吉林省梅河口五中2024屆高一化學第二學期期末監測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發生移動的是①溫度、容積不變時，通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容積不變，充入氮氣④充入氮氣，保持壓強不變A．①② B．①③ C．①②③ D．②③2、下列各組中屬于同素異形體的是A．12C與14CB．金剛石與石墨C．CH4與C2H6D．H2O與D2O3、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質和能量的轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H24、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合5、W、X、Y、Z為短周期元素，W的原子中只1個電子，X2-和Y-的電子層結構相同，Z與X同族。下列敘述不正確的是A．Y的原子半徑是這些元素中最大的B．Z與W形成的化合物的溶液呈弱酸性C．W與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1D．X與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數為0.3NAB．78g苯中所含的碳碳雙鍵數為3NAC．標準狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數為0.1NAD．1mol乙烷所含電子數為18NA7、下列有關基本營養物質的說法中，正確的是A．淀粉遇碘化鉀溶液變藍B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C．纖維素在人體內最終水解為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成8、X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結構與氖原子相同，下列敘述正確的是A．原子序數：Z＜YB．原子半徑：W＜XC．金屬性：Y＞WD．氣態氫化物的穩定性：HX＞HZ9、某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。(1)a和b用導線連接，Fe電極的電極反應式為：________，Cu

極發生_____反應，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。(2)無論a和b是否連接，Fe片均被腐蝕。若轉移了0.

4mol電子，則理論.上Fe片質量減輕____g。(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。_____(4)依據Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行?理由是______。10、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b為負極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a11、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種12、下列說法正確的是A．乙烯通過聚合反應可得到高分子材料B．聚丙烯的結構單元是—CH2-CH2-CH2—C．碳纖維屬于合成有機高分子化合物D．聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應13、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl514、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B．元素X的一種單質是自然界中硬度最大的物質C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ215、合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點處正反應速率和逆反應速率相等B．a點處正反應速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應速率大于逆反應速率16、已知：①H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列關系正確的是()A．c<a<0B．b>a>0C．2a=d<0D．2c=d>0二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產A的裂解反應屬于_______________（填“化學”或“物理”）變化。（2）A的結構簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為___________。（3）①的反應類型為__________；D中官能團的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應②的化學方程式為__________________________________；反應④的化學方程式為_____________________________________。19、實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。20、結合所學內容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。21、(1)工業上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應方程式為___________，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陰極電極反應式__________________；(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時，陽極的電極反應式為_________；(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式：___________。(4)如圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：寫出通入CH3OH的電極的電極反應式______。②乙池中C棒電極反應的方程式為__________________，當乙池中B極質量增加10.8g，此時丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號)A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】①溫度、容積不變時，通入SO2氣體，與硫化氫反應生成S，硫化氫的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故①不符合；②NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動，故②符合；③容積不變，充入氮氣，反應氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故③符合；④充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應方向移動，故④不符合；故選D。點睛：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意理解壓強對化學平衡移動的影響本質是影響反應混合物的濃度進而影響反應速率導致平衡移動。2、B【解析】A、12C與14C都是原子，屬于同位素，不屬于同素異形體，故A錯誤；B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故B正確；C、CH4與C2H6是結構相似的物質，屬于同系物，不屬于同素異形體，故C錯誤；D、H2O與D2O都是水分子，是化合物不是單質，不屬于同素異形體，故D錯誤；故選B。點睛：判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：①同種元素，②不同單質。3、C【解析】

根據蓋斯定律，反應無論一步完成，還是分幾步完成，其化學反應的熱效應是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同?！驹斀狻坑缮w斯定律可知，以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C。【點睛】本題考查了蓋斯定律的應用，注意把握蓋斯定律的含義是解答關鍵。4、C【解析】分析：根據發生的化學變化結合常見的放熱反應和吸熱反應解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發生中和反應，一定是放熱反應，D錯誤。答案選C。5、C【解析】分析：W、X、Y、Z為短周期元素,W的原子中只有1個電子，則W為H元素,X2-和Y-的電子層結構相同，則X為O元素，Y為Na；Z與X同族,則Z為S元素,結合元素周期律與元素化合物性質解答。詳解:A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，所以A選項是正確的；

B.Z與W形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，所以B選項是正確的;C.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價,故C錯誤；D.O元素與氫元素形成H2O、H2O2,與Na形成Na2O、Na2O2,與硫形成SO2、SO3，所以D選項是正確的。所以本題答案選C。6、D【解析】

A．1個丙烷(C3H8)有3個碳原子，有兩個碳碳非極性鍵，所以0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數為0.2NA，故A錯誤；B．苯中沒有碳碳雙鍵，苯環上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故B錯誤；C．標準狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子數不為0.1NA，故C錯誤；D．1個乙烷(C2H6)分子中含有的電子數為2×6+6=18，所以1mol乙烷所含電子數為18NA，故D正確；故選D?！军c睛】應用22.4L/mol計算一定體積的物質的物質的量時，要注意物質的狀態，在標準狀況下，常見的一些非氣體不能用22.4L/mol計算其物質的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。7、B【解析】

A．單質碘遇淀粉顯藍色，錯誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結構不同互為同分異構體，正確；C．纖維素在人體內不能水解，錯誤；D．蛋白質中還含有N和S等元素，錯誤。故選B。8、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篨是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯誤；C.同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩定性HX<HZ，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質遞變規律，明確金屬性、非金屬強弱判斷方法是解本題關鍵，側重考查學生靈活運用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。9、Fe－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因為此反應為非氧化還原反應，無電子轉移【解析】分析：本題主要考察原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質的活潑性大于銅單質，所以鐵電極上鐵單質失去電子被氧化成Fe2+，作負極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負極經外借導線流向正極。電解質溶液中，陽離子H+向正極移動，陰離子SO42-向負極移動。詳解：（1）Fe電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化，電極反應式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原，電極反應為：H++2e－=H2↑;（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應，發生化學腐蝕；a和b連接，形成原電池，發生電化學腐蝕。兩種腐蝕結果均是鐵元素的化合價由0價上升到+2價，如果轉移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質被腐蝕，則Fe片質量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說明鐵電極作正極，得到電子，那么應該選取比鐵單質活潑的金屬單質作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質溶液；③閉合電路；④有自發進行的氧化還原反應；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，因此不能設計為原電池。點睛：本題重點考察原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質溶液；③閉合電路；④有自發進行的氧化還原反應。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外借導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。10、A【解析】

形成原電池反應時，活潑金屬為負極，發生氧化反應，不活潑金屬為正極，發生還原反應，根據兩極反應的現象判斷原電池的正負極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答?！驹斀狻縜、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。11、C【解析】與金屬鈉反應生成氫氣，說明該化合物一定含有—OH，所以此有機物的結構符合C5H11—OH，首先寫出C5H11—碳鏈異構有3種：①C—C—C—C—C、②、③，再分別加上—OH。①式有3種結構，②式有4種結構，③式有1種結構，共8種。12、A【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，通過聚合反應即加聚反應可得到高分子材料聚乙烯，A正確；B.丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，則聚丙烯的結構單元是，B錯誤；C.碳纖維不屬于合成有機高分子化合物，而是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，C錯誤；D.乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，所以聚乙烯塑料的老化不是因為發生了加成反應，而是被氧化導致，D錯誤。答案選A。13、C【解析】A、水中O原子的最外層電子為：6+2=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩定結構，A錯誤B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，B錯誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩定結構，C正確；；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，D錯誤；答案選C。點睛：只要共價化合物分子中元素化合價的絕對值和該元素原子的最外層電子數之和滿足8，則元素就能滿足最外層為8電子穩定結構，據此解答。14、C【解析】分析:由題中信息可知：W是氫元素，X是碳元素，Y是鋁元素，Z是硫元素。詳解：A項，W的氯化物HCl中，氫原子外層只有兩個電子，故A項錯誤；B項，碳元素的一種單質金剛石是自然界中硬度最大的物質，故B項正確；C項，鋁單質和氫氧化鈉溶液或鹽酸均可發生反應且都有氫氣生成，故C項正確；D項，元素Z可與元素X形成共價化合物CS2，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。15、B【解析】試題分析：A．在c點處用H2、NH3表示物質的量相等，不能判斷反應是否處于平衡狀態，錯誤；B．由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應速率比b點處的大，正確；C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態，物質的濃度不變，物質的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；D．t2點時刻，反應處于平衡狀態，因此用同一物質表示的正反應速率等于逆反應速率，錯誤。考點：考查圖像法在表示反應速率和化學平衡狀態的應用的知識。16、A【解析】

反應③與反應①相比較以及反應②與反應④相比較，產物的狀態不同，H2O(g)轉化為H2O(l)放熱，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反應②的化學計量數是①的2倍，反應④的化學計量數是③的2倍，則d＝2c，b＝2a。答案選A。【點睛】比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號，即對放熱反應，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。其次當反應物和生成物的狀態相同時，參加反應物質的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。另外參加反應物質的量和狀態相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，乙烯發生加聚反應生成高聚物F為，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。18、化學CH2=CH2加成反應羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發生催化氧化反應生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由石油生產乙烯的裂解反應，有新物質生成，屬于化學變化，故答案為：化學；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應①為一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應②為在催化劑作用下，乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，對比物質的結構明確發生的反應是解答關鍵。19、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿②④【解析】

(1)根據反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用。【詳解】(1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應選用裝置A；方法②應選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。20、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率小，結合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學反應速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應，反應物和生成物的濃度不變，則化學反應速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質的濃度均增大，因此化學反應速率加快。點睛：外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規律時，需要控制其他條件不變，