九年級(jí)化學(xué)教材基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練(一)一、第一單元基礎(chǔ)知識(shí)1.1869年，

發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

2．化學(xué)是在

、原子層次上研究物質(zhì)的

的科學(xué)。

3．化學(xué)變化是指

的變化；物理變化是指

的變化。水的蒸發(fā)、蠟燭的熔化屬于

變化；鐵生銹、木炭燃燒、面包發(fā)霉等屬于

變化。

化學(xué)

物理

沒(méi)有新物質(zhì)生成

有新物質(zhì)生成

性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律

分子

門(mén)捷列夫

4．物質(zhì)在

的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)

就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。可燃性、氧化性、酸堿性、毒性、穩(wěn)定性是

性質(zhì)，顏色、狀態(tài)、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、吸附性是

_性質(zhì)。

5．蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的

；吹滅蠟燭出現(xiàn)的大量白煙是

。

石蠟固體小顆粒

炭黑

物理化學(xué)

不需要發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)

6．驗(yàn)證蠟燭燃燒后的生成物的操作方法：在火焰上方罩一個(gè)

，若

，則證明有水生成；在火焰上方罩

，若

，則證明有CO2生成。

7．人呼出的氣體中：二氧化碳、水蒸氣比吸入的空氣中的

，氧氣比吸入的空氣中的

，呼出的氣體中主要成分是

。

氮?dú)?/p>

少

多

澄清石灰水變渾濁

內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯

燒杯內(nèi)壁有小水珠

干冷的燒杯二、空氣和氧氣1．空氣成分中，按

計(jì)算，含量最多的是

，約占

%；其次是

，約占

%；稀有氣體約占

%；二氧化碳約占

%。

2．氧氣可用于氣焊的原因是其具有

性，氮?dú)饪勺鞅Ｗo(hù)氣或食品防腐的原因是

。

3．稀有氣體包括

、

、

、氪、氙、氡。稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，這是

(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。

物理

氬

氖

氦

化學(xué)性質(zhì)不活潑

助燃

0.03

0.94

21

氧氣

78

氮?dú)?/p>

體積

4．空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評(píng)價(jià)的主要污染物為

、

、

、可吸入顆粒物(PM10)、細(xì)顆粒物(PM2.5)和_______

等。

5．工業(yè)上利用

的方法制取氧氣，原理：先降溫，將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的

不同，進(jìn)行分離。此過(guò)程屬

(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

6．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的

，而本身的

和

在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫

。

催化作用

化學(xué)性質(zhì)

質(zhì)量

反應(yīng)速率

物理

沸點(diǎn)

分離液態(tài)空氣

臭氧

NO2

SO2

CO

三、構(gòu)成物質(zhì)的奧秘1．構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：

、

、

。

2．分子和原子(1)分子是保持物質(zhì)

的最小粒子。原子是

中的最小粒子。分子在化學(xué)變化中

再分，原子在化學(xué)變化中

再分。不可以

可以

化學(xué)變化

化學(xué)性質(zhì)

離子

原子

分子

(2)分子和原子的基本性質(zhì)①原子、分子的質(zhì)量和體積都

。②原子、分子之間都有

。③原子、分子總是在不斷

著。④都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；⑤都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

運(yùn)動(dòng)

間隙

很小

3．原子的構(gòu)成：

4．(1)在原子中：核電荷數(shù)=

=

，所以原子不顯電性。

(2)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于

。

(3)普通氫原子核內(nèi)沒(méi)有

。

(4)原子的質(zhì)量集中在

上。相對(duì)原子質(zhì)量≈

數(shù)+

數(shù)

中子

質(zhì)子

原子核

中子

中子數(shù)

核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

5．原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。以氧原子為例：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核電子層該層上的電子數(shù)6．離子(1)帶電的

叫做離子，帶正電荷的離子叫做

，帶負(fù)電荷的離子叫做

。

(2)表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶的電荷及電性。例如：2個(gè)鈉離子

，1個(gè)硫酸根離子

。

2Na+

陰離子

陽(yáng)離子

原子或原子團(tuán)

(3)原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)；

陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)；

陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)。

(4)離子符號(hào)周?chē)臄?shù)字表示的意義2Mg2+→第1個(gè)“2”表示

。

第2個(gè)“2”表示

。

一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷

2個(gè)鎂離子

<

>

=

7．默寫(xiě)1~20號(hào)元素的名稱(chēng)和符號(hào)：氫H、______________________________________________

____________________________________________________

。

寫(xiě)出元素符號(hào)：錳

、鋅

、碘

、鋇

、銀

、汞

、銅

、鐵

、鉑

、金

。

Au

Pt

Fe

Cu

Hg

Ag

Ba

I

Zn

Mn

鉀K、鈣Ca

氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、8．水由

構(gòu)成，鐵由

構(gòu)成，氯化鈉由

構(gòu)成，其中構(gòu)成氯化鈉的微粒符號(hào)是

和

。

9．元素是具有相同

(即核內(nèi)

)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的種類(lèi)由

決定。

10．元素的化學(xué)性質(zhì)由

決定。鎂和氦的原子最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)

(填“相似”或“不相似”)。

不相似

最外層電子數(shù)

核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))

質(zhì)子數(shù)

核電荷數(shù)

Cl-

Na+

鈉離子和氯離子

鐵原子

水分子

11．元素之最：(1)地殼中含量多的前四種元素是

。含量最多的金屬與非金屬元素組成的氧化物是

。

(2)空氣中含量最多的元素是

。

(3)人體中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

。

Ca

O

N

Al2O3

O，Si，Al，F(xiàn)e

12．元素周期表中，同一橫行，

相等，稱(chēng)為同一周期；同一縱列，

相等，稱(chēng)為同一族。如右圖，鎂位于元素周期表第

周期，第

族。

ⅡA

三

最外層電子數(shù)

電子層數(shù)

13．在下圖橫線上填寫(xiě)周期表中“鎂”單元格包含的信息。原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量四、自然界的水1．寫(xiě)出你能做到的一條節(jié)水措施：_____________________

。

2．水的凈化常用方法有：①

；②

；③

；④

。其中只除去難溶性雜質(zhì)的是

，既可以除去可溶性雜質(zhì)，又可以除去難溶性雜質(zhì)的是

，凈化程度最高且可以降低水的硬度的方法是

。

蒸餾

吸附、蒸餾

沉淀、過(guò)濾

蒸餾

吸附

過(guò)濾

沉淀

水沖廁所、用完水及時(shí)關(guān)閉水龍頭等)

用淘米水澆花(或洗菜3．硬水是含有

的水，軟水是不含或含有

的水。區(qū)分硬水和軟水的方法是用

，泡沫多的是

，

是硬水；生活中降低水硬度的方法是

，實(shí)驗(yàn)室中降低水硬度的方法是

。

4．蒸餾時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片(沸石)的作用是

。

防止液體暴沸

蒸餾

煮沸

泡沫較少且浮渣多的

軟水

肥皂水

較少可溶性鈣、鎂化合物

較多可溶性鈣、鎂化合物

5．純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生

色火焰，放熱，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生

。混有一定量

(或氧氣)的氫氣遇明火可能會(huì)發(fā)生

。因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?/p>

。

6．判斷氫氣是否純凈：發(fā)出

聲，表明氣體不純，

則表示氣體較純。

7．由同種元素組成的

叫單質(zhì)；由

元素組成的

叫化合物；由

種元素組成，其中一種元素是

的化合物叫

。

氧化物

氧元素

兩

純凈物

不同種

純凈物

聲音很小

尖銳爆鳴

驗(yàn)純

爆炸

空氣

水霧

淡藍(lán)

8．寫(xiě)出下列常見(jiàn)離子的符號(hào)。氫離子

鋰離子

氧離子

_氟離子

鈉離子

鎂離子

_鋁離子

硫離子

氯離子

_鉀離子

銀離子

鈣離子

_鋇離子

鋅離子

鐵離子

_銅離子

亞鐵離子

氫氧根

_銨根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

碳酸氫根

OH-

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Zn2+

Ba2+

Ca2+

Ag+

K+

Cl-

S2-

Al3+

Mg2+

Na+

F-

O2-Li+

H+

9．寫(xiě)出常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式。(1)單質(zhì)：氧氣

氮?dú)?/p>

氫氣

_氯氣

氦氣

氬氣

_(2)氧化物：氧化鐵

四氧化三鐵

_氧化鎂

氧化鋁

水

_過(guò)氧化氫

二氧化硫

二氧化碳

二氧化錳

五氧化二磷

_(3)化合物：氯化氫

高錳酸鉀

_錳酸鉀

氯化鉀

_氯化鈉

氯酸鉀

_KClO3

NaCl

KCl

K2MnO4

KMnO4

HCl

P2O5

MnO2

CO2

SO2

H2O2

H2O

Al2O3

MgO

Fe3O4

Fe2O3

Ar

He

Cl2

H2

N2

O2

元素的化合價(jià)

離子所帶的電荷數(shù)

分子中原子的個(gè)數(shù)分子(原子)的個(gè)數(shù)

③

⑤

④

①

②

11．赤鐵礦石主要成分是三氧化二鐵，請(qǐng)回答：(Fe-56，O-16)①赤鐵礦石屬于

(填“混合物”或“純凈物”)；

②三氧化二鐵的化學(xué)式為

；

③三氧化二鐵中鐵元素的化合價(jià)是

；

④三氧化二鐵中鐵元素與氧元素的最簡(jiǎn)質(zhì)量比是

；

⑤三氧化二鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為

；

⑥三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；

⑦320kg三氧化二鐵中含鐵的質(zhì)量為

。

224

kg

70%

160

7∶3

+3價(jià)

Fe2O3

混合物

五、質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律：(1)定義：

化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

。(2)守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

、

、

均不變。(3)說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于

變化，不適用于

變化，即一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守這個(gè)定律。

物理

化學(xué)

質(zhì)量

數(shù)目

種類(lèi)

質(zhì)量總和

質(zhì)量總和

參加

2．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。(1)微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

沒(méi)有改變，

沒(méi)有改變，

也沒(méi)有改變。宏觀上：反應(yīng)前后元素的

沒(méi)有改變，元素的

也沒(méi)有改變。

(2)化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類(lèi)

改變，分子的種類(lèi)

改變，分子的個(gè)數(shù)

改變。(以上填“一定”或“不一定”)

不一定

一定

一定

質(zhì)量

種類(lèi)

質(zhì)量

數(shù)目

種類(lèi)

3．化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。②表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。③表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子的個(gè)數(shù)比。例如

的讀法：(1)

和

在

條件下反應(yīng)生成

。

(2)每

份質(zhì)量的氫氣和

份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成

份質(zhì)量的水。

(3)每

個(gè)氫分子和

個(gè)氧

反應(yīng)生成

個(gè)

。

水分子

1

分子

1

2

36

32

4

水

點(diǎn)燃

氧氣

氫氣

(1)

C3H6+

O2

CO2+

H2O(2)

H2S+

O2

H2O+

SO2

(3)

NH3+

O2

NO2+

H2O

6

4

7

4

2

2

3

2

6

6

9

4．配平化學(xué)方程式：2

六、碳和碳的氧化物1．碳的幾種單質(zhì)：(1)金剛石(C)是自然界中

的物質(zhì)，可用于制

等；

(2)石墨(C)是

的礦物之一，有優(yōu)良的

、潤(rùn)滑性，可用于

等；

制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的電刷

導(dǎo)電性

最軟

鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭

最硬

(3)活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的

，但活性炭具有

的結(jié)構(gòu)，吸附作用比木炭要強(qiáng)，屬于

性質(zhì)；

(4)C60是一種由

構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定；

(5)金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是

。

碳原子的排列方式不同

60個(gè)碳原子

物理

疏松多孔

吸附性

5．二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石的化學(xué)方程式：

(

變化)。

2．木炭具有

，通常用作燃料，碳具有

，可用于冶金工業(yè)。

3．還原反應(yīng)：在

反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅，發(fā)生

反應(yīng)。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有

性。CuO被還原成為Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

4．實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品是

，通常用

法收集CO2。

化學(xué)

向上排空氣

稀鹽酸和大理石(或石灰石)

黑色固體逐漸變紅

還原

還原

還原性

可燃性

6．二氧化碳：(1)物理性質(zhì)：是一種無(wú)色無(wú)味(無(wú)毒)的氣體，密度

空氣，

溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：①一般情況下，不

，也不

，不能供給

。二氧化碳雖無(wú)毒，但量多會(huì)使人

，因此一般進(jìn)入菜窖之前，要做

實(shí)驗(yàn)。②與水反應(yīng)生成碳酸：

，生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液變

，碳酸很不穩(wěn)定，易分解：

。

③能使澄清的石灰水變渾濁：

，本反應(yīng)用于

二氧化碳。④與灼熱的碳反應(yīng)：

，該反應(yīng)

熱量。

吸收

檢驗(yàn)

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

H2CO3===H2O+

CO2↑

紅

CO2+H2O===H2CO3

燈火

缺氧窒息

呼吸

支持燃燒

燃燒

能

大于

(3)用途：①

(既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì))；②干冰(利用固態(tài)二氧化碳升華吸熱)用于

、

；

③促進(jìn)植物光合作用，可做

；④化工產(chǎn)品的原料，可制作

。

碳酸飲料

氣體肥料

制冷劑

人工降雨

滅火

7．溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因：過(guò)多的

排放(也包含O3、CH4、氟氯代烷)。

CO2

8．一氧化碳：(1)物理性質(zhì)：是一種

、

的氣體，密度

，

溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：①具有

性，燃燒時(shí)火焰呈

，其化學(xué)方程式：

；②具有

性，例如還原氧化銅，其化學(xué)方程式：

；③具有

性，吸進(jìn)肺里與血液中的

結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

(3)用途：①CO燃燒能放出大量的熱，因此可以做

；②CO具有還原性，可用于

。

冶煉金屬

燃料

血紅蛋白

毒

還原

藍(lán)色

可燃

難

比空氣略小

無(wú)味

無(wú)色

七、燃料及其利用1．燃燒需要的條件：

、與

接觸、溫度達(dá)到

。

2．滅火的原理(只滿足其一即可滅火)：

、

、

。(注意著火點(diǎn)不能降低)

3．圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火，常用

滅火器。

4．化石燃料包括

、

、

，是

能源。其中較為清潔的是

，稱(chēng)為工業(yè)糧食的是

。煤的干餾屬于

變化；石油的分餾屬于

變化。

物理

化學(xué)

煤

天然氣

不可再生

天然氣

石油

煤

二氧化碳

降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下

隔絕氧氣清除或隔絕可燃物

可燃物的著火點(diǎn)氧氣

可燃物

5．天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分是

。乙醇化學(xué)式為

，俗稱(chēng)

。

6．使燃料充分燃燒的方法：一是

；二是

。

7．氫氣作為最理想的能源，但未被廣泛使用的原因是

，儲(chǔ)存困難。

制取成本高

燃料與空氣有足夠大的接觸面積

燃燒時(shí)要有足夠的空氣

酒精

C2H5OH

CH4

九年級(jí)化學(xué)教材基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練(二)八、金屬和金屬材料1．金屬材料包括

以及

。年產(chǎn)量最高、應(yīng)用最廣的金屬是

，金屬銅呈

色，汞是

體，鐵能被

吸引。

2．合金：在金屬中加熱熔合某些

(或

)形成的具有金屬特性的

(填“純凈物”或“混合物”)。合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更

，熔點(diǎn)比純金屬

，

抗腐蝕性比純金屬

。生鐵和鋼都是鐵和

的合金，生鐵和鋼性質(zhì)不同的原因是

。

含碳量不同

碳

好

低

大

混合物

非金屬

金屬

磁鐵

液

紫紅

Fe

合金

純金屬

3．鋁抗腐蝕性好的原因是與氧氣反應(yīng)生成_______________

，防止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化。“真金不怕火煉”是說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)

，在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

4．鋁絲、鐵絲在參加反應(yīng)前，表面先用砂紙打磨光亮，目的是

。

5．鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物除氫氣外，還有

和

。

FeSO4

FeCl2

除掉表面的氧化膜

不活潑

薄膜

致密的氧化鋁7．工業(yè)煉鐵(主要產(chǎn)品是生鐵)(1)原料：鐵礦石、

、

、空氣等。

(2)主要設(shè)備：煉鐵高爐。(3)主要反應(yīng)(以赤鐵礦為原料)：

、

、

。

石灰石

6．常見(jiàn)的金屬礦物焦炭

礦物名稱(chēng)赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦鋁土礦主要成分的化學(xué)式

FeCO3FeS2

Al2O3

Fe3O4

Fe2O3

8．(1)鐵制品銹蝕過(guò)程，實(shí)際是鐵與

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。

(2)防止鐵生銹的原理有隔絕

(或

)。具體措施：

①保持鐵制品表面的

和

；

②在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層，如

、抹油、鍍其他金屬等；

③改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。(3)鐵銹的化學(xué)式是

屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。

9．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是銅與空氣中的

、

、

反應(yīng)得到的。

CO2

H2O

O2

混合物

Fe2O3·xH2O

刷漆

潔凈

干燥

水

空氣

氧氣、水

九、溶液1．溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成

、

的

。

2．蔗糖、食鹽、KCl溶于水后，溶液溫度

；

NH4NO3溶于水后，溶液溫度

；

NaOH固體、濃硫酸溶于水后，溶液溫度

。

CaO與水反應(yīng)

(填“吸”或“放”)熱。

3．洗滌劑去油污的原理是

油污；而汽油除去油污的原理是

油污；氫氧化鈉除油污是

。

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)溶解

乳化

放

升高

降低

不變

混合物

穩(wěn)定

均一

4．對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰?/p>

；②

；③

。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒棰?/p>

；②

。

5．飽和溶液

是濃溶液，不飽和溶液

是稀溶液。

6．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而

，把CaO投入Ca(OH)2的飽和溶液中，水的質(zhì)量

，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)

。溶液質(zhì)量

。

減少

減少

減少

減小

不一定

不一定

升高溫度

增加溶劑

蒸發(fā)溶劑

降低溫度

增加溶質(zhì)

7．固體溶解度：在一定

下，某固態(tài)物質(zhì)在_______水里達(dá)到

狀態(tài)時(shí)所溶解的

。

8．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而

；人喝了飲料后會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而

。

9．除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：

；

除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：

。

降溫結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

減小

減小

質(zhì)量

飽和

100

g

溫度

10．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指

。如果某物質(zhì)的溶解度為S，則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

11．用固體和水配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、

、

、

、裝瓶貼標(biāo)簽。稱(chēng)量時(shí)，如果天平未平衡，應(yīng)

(填“改變固體質(zhì)量”或“改變砝碼”)。

12．用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計(jì)算、

、

、裝瓶貼標(biāo)簽。

混勻

量取

改變固體的質(zhì)量

溶解

量取

稱(chēng)量

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

十、酸和堿1．遇到

溶液或

溶液而呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。

能使酚酞溶液變紅的為

溶液，此種溶液可以是

(填“酸”“堿”或“鹽”，下兩空同)溶液、也可以是

溶液。碳酸鈉和碳酸氫鈉屬于

，他們的水溶液呈

性。

2．常見(jiàn)酸的化學(xué)式：鹽酸

，硫酸

，硝酸

，碳酸

，醋酸

。CH3COOH

H2CO3

HNO3

H2SO4

HCl

堿

鹽

鹽

堿

堿性

堿性

酸性

3．濃硫酸有

性，敞口放置在空氣中質(zhì)量

，原因是放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶劑質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。

4．濃鹽酸具有

性，敞口放置在空氣中，瓶口有

，溶質(zhì)質(zhì)量

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶劑質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。減小

減小

不變

減小

白霧

揮發(fā)

減小

增大

增大

不變

變大

吸水

5．鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面

，人體胃液中含有的酸是

。

6．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將

沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入

中，并用玻璃棒不停

。

7．不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即

，然后涂上3%~5%的

溶液。

8．寫(xiě)出五種可溶于水的堿的化學(xué)式：

、Ca(OH)2、

、

、

。除銹

鹽酸

濃硫酸

水

攪拌

用大量水沖洗

KOH

NaOH

NaHCO3

Ba(OH)2

NH3·H2O

9．氫氧化鈉俗稱(chēng)

、

、

。暴露在空氣里易吸

而潮解，還會(huì)吸

而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是

。向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與

反應(yīng)，再與

反應(yīng)，所以一開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。

10．氫氧化鈣化學(xué)式為

，俗稱(chēng)

、

，其水溶液叫

，在空氣中易與

反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是

。

11．酸、堿的溶液能導(dǎo)電的原因是

。

蔗糖溶液能否導(dǎo)電?

。

不能

在溶液中能解離出自由移動(dòng)的離子

CaCO3

CO2

石灰水

消石灰

熟石灰

Ca(OH)2

碳酸鈉

氫氧化鈉

Na2CO3

CO2

水

苛性鈉

燒堿

火堿

12．中和反應(yīng)：

和

作用生成

和

的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸中的

和堿中的

反應(yīng)生成

。

水分子

氫氧根離子(OH-)

氫離子(H+)

水

鹽

堿

酸

13．改良酸性土壤一般用

中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用

，治療胃酸過(guò)多一般服用的堿是

，一般服用的鹽是

。蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)分泌了

性物質(zhì)蟻酸，可涂呈堿性的

。

14．溶液的酸堿度可以用

表示，pH的范圍通常為

。pH<7：顯

性，pH越小，

性越

；pH=7：顯

性；pH>7：顯

性，pH越大，

性越

。堿

堿

中

強(qiáng)

酸

酸

0~14

pH

肥皂水

酸

NaHCO3

Al(OH)3

熟石灰

熟石灰

強(qiáng)

15．測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙(廣泛pH試紙精確到

)；pH試紙

直接放入溶液中；不能濕潤(rùn)pH試紙，這樣測(cè)酸性溶液會(huì)偏

，測(cè)堿性溶液會(huì)偏

。

16．正常雨水的pH約為

，因?yàn)槿芙饬丝諝庵械?/p>

生成

。酸雨是pH<

的雨水。5.6

H2CO3

CO2

5.6

小

大

不能

整數(shù)

名稱(chēng)及化學(xué)式俗名

物理性質(zhì)主要用途氯化鈉

_食鹽白色固體、

溶于水

作調(diào)味劑；配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)選種；融雪劑等碳酸鈉

_蘇打、______

用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等碳酸氫鈉

_

小蘇打白色固體、能溶于水發(fā)酵粉的主要成分；治療胃酸過(guò)多癥等碳酸鈣

_石灰石、大理石的主要成分

溶于

水的白色固體建筑材料；補(bǔ)鈣劑等純堿

不

易

CaCO3NaHCO3Na2CO3NaCl

酸根

金屬

濃硫酸

飽和的NaHCO3溶液

澄清的石灰水變渾濁

澄清的石灰水

稀鹽酸

澄清的石灰水

稀鹽酸

5．復(fù)分解反應(yīng)：由

互相交換成分，生成

的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有

或有

或有

生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

水

氣體

沉淀

兩種新的化合物

兩種化合物

6．植物生長(zhǎng)需要量較大的元素有

；如果含其中的兩種或以上元素叫

肥。化肥的作用歸納：上中下，氮鉀磷。葉不茂不濃綠，缺

肥；莖不粗易倒伏，缺

肥；抗寒抗旱靠

肥。灰色粉末是

肥，液體化肥是

，一般難溶于水的肥是

肥，有強(qiáng)烈的氨味的是

。尿素

(填“是”或“不是”)銨態(tài)氮肥。不是

NH4HCO3

磷

氨水

磷

磷

鉀

氮

復(fù)合

N

、P

、K

7．銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會(huì)放出具有