試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2化學反應的方向與限度隨堂檢測高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．一定溫度下，對可逆反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列敘述中，能說明該反應已達到平衡的是A．容器內的壓強不再變化B．單位時間內消耗2molB，同時生成1molCC．混合氣體的物質的量不再變化D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化2．在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發生如下反應：

。下列說法正確的是A．向密閉容器中通入，反應放出的熱量為B．濃硫酸在該反應中只作催化劑C．D．升高溫度或壓縮體積均可加快該反應的反應速率3．下列說法不正確的是A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強，不能增大活化分子的百分數B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol高溫下能自發進行C．在輪船外殼連接鋅塊是采用了外加電流的陰極保護法D．反應2M(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發進行，則該條件下反應△H＜04．設為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是A．

，當轉移的電子6個時，該反應放出的熱量B．標準狀況下，在密閉容器中，氣體中所含分子數目為C．在標準狀況下，通入水中制成氨水，數等于0.1D．和在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為25．下列反應△S>0的是A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)6．已知：ΔG=ΔH-TΔS，當ΔG<0，反應正向能自發進行，ΔG>0反應正向不能自發進行。生產合成氣的反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時才能正向自發進行。下列對該反應過程的ΔH、ΔS判斷正確的是A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0.ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>07．反應CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高溫下才能自發向右進行，則該反應的ΔH、ΔS應為()A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜08．針對反應，下列說法正確的是A．低溫下能自發進行 B．高溫下能自發進行C．任何溫度下都不能自發進行 D．任何溫度下都能自發進行9．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應2NO2?N2O4，正反應為放熱反應。下列說法正確的是A．向體系中通入2molNO2足夠長時間后，NO2可以100%轉化為N2O4B．正反應速率之比為2∶1時，反應達到平衡狀態C．反應達平衡后，升高溫度，體系顏色加深D．當v正>v逆時，隨著反應進行，反應物的物質的量逐漸增大10．工業制硝酸的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

△H＜0如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是A．使用催化劑可以加快反應速率，提高反應物的轉化率B．適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉化率C．升高溫度，正逆反應速率均增大D．NH3的轉化率為最大值時，該反應達到平衡狀態11．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列根據相關圖象所作的判斷，正確的是ABCD其他條件相同時，增大壓強平衡向左移動x為c(O2)3s時，v(NO2)=0.2mol·L?1·s?1溫度降低，反應的平衡常數增大A．A B．B C．C D．D12．一定溫度下，在體積恒定的真空密閉容器中發生反應：X(s)?Y(g)+Z(g)。反應過程中X、Y、Z物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．10min時，Y的正反應速率等于Z的逆反應速率B．a=1.2C．Y的體積分數不再發生變化，可判斷反應達到平衡狀態D．2min時，有mol的X發生反應13．反應進行的方向是化學反應原理的三個重要組成部分之一，下列說法中正確的是A．，的反應一定可以自發進行B．、與人體血液中的血紅蛋白建立平衡：，中毒時應將中毒患者轉移至高壓氧倉吸氧C．可逆反應正向進行時，正反應具有自發性，一定小于零D．根據反應的自發性可以預測該反應發生的快慢14．下列說法正確的是A．反應在常溫下不能自發進行，說明該反應的B．使用合適催化劑能改變反應歷程，降低反應的焓變C．常溫常壓下，斷開中的化學鍵吸收436kJ的能量，斷開中的化學鍵吸收243kJ的能量，形成2molHCl中的化學鍵釋放862kJ的能量，故和反應釋放能量D．一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量，故金剛石比石墨穩定15．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，下列條件中，一定能說明可逆反應達到平衡狀態的條件數目為①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③容器內各物質的質量不再改變

④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變

⑥混合氣體的總物質的量不再改變⑦A、B、C的濃度之比為且不再改變A．3 B．4 C．5 D．616．下列說法錯誤的是A．其他條件不變，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向B．焓變小于0且熵增加的反應，在任何溫度下都能自發進行C．298K下，反應不能自發進行，則該反應的D．干冰升華過程中，其焓變和熵變：，17．在新型催化劑作用下，氧化HCl可獲得：

。海帶可用于提取碘，易被氧化為，如：；與發生反應：

。下列說法正確的是A．(E表示鍵能)B．體系中，說明該反應達到平衡狀態C．增大壓強，正、逆反應速率均不變D．反應的18．已知中含，反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是A．該反應、B．該反應的平衡常數C．高溫下反應每生成需消耗D．用E表示鍵能，該反應19．煤的氣化原理為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，在某恒溫恒容反應器中模擬該反應，不能作為達到平衡狀態的標志為A．壓強不變 B．v(H2O)正=v(CO)正C．混合氣體的密度不變 D．CO的體積分數不變20．下列說法中正確的是A．在常溫下能夠自發進行的反應一定是放熱反應B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C．自發反應是指不需要任何條件就能發生的反應D．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變21．恒溫恒容條件下，某密閉容器中發生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，說明該反應已達到平衡狀態的是（）A．容器內總壓強不隨時間改變 B．氣體的密度不隨時間改變C．單位時間內生成2molHI同時消耗1molH2 D．H2的體積分數不隨時間改變22．下列說法正確的是A．恒溫恒容密閉容器中反應：，混合氣體的密度不再改變時說明反應已達平衡B．500℃、30Mpa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

C．汽車尾氣催化凈化時的反應：

，平衡常數為K1；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數為K2；則K1<K2D．常溫下，的鹽酸中23．將amolN2和3amolH2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發生合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。下列選項中說明反應已經達到平衡狀態的是①體系的溫度不再改變；

②體系的壓強不再改變；③混合氣體密度不再改變；

④混合氣體的平均摩爾質量不再改變；⑤N2和H2的濃度之比達到1：3；

⑥v(N2)正反應=3v(H2)逆反應；⑦2v(H2)正反應=3v(NH3)逆反應；

⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成。A．②④⑤⑥ B．②③⑥⑧ C．①②④⑥ D．①②④⑦24．一定條件下，將與以體積比為1：2置于恒溫密閉容器中，發生反應：

，下列能說明反應達到平衡狀態的是A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．和NO的物質的量之比保持不變 D．每消耗的同時生成25．T℃時，CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在密閉容器中達到平衡時的體積為100mL，已知CaO(s)和CaCO3(s)的密度分別為：3.35g?cm-3、2.93g?cm-3，下列有關說法正確的是A．恒溫、恒容，體系中再加入56gCaO(s)，平衡不移動B．恒溫，壓縮容器體積，達到平衡后，化學反應速率加快C．恒溫、恒壓，體系中再加入100gCaCO3(s)，平衡常數不變D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量N2，平衡正向移動，建立新的平衡狀態二、填空題26．可逆反應(1)概念在下，既能向方向進行，同時又能向方向進行的反應。如：。(2)特點①同一條件下，正反應和逆反應。②反應進行到底，反應物實現完全轉化。③反應體系中，與化學反應有關的各種物質。④反應達到限度時，反應。27．煉鐵高爐中存在可逆反應，一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應過程中氣體和氣體的濃度與時間的關系如圖所示，請回答下列問題。(1)t1時，正反應速率(填“＞”“＜”或“=”)逆反應速率。(2)反應達最大限度時，體系內混合氣體的平均相對分子質量是(計算結果精確到0.1)。(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是。a.降低溫度b.減少鐵粉的質量c.保持壓強不變，充入使容器的體積增大d.保持體積不變，充入使體系壓強增大28．合成氨工業中原料氣(H2、CO的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的CO：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)?Cu(NH3)2Ac·CO(aq)

△H=-QkJ/mol(Q>0)，吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨。(1)寫出該反應的平衡常數表達式K=；升高溫度K值將（選填“增大”“減小”“不變”）。(2)必須除去原料氣中CO的原因是，欲充分吸收CO，適宜的條件是（選填序號）a.升高溫度

b.增大壓強

c.增大醋酸亞銅氨溶液濃度吸收CO時，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2Ac·CO的濃度(mol/L)變化情況如下：0min30min45min60min90minCu(NH3)2Ac2.01.20.90.91.8Cu(NH3)2Ac·CO0a1.11.10.2(3)前30minCu(NH3)2Ac的平均反應速率為；(4)60min時改變的條件可能是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A.該反應前后氣體分子數相等，反應過程中容器內的壓強不變，不能判斷是否達到平衡，故A不選；B.單位時間內消耗2molB，同時生成1molC，均表示正反應速率，不能判斷是否達到平衡，故B不選；C.該反應前后氣體分子數相等，反應過程中混合氣體的物質的量不變，不能判斷是否達到平衡，故C不選；D.由于有固體A參加反應，反應過程中混合氣體的質量會發生變化而物質的量不變，因此混合氣體的平均相對分子質量不再變化表明反應已達到平衡，故D選。答案選D。2．D【詳解】A．可逆反應達到平衡，反應物不可能完全轉化，所以放熱量不可能達到熱化學方程式表達的放熱量，描述錯誤，不符題意；B．濃硫酸同時做吸水劑，吸收生成的水，促進反應物更多轉化，描述錯誤，不符題意；C．速率值未標正逆，故無法確定速率比例關系，描述錯誤，不符題意；D．升溫，物質能量升高，更多分子達到活化狀態，增大有效碰撞概率；壓縮體積，單位體積內活化分子數量上升，增大有效碰撞概率；所以升溫或壓縮體積均可加快反應速率，描述正確，符合題意；綜上，本題應選D。3．C【詳解】A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強，增大活化分子數目，但活化分子的百分數不變，即不能增大活化分子的百分數，故A正確；B．NH4HCO3(s)═NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝＋185.57kJ/mol，反應焓變大于0，熵變大于0，高溫下能自發進行，故B正確；C．在輪船外殼連接鋅塊采用的是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D．反應2M(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)，熵變小于0，反應能自發進行，則焓變小于0，即△H<0，故D正確；故選：C。4．A【詳解】A．

，反應中電子轉移情況為，則當轉移的電子6個時，該反應放出的熱量，A正確；B．在密閉容器中，，故氣體中所含分子數目小于，B錯誤；C．標準狀況下，通入水中制成氨水，一水合氨為弱堿，部分電離出銨根離子，故數小于0.1，C錯誤；D．二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故和在一定條件下充分反應后，混合物的分子數小于2，D錯誤；故選A。5．D【詳解】A．該反應為氣體系數之和減小的反應，ΔS＜0，A不符合題意；B．該反應為氣體系數之和減小的反應，ΔS＜0，B不符合題意；C．該反應為氣體系數之和減小的反應，ΔS＜0，C不符合題意；D．該反應為氣體系數之和增大的反應，ΔS＞0，D符合題意；綜上所述答案為D。6．C【詳解】根據反應方程式，該反應是氣體體積增加，混亂度增大，即ΔS>0，該反應高溫下能正向自發進行，根據ΔG=ΔH－TΔS<0可自發進行分析，推出ΔH>0，故答案為C；答案為C。7．C【詳解】根據自由能變判斷一個反應的自發性，當＜0時反應才能自發進行，據此分析解題：A．當ΔH＞0、ΔS＜0時，恒大于0，故一定不能自發進行，A不合題意；

B．當ΔH＜0、ΔS＞0時，恒小于0，故一定能自發進行，B不合題意；C．當ΔH＞0、ΔS＞0時，高溫小于0，低溫大于0，故高溫能自發進行，C符合題意；

D．當ΔH＜0、ΔS＜0時，高溫大于0，低溫小于0，故低溫能自發進行，D不合題意；故答案為：C。8．C【詳解】C燃燒生成CO為放熱反應，則反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)為吸熱反應，，且該反應為熵減反應，，則，即在任何溫度下都不能自發進行，故選C。9．C【詳解】A．可逆反應在密閉容器中達到化學平衡時，反應物生成物均存在于反應體系中，不會出現反應物轉化率為100%的情況，描述錯誤，不符題意；B．只有在互為逆向的反應速率之比為2∶1(系數比)時，反應達到平衡，描述錯誤，不符題意；C．該反應正向反應是放熱反應，反應達到化學平衡時，升溫，反應向吸熱反應方向進行移動，生成更多NO2，體系顏色變深，描述正確，符合題意；D．當v正>v逆時，反應正向進行至平衡，所以反應物消耗量大于生成量，故反應物物資的量逐漸減少，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。10．A【詳解】A．使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，平衡不移動，反應物的轉化率不變，故A錯誤；B．增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了NH3的轉化率，故B正確；C．升高溫度，活化分子百分數增大，正逆反應速率都增大，故C正確；D．NH3的轉化率為最大值時，達到反應的最大限度，為平衡狀態，故D正確；故選：A。11．D【詳解】A．平衡后，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，A錯誤；B．增大生成物氧氣的濃度，平衡逆向移動，反應物二氧化氮的轉化率降低，B錯誤；C．v(NO2)應為0~3s內的平均反應速率，而不是3s時的瞬時反應速率，C錯誤；D．由圖中曲線可知，該反應的正反應方向為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數K增大，D正確；答案選D。12．C【詳解】A．根據圖示，10min時，反應體系中各組分的物質的量不在改變，反應達到平衡狀態，則Y的正反應速率等于Z的逆反應速率，故A正確；B．根據圖示，反應達到平衡狀態時，X的物質的量的變化量為0.6mol，根據反應X(s)?Y(g)+Z(g)可知，Y和Z的物質的量變化量分別為0.6mol，則二者物質的量變化量之和為1.2mol，即a=1.2，故B正確；C．反應達到平衡時，生成Y、Z的物質的量相等，且X為固體，無論是否達到或，Y的體積分數始終為50%，則Y的體積分數不再發生變化，不能作為反應達到平衡狀態的依據，故C錯誤；D．2min時，剩余X的物質的量與生成的Y、Z的物質的量相等，設2min時消耗nmolX，則剩余X的物質的量為(1-n)mol，生成Y、Z的物質的量分別為nmol，則有(1-n)mol=2nmol，解得n=mol，故D正確；答案選C。13．B【詳解】A．，，根據，反應在高溫下可以自發進行，在低溫下可能大于0，此時反應非自發，A錯誤；B．、都能與血紅蛋白結合，在人體血液中的血紅蛋白建立平衡：，中毒時應將中毒患者轉移至高壓氧倉吸氧，提高氧氣濃度促使平衡逆向進行，減緩中毒癥狀，B正確；C．吸熱的熵增反應，在一定條件下也能自發進行，C錯誤；

D．根據反應的自發性可以預測該反應能否發生，但是不能判斷反應發生的快慢，D錯誤；故選B。14．C【詳解】A．反應3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)中ΔS＞0，因在常溫下不能自發進行，則ΔG=ΔH-TΔS＞0，那么ΔH必大于0，故A錯誤；B．使用合適的催化劑可以改變反應歷程，但不改變反應的焓變，故B錯誤；C．反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(436+243-862)kJ?mol-1=-183kJ?mol-1＜0，故H2和Cl2反應釋放能量，故C正確；D．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨穩定，所以石墨比金剛石穩定，故D錯誤；故選：C。15．C【詳解】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即，說明該反應達到平衡狀態，①符合題意；②單位時間內生成amolA，同時也會生成3amolB，均代表正反應速率，不能說明該反應達到平衡狀態，②不符合題意；③反應達到平衡狀態時，各物質的質量不再改變，可說明該反應達到平衡狀態，③符合題意；④由于該反應有固體生成，反應前后氣體的總質量發生改變，容器容積一定，是一個變化量，當混合氣體的密度不再發生改變時，說明反應達到平衡狀態，④符合題意；⑤該反應是反應前后氣體分子數減小的反應，容器容積、溫度均不變，當混合氣體的總壓強不再變化時，說明反應達到平衡狀態，⑤符合題意；⑥該反應是反應前后氣體的物質的量減小的反應，當混合氣體的總物質的量不再變化時，說明反應達到平衡狀態，⑥符合題意；⑦達到平衡狀態時，A、B、C三種物質的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，不能說明反應達到平衡狀態，⑦不符合題意；符合題意的為①③④⑤⑥，故C選項正確。16．A【詳解】A．其他條件不變，使用催化劑能改變反應速率，但是不能改變化學反應進行的方向，A錯誤；B．根據ΔH-TΔS<0反應可自發進行，ΔH<0，ΔS>0，T一定大于0，則該反應一定能自發進行，B正確；C．根據ΔH-TΔS<0反應可自發進行，298K條件下該反應不能自發進行，ΔS>0，則ΔH>0，若ΔH<0，該反應一定能自發進行，C正確；D．干冰升華吸熱，ΔH>0，同時固態二氧化碳轉化為氣態二氧化碳，ΔS>0，D正確；故答案選A。17．D【詳解】A．反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應的，A錯誤；B．起始反應物的量未知,則體系中，不能說明該反應達到平衡狀態，B錯誤；C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，C錯誤；D．物質從固態轉為氣態吸收熱量，由反應減反應可得，則，D正確；故選D。18．D【詳解】A．反應為氣體體積增大的反應，是熵增過程，則該反應，A錯誤；B．平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，為純固體，不能出現在平衡常數K的表達式中，該反應的平衡常數，B錯誤；C．溫度、壓強狀況未知，未知，不能由物質的量計算氫氣的體積，C錯誤；D．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，硅晶體中每個原子形成4個鍵，每個鍵為2個原子共用，故每個原子相當于單獨含有2個鍵，即晶體硅中含有鍵，則該反應，D正確。答案選D。19．B【詳解】A．恒溫恒容條件下氣體壓強與氣體物質的量成正比，反應后氣體物質的量增大，則壓強增大，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態，A項正確；B．無論反應是否達到平衡狀態都存在“v(H2O)正=v(CO)正”，不能據此判斷平衡狀態，B項錯誤；C．反應前后氣體質量增大、容器體積不變,則反應后氣體密度增大，當混合氣體密度不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，C項正確；D．隨著反應進行CO體積分數增大，當CO體積分數不變時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，D項正確；答案選B。20．D【詳解】A．自發進行的反應不一定是放熱反應，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應是吸熱反應，能自發進行，選項A錯誤；B．根據自發反應的判據公式△G=△H-T△S，自發反應可以是熵減小或不變的反應，只要滿足△G<0即可，選項B錯誤；C．自發反應，是指在一定溫度和壓強下不需要外界幫助即可發生的化學反應，選項C錯誤；D．反應進行的方向由體系的焓變和熵變（自由能）綜合決定，選項D正確；答案選D。21．D【分析】反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物理量不再發生變化，根據“當變化物理量不再變化時，可說明反應達到平衡狀態”進行分析解答。【詳解】A．該反應為氣體等體積反應，反應過程中氣體總物質的量不變，恒溫條件下，氣體總物質的量之比等于其壓強之比，因此反應過程中壓強不會發生變化，因此不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態，故A項不選；B．反應過程中，氣體總質量不變，容器體積不變，因此氣體密度始終不變，因此不能根據氣體密度判斷反應是否達到平衡狀態，故B項不選；C．生成HI與消耗H2均表示正反應速率，任意時刻均滿足生成2molHI同時消耗1molH2，不能說明正逆反應速率相等，因此無法判斷反應是否達到平衡，故C項不選；D．反應進行過程中，氣體總物質的量不變，反應未達到平衡時，H2(g)的物質的量會發生變化，因此H2的體積分數會發生變化，若H2的體積分數不隨時間改變，說明正逆反應速率相等，可說明反應達到平衡狀態，故D項選；綜上所述，說明該反應已達到平衡狀態的是D項，故答案為D。22．A【詳解】A．該反應是一個氣體質量增大的反應，恒容密閉容器的體積不變，反應中氣體密度增大，則密度不變說明氣體的質量不變，反應達到平衡狀態，故A正確；B．合成氨為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成氨氣的物質的量小于1mol，放熱19.3kJ，則熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1，故B錯誤；C．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0，正反應放熱，溫度越高，平衡常數越小，在絕熱容器中進行，體系溫度升高，所以K1＞K2，故C錯誤；D．鹽酸的濃度為2.0×10-7mol/L，完全電離，溶液接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數量級與溶質HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，其數值應大于2.0×10-7mol/L，故D錯誤；答案選A。23．D【分析】N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷。【詳解】①該反應為放熱反應，在絕熱的固定容積密閉容器中溫度為變量，當體系的溫度不再改變時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故①正確；②該反應中壓強為變量，當體系的壓強不再改變時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故②正確；③該反應前后都是氣體，容器容積不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據混合氣體密度判斷平衡狀態，故③錯誤；④該反應中氣體總質量為定值，混合氣體的物質的量為變量，則混合氣體的平均摩爾質量為變量，當混合氣體的平均摩爾質量不再改變時，表明達到平衡狀態，故④正確；⑤加入和消耗的N2和H2的濃度之比為1：3，則N2和H2的濃度之比始終為1：3，無法判斷是否達到平衡狀態，故⑤錯誤；⑥v(N2)正反應=3v(H2)逆反應，不滿足化學計量數關系，說明沒有達到平衡狀態，故⑥錯誤；⑦2v(H2)正反應=3v(NH3)逆反應，滿足化學計量數關系，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故⑦正確；⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故⑧錯誤；故選D。24．B【詳解】A．由于該反應為反應前后氣體體積不變的反應，體系的壓強始終保持不變，不能說明反應已達平衡，A不符題意；B．混合氣體顏色保持不變，則NO2濃度不變，反應已達平衡，B符合題意；C．和NO的物質的量之比始終為1:1，不能說明反應已達平衡，C不符題意；D．消耗和生成均表示逆反應方向的反應，不能說明反應已達平衡，D不符題意；選B。25．C【分析】由方程式可知，該反應的平衡常數K=c(CO2)，溫度不變，平衡常數不變。【詳解】A．恒溫、恒容，體系中再加入56g氧化鈣固體，氣體體積減小，壓強增大，平衡逆向移動，故A錯誤；B．恒溫，壓縮容器體積，容器中氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動，但達到平衡后，平衡常數不變，二氧化碳的濃度不變，化學反應速率不變，故B錯誤；C．恒溫、恒壓，體系中再加入100g碳酸鈣固體時，溫度不變，平衡常數不變，故C正確；D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量不參與反應的氮氣相當于減小壓強，平衡向正反應方向移動，但達到平衡后，平衡常數不變，二氧化碳的濃度不變，反應回到初始平衡狀態，故D錯誤；故選C。26．(1)一定條件正反應逆反應(2)同時、發生、同時存在不能不能同存于同一反應體系仍在進行，沒有停止【解析】略27．(1)＞(2)33.3(3)ac【詳解】（1）根據圖象，t1時刻還沒有達到平衡，反應繼續向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率；故答案為＞；（2）達到平衡時c(CO)=0.4mol·L－1，c(CO2)=0.2mol·L－1，令容器的體積為aL，≈33.3g/mol；