10.1常見的酸和堿

葡萄蘋果桔子檸檬你吃過這些水果嗎？什么感受？生活中發現的酸和堿

一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。

一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中含酸的物質生活中含堿的物質米醋山楂青梅青梅肥皂洗滌劑食用堿酸、堿與指示劑的作用實驗10-1課本P50實驗10-1稀硫酸稀硫酸實驗現象紅色紅色藍色藍色無色無色紅色紅色酸性溶液堿性溶液中性溶液水？保持指示劑本身的顏色稀硫酸根據這兩個實驗，你能總結出什么結論嗎？像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅注意：①酸指酸性溶液，堿指堿性溶液②變色的是指示劑,此過程是化學變化理解應用【討論】現有兩瓶失去標簽的無色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為氫氧化鈉溶液，請設計實驗進行鑒別。資料：從植物中提取的某些植色素也可以用作酸堿指示劑。取樣取樣變紅色不變色氫氧化鈉溶液稀鹽酸常見的酸1、人的胃液里含有

；2、汽車電瓶里含有

；3、食醋里含有

，也叫

；4、酸雨里含有

，也可能含有

。5、汽水里含有

。鹽酸硫酸硝酸HClH2SO4CH3COOH乙酸H2SO3HNO3H2CO3HClH2SO4HNO31、三種常見的酸是指

、

、

；HClHNO3H2SO42、酸溶于水產生的陽離子全部是

；H+酸=氫離子（H+）+酸根離子

（1）觀察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態。（2）分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。常見的酸實驗10-2濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態打開瓶蓋后的現象氣味吸水性無具有吸水性無色液體無色、粘稠的油狀液體在空氣中會形成白霧（揮發性）不易揮發有刺激性氣味無味注意：鹽酸有“揮發性”，瓶口出現白霧是揮發出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。想一想：如何嗅藥品的氣味?

敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸減小不變減小減小不變增大增大減小討論濃硫酸的腐蝕性實驗將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗。實驗實驗放置一會后出現的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫“H2SO4”用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上實驗放置一會后出現的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫“H2SO4”用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上出現黑色的“H2SO4”木棒變黑紗布變黑后形成大洞

濃硫酸有強烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑。濃硫酸有很強的腐蝕性，那么如何將濃硫酸稀釋呢？

注意

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。

若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。安全小貼士HCl37%H2SO498%

1.如圖所示，濃鹽酸和濃硫酸分別在空氣中敞口放置一段時間以后，其溶質的質量分數分別會發生怎樣的變化？2.練習：鑒別98%的濃硫酸和10%的稀硫酸

①物理：緩緩加到水中稀釋，溶解放熱的是濃硫酸，沒變化的稀硫酸

②化學：小木條分別蘸取，變黑的是濃硫酸，沒變化的是稀硫酸M溶質M溶劑M溶液溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸（揮發性）（吸水性）減小不變增加減小減小不變增加減小酸的化學性質加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色1.酸與酸堿指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色2Al+6HCl=

2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=

FeCl2+H2↑

條件：H前金屬與稀硫酸、鹽酸反應產生H2由多到少：Al、Mg、Na、Fe、Zn2、酸與活潑金屬反應酸+金屬→鹽+H2(置換反應)固體逐漸溶解，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色（18、24、46、56、65）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變藍色(紅色)(黃色)(黑色)(藍色)3、酸與金屬氧化物的反應酸+金屬氧化物→鹽+水（價不變，兩交換）【復分解反應】思考：1、把生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸中有什么現象？反應的方程式？2、久置的鋁片放入稀鹽酸中，過一會兒才有氣泡產生，為什么？開始：鐵銹溶解，溶液變成黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O一段時間后：鐵釘表面有氣泡產生，溶液變成淺綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑久置的鋁片表面生成致密的氧化鋁薄膜，它先和鹽酸反應。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O向一定質量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經生銹的鐵片，產生氫氣的質量m和時間t的關系圖像正確的是（）0mtABCDBABCDECuFeCaCO3CuO紫色石蕊溶液(1)不能發生反應的是(2)有氣泡產生的是(3)溶液能變成淺綠色的是(4)生成藍色溶液的是(5)溶液變成紅色的是用序號填空AB、CBDE常見的堿幾種常見的堿⑴氫氧化鈉(NaOH)實驗現象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁白色、塊狀固體表面潮濕、溶解吸收水份而潮解感到較熱溶于水放出大量熱①物理性質：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現象叫潮解——可作某些氣體的干燥劑。②腐蝕性：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。注意：如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

⑵氫氧化鈣[Ca(OH)2]檢驗二氧化碳用的試劑呢？

石灰水，它就是氫氧化鈣的溶液。氫氧化鈣的物理性質：

白色粉末狀固體微溶于水生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應得到氫氧化鈣。產生大量的熱注意安全

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。堿的化學性質（1）與酸堿指示劑作用堿溶液使紫色石蕊試劑變藍；使無色酚酞變紅注意：難溶性的堿如：Cu(OH)2

、Fe(OH)3

不能使指示劑變色堿+非金屬氧化物→鹽+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O檢驗CO2除去CO2工業吸收SO2

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O注：并不是所有的非金屬氧化物都能與堿反應，如CO2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O不能用玻璃塞(2)

、堿與非金屬氧化物反應亞硫酸鈉堿+酸→鹽+水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O改良酸性土壤治療胃酸過多氫氧化鈉固體密封保存原因：(3)

、堿與酸的反應①吸水潮解②與CO2反應變質2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O思考：為什么氫氧化鈉固體要密封保存？溶堿+溶鹽→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓藍色沉淀紅褐色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH→制取NaOH(4)

、堿與鹽的反應檢驗OH-活動與探究酸、堿、鹽溶液的導電性【結論】酸、堿、鹽溶液具有

。【原因分析】酸、堿、鹽溶于水產生了可以自由移動的

，這些微粒通電后作

移動，從而使溶液導電。導電性陰、陽離子定向堿的共同性質（1）與酸堿指示劑作用(可溶性堿)A．紫色石蕊溶液遇到堿溶液變藍；B．無色酚酞溶液遇到堿溶液變紅[小結]（2）與某些非金屬氧化物反應

堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O鹽酸、硫酸等酸有一些相似的