農安縣高二年級2023年秋季期中調研

化學試題

第I卷選擇題(共45分)

可能用到的相對原子質量：Si-28H-lCa-40C-120-16Cd-112

一、選擇題(每小題僅有一個正確答案，共15個小題，每小題3分)

1.下列應用與鹽類水解無去的是()。

A.純堿溶液去油污B.明磯做凈水劑

C.用氧化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D.用Na2s做沉淀劑，除去溶液中的CM+

2.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢反應生成N?和CO?，為控制汽車尾氣污染，下列措施

最合理的是()。

A.增大壓強B.降低壓強C.使用催化劑D.升高反應溫度

3.下列各組熱化學方程式中，化學反應的AH前者大于后者的是()。

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)c(s)+1o2(g)=co(g)A凡

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3)S(g)+O2(g)=SO2(g)A4

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH6

D.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH8,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH7

4.反應A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下。其中表示反應速率最快的是

()。

A.v(A)=0.15mol-I71-min1B.v(B)=O.Olmol-U1-s-1

C.v(C)=0.40mol-IT1-min1D.v(D)=0.45mol-I71-min1

+

5.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH+OHAH>0,下列敘述正確的()。

A.將水加熱，Kw增大，pH變小

B.向水中加入稀氨水，平衡道向移動，｛OH1減小，c(H+)減小

C.向水中加入少量HC1氣體，平衡逆向移動，c(H+)減小，(OH1減小

D.向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c(H+尸曾大，Kw變大

6.反應4NH3（g）+5C）2（g）、-4NO（g）+6H2O（g）AH=-905.9kJmor',在5L密閉容器中投入

I1110INH3和Imol的O2,2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol,下列說法錯誤的是（）。

A.2分鐘末c（H2O）=0.6mol/LB.1分鐘內O2的轉化率是50%

1

C.0-2minv（O2）=0.05mol-U'-minD.2分鐘反應放出的熱量值等于90.59kJ

7.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：Si^（g）+2H2O（g）,'SiO2（s）+4HF（g）,

下列能表明該反應已達到化學平衡狀態的是（）o

①v正（H2（D）=2V逆（HF）②Si月的體積分數不再變化③容器內氣體壓強不再變化

④4moiH-O鍵斷裂的同時，有2moiH—F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化

A.①②③B.②④⑤C.②③D.③④⑤

8.在相同溫度下，100mLO.OlmoLL的醋酸溶液與10mLO.lmoLIJi的醋酸溶液相比較，下列數值前者大

于后者的是（）。

A.中和時所需NaOH的量B.電離的程度

C.H+的物質的量濃度D.CH3co0H的物質的量

c（A）/（B）

9.某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數K=恒容時，若溫度適當降低，F的濃度

CIE〉通）

增加，下列說法正確的是（）o

A.該反應的化學方程式為2E（g）+F（g）A（g）+2B（g）

B.降低溫度。正反應速率增大

C.該反應的焰變為負值

D.增大c（A）、c（B）,K增大

10.相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（）。

酸HAHBHC

電離常數K9x10-79x10"1X10-2

A.三種酸的酸性強弱關系：HA>HB>HC

B.相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC,NaB水解程度最大

C.反應HC+B-=HB+C一能夠發生

D.相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC,pH值依次增大

11.在一密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）、zZ（g）平衡時測得A的濃度為

0.50mol/L,保持溫度不變。將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L。下

列有關判斷正確的是（）。

A.物質B的轉化率降低B.平衡向正反應方向移動

C.x+y<zD.物質Z的體積分數增大

12.在3種不同條件下。分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發生反應:

2A（g）+B（g）.2C（g）AH=ekJmor1,相關條件和數據見表：

實驗編號實驗I實驗II實驗III

反應溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

平衡時〃（C）/mol1.51.51

化學平衡常數

K3

下列說法正確的是（）.

A.K[=K、<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗II比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗III達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動

13.25℃時，若溶液中由水電離產生的C（OJT）=1X10T2moi?!?,則下列說法正確的是（）。

A.該溶液中水的電離被促進B.該溶液中K+、Na+、C「、NOJ可以大量共存

C.該溶液pH-一為2D.該溶液一定是堿溶液

14.溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液。下列敘述錯誤的是（）o

A.它們分別與足量CaCC）3反應時，放出的CO?一樣多

B.它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C.兩種溶液中c（H+）相同

D.分別用水稀釋相同倍數時，醋酸溶液中c（H+）比鹽酸溶液中的大

15.已知反應：2A（g）2B（g）+C（g）AH=akJ-molT。某溫度下，將2molA置于10L密閉容器中,

一定時間后反應達到平衡。則下列說法正確的是（)□

A.圖甲中a(A)表示A的轉化率，工、7；表示溫度，則可推斷出：AH>0

B.圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：石、7；為平衡狀態

C.圖丙中a(%)表示A的平衡轉化率，p表示體系總壓強，則推斷出：M點平衡常數為1.25x10—2mol.匚1

D.達平衡后，降低溫度，則反應速率變化圖象可以用圖丁表示

第n卷填空題(共55分)

16.(8分)按要求填空：

(1)SiH,是一種無色氣體，在空氣中能發生爆炸性自燃生成固態Si。2和液態H2O。已知室溫下

16gSiH4(g)自燃放出熱量713.5kJ。寫出室溫下SiH/g)自燃的熱化學方程式。

(2)在lOlkPa時，H2在lmolC>2中完全燃燒生成2moi液態水，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的

熱化學方程式為o

(3)在25℃、lOlkPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ,燃燒生成的CO2用過量電和石灰

水吸收可得100gCaCC>3沉淀，則在此條件下，Imol乙醇完全燃燒的kJ/mol。

(4)FeSC)4可轉化為FeCC)3，FeCC)3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃、lOlkPa時：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)AH=-1480kJ/mol

則4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=。

17.(16分)

I.某探究性學習小組利用H2c2O4溶液和酸性KMnC>4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率

的影響，實驗如下。

溶液(含硫酸)溶液HO溶液顏色褪

實驗實驗溫度KMnCZH2c2O42

至無色時所

序號/K11

V/mLc/mol-17V/mLc/mol-17V/mL需時間/s

A29320.0250.154

B20.0240.1匕8

C31320.02匕0.16,2

(1)通過實驗A、B可探究(填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中％=；Tx=

；通過實驗可探究溫度變化對化學反應速率的影響。

(2)若/<8,則由此實驗可以得出的結論是；利用實驗B中數據計算，用KM11O4的濃度變化

表示的反應速率為o

II.在2L密閉容器中進行反應：Z7iX(g)+nY(g)=pZ(g)+欠(g),式中比、〃、p、q為化學計量數。

在。?3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

XYZQ

起始/mol1.20

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min內v（Q）=0.3mol-U1-min'1,v（Z）:v（Y）=2:30

(3)確定以下物質的物質的量：起始時〃(Y)=,n(Q)=

18.(14分)甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2^H2)在催化劑的作用下合成甲

醇，發生的主要反應如下：

I.CO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)NH\

II-CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2

(1)在恒容密閉容器進行反應I,測得其化學平衡常數K和溫度f的關系如表：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

①A//10,其理由是。

②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是。

A.c(CO)=c(CO2)B.容器內CO2的體積分數保持不變

C.容器內氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變

③圖甲、圖乙分別表示反應在4時刻達到平衡，在弓時刻因改變某個條件而發生變化的情況。圖甲中J時刻發

生改變的條件是,圖乙中與時刻發生改變的條件是

化

學

反

應

速

率

、CO（g）＞H2O（g）的濃度分別為2moi/L、2moi/L、

4moi/L、4mol/L,此時v（正）v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是

19.（8分）酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，用O.lOOOmoLC】NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操

作可分解為如下幾步：

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸儲水洗干凈滴定管

C.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中，加入酚麟溶液

E.取下堿式滴定管，用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2?3cm處，再把

堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調節液面至“0”刻度或“0刻度以下，記下滴定管液面所在刻度

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

0.另取錐形瓶，再重復操作2?3次

完成以下填空。

（1）判斷滴定終點的現象：錐形瓶中溶液從，且半分鐘內不變色。

（2）如圖是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為xmL,x==

（3）根據下表數據計算待測鹽酸的濃度：mol.^o

標準NaOH溶液體積（mL）

滴定次數待測鹽酸體積（mL）

滴定前讀數滴定后讀數

第一次20.000.60X

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.00

（4）在上述實驗過程中，出現了以下操作（其他操作均正確），其中會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的

有（填字母）

A.量取標準液的堿式滴定管未潤洗

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗

D,滴定到達終點時，俯視液面讀數

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

注選做題要求：十中選做（包括：十中、伏龍泉，合隆）；其它選做（包括剩余所有學校）

20.（9分）十中選做

我國《生活飲用水衛生標準》中規定生活用水中鍋的排放量不超過0.005mg-Iji。處理含鎘廢水可采用化學

沉淀法。

（1）寫出磷酸鎘［Cc^POj］沉淀溶解平衡常數的表達式：^sp［Cd3（PO4）2］=o

（2）一定溫度下，CdCC）3的&「=4.0x10-2,cd（OH）,的4p=3.2xl0T4,該溫度下（填

“CdCC）3”或“Cd（OH）2”］的飽和溶液中Cd?+濃度較大。

（3）向某含鎘廢水中加入Na?S,當S?一濃度達到7.9xIO*mol-匚1時，廢水中Cd?+的濃度為

mol-U1［已知&p（CdS）=7.9x10-27］,此時（填“符合”或“不符合”）《生活飲用水衛生標準》。

（4）如圖是氨氧燃料電池示意圖。

該電池負極的電極反應式為o

20.（9分）其它選做

29℃時，如果0.1mol?I71NaA溶液測得混合溶液的pH=8。回答以下問題：

（1）依據題意推測HA酸為（填強酸或弱酸）。

（2）該溶液的pH=8的原因：（用離子方程式表示）。

（3）該溶液中由水電離出的c（OH-）（填“>”或“="）O.lmol-171NaOH溶液中由水電離

出的c（OIT）。

（4）該溶液中各離子濃度的大小比較o

（5）同溫度下，等濃度的四種鹽溶液中c（NH：）由大到小的順序是（填字母）。

A.NH4HSO4B.NH4AC.（NH4）OSO4D.NH4C1

農安縣高二年級2023年秋季期中調研

化學答案

一、選擇題答案

題號123456789101112131415

答案DCBDAACBACACBAB

16.(1)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)