，只能部分電離，其電離方程式為H2OH++OH-，故B錯誤；C．HClO是弱電解質，只能部分電離，其電離方程式為HClOClO-+H+，故C正確；D．CH3COONH4是強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式為CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，故D錯誤；故答案為C。7、D【解析】

冶煉金屬選擇方法是根據金屬的活動性，金屬冶煉是金屬陽離子得電子的過程，即金屬冶煉方法與金屬陽離子得電子能力有關。答案選D。8、B【解析】

元素化合價升高，失去電子，物質作還原劑；元素化合價降低，得到電子，物質作氧化劑，據此分析解答。【詳解】A.在反應中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變為H2，元素化合價降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B.在反應中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C.在反應2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價由H2O中的-2價變為O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，C不符合題意；D.在該反應中H2O中的H元素化合價降低獲得電子，H2O作氧化劑；O元素化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，所以水既是氧化劑，也是還原劑，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查物質在氧化還原反應中作用的判斷。氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質是電子轉移。元素化合價升高，失去電子，含有該元素的物質作還原劑，產生氧化產物；元素化合價降低，得到電子，含有該元素的物質作氧化劑，產生還原產物。9、B【解析】分析：根據元素周期律結合物質的性質分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性F＞S＞P，則氫化物穩定性HF＞H2S＞PH3，A正確；B.非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，離子還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，B錯誤；C.硫酸是二元強酸，次氯酸是一元弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，C正確；D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性K＞Na＞Mg，則堿性強弱KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確。答案選B。10、C【解析】

由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發生氧化反應生成Al(OH)3，電極反應式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【詳解】A項、由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發生氧化反應生成Al(OH)3，故A正確；B項、海水中含有氯化鈉等電解質，可導電，為原電池反應的電解質溶液，故B正確；C項、由電池反應的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D項、原電池為化學能轉化為電能的裝置，故D正確；故選C。11、C【解析】

化學鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，由此分析解答。【詳解】A、化學鍵不存在分子間，A錯誤；B、應該是構成物質的相鄰原子之間，B錯誤；C、分子或原子團中相鄰的原子之間的作用力稱為化學鍵，C正確；D、化學鍵存在于構成物質的相鄰原子或離子之間的作用力，而不是所有微粒，D錯誤；答案選C。12、A【解析】

A.一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中c(OHˉ)相等，則由電荷守恒可知，兩種溶液中c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)，A正確；B.反應起始時，兩種溶液中c(H+)相等，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，產生CO2的速率相等，反應過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小于鹽酸溶液，產生CO2的速率醋酸快，B錯誤；C.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質的量大于鹽酸，則若分別與足量的Zn完全反應，醋酸產生的H2多，C錯誤；D.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質的量大于鹽酸，則若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應，醋酸消耗NaOH溶液體積大，D錯誤；故選A。【點睛】兩種溶液中c(H+)相等，反應起始時，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，產生CO2的速率相等，反應過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小，產生CO2的速率醋酸快是分析的關鍵。13、C【解析】

A.非金屬性O>N>Si，氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C14、D【解析】

A．大多數金屬的化學性質比較活潑，所以在自然界中大多數金屬以化合態形式存在，故A錯誤；B．金的性質穩定，在自然界中以游離態存在，故B錯誤；C．活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態，如鈉元素，故C錯誤；D．金、銀的活動性很弱，可在自然界中以游離態形式存在，鈉是活潑性很強，在自然界中只能以化合態的形式存在，存在形態與其化學活動性有關，故D正確；故選D。15、D【解析】

A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B．充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時都將電能轉化為化學能，B錯誤；C．充電電池也有一定的使用壽命，不可能無限地反復放電、充電，C錯誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環境友好電池，D正確；答案選D。16、C【解析】分析：由圖可知，為甲烷與鹵素單質發生取代反應生成鹵代烴和HX，以此來解答。詳解：A．生成物有兩種，不屬于聚合反應，A錯誤；B．生成物有兩種，不屬于加成反應，B錯誤；C．為甲烷與鹵素單質發生取代反應生成鹵代烴和HX，屬于取代反應，C正確；D．為有機反應中取代反應，不屬于酯化反應，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的反應類型，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，乙烯發生加聚反應生成高聚物F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。18、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應nCH2＝CH2加聚反應【解析】

C2H4發生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發生酯化反應，反應方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應，反應方程式為。【點晴】明確官能團及其性質關系、物質之間的轉化及反應條件、反應類型判斷是解本題關鍵。19、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色，F中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據此書寫方程式；②水能使白色的無水硫酸銅變藍色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳；④根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產物是水來檢驗，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉化成CO2；⑦沒有排氣管，會使容器內氣壓變大造成危險；（2）⑧根據題干信息判斷該有機物含有的官能團；⑨根據加成反應的原理以及該有機物結構的對稱性質進行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據原子守恒可知反應的化學方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗證有機物中含氫元素，可以根據氫元素燃燒產物是水來檢驗水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅溶液檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，待除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以能證明有機物含碳元素的現象是E中溶液不褪色，F中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產物是水來檢驗，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉化成CO2，即氧化銅的作用是將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進氣管沒有排氣管，會使容器內氣壓變大造成危險，所以裝置F的錯誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機物的物質的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機物M的分子結構高度對稱，氫原子的環境都相同，因此f、g、h的結構簡式中只有h符合，答案選h。點睛：本題考查了有機物分子中元素的組成、有機物結構與性質，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質，明確判斷有機物分子組成元素的方法，試題難度中等，二氧化硫與二氧化碳的檢驗是解答的易錯點和難點。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解析】分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據反應現象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據此寫出反應的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，不放入銅絲反應，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗。實驗Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內上方出現紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化。②根據反應現象③B試管中出現白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發生反應的離子方程式為：2NO2-+