2024屆黑龍江省東南聯合體化學高一上期末質量檢測模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、鈍（MCs）可用于醫學、工業測量儀器以及水文學。下列有關MCs的說法正確的是

A.核外電子數為55B.質子數為82C.質量數為192D.中子數為137

2、下列離子方程式書寫正確的是

①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2T

2++

②在硫酸溶液中加入氫氧化鎖溶液至中性：Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

+

③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCOj+H=CO2T+H2O

2+

④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO3-+2H=CO21+H2O

A.①③B.②④C.①②③D.①③④

3、X2、丫2、Z2三種單質常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正

確的是（）

A.丫2是氯氣

B.鐵分別與丫2、Z2作用，可分別形成含+3、+2價鐵的化合物

C.Z2具有漂白性

D.XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X+

4、下列物質的主要成分及用途均對應正確的是

選項ABCD

物質碳酸氫錢漂白粉赤鐵礦雙氧水

主要成分)

(NH42CO3NaClOFe3O4H2O2

用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒

A.AB.BC.CD.D

5、當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是（）

A.溶液質量B.溶劑質量

C.溶質溶解度D.溶液的溶質質量分數

6、下列說法中不正確的是（）

A.天然二氧化硅俗稱硅石B.石英的主要成分是二氧化硅

C.水晶是無色透明的石英晶體D.自然界中存在大量的單質硅

7、最容易與氫氣反應的物質是

A.F2B.Br2C.C12D.I2

8、下列說法中，正確的是（）

A.氯原子和氯離子的化學性質相同B.氯離子比氯原子多一個電子

C.氯氣有毒，氯離子也有毒D.氯氣和氯離子都顯黃綠色

9、某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）

2++

A.Na+NO3co3*ClB.CIOBaNaA1O2

+2+++

C.KFeNO3ClD.ClNaKSO?'

10、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學

式是它是一種

A.混合物B.氧化物C.單質D.化合物

11、下列離子反應方程式正確的:

2+3+

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe+Cl2=Fe+2C1

2-+

石灰石跟鹽酸反應CO3+2H=CO2T+H2O

+

C.氫氧化領溶液與稀硫酸反應H+OH=H2O

++

D.用金屬鈉除去苯中的水：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

12、在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、

鐵、鈣、硒、氟指的是（)

A.元素B.單質C.分子D.氧化物

13、有兩瓶無色溶液，一瓶為稀鹽酸,一瓶為稀硝酸，能鑒別這兩種溶液的合適試劑是（）

A.Na2c。3B.AgNChC.NaOHD.BaCl2

14、下列操作不能達到預期目的是（)

A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸儲法將自來水制成蒸懦水

C.用過濾法除去食鹽水中的泥沙D.用淘洗的方法從沙里淘金

15、下列化學用語的表達正確的是（)

A.碳酸鈉的電離方程式：Na2cO3=Na2++COj

B.S2一的結構示意圖:

C.中子數為20的氯原子：EC1

D.硫酸亞鐵的化學式：FeSO4

16、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、

丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是

選項甲乙、丙、丁

A常見干燥劑濃硫酸、五氧化二磷、堿石灰

B常見合金不銹鋼、焊錫、生鐵

C常見營養物質蛋白質、維生素、無機鹽

D常見堿燒堿、純堿、熟石灰

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發生如下轉化（水參與的反應，

水未標出）。

（1）符合上述轉化關系的A、X、B、C為（填字母代號）

a.NaOHCO2Na2cO3NaHCO3b.NaO2Na2ONa2O2

c.NH3O2NONO2d.FeCl2FeChFeCh

（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為（填化學式）。若B中混有少量C雜質,

除雜的化學方程式為。

（3）C為紅棕色氣體，則A是或（填化學式），若A的水溶液顯堿性，寫出A-B的化學方程式

，B和C可相互轉化，寫出C―B的化學方程式o

（4）若C為淡黃色固體，則B為，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應方程式__________

（5）除（1）涉及的轉化外，再寫出一組符合轉換關系的A、X、B、C一（填化學式）。

18、有五種等濃度溶液①Na2s。3、②BaCL、③AgNCh、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩

兩混合，現象如下表所示:

序號操作現象離子方程式

i①+②白色沉淀a

ii②+③bC

iii①+⑤無色氣體d

（1）將表格補充完整。a_；b.；c.o

（2）預測②與④不能發生反應，預測依據是。

（3）猜測⑤是H2so4,因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv,證明了猜測。實驗iv的操作及現象是（所需試劑任選）

19、某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置0中夾持裝置已略去，其中a為干燥的

品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙.

NaOH

溶液

(1)寫出儀器X的名稱.

加入藥品前，檢查I中氣體發生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處

(3)寫出裝置I中發生反應的離子方程式.

(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現象為.

實驗過程中，該組同學在裝置ID中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象的原因是

,為達到預期現象，應如何改進裝置

20、(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥氣體反應制得

HC1SiHCb：Si+3HC1(g)9SiHCl3+H2(g)

③SiHCb與過量Hz在1000-1100'C反應制得純硅:

SiHCh(g)+H2(g)HSi(s)+3HC1(g)

已知SiHC13能與H2O劇烈反應，且在空氣中易自燃。

用SiHCL與過量Hz反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)

尾氣處理

裝置略公

(1)裝置B中的試劑是

⑵反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是,,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是.

(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及

(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是.o(填寫

字母代號)

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2s。3溶液

21、物質A-K有如圖所示轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答下列問題:

(D寫出下列物質的化學式:氣體D是,H是.

(2)寫出反應“I—的離子方程式:

(3)寫出反應"F一的離子方程式:

(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現象是其反應的原理是(寫化學方程式).

(5)檢驗溶液J中的金屬陽離子，用試劑(填化學式)，其現象是。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

MCs的質子數是55,質量數是137,中子數是137-55=82,核外電子數=質子數=55；

故選Ao

2、A

【解題分析】

①符合客觀事實、電荷守恒，故正確；

2++2

②不符合組成，應是Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O,故錯誤；

(3)Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+CO2T+2H2O,拆寫成離子形式為HCO3-+H+=H2O+C(hT，故正確；

④碳酸鈣難溶于水，離子反應中不拆寫成離子，應是CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O,故錯誤；

答案選A。

3、D

【解題分析】

X2、丫2、Z2三種單質常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯

化氫；X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素。

【題目詳解】

A.由分析可知，Y是氧元素，丫2是氧氣，故A錯誤；

B.氧氣、氯氣均具有強氧化性，可將鐵氧化成+3價，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現+2價，也

呈現+3價，故B錯誤；

c.Z為氯元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性，故C錯誤；

D.氯化氫溶于水形成鹽酸，能電離出氫離子，顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

綜上所述，答案為D。

4、D

【解題分析】

A、碳酸氫錢的化學式為NH4HCO3,A錯誤；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,B錯誤；C、赤鐵礦的主要成分是

Fe2O3,C錯誤；D、雙氧水的化學式是H2O2,具有強氧化性，常用于殺菌消毒，D正確，答案選D。

5、C

【解題分析】

加水稀釋，溶液質量增大；水稀釋時，溶劑質量增大；溶解度與溫度有關，水稀釋時，溫度不變，所以溶質溶解度不

變；水稀釋時，溶液的溶質質量分數減小。

【題目詳解】

加水稀釋，溶液質量增大，故不選A；加水稀釋時，溶劑質量增大，故不選B；加水稀釋時，溫度不變，所以溶質溶解

度不變，故選C；加水稀釋時，溶質質量不變，溶液質量增大，所以溶液的溶質質量分數減小，故不選D。

6、D

【解題分析】

自然界中的硅元素以化合態形式存在，無游離態的單質硅存在，故D錯誤。

故選D。

7、A

【解題分析】

元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，最容易與氫氣反應。

【題目詳解】

F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質的氧化

性依次減弱，故最容易與氫氣反應的物質是F2,故選A。

【題目點撥】

題考查了鹵素單質的性質的遞變規律，注意非金屬性比較的方法是解答關鍵。

8、B

【解題分析】

A.氯原子和氯離子的最外層電子數不同，因此二者的化學性質不相同，A錯誤；

B.C1原子最外層有7個電子，不穩定，容易從外界獲得1個電子變為CL所以氯離子比氯原子多一個電子，B正確；

C.氯氣有毒，而氯離子是食鹽的主要成分，用于調味，沒有毒性，C錯誤；

D.氯氣是黃綠色有毒的氣體，而氯離子無色，與陽離子共存于物質中，D錯誤；

故合理選項是B。

9、C

【解題分析】某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A.如果顯酸性，碳酸根不能大量共

存，且在酸性溶液中硝酸根與鋁反應得不到氫氣，但在堿性溶液中可以大量共存，A錯誤；B.如果顯酸性，次氯酸根、

偏鋁酸根離子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根與鋁反應得不到氫氣，但在堿性溶液中可以大量共存,B錯誤；C.

堿性溶液中亞鐵離子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子，且在酸性溶液中硝酸根與鋁反應得不到氫氣，

一定不能大量共存，c正確；D.C1-、Na\K+、SO42-在酸性或堿性溶液中均可以大量共存，D錯誤，答案選C。

10、C

【解題分析】

根據臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質，屬于純凈物，答案選C。

11、D

【解題分析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，A錯誤；

B.石灰石跟鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CChT+H2O,B錯誤；

2+2-+

C.氫氧化領溶液與稀硫酸反應生成硫酸領沉淀和水，反應的離子方程式為Ba+2OH-+SO4+2H=BaSO4I+2H2O,

C錯誤；

D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2f,

D正確；

故選D。

【題目點撥】

氫氧化物溶液與稀硫酸反應生成硫酸領沉淀和水，漏寫生成硫酸鋼是易錯點。

12、A

【解題分析】

根據題意可知，本題考查物質的組成，運用物質是由元素組成分析。

【題目詳解】

物質是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質中

所含有的元素，

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.鹽酸、硝酸都能與Na2cCh反應放出二氧化碳氣體，故不選A；

B.鹽酸與AgNCh反應生成氯化銀沉淀，硝酸與AgNCh不反應，現象不同，故選B；

C.鹽酸、硝酸都能與NaOH反應，都沒有明顯現象，故不選C；

D.鹽酸、硝酸都不與BaCL反應，故不選D。

14、A

【解題分析】

A.酒精與水互溶，不能與水分離，不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；

B.水的沸點與自來水中的雜質相差較大，故可用蒸儲的方法提純水，B正確；

C.泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙，C正確；

D.金子的密度比沙子大，可用淘洗法從沙里淘金，D正確。

答案選A。

15、D

【解題分析】

A.碳酸鈉能電離出2個鈉離子和1個碳酸根離子，電離方程式為Na2co3=2Na++CO；,故A錯誤；

B.硫離子的核外有18個電子，故其結構示意圖為遜：^,故B錯誤；

C.在表示核素時，應將質量數寫在元素符號的左上方，而中子數為20的氯原子的質量數為20+17=37,故符號為:;C1,

故C錯誤；

D.硫酸亞鐵中鐵為+2價，硫酸根為-2價，將化合價交叉可知其化學式為FeSO」，故D正確；

故選D。

16、D

【解題分析】

A.常見的干燥劑包括濃硫酸、P2O5、堿石灰等，A項正確；

B.不銹鋼、焊錫、生鐵、鋁合金等是常見的合金，B項正確；

C.蛋白質、維生素、無機鹽屬于常見的營養物質，C項正確；

D.純堿屬于鹽，不屬于堿，D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

催化齊U

17、abcNaHCOi2NaHC(h4Na2cO3+H2O+CO2TNH3N24NH3+(h^^4NO+4H2O

A

3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TS(H2S)、O2、

SO2、SO3

【解題分析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系；

常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系；

氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應生成一氧化氮），一氧化

氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系；

硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧

氣共熱反應生成三氧化硫。

【題目詳解】

（1）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化

關系，故正確；

b.常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系，故正確；

c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系，

故正確；

d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉化關系，故錯誤；

abc正確，故答案為：abc；

（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉;

若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的

化學方程式為2NaHCO3紗a2cO3+H2O+CO2T，故答案為：NaHCOa；ZNaHCCh由Na2cO3+H2O+CO2T；

（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A

為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+O2便幽

A

4NO+4H2O；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NCh+H2O=2HNO3+NO,故答案為：NH3!

催偉ll

N2；4NH3+O2^^4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反

應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2C（h=2Na2co3+02,與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學

方程式為2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T，故答案為：2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

（5）除（1）涉及的轉化外，還可能存在與硫元素有關的物質間的轉化，轉化關系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或

硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫，則A

為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）,O2、SO2,SO3?

【題目點撥】

解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、

特殊現象、特殊制法、特殊用途等。

2+2+

18,Ba+SO3=BaSO3I產生白色沉淀Ag+Cr=AgClI不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉

淀或者水將⑤與②(或者Ba(OH)〃Ba(NO3)2)混合，產生白色沉淀，結合實驗iii,即可證明⑤是H2s

【解題分析】

(1)①+②：亞硫酸鈉和氯化鋼反應，生成亞硫酸鋼白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋼和硝酸銀反應，生成氯化銀

白色沉淀和硝酸鈉；

(2)氯化鋼和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2so4,則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，

該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產

生白色沉淀，結合實驗iii,即可證明⑤是H2so4。

【題目詳解】

(1)①+②：亞硫酸鈉和氯化鋼反應，生成亞硫酸鐵白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba2++SO.?-=BaSO3h②+③:

+2+2

氯化鋼和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag+Cr=AgCl1,故答案為：Ba+SO3-=BaSO31；

產生白色沉淀；Ag++Cr=AgCI1；

(2)氯化領和氫氧化鈉若能發生反應，應生成氯化鈉和氫氧化領，屬于復分解反應類型，復分解反應發生的條件：生

成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋼都是可溶性強電解質，不符合復分解反應發生的條件，故答案為：不符合

復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2s04,則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，

該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產

生白色沉淀,說明X中含有硫酸根離子，二者結合分析可證明⑤是H2sCh,故答案為:將⑤與②(或者Ba(OH)2^a(NO3)2)

混合，產生白色沉淀，結合實驗iii,即可證明⑤是H2so4。

19、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好

+2+

MnO2+4H+2Cl^=Mn+C12t+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在II和m之間可加濃硫酸干燥

裝置，來干燥C12

【解題分析】

制備實驗或實驗性質的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置一除雜裝置一收集裝置或驗證性質的裝置一尾氣處理裝置，

據此分析；

【題目詳解】

(I)根據裝置圖，儀器X為分液漏斗；

(2)檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，