第一部分教材知識梳理第十單元酸和堿中考化學一輪復習目錄命題點1常見酸和堿的特性和用途

命題點2酸和堿的化學性質命題點3氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究命題點4溶液的酸堿性和pH命題點5中和反應的探究及其應用命題點1常見酸和堿的特性和用途鹽酸和硫酸的物理性質和用

知識梳理物質（濃）鹽酸（濃）硫酸物理性質顏色、狀態①___色液體②___色油狀液體氣味③有______氣味④___氣味揮發性⑤___揮發⑥___揮發無無無刺激性易難物質

(濃)鹽酸

(濃)硫酸

用途

鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

硫酸用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等，濃硫酸作干燥劑

2.濃硫酸的特性(1)吸水性(屬于物理性質)：濃硫酸具有很強的吸水性，實驗室用作_____

，一般干燥中性氣體(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性氣體(如CO2、SO2等)。

(2)腐蝕性(又稱脫水性，屬于化學性質)：濃硫酸有強烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。(3)強氧化性：與金屬反應時一般不生成氫氣。干燥劑

【特別提醒】①如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。②濃硫酸的稀釋詳見第一單元。③常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

3.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途常見的堿氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱①_____、②

_____或③______④________或⑤_____物理性質色、態白色固體白色固體溶解性⑥____溶于水并放出大量的熱⑦_____溶于水燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰易微常見的堿氫氧化鈉(NaOH)氫氧化[Ca(OH)2]物理性質吸水性易吸收水分而潮解腐蝕性強腐蝕性腐蝕性強腐蝕性較強用途作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業：制漂白粉；農業：改良酸性土壤、配制波爾多液；建筑：石灰漿(粉刷墻壁)

【特別提醒】（1）有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2藍色沉淀；Fe(OH)3紅褐色沉淀；難溶性堿不能使指示劑變色。(2)在空氣中易變質的堿：易溶性(或微溶性)堿久置于空氣中均易變質。如NaOH、Ca(OH)2等；變質原因是它們與空氣中的CO2反應，生成碳酸鹽，如CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O。【總結】物質敞口放置后的質量變化變化原因物質質量變化本身具有揮發性濃鹽酸、濃氨水、酒精溶質揮發出去，質量減小與空氣中的物質有關二氧化碳堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)鐵粉、鋁粉水干燥劑(氧化鈣、濃硫酸、固體氫氧化鈉)吸收了水分，質量增加(注：氧化鈣吸收水分后變成氫氧化鈣，會繼續和CO2反應)氧氣鐵粉、鋁粉和O2發生反應且無氣體生成，質量增加(注：鐵的反應有水參加)

鞏固練習1.下列物質中，屬于堿的是(

)A.KOH

B.ZnO

C.HNO3

D.MgSO4【答案】A2.你遇到過很多酸性或堿性物質。一些食物的近似pH如下所示，其中顯堿性的物質是(

)A.食醋，pH為2～3B.廁所清潔劑，pH為1～2C.橘子，pH為3～4D.爐具清潔劑，pH為12～13【解析】pH和溶液酸堿性的關系如下：pH＜7，溶液顯酸性；pH＝7，溶液顯中性；pH＞7，溶液顯堿性。題中爐具清潔劑的pH大于7，顯堿性，D正確。

【答案】D

中考1.物質分類是一種重要的化學思想。下列物質中屬于酸的是(

)A.H2CO3

B.NaHCO3

C.P2O5

D.KOH【答案】AA【解析】酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子，HCO3是酸；NaHCO3是鹽；P2O5是氧化物；KOH是堿；故選A。2.下列物質露置于空氣中，因發生化學變化而使質量增加的是(

)A.濃硫酸B.燒堿C.濃鹽酸D.雙氧水【答案】B【解析】濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發生的是物理變化，A錯誤；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水，發生了化學反應，導致質量增加，B正確；濃鹽酸具有揮發性，露置于空氣中會使其質量減少，C錯誤；雙氧水常溫下能分解產生氧氣，露置于空氣中，會使其質量減少，D錯誤。【答案】B3.關于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說法錯誤的是(

)A.都能在水溶液中解離出相同的離子而性質相似B.都有強烈的腐蝕性C.都需要密封保存D.溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高【答案】

A【解析】氫氧化鈉是堿,濃硫酸是酸，不可能解離出相同的離子。氫氧化鈉和濃硫酸分別為強堿和強酸，都具有強烈的腐蝕性，溶于水時均放熱。氫氧化鈉具有潮解性，會與空氣中二氧化碳反應而變質，所以必須密封保存。濃硫酸有吸水性，應該密封保存。命題點2酸和堿的化學性質

知識梳理酸的化學性質(酸五條)化學性質鹽酸硫酸(H2SO4)

①與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變_____，無色酚酞溶液不變色

②與活潑金屬(K、Ca、Na除外)反應生成氫氣

Fe＋2HCl

__________2Al＋3H2SO4

_______________紅FeCl2+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑化學性質鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)③與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3＋6HCl

_______________CuO＋H2SO4______________④與堿反應生成鹽和水NaOH＋HCl____________

Cu(OH)2＋

H2SO4______________

⑤與某些鹽反應Na2CO3＋2HCl________________

Na2CO3＋H2SO4__________________

Na2SO4+H2O+CO2↑NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2H2OBaSO4↓+2HClAgCl↓+HNO3化學性質鹽酸硫酸(H2SO4)

⑤與某些鹽反應

BaCl2＋H2SO4______________(檢驗硫酸根離子)

AgNO3＋HCl______________(檢驗氯離子)

總結硫酸和鹽酸化學性質相似的原因是____________________________________，化學性質不完全相同的原因是______________________________

水溶液中解離出的陽離子都是H+在水溶液中解離出的陰離子不同2.堿的化學性質(堿四條)化學性質氫氧化鈉(NaOH)

氫氧化鈣[Ca(OH)2]

①與指示劑作用

紫色石蕊溶液變___，無色酚酞溶液變_____藍紅化學性質氫氧化鈉(NaOH)

氫氧化鈣[Ca(OH)2]

②與非金屬氧化物反應2NaOH＋CO2

___________

Ca(OH)2＋CO2___________

③與酸反應2NaOH＋H2SO4_____________Ca(OH)2＋2HCl_________________④與某些鹽反應2NaOH＋CuSO4_________________

Ca(OH)2＋Na2CO3_________________

總結氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質相似的原因是_________________________________

，化學性質不完全相同的原因是____________________

_______Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2O+CO2↑

Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCO3↓+2NaOH在水溶液中解離出的陰離子都是OH-

水溶液中解離出的陽離子不同

鞏固練習1.下列有關酸的說法中，正確的是(

)A.酸的組成中一定含有氫元素B.能夠導電的溶液是酸C.滴加無色酚酞不變色的溶液是酸D.能與堿發生反應的物質是酸【答案】C【解析】酸在水溶液中解離出的陽離子全部為氫離子，所以酸的組成中一定含有氫元素。2.如圖是小柯同學在復習科學時，構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發生化學反應的五類物質。(1)無名指上漏填的一類物質是______。(2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅氧化銅硫酸銅。請你寫出步驟②反應的化學方程式________________________________。堿CuO+H2SO4CuSO4+H2O

中考1.從物質的組成角度解釋酸具有相似化學性質的原因是(

)A.酸都能在水中電離出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氫氣D.酸中都含有氧元素【解析】A不同的酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化學性質；B酸都含有酸根，但在不同的酸中，所含酸根的種類不同，與酸具有相似的化學性質無關；C酸中都含有氫元素，而不是氫氣；D酸中不一定都含有氧元素，如HCl。【答案】A2.如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖。下列對反應現象的說法中，錯誤的是(

)A.a處形成淺綠色溶液B.b處產生大量氣泡C.c處反應放熱D.d處溶液呈紅色【解析】a處為鐵與鹽酸反應生成FeCl2溶液，含Fe2+的溶液都呈淺綠色，A正確；b處為碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳，故會有大量的氣泡產生，B正確；c處為酸堿中和反應，為放熱反應，C正確；d處為氫氧化鈉能使石蕊試液由紫色變為藍色，D錯誤。【答案】D3.如圖是某同學學習了氫氧化鈉的化學性質后繪制的知識網絡圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍色，B能用于滅火，“—”表示相連兩物質之間能相互反應。(1)按物質分類，C屬于__________(填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。(2)寫出A、B的化學式：A____________；B____________。(3)寫出C的一種物質與NaOH反應的化學方程式__________

_________________________________________。(4)NaOH與A反應的實驗現象是_____________________________________________。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）酸CO2CuSO4

生成藍色沉淀，溶液由藍色變為無色【題眼定位】命題點3氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究

知識梳理

實驗視頻氫氧化鈉變質的探究氫氧化鈣變質的探究

實驗視頻一、氫氧化鈉變質的探究變質原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉(化學反應方程式：_________________________）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2.檢驗氫氧化鈉是否變質——檢驗是否存在CO32-

試劑選擇現象化學方程式酸

①_____

產生氣泡②___________________________________堿

③______產生白色沉淀④_____________________________________鹽

⑤______產生白色沉淀⑥_____________________________________________________鹽酸2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑氫氧化鈣氯化鈣Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl（與上一空相對應）3.確定氫氧化鈉是部分變質還是全部變質——檢驗是否存在OH－

(1)變質后的成分分析：部分變質后成分為NaOH和Na2CO3全部變質后成分為Na2CO3。(2)NaOH的檢驗分析：檢驗NaOH之前須除去Na2CO3，Na2CO3呈堿性。實驗設計如下實驗步驟實驗目的現象結論①取部分樣品溶于水，加過量BaCl2或CaCl2溶液除去NaOH中的Na2CO3

________________方法一

②取①所得上層清液，滴加無色酚酞溶液檢驗是否存在NaOH________________________________產生白色沉淀酚酞溶液變紅酚酞溶液不變色部分變質

全部變質

實驗步驟實驗目的現象結論方法二③取①所得上層清液，加入可溶性銅鹽(或鐵鹽)有藍色沉淀(或紅褐色沉淀生成)

部分變質

無沉淀生成

全部變質二、氫氧化鈣變質的探究1.變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣(化學反應方程式：____________________________)。2.檢驗氫氧化鈣是否變質——檢驗是否存在CO32-

(1)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過溶解觀察是否有________析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O沉淀(2)方法：加入鹽酸，有________說明氫氧化鈣已變質，反應化學方程式為________________________

。(3)變質后成分：全部變質成分為只有CaCO3；部分變質成分為__________________

的混合物。氣泡產生

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2和CaCO33.確定氫氧化鈣是部分變質還是全部變質——檢驗是否存在Ca(OH)2實驗步驟

實驗現象

結論

①取部分樣品溶于水方法一②過濾，取少量溶液于試管中，通入CO2

若有_______產生

部分變質

無白色沉淀產生

全部變質

方法二③向①中滴加無色酚酞溶液溶液變紅部分變質

溶液不變色全部變質

白色沉淀【聯想與啟示】氫氧化鈉(或氫氧化鈣)變質是由于它與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，因此氫氧化鈉(或氫氧化鈣)應________保存。密封

中考1.某同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質呢？他進行如下探究：查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。【實驗探究一】取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生氣泡，說明該NaOH溶液已變質。【提出問題】該NaOH溶液是全部變質還是部分變質呢？【實驗探究二】實驗步驟實驗現象結論(1)取少量NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液————————————————————說明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上層清液，加入2～3滴酚酞溶液溶液變為紅色——————————————據實驗現象，該NaOH溶液_____________變質(填“全部”或“部分”)。有白色沉淀生成（或溶液變渾濁）說明溶液中含有NaOH部分【反思】某同學認為可以用CaCl2代替BaCl2，為得到準確的結論，在沒有變質的NaOH溶液中加入CaCl2，發現溶液變為渾濁，原因是________，因此檢驗NaOH溶液是否變質不可以用CaCl2代替BaCl2。A.加入CaCl2析出了NaOH晶體B.生成微溶于水的Ca(OH)2C.析出了CaCl2晶體D.生成CaCO3沉淀

B【解析】（1）變質后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應，生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鋇。（2）加入酚酞后溶液變為紅色，說明溶液呈堿性，過量的氯化鋇和生成的氯化鈉都呈中性，溶液中加入過量的氯化鋇后碳酸鈉被完全反應掉，則溶液中的堿性物質是氫氧化鈉；溶液中既有氫氧化鈉，也有碳酸鈉，說明氫氧化鈉溶液是部分變質；氫氧化鈉與氯化鈣反應，生成微溶于水的氫氧化鈣，使溶液變渾濁，所以不可以用CaCl2代替BaCl2。2.生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。Ⅰ.華雪同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是_________________________________。Ⅱ.甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：水多會吸收熱量，影響判斷【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰。【猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。【結論與反思】(1)猜想________錯誤(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是_______________________________，溶液呈紅色的原因是____________________________________________________。(3)乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是________________________________。(4)乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為__________________________________________。1CaO+H2OCa(OH)2氫氧化鈣溶液呈堿性，無色酚酞遇堿性溶液變紅CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

不能確定干燥劑中有氧化鈣還是氫氧化鈣【總結與提升】(1)甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定。在定量實驗時一定要用到的實驗操作是______________。(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為______________________________會加速食品變質。(3)請寫出工業上制生石灰的化學方程式____________________。稱量生石灰吸收空氣中的水【解析】實驗通過是否放熱來判斷有無氧化鈣，加水量過多，水吸收熱量，會影響判斷。甲同學實驗：酚酞溶液變紅，說明有氧化鈣或氫氧化鈣中的一種或兩種；乙同學實驗：加入足量的鹽酸，生成二氧化碳，說明有碳酸鈣。所以猜想1錯誤。打開包裝袋后，食品與空氣接觸。干燥劑吸收水分發生反應CaO+H2OCa(OH)2；氫氧化鈣吸收二氧化碳發生反應Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，會加快食品變質。命題點4溶液的酸堿性和pH

指示劑：能跟酸或堿溶液起作用顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色________溶液和無色________溶液。

知識梳理石蕊酚酞2.指示劑在不同酸堿性的物質中的顏色酸性中性堿性紫色石蕊溶液

①____②___③_____無色酚酞溶液

④___⑤___

⑥_____紫色紅色指示劑

酸堿性藍色無色紅色無色3.溶液的酸堿性與pH的關系常用①________測定溶液的②______，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關系為：酸性溶液的pH③______7，pH越小，酸性越④____；中性溶液的pH⑤______7，溶液呈中性；堿性溶液的pH⑥______7，pH越大，堿性越⑦____。pH試紙強＜酸堿度=＞強4.測定溶液pH的方法在潔凈干燥的________________上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到___________上，把______________與____________比較，即可得出待測溶液的pH，此方法測得的pH為整數值。5.溶液酸堿度的應用(1)測定雨水的pH(pH<5.6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況。(2)測定人體內或排出的液體的pH，了解人體身體健康狀況。(3)測定土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據。白瓷板或玻璃片pH試紙試紙顯示的顏色標準比色卡

鞏固練習蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸，使叮咬處腫大痛癢。為緩解癥狀，最好涂抹(

)A.蘋果汁B.牛奶C.肥皂水D.爐具清潔劑【答案】C【解析】蟻酸顯酸性，為緩解癥狀，應涂抹顯堿性的物質。根據圖示信息可知，蘋果汁pH＜7，顯酸性；牛奶pH＜7，顯酸性；肥皂水pH＞7，顯堿性；爐具清潔劑pH＞7，顯堿性，但是其堿性很強；故選C。2.下表是幾種作物適宜生長的pH范圍：某地土壤呈堿性，則該地適宜種植的作物是(

)A.馬鈴薯B.茶樹C.水稻D.蓮作物馬鈴薯茶樹水稻蓮pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.08.0～9.0【解析】由題意土壤呈堿性說明土壤的pH大于7，根據表中作物適宜生長的pH范圍可知，此地適宜種植蓮。【答案】D1.一些食物的近似pH如下，其中酸性最強的是(

)A.蘋果汁2.9～3.3B.葡萄汁3.5～4.5C.牛奶6.3～6.6D.雞蛋清7.6～8.0

中考【解析】溶液的pH<7顯酸性，數值越小酸性越強。【答案】A2.如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是(

)

A.X顯酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸鈉溶液D.Z可使紫色石蕊試液變藍【解析】X的pH＜7，顯酸性，A判斷正確；Y的pH＝7，顯中性，不一定是水，也可能是氯化鈉等中性的鹽溶液,B判斷錯誤；Z的pH＞7，顯堿性，可能是碳酸鈉溶液，C判斷正確；Z顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，D判斷正確。【答案】

B3.某植物的花瓣汁液(以下簡稱：X汁液)呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現象：(1)據上表推測，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑；(2)將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色；則肥皂水顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；(3)粗略測定雨水的酸堿度可使用_______________。溶液名稱白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液X汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色能堿＞pH試紙【解析】（1）酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中能顯示出不同的顏色，X汁液在白醋、稀鹽酸等酸性溶液中顯紅色，在石灰水、氫氧化鉀等堿性溶液中顯綠色，所以X汁液可以做酸堿指示劑。（2）由表可知X汁液遇堿性溶液顯綠色，所以肥皂水顯堿性，堿性溶液的pH大于7。（3）溶液的酸堿度用pH表示，粗略測定溶液酸堿度，常用pH試紙。4.某化學興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。【猜想與假設】溶液的pH可能是(填入你的猜想與假設)：①pH>7；②pH_________________；③pH__________________。【設計與實驗】小方、小鐘、小陳三位同學進行了如下實驗：小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH>7。小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH>7。小陳：取pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH>7。=7（或＜7）＜7（或=7）【評價】以上三位同學中操作規范的是___________同學，其余兩位同學操作上的錯誤是_______________________________;_____________________________________________________________________。【結論】從物質的類別看，碳酸鈉是一種________(填“酸”、“堿”或“鹽”)，它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液_____________(填“一定”或“不一定”)是堿的溶液。【應用】根據碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途：_______________________________________。小方小鐘先用蒸餾水潤濕pH試紙

小陳直接將pH試紙浸入Na2CO3溶液中（答案順序可互換，合理即可）鹽不一定

做洗滌劑，用于除油污（其他合理答案均可）【解析】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，堿性溶液pH大于7；用pH試紙測定溶液pH的方法是：先將pH試紙放在潔凈的玻璃板或瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待測溶液于pH試紙上，顯色后與標準比色卡對比讀數，如果測定時先將pH試紙用蒸餾水濕潤，對中性溶液pH無影響，但使酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小，如果測定時將pH試紙直接伸入到待測溶液中，會污染試液；碳酸鈉是一種鹽，但其水溶液的pH大于7，顯堿性，所以堿性溶液不一定是堿溶液。命題點5中和反應的探究及其應用定義：________和________作用生成鹽和水的反應。

知識梳理酸堿2.實質：H＋＋OH-H2O3.指示劑的選擇及其原因(1)由于酸和堿發生反應沒有明顯現象，所以需要借助指示劑的顏色變化判斷中和反應是否發生。(2)酸堿中和反應指示劑一般選擇酚酞溶液，不選用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色間沒有明顯界限，難以判斷中和反應是否恰好完成。4.實驗現象(1)堿溶液中加入酚酞溶液，酸入堿時，當恰好出現________________現象時，說明酸堿恰好完全反應。(2)酸溶液中加入酚酞溶液，堿入酸時，當恰好出現________________現象時，說明酸堿恰好完全反應。溶液由紅色變無色溶液由無色變紅色5.中和反應的pH坐標曲線圖圖解：圖1中，A點pH_____7，可判斷出在未反應前溶液為_____性(填“酸”或“堿”)，C點的pH_____7，可判斷出該反應是將______________(填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”，下同)。同理可判斷出圖2是將______________。＞堿＜酸加入堿中堿加入酸中6.中和反應后溶液中溶質成分的判斷及檢驗(以NaOH和HCl的反應為例，且已加入酚酞溶液)化學方程式為___________________________。

HCl+NaOHNaCl+H2OHCl和NaClNaOH和NaCl碳酸鈉溶液NaCl7.應用(1)改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。(3)用于醫藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(如氫氧化鋁)來中和過多胃酸。(4)生活實際，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來去除油污。

鞏固練習中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是(

)A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水(NH3·H2O)處理工廠污水中的硫酸【解析】中和反應是指由酸堿相互作用生成鹽和水的反應，熟石灰屬于堿，和酸性土壤中的酸發生中和反應從而改良土壤，A正確；氫氧化鎂和胃酸的主要成分鹽酸發生中和反應從而治療胃酸過多，B正確；除鐵銹是鹽酸和氧化鐵（氧化物）的反應，不屬于中和反應，C錯誤；氨水顯堿性，能中和污水中的硫酸，D正確；故選C。【答案】

C2.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。(1)上述過程的實驗現象為___________________________________________。(2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。_______

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溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色Na+OH-Cl-(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是________(填離子符號)。OH-【解析】（1）酚酞遇堿會變紅，氫氧化鈉溶液呈堿性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中為無色，用鹽酸滴定含有酚酞的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著鹽酸量的逐漸增加，氫氧化鈉被完全消耗，溶液呈中性，再繼續滴加溶液呈酸性，故可看到溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色(2）據圖像可知反應前后黑色的球一直不變，而白色的球變成灰色，反應前燒杯中裝有氫氧化鈉溶液，所含離子為鈉離子和氫氧根離子，滴加的溶液是稀鹽酸，所含離子為氫離子、氯離子，反應后生成氯化鈉和水，所含離子為鈉離子、氯離子，故可推出為鈉離子，為氫氧根離子，為氯離子。（3）能使酚酞變紅色的原因是溶液中含有氫氧根離子，氨水與氫氧化鈉均能使酚酞溶液變紅，說明兩者中都含有的離子是氫氧根離子。3.在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應進行到何種程度，同學們決定對反應后溶液中溶質的成分進行探究。寫出該化學反應的方程式________________________________。【提出問題】反應后溶液中的溶質是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：_________________請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是_______________________________。Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應CaCl2（或氯化鈣）【設計方案】實驗操作

實驗現象

①取少量反應后的溶液于試管中,滴加酚酞溶液________

猜想一不正確

②另取少量反應后的溶液于試管中_______________________________________________________________________________________猜想二正確

【拓展與應用】舉例說明中和反應在日常生活和工農業生產中的應用____________________________________(答一點即可)。溶液不變色

滴加幾滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅(合理即可)紫色石蕊溶液變紅(合理即可)用熟石灰（或氫氧化鈣）改良酸性土壤【解析】氫氧化鈣和稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水，發生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；反應后溶液中溶質只含有CaCl2，可能含有氫氧化鈣或鹽酸中一種，當酸堿恰好完全反應，反應后溶液中溶質只含有CaCl2。【設計方案】驗證猜想時，由①的結論可知猜想一不正確，即不含氫氧化鈣，向反應后的溶液中滴加酚酞溶液，則實驗現象是溶液沒有變紅；若證明猜想二正確，即證明鹽酸的存在，可向待測液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色可證明結論；也可以加入適量鐵等活潑金屬單質或碳酸鈣或碳酸鈉或碳酸鉀等碳酸鹽,可觀察到有氣泡產生；還可以加入適量氧化銅、氧化鐵、氧化鎂或氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂，可觀察到固體消失或溶解等。【拓展與應用】酸堿中和反應的應用很廣，如在農業上用熟石灰改良酸性土壤，醫療上用氫氧化鋁或氫氧化鎂治療胃酸過多等。某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。(1